山東省濟(jì)南市匯文實驗中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省濟(jì)南市匯文實驗中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是

A.15

B.33

C.35

D.51參考答案：B略2.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為△H和K,則相同溫度時反應(yīng)4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為

A．2△H和2K

B．-2△H和K2C．-2△H和K-2

D．2△H和-2K參考答案：C反應(yīng)熱和化學(xué)計量數(shù)成之比，即反應(yīng)熱是-2△H；平衡常數(shù)是在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)方程式可知，選項C正確，選C。

3.下列各組離子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（

）A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－

B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－

D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋

參考答案：D略4.化學(xué)反應(yīng)C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑屬于A.光合作用

B.消去反應(yīng)

C.發(fā)酵作用

D.皂化反應(yīng)參考答案：C5.丁烷催化裂解，其碳鏈按2種方式斷裂，生成2種烷烴和2種烯烴。若丁烷的裂解率為90%，且裂解后2種烯烴的質(zhì)量相等，則裂解后得到的相對分子質(zhì)量最小的氣態(tài)烴在混合烴中的體積分?jǐn)?shù)為（

）A.11%

B.19%

C.40%

D.50%參考答案：B6.下列有關(guān)離子晶體的敘述中不正確的是:(

)

A．1mol氯化鈉中有NA個NaCl分子B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等的Cl－共有6個C．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－D．平均每個NaCl晶胞中有4個Na＋、4個Cl－參考答案：A略7.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．氨水應(yīng)密閉保存，放置于低溫處B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)C．生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣參考答案：B略8.市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO-2，下列說法不正確的是(

)A．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+B．充電時，Li0．85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過程中Li+向負(fù)極移動參考答案：D略9.諾貝爾獎委員會將2007年度諾貝爾化學(xué)獎授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學(xué)家格哈德?埃特爾，以表彰他在“固體表面化學(xué)過程”研究中作出的貢獻(xiàn)。下列說法中正確的是A．增大催化劑的表面積，能增大氮氣的轉(zhuǎn)化率B．增大催化劑的表面積，能同時、同程度增大合成氨的正、逆反應(yīng)速率C．工業(yè)合成氨采用高壓，且壓強越高越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益D．當(dāng)斷裂3molH-H鍵的同時斷裂2molN-H鍵時，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)參考答案：B略10.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列說法正確的是（）A．該電池的正極為鋅B．電池正極的反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化作用參考答案：B【考點】化學(xué)電源新型電池．【專題】電化學(xué)專題．【分析】根據(jù)電極反應(yīng)式Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知電池工作時，負(fù)極材料是Zn，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn（OH）2，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，正極材料為MnO2，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．【解答】解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則鋅作負(fù)極，故A錯誤；B．二氧化錳作正極，正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正確；C．放電時，電子從負(fù)極鋅沿外電路流向正極二氧化錳，故C錯誤；D．該反應(yīng)中，錳元素得電子作氧化劑，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查原電池的組成和工作原理，題目難度不大，本題注意電極的組成和電極反應(yīng)式以及總反應(yīng)式的書寫．11.在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則

A.平衡向正反應(yīng)方向移動了

B.平衡向逆反應(yīng)方向移動了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了

D.a＞b參考答案：A略12.MnO2的一些性質(zhì)或用途如圖，下列說法正確的是

(

)A．①、②、③三個反應(yīng)中Mn02均作氧化劑B．足量Mn02與2L10mol／l、HCl共熱，可生成5molC12C．反應(yīng)②若生成1molAl203，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移12mol電子·D．反應(yīng)③中K2CO3和KNO3的化學(xué)計量數(shù)均為1參考答案：D略13.在相同的條件下(500℃)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列敘述中錯誤的是（

）A、化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲

B、平衡時O2的濃度：乙＞甲C、平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲

D、平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲

參考答案：D略14.若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是（

）

A．若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形B．若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形C．若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形D．以上說法都不正確參考答案：C略15.下面是關(guān)于中和滴定的實驗敘述，在橫線標(biāo)明的操作中，有錯誤的是a．取25.00mL未知濃度的HCl溶液放入錐形瓶中；b．此瓶需事先用蒸餾水洗凈，并將該瓶用待測液潤洗過；c．加入幾滴酚酞作指示劑；d．取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈；e．直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定；f．一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。A．d、e、f

B．b、d、e、f

C．b、d、e

D．b、c、e、f參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(17分)利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實.某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程,其設(shè)計的模擬裝置如下：

(1)B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②__________；③_____________(2)設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x的取值范圍是________

(3)D裝置中的石棉上均勻附著KI粉末，其作用是______________________

(4)E裝置的作用是____________(填編號)；

A、收集氣體

B、吸收氯氣

C、防止倒吸

D、吸收氯化氫

(5)在C裝置中,經(jīng)過一段時間的強光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫出產(chǎn)生黑色小顆粒的化學(xué)方程式___________________________

(6)裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為____________。該裝置還有缺陷,原因是沒有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣的主要成分是________________(填編號)

A.CH4

B.CH3Cl

C.CH2Cl2

D.CHCl3

D.CCl4（7）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用

溶液吸收多余的氯氣。若該溶液配制時不慎濃度過低，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化學(xué)式）,長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是___________（用字母代號填）。A.O2

B.Cl2

C.CO2

DHClO（8）據(jù)報道，某年某月某日位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是

。

A.NaOH

B.NaCl

C.KBr

D.Na2CO3參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）經(jīng)X射線分析鑒定，某一離子晶體屬于立方晶系，其晶胞參數(shù)a=403.1pm。晶胞頂點位置為Ti4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2－所占。請據(jù)下圖回答或計算：（1）

用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表達(dá)諸離子在晶胞中的位置：（2）

寫出此晶體的化學(xué)組成：（3）

指出晶體的點陣型式、結(jié)構(gòu)基元：（4）

指出Ti4+的氧配位數(shù)與Ba2+的氧配位數(shù)及O2－的配位情況：（5）

計算兩種正離子半徑值：（