山西省太原市吳村中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析

山西省太原市吳村中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組混合物無(wú)論以何種比例混合，只要總的物質(zhì)的量一定，完全燃燒時(shí)消耗氧氣的量是定值的是（

）A.C2H4、C2H6O

B.C2H2、CH4OC.CH2O、C2H4O2

D.C3H4、C2H4O參考答案：略2.下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是A．Na+

B．HCO3－

C．Fe2+

D．Cl－參考答案：B略3.實(shí)驗(yàn)室里用溴和苯反應(yīng)制取溴苯。得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④用l0％的NaOH溶液洗。正確的操作順序是

A．①②③④②

B．②④②③①

C．④②③①②

D．②④①②③參考答案：B略4.

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列敘述正確的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D．將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略5.25℃時(shí)，現(xiàn)向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2y溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是

A．25℃時(shí)，0.1mol·L－1HF溶液中pH=1

B．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化C．該體系中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生

D．該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀參考答案：D6.下列儀器可以用于盛放NaOH溶液的是A.酸式滴定管

B.堿式滴定管C.帶玻璃塞的試劑瓶 D.帶橡皮塞的試劑瓶參考答案：BD7.A、B、C三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，則下列說(shuō)法正確的組合是ABC

①B、C形成的單質(zhì)均存在同素異形體

②X的種類(lèi)比Y多③常溫下，B的氫化物中無(wú)H＋④C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與A的常見(jiàn)氫化物形成三種鹽（

）A．①②③④

B．②④

C．①②④

D．①②參考答案：C略8.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子：

D．Be2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2:1參考答案：D略9.實(shí)驗(yàn)室用4molSO2與2molO2進(jìn)行下列反應(yīng)：△H=-196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為(

)A.40%

B.

50%

C.

80%

D.90%參考答案：C10.聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.02000mol?L﹣1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL．該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為（已知：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）（）A．2：1B．3：1C．2：5D．1：1參考答案：

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．.專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：加入氯化鋇生成的沉淀為硫酸鋇，可計(jì)算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和滴定所用重鉻酸鉀的量可計(jì)算出鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量，鐵和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比即為a：b的比值．解答：解：n（SO42﹣）==0.0075mol，n（K2Cr2O7）=0.05L×0.02mol/=0.001mol，n（Fe2+）=n（K2Cr2O7）×6=0.006mol，由電荷守恒可知n（OH﹣）+n（SO42﹣）×2=n（Fe3+）×3，n（OH﹣）=0.006mol×3﹣0.0075mol×2=0.003mol，得到a：b=0.006mol：0.003mol=2：1，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，計(jì)算的關(guān)鍵是搞清反應(yīng)原理，靈活運(yùn)用中和滴定的數(shù)據(jù)計(jì)算鐵的物質(zhì)的量，利用電荷守恒來(lái)計(jì)算氫氧根離子的物質(zhì)的量．11.M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：

K＋、Na＋、H＋、NH、Fe3＋、Al3＋、Cl－、OH－、NO、S2－、CO、SO。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽(yáng)離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是

()A.OH－、CO、SOB.S2－、Cl－、SOC.CO、NO、S2－

D.Cl－、SO、NO參考答案：D略12.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是（

）A、液態(tài)溴化氫

B、蔗糖

C、鋁

D、稀硝酸參考答案：A略13.下列說(shuō)法正確的是A．測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕，然后進(jìn)行檢測(cè)

B．為繪制中和滴定曲線，在滴定過(guò)程中，每隔相同時(shí)間用pH計(jì)測(cè)定一次混合溶液的pH

C．常溫下若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積中和后pH＝7，則中和之前pH酸＋pH堿＝14

D．在pH＝12的溶液中，水電離出的c(OH－)＝10－2mol/L參考答案：C略14.R為1～18號(hào)元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的，它可能形成的含氧酸根離子有：①R2O，②RO，③R2O，④RO，下列敘述判斷正確的是()A.當(dāng)它可以形成①時(shí)，不可能形成④

B.當(dāng)它可以形成②時(shí)，可以形成③和④C.當(dāng)它可以形成①時(shí)，不可能形成②和③

D.當(dāng)它形成②時(shí)，也可以形成①參考答案：BC略15.下列各組離子在強(qiáng)酸性、無(wú)色透明溶液中能大量共存的是A、K+、Fe3+、SO42-、Cu2+

B、K+、NO3-、AlO2-、Na+

C、NH4+、Al3+、SO42-、NO3—

D、Fe3+、SO32-、Na+、S2-參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I、下表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），在B中選擇試劑，在C中選擇操作的方法。填表（填入序號(hào)）：B：（1）NaCl細(xì)顆粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）飽和Na2CO3；（6）溴水；（7）KMnO4溶液。C：（1）變性；（2）鹽析；（3）蒸餾；（4）分液；（5）結(jié)晶；（6）洗氣。

物質(zhì)加入試劑操作方法①苯（苯甲酸）

②乙酸乙酯（乙醇）

II、1mol

與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為

mol參考答案：I①（2）

②（4）

II

3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。（1）上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是

（用元素符號(hào)表示）。Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵長(zhǎng)和鍵角都相等，則該物質(zhì)為_(kāi)_______分子（填“極性”或“非極性”）。（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其原因在于：__________________________________________________（用電離方程式表示）。（3）Na和O2反應(yīng)形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為 。用電子式表示Na2O2的形成過(guò)程：_______________________________________

_。（4）不能用于比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是

。A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性

B．Na和AlCl3溶液反應(yīng)C．單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度

D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值參考答案：（1）Al；（2分）非極性；（2分）（2）H++AlO2-+H2OAl(OH)3

Al3++3O