第二章-第4講-氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律課件

第4講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律

1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。重難點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的分析方法?！究季V要求】氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律考點(diǎn)二電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析方法考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)及其相關(guān)概念知識(shí)梳理·題型構(gòu)建

考點(diǎn)四氧化還原反應(yīng)三條規(guī)律的應(yīng)用考點(diǎn)三氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律氧化還原反應(yīng)及其相關(guān)概念知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)一I1．用分類思想理解氧化還原反應(yīng)(1)根據(jù)反應(yīng)中有無(wú)

轉(zhuǎn)移或元素

是否發(fā)生變化:

反應(yīng)

反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)(2)四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示：電子化合價(jià)氧化還原非氧化還原置換復(fù)分解分解知識(shí)梳理·題型構(gòu)建(1)相關(guān)概念還原劑在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素的化合價(jià)

，實(shí)質(zhì)上

電子。還原劑具有

，反應(yīng)時(shí)本身被

，發(fā)生

反應(yīng)，得到

產(chǎn)物。氧化劑在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素的化合價(jià)

，實(shí)質(zhì)上

電子。氧化劑具有

性，反應(yīng)時(shí)本身被

，發(fā)生

反應(yīng)，得到

產(chǎn)物。2．結(jié)合實(shí)例理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物C元素被氧化Fe元素被還原具有氧化性具有還原性升高失還原性氧化氧化氧化降低得氧化還原還原還原知識(shí)梳理·題型構(gòu)建(2)常見(jiàn)氧化劑和還原劑Cl－

SO2

H2O

Zn2＋H2O

CO2FeFe3+SSOH2OO2深度思考知識(shí)梳理·題型構(gòu)建IACDFHGHEF

AD深度思考知識(shí)梳理·題型構(gòu)建2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。 (

)(2)金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性。(

)(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。 (

)(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。(

)(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。 (

)×

√×

×

×

深度思考知識(shí)梳理·題型構(gòu)建3．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物一定不同嗎？【題組訓(xùn)練】12知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組訓(xùn)練氧化還原反應(yīng)中有關(guān)概念的理解知識(shí)梳理·題型構(gòu)建D12C知識(shí)梳理·題型構(gòu)建12知識(shí)梳理·題型構(gòu)建解氧化還原反應(yīng)概念題的“兩個(gè)關(guān)鍵”(1)要理清知識(shí)線索：找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況(2)要明確解題的方法思路：電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析方法知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)二I1．有關(guān)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算關(guān)鍵是明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，找出氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量，以及1mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量或者1mol還原劑失電子的物質(zhì)的量。例如：2mol1mol3mol2mol電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析方法知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)二I2．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)單線橋法表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。還原劑＋氧化劑===氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物注意事項(xiàng)①箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。②箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。③在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的是電子總數(shù)。(2)雙線橋法表示氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原劑及其氧化產(chǎn)物之間電子轉(zhuǎn)移情況。還原劑＋氧化劑===氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物注意事項(xiàng)

①箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。②箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。ne－失ne－(升n價(jià))得ne－(降n價(jià))深度思考知識(shí)梳理·題型構(gòu)建得6e－

失6e－

得2e－

失2e－

失6e－

得6e－

失2e－

2e－

(5)(2)

(3)(3)、(4)、(5)

知識(shí)梳理·題型構(gòu)建【題組遞進(jìn)】題組一1題組二234題組一一般氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析知識(shí)梳理·題型構(gòu)建1．某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。(1)該反應(yīng)中的還原劑是____________。(2)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是____________。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________________________________________。(4)若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成水的質(zhì)量是__________________。H2SNO3.6g3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O失3×2e－得2×3e－題組一1題組二234題組一1題組二234知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一1題組二234題組二特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析B知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一1題組二234題組二特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析B知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一1題組二234題組二特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析D知識(shí)梳理·題型構(gòu)建走好關(guān)鍵第一步——標(biāo)準(zhǔn)元素化合價(jià)

氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律

知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)三I1．氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指

的性質(zhì)(或能力)；還原性是指

的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的

程度，與得、失電子數(shù)目的

無(wú)關(guān)。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)——只有

，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)——只有

，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價(jià)態(tài)——既有

又有

，如Fe2＋、S、Cl2等。得電子失電子難易多少氧化性還原性氧化性還原性氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律

知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)三I2．氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物；氧化性：氧化劑

氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑

還原產(chǎn)物。>>越強(qiáng)

>>>>>氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律

知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)三I低

越強(qiáng)

劇烈

越強(qiáng)

>

>

深度思考知識(shí)梳理·題型構(gòu)建1．含有最高價(jià)元素的化合物是否一定具有強(qiáng)氧化性？試舉例說(shuō)明。答案

不一定，如在HClO中氯元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，在HClO4中氯元素的化合價(jià)為＋7價(jià)，事實(shí)上HClO的氧化性比HClO4強(qiáng)，HClO有強(qiáng)氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均為＋6價(jià)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而Na2SO4溶液無(wú)強(qiáng)氧化性。2．下列說(shuō)法正確的是 (

)A．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．含最高價(jià)元素的化合物一定只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性C．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，失電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)A【題組遞進(jìn)】題組一12題組二345知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組三6題組一依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱知識(shí)梳理·題型構(gòu)建A題組一12題組二345題組三6題組一依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱知識(shí)梳理·題型構(gòu)建D解析

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。題組一12題組二345題組三6題組二依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生

知識(shí)梳理·題型構(gòu)建A題組一12題組二345題組三6題組二依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生

知識(shí)梳理·題型構(gòu)建D題組一12題組二345題組三6知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組三外界條件影響物質(zhì)氧化性、還原性知識(shí)梳理·題型構(gòu)建A題組一12題組二345題組三6知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組三外界條件影響物質(zhì)氧化性、還原性6．(1)100mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.3mol，為什么？(2)將一Cu片投入稀H2SO4溶液中，沒(méi)觀察到反應(yīng)現(xiàn)象，然后向其中加入少量的KNO3晶體，看到溶液由無(wú)色逐漸變藍(lán)并有少量氣泡產(chǎn)生，為什么？答案

濃鹽酸完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的Cl2是0.3mol，但MnO2只能氧化濃鹽酸，Cl－濃度小時(shí)還原性弱，不再被MnO2氧化。答案

NO3-在酸性條件下可氧化銅，生成Cu2＋使溶液呈藍(lán)色，而自身被還原為NO。題組一12題組二345題組三6知識(shí)梳理·題型構(gòu)建根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法(1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。氧化還原反應(yīng)三條規(guī)律的應(yīng)用知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)四I1．反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是

最強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是

最強(qiáng)的物質(zhì)。2．價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)―→

價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是如反應(yīng)KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5，而非6。KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O(錯(cuò)誤)KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O(錯(cuò)誤)得6e－失6e－得5e－失5e－還原性氧化性中間氧化還原反應(yīng)三條規(guī)律的應(yīng)用知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)四I3．歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價(jià)→

價(jià)＋

價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。高低深度思考知識(shí)梳理·題型構(gòu)建1．往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪種離子先被氧化？若改為FeI2呢？答案

由于還原性：I－>Fe2＋>Br－，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2＋；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I－。2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)向濃H2SO4中通入H2S氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能是6NA()(2)1molCl2與Ca(OH)2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA()解析

Cl2

既是氧化劑又是還原劑，1molCl2和Ca(OH)2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為1NA。解析H2SO4(濃)＋3H2S===4S↓＋4H2O√×【題組遞進(jìn)】題組一12題組二3知識(shí)梳理·題型構(gòu)建4題組一先后規(guī)律的應(yīng)用知識(shí)梳理·題型構(gòu)建1．現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)22FeCl2＋Cl2=2FeCl32KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HClC題組一12題組二34題組一先后規(guī)律的應(yīng)用知識(shí)梳理·題型構(gòu)建B題組一12題組二34題組二價(jià)態(tài)歸中規(guī)律、歧化反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用知識(shí)梳理·題型構(gòu)建解析由①得出Q價(jià)態(tài)高于G，因?yàn)镚必介于Q和－1價(jià)的Cl之間，－1價(jià)為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價(jià)態(tài)高于Y，Y價(jià)態(tài)高于G；題組一12題組二34A分析②：H2O中的H化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，則得出X價(jià)態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價(jià)態(tài)高于Z，Z價(jià)態(tài)高于Q。知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一12題組二34

P中氮元素的化合價(jià)最高PN2知識(shí)梳理·題型構(gòu)建(3)某同學(xué)寫出下面三個(gè)含氮的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系式：Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2OⅡ.N2O4＋H2O―→P＋QⅢ.M＋L―→Q＋H2O其中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________，理由是______________________________________________________________________.應(yīng)規(guī)律，M、L這兩種物質(zhì)反應(yīng)，不可能生成氮元素價(jià)態(tài)比M、L都高的物質(zhì)Ⅲ根據(jù)氧化還原反解析

解答本題首先要認(rèn)真分析各反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)變化情況。突破口是先確定A、B物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)誰(shuí)高。題組一12題組二34由反應(yīng)④B＋H2O―→A＋O2可知，反應(yīng)后氧元素化合價(jià)升高，則反應(yīng)后氯元素化合價(jià)必定降低，故化合價(jià)B>A。再由①可知，反應(yīng)后氯元素化合價(jià)升高，則反應(yīng)后氮元素化合價(jià)必降低，故氮元素化合價(jià)P>Q。由反應(yīng)②可知，反應(yīng)后氧元素化合價(jià)降低，則氮元素化合價(jià)反應(yīng)后必升高，故氮元素化合價(jià)M>L。題組一12題組二34由反應(yīng)③可知，該反應(yīng)為氮元素化合價(jià)的“歸中”反應(yīng)，由于化合價(jià)M>L，R處于M、L之間，則M>R>L。又因?yàn)橐阎幕蟽r(jià)M<Q，所以，L、M、R、P、Q五種含氮物質(zhì)中N元素的化合價(jià)為P>Q>M>R>L。由于其中一種物質(zhì)是硝酸，硝酸中氮的化合價(jià)是最高價(jià)態(tài)，則在上述物質(zhì)中P是硝酸。根據(jù)題給的信息及有關(guān)元素化合物知識(shí)，且L中氮元素是其中氮元素最低價(jià)態(tài)，由反應(yīng)②可知，L分子中含有氫元素，因此②反應(yīng)是氨氣的催化氧化反應(yīng)。L是NH3，M是NO。又因?yàn)镽的氮元素價(jià)態(tài)在L、M之間，R的密度又比空氣小，故R為N2。對(duì)于題(3)判斷三個(gè)反應(yīng)是否能夠進(jìn)行的問(wèn)題，也得從氮元素化合價(jià)相對(duì)高低去分析。由于氮元素的化合價(jià)P>Q>M>R>L，反應(yīng)(Ⅱ)是歧化反應(yīng)，一種反應(yīng)產(chǎn)物中氮的化合價(jià)大于＋4，另一種反應(yīng)產(chǎn)物中氮的化合價(jià)小于＋4，故Q中氮的化合價(jià)小于＋4，但應(yīng)比M的化合價(jià)高。由于氮化合價(jià)Q>M>L，因此反應(yīng)(Ⅲ)不可能實(shí)現(xiàn)。探究高考·明確考向123456【考題訓(xùn)練】7探究高考·明確考向解析

①Cl2既可作氧化劑，又可作還原劑，如Cl2和NaOH的反應(yīng)；1．(山東高考組合題)下列組合判斷正確的是(

)①Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑(2009·山東理綜，10A)②濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)(2009·山東理綜，13C改編)③化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)(2012·山東理綜，7A)④Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性(2012·山東理綜，12A)⑤Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)(2012·山東理綜，12C)A．①②不正確B．①②③④正確C．①②正確，③④⑤不正確D．①②③④⑤均不正確D1234567②濃硫酸和Cu反應(yīng)需加熱；③有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；④SO2使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2有漂白性；⑤Fe和HNO3的反應(yīng)不是置換反應(yīng)。探究高考·明確考向2．(天津、北京組合題)下列判斷正確的是(

)①維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用(2009·天津理綜，1A)②NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)(2012·天津理綜，2C)③1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(2010·福建理綜，7C)④陰離子都只有還原性 (2008·北京理綜，8B)A．①②

B．②③

C．③④

D．①④A1234567探究高考·明確考向3．(2011·上海，5)高鐵酸鉀

(K2FeO4)是一種新型的自來(lái)水處理劑，它的性質(zhì)和作用是(

)A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌

D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌A1234567探究高考·明確考向B解析

解答本題時(shí)應(yīng)特別注意：未說(shuō)明狀況無(wú)法由物質(zhì)的量計(jì)算氣體的體積，這是選擇題常出現(xiàn)的陷阱之一。化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中既有物質(zhì)變化又有能量變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1234567NaHCO3、HCOONa屬于離子化合物，含有離子鍵，另外酸根中含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；儲(chǔ)氫過(guò)程中，H2中的H元素由0價(jià)升到＋1價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，NaHCO3中的碳元素由＋4價(jià)降到＋2價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式可知，釋氫過(guò)程中，每消耗0.1molH2O會(huì)生成0.1molH2，若為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則H2的體積為2.24L，題中未說(shuō)明狀況，則體積數(shù)值不能確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。探究高考·明確考向5．(2010·安徽理綜，7)亞氨基鋰

(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH＋H2

LiNH2＋LiH，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (

)A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C．Li＋和H－的離子半徑相等

D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同1234567B探究高考·明確考向6．[2012·新課標(biāo)全國(guó)卷，26(3)]FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。解析

Fe3＋具有強(qiáng)氧化性而I－具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成棕色物質(zhì)I2。根據(jù)元素守恒和得失電子守恒可完成方程式。1234567探究高考·明確考向Cu、O1234567探究高考·明確考向1234567本講內(nèi)容結(jié)束請(qǐng)完成練出高分練出高分1234567891011121