第四章化學反應與電能 單元測試（含解析） 2022-2023學年上學期高二化學人教版（2023）選擇性必修1

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一、單選題

1．鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式是Li＋MnO2=LiMnO2。下列說法正確的是

A．Li是負極，電極反應為Li-e-=Li+

B．Li是正極，電極反應為Li＋e-=Li-

C．MnO2是負極，電極反應為MnO2＋e-=MnO

D．Li是負極，電極反應為Li-2e-=Li2+

2．工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解；②氧化性：Ni2+(高濃度)＞H+＞Ni2+(低濃度)

A．碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH--4e-=O2↑+2H2O

B．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

C．電解過程中，B室中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小

D．為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH

3．下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是

A．銅鋅原電池B．電解精煉銅C．在鍍件上鍍銅D．電解氯化銅溶液

A．AB．BC．CD．D

4．關于鉛蓄電池的說法正確的是

A．在放電時，電池的正極材料是鉛板

B．在放電時，電池的負極材料質量減小

C．在放電時，向正極遷移

D．在放電時，正極發(fā)生的反應是：

5．關于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是

A．圖1是原電池，總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B．圖2可驗證鐵的吸氧腐蝕，負極反應式為：Fe-3e-=Fe3+

C．圖3裝置可在待鍍鐵件表面鍍銅

D．圖4若將鋼閘門與電源的負極相連，可防止鋼閘門腐蝕

6．銅鋅原電池為電化學建構認識模型奠定了重要的基礎，懂得原理才能真正做到舉一反三，應用到其他復雜的電池分析中。鹽橋中裝有瓊脂凝膠，內含氯化鉀。下面兩種原電池說法錯誤的是

A．原電池Ⅰ和Ⅱ的反應原理都是Zn+Cu2+=Zn2++Cu

B．電池工作時，導線中電子流向為Zn→Cu

C．正極反應為Zn-2e-=Zn2+，發(fā)生還原反應

D．電池工作時，鹽橋中的K+向右側燒杯移動，Cl-向左側燒杯移動

7．電化學脫硫在金屬冶煉和廢水處理中均有應用。一種電化學脫硫工作原理示意圖如圖所示。該裝置工作時，下列說法不正確的是

A．a為直流電源負極

B．導線中通過4.5mole-時陽極區(qū)溶液質量增加44g

C．陽極反應式：Mn2+-e-=Mn3+，F(xiàn)eS+9Mn3++4H2O=9Mn2++8H++Fe3++SO

D．陰極區(qū)溶液pH無明顯變化

8．根據甲醇在酸性電解質溶液中與氧氣作用生成二氧化碳和水的反應，設計一種燃料電池。該燃料電池工作時，負極上發(fā)生的反應為。

A．

B．

C．

D．

9．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：。下列說法不正確的是

A．該電池屬于二次電池和堿性電池

B．電極是電池的負極，發(fā)生氧化反應

C．電池工作過程中，電解質溶液的濃度保持不變

D．充電時，電池的正極應與電源的正極相連

10．電解熔融氯化鈉和氯化鈣混合物制備金屬鈉的裝置如圖所示。陽極A為石墨，陰極為鐵環(huán)K，兩極用隔膜D隔開。氯氣從陽極上方的抽氣罩H抽出，液態(tài)金屬鈉經鐵管F流入收集器G。下列敘述正確的是

A．氯化鈣的作用是做助熔劑，降低氯化鈉的熔點

B．金屬鈉的密度大于熔融混合鹽的密度，電解得到的鈉在下層

C．隔膜D為陽離子交換膜，防止生成的氯氣和鈉重新生成氯化鈉

D．電解時陰極的電極反應為Na++e-=Na，發(fā)生氧化反應，陰極上可能有少量的鈣單質生成

11．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是

A．碘水中加入少量直餾汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色

B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產生了棕黃色的煙霧

C．電解氯化鈉飽和溶液，將陰極氣體產物通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍

D．溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色

12．觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是

①②③④

電解溶液裝置電鍍銅實驗裝置氫氧燃料電池示意圖離子交換膜法電解原理示意圖

A．裝置①中陽極上析出紅色固體

B．裝置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連

C．裝置③中外電路電子由a極流向b極

D．裝置④中的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

13．如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2)的化學能直接轉化為電能，并生成環(huán)境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中不正確的是

A．X電極與鐵電極相連接

B．當N電極消耗0.75mol氣體時，則鐵電極質量增加48g

C．乙裝置中溶液的顏色不會變淺

D．M電極反應式：H2NCONH2+H2O－6e-=CO2↑+N2↑+6H+

14．微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示，下列說法正確的是

A．電子從b流出，經外電路流向a

B．HS—在硫氧化菌作用下轉化為SO的反應是：HS—+4H2O—8e—=SO+9H+

C．該電池在高溫下進行效率更高

D．若該電池有0.4mol電子轉移，則有0.45molH+通過質子交換膜

二、非選擇題

15．常見的化學電源

(1)鋅錳干電池

①結構：鋅錳干電池是以鋅筒作_______極，石墨棒作_______極，在石墨棒周圍填充糊狀的MnO2和NH4Cl作_______。

②原理：鋅錳干電池屬于_______電池，放電之后_______充電(內部的氧化還原反應無法逆向進行)。負極發(fā)生的電極反應為_______，正極發(fā)生的電極反應為2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O。

(2)充電電池

①充電電池屬于_______電池。有些充電電池在放電時所進行的_______反應，在充電時可以_______進行，生成物重新轉化為反應物，使充電、放電可在一定時間內循環(huán)進行。

②常見充電電池：鉛酸蓄電池、_______、鋰離子電池等。

(3)發(fā)展中的燃料電池

燃料電池是一種將燃料(如甲烷，_______)和氧化劑(如氧氣)的_______能直接轉化為_______能的電化學裝置，具有_______的優(yōu)點。

16．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。

請回答下列問題：

(1)甲池為____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應式為___。

(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為____(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)，乙池總反應式為____。

(3)當乙池中B極質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為____mL(標準狀況下)，丙池中____極析出____g銅。

(4)若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將____(填“增大”“減小”或“不變”)；丙中溶液的pH將___(填“增大”“減小”或“不變”)。

17．閱讀下列短文并填空。

化學電源的反應原理是氧化還原反應，燃料電池是燃料和氧化劑通過特定裝置發(fā)生反應將化學能轉變?yōu)殡娔艿幕瘜W電源。氫氧燃料電池在工作時，負極通入H2，正極通入O2，氧化劑和還原劑不接觸即可在電池內部發(fā)生反應生成H2O，同時產生電能。若負極通入CH4、C2H5OH等燃料，正極通入O2，二者與電池內部的KOH或H2SO4等物質的溶液發(fā)生反應生成H2O、CO2或K2CO3等。燃料電池將化學能轉化為電能的轉化率超過80%，遠高于轉化率僅為30%多的火力發(fā)電。與常規(guī)發(fā)電廠相比，燃料電池CO2排放量明顯降低。

目前已研制成功Al－空氣燃料電池，它可以代替汽油為汽車提供動力，也可以用做照明電源。

(1)KOH的電子式___________。

(2)上述用化學式表示的物質中，屬于酸性氧化物的是___________，屬于堿的是___________。

(3)足量H2SO4溶液滴加到K2CO3中的離子方程式___________。

(4)下列關于燃料電池的說法，正確的是___________。

a．燃料電池的負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應

b．燃料電池具有能量轉化率高、對環(huán)境友好等特點

c．燃料電池屬于化學電源，能將化學能轉變?yōu)殡娔?/p>

(5)氫氧燃料電池中，當負極消耗1molH2時，則正極消耗O2的體積為___________L(標準狀況)。

18．反應Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：

(1)該反應為__反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是__(填字母)。

A．改錫片為錫粉B．加入少量醋酸鈉固體

C．滴加少量CuSO4D．將稀硫酸改為98%的濃硫酸

(3)若將上述反應設計成原電池，石墨棒為原電池某一極材料，則石墨棒為__極(填“正”或“負”)。石墨棒上產生的現(xiàn)象為__，該極上發(fā)生的電極反應為__，稀硫酸的作用是傳導離子、__，原電池工作時溶液中的移向__極移動(填正或負)。

(4)實驗后同學們經過充分討論，觀察原電池反應特點，認為符合某些要求的化學反應都可以通過原電池來實現(xiàn)。下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是__。

A．CO2+H2O=H2CO3B．NaOH+HCl=NaCl+H2O

C．2H2+O2=2H2OD．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

以KOH為電解質溶液，在所選反應設計成原電池，該電池負極反應為：__。

參考答案：

1．A

【詳解】A．根據鋰電池的總反應式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負極，電極反應為：Li-e-=Li+，故A正確；

B．根據鋰電池的總反應式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負極，電極反應為：Li-e-=Li+，故B錯誤；

C．MnO2是正極，電極反應為MnO2+e-=，故C錯誤；

D．根據鋰電池的總反應式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負極，電極反應為：Li-e-=Li+，故D錯誤；

故選A。

2．C

【分析】碳棒與電源正極相連，為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，氫氧根放電生成氧氣，鍍鎳鐵棒與電源負極相連，為電解池陰極，發(fā)生還原反應，Ni2+放電生成Ni單質，由于溶液顯酸性，H+也會放電生成氫氣。

【詳解】A．碳棒與電源正極相連，為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，氫氧根放電生成氧氣，電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O，A正確；

B．若將圖中陽離子膜去掉，氯離子進入陽極室，陽極會生成氯氣，總反應發(fā)生改變，B正確；

C．由于C室中Ni2+、H+不斷減少，Cl-通過陰離子膜從C室移向B室，A室中OH-不斷減少，Na+通過陽離子膜從A室移向B室，所以B室中NaCl溶液的物質的量濃度不斷增大，C錯誤；

D．由于H+氧化性大于Ni2+(低濃度)的氧化性，所以為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水的pH，D正確；

綜上所述答案為C。

3．C

【詳解】A．鋅、銅、稀硫酸原電池中，鋅作負極，銅作正極，A正確；

B．電解精煉銅時，粗銅作陽極，與電源正極相連，精銅作陰極，與電源負極相連，B正確；

C．在鍍件上鍍銅時，鍍件作陰極，與電源負極相連，鍍層金屬銅作陽極，與電源正極相連，C錯誤；

D．電解氯化銅溶液時，銅電極不參予電極反應，則銅作陰極，與電源負極相連，D正確；

故選C。

4．D

【分析】鉛蓄電池中，放電過程為原電池原理。Pb作負極，發(fā)生失電子的氧化反應；PbO2作正極，發(fā)生得電子的還原反應，放電的總反應方程式為：，據此結合二次電池的工作原理分析解答。

【詳解】A．在放電時，電池的正極材料是PbO2，A錯誤；

B．在放電時，電池的負極材料Pb放電轉化為，電極質量增大，B錯誤；

C．上述鉛蓄電池放電時，陰離子移向負極，所以向負極遷移，C錯誤；

D．在放電時，正極PbO2發(fā)生得電子的還原反應轉化為，其電極反應式為：，D正確；

故選D。

5．D

【詳解】A．裝置①是原電池，總反應溶液中的鐵離子與鐵電極發(fā)生的氧化還原反應，則總反應是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，A錯誤；

B．裝置②是原電池，鐵做負極，失電子發(fā)生氧化反應生成二價鐵，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，B錯誤；

C．裝置是電解池③，與電源正極連接的待鍍鐵件，反應為：Fe-2e-=Fe2+，與電源負極相連的為銅，反應為：Cu2++2e-=Cu，銅上出現(xiàn)銅，而不是鐵上鍍銅，C錯誤；

D．鋼閘門與電源的負極相連，鋼閘門為陰極，屬于外加電流的陰極保護法，D正確；

故選D。

6．C

【分析】在原電池中，若兩金屬做電極，一般活潑金屬做負極，不活潑金屬做正極。Ⅰ和Ⅱ兩個原電池裝置中，都是鋅做負極，銅做正極。

【詳解】A．原電池Ⅰ和Ⅱ中，Zn為負極，Cu為正極，CuSO4為電解質溶液，工作原理都是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正確；

B．在原電池中，負極鋅失去電子，經外電路流向正極銅，故B正確；

C．正極反應為Cu2++2e-=Cu，發(fā)生還原反應，故C錯誤；

D．在原電池內部，陽離子移向正極，陰離子移向負極，裝置Ⅱ中，右側燒杯中的銅為正極，左側燒杯中的鋅為負極，所以鹽橋中的K+向右側燒杯移動，Cl-向左側燒杯移動，故D正確；

故選C。

7．B

【分析】由圖可知，右側電極Mn2+生成Mn3+，Mn元素價態(tài)升高失電子，發(fā)生氧化反應，故右側電極為陽極，電極反應式為Mn2+-e-=Mn3+，生成的Mn3+氧化FeS，發(fā)生的反應為9Mn3++FeS+4H2O=9Mn2++8H++Fe3++SO，則b為正極，a為負極，左側電極為陰極，電極反應式為2H++2e-=H2↑，據此分析解答。

【詳解】A．右側電極上Mn2+生成Mn3+，Mn元素價態(tài)升高失電子，發(fā)生氧化反應，故右側電極為陽極，則b為直流電源正極，a為直流電源負極，故A正確；

B．導線中通過4.5mole-時，反應生成4.5molMn3+，消耗0.5molFeS，陽極區(qū)溶液質量增重為0.5mol×88g/mol=44g，同時氫離子由右向左遷移4.5mol，質量減少4.5mol×1g/mol=4.5g，陽極區(qū)溶液質量增加44g-4.5g=39.5g，故B錯誤；

C．右側電極為陽極，電極反應式為Mn2+-e-=Mn3+，生成的Mn3+氧化FeS，發(fā)生的反應為9Mn3++FeS+4H2O=9Mn2++8H++Fe3++SO，Mn2+和Mn3+之間的轉化可提高脫硫效率，故C正確；

D．陰極區(qū)消耗氫離子，陽極區(qū)生成氫離子，氫離子由右向左遷移，陽極區(qū)氫離子濃度基本不變，溶液的pH基本不變，故D正確；

故選B。

8．C

【詳解】甲醇在酸性電解質溶液中與氧氣構成的燃料中，甲醇在負極上失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，電極反應式為，故選C。

9．C

【詳解】A．該電池有充電和放電兩個過程，屬于二次電池，放電過程的產物有氫氧化鋅是堿性電池，故A正確；

B．放電時鋅從0價升高到+2價，失電子發(fā)生氧化反應，電極是電池的負極，故B正確；

C．根據電極反應式可知，電池工作過程中生成水，電解質溶液的濃度減小，故C錯誤；

D．根據原電池與電解池的關系，充電時，電池的正極發(fā)生氧化反應，應與電源的正極相連，故D正確；

故答案為：C

10．A

【詳解】A．本裝置的目的是電解熔融氯化鈉，可以聯(lián)想電解鋁工業(yè)中的助熔劑冰晶石，加入氯化鈣的目的同樣為做助熔劑，A正確；

B．從圖中知道，金屬鈉在上部收集，所以猜想到鈉的密度小于混合鹽的密度，B不正確；

C．由圖可知，Cl通過隔膜D移至陽極A放電產生Cl2，所以，隔膜D應該為陰離子隔膜，C不正確；

D．陰極的電極反應書寫正確，但發(fā)生的是還原反應，D不正確；

故選A。

11．D

【詳解】A．碘單質在汽油中的溶解度大于其在水中的溶解度，故經過萃取，碘單質會大部分進入汽油層，即上層會顯紫紅色，下層水層顏色變淺，選項A錯誤；

B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，產生了棕黃色的煙而非煙霧，選項B錯誤；

C．電解氯化鈉飽和溶液，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣。將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍。選項C錯誤；

D．溴化鈉與新制氯水中的氯分子反應生成溴單質與氯化鈉，加入四氯化碳萃取，靜置后上層水層顏色變淺，下層為四氯化碳層顏色變?yōu)槌燃t色，選項D正確。

故本題選D。

12．C

【詳解】A．裝置①電解氯化銅的裝置圖中沒有標明電極材料的名稱，但根據溶液的組成及所給提示“電解CuCl2溶液實驗裝置示意圖”，不難判斷，銅應該在陰極上析出,故A錯誤；

B．裝置②電鍍實驗中，待鍍金屬作為陰極，故在裝置②電鍍銅實驗中，待鍍鐵制品應與電源負極相連，故B錯誤；

C．裝置③，根據氫氣的入口，故很容易判斷出原電池的左邊為負極，氫氣在左邊電極上失電子，故外電路電子由a極流向b極，故C正確；

D．裝置④的離子交換膜是陽離子交換膜，只允許陽離子、水分子自由通過，不允許陰離子通過，故D錯誤；

故答案：C。

13．B

【分析】由圖甲中信息結合原電池原理可知，M失電子為負極、N得電子為正極；由電鍍原理可知，Cu作鍍層為陽極，F(xiàn)e作鍍件為陰極。

【詳解】A．鐵電極是陰極，應與電源的負極相連，即與X相連接，A正確；

B．當N電極消耗0.75mol氣體時，根據O2~2H2O~4e-，則電路中轉移電子的物質的量為3mol，鐵電極上發(fā)生Cu2++2e-=Cu，根據轉移電子守恒可知，析出Cu的物質的量為1.5mol，故鐵電極的質量增加86g，B不正確；

C．電鍍過程中，電解質的濃度及成分均不會發(fā)生變化，因此，乙裝置中溶液的顏色不會變淺，C正確；

D．M電極為負極，負極上發(fā)生氧化反應，并生成環(huán)境友好物質,電極反應式為，D正確。

故答案選擇B。

14．B

【分析】由氫離子的移動方向可知，電極a為微生物燃料電池的負極，在硫氧化菌作用下，硫氫根離子在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成硫酸根離子，電極反應式為HS—+4H2O—8e—=SO+9H+，b極為正極，酸性條件下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成水，電極反應式為O2+4e—+4H+=2H2O。

【詳解】A．由分析可知，電極b是電池的正極，a是負極，則電子從a流出，經外電路流向b，故A錯誤；

B．由分析可知，電極a為微生物燃料電池的負極，在硫氧化菌作用下，硫氫根離子在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成硫酸根離子，電極反應式為HS—+4H2O—8e—=SO+9H+，故B正確；

C．微生物的主要成分是蛋白質，若電池在高溫下進行，蛋白質會發(fā)生變性，微生物的催化能力降低，電池的工作效率降低，故C錯誤；

D．由分析可知，正極的電極反應式為O2+4e—+4H+=2H2O，則當電池有0.4mol電子轉移時，負極區(qū)有0.4mol氫離子通過質子交換膜加入正極區(qū)，故D錯誤；

故選B。

15．(1)負正電解質溶液一次不能Zn-2e-=Zn2+

(2)二次氧化還原逆向鎳氫電池

(3)氫氣化學電清潔、安全、高效

【詳解】（1）①鋅錳干電池是以鋅筒作負極，石墨棒作正極，在石墨棒周圍填充糊狀的MnO2和NH4Cl作電解質溶液。

②鋅錳干電池屬于一次電池，放電之后不能充電。負極發(fā)生的電極反應為Zn-2e-=Zn2+。

（2）①充電電池屬于二次電池。有些充電電池在放電時所進行的氧化還原反應，在充電時可以逆向進行，生成物重新轉化為反應物，使充電、放電可在一定時間內循環(huán)進行。

②常見充電電池：鉛酸蓄電池、鎳氫電池、鋰離子電池等。

（3）發(fā)展中的燃料電池

燃料電池是一種將燃料(如甲烷，氫氣)和氧化劑(如氧氣)的化學能直接轉化為電能的電化學裝置，具有清潔、安全、高效的優(yōu)點。

16．(1)原電池CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O

(2)陽極4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3

(3)280D1.60

(4)減小增大

【分析】由題干圖示信息可知，甲池為甲醇燃料電池，通CH3OH的一極為負極，電極反應為：CH3OH+8OH--6e-=+6H2O，通O2的一極為正極，電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-；乙池為電解池，石墨電極A為陽極，電極反應為：2H2O-4e-=4H++O2↑，Ag電極B為陰極，電極反應為：Ag++e-=Ag；丙池為電解池，電極C為陽極，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，電極D為陰極，電極反應為：Cu2++2e-=Cu，據此分析解題。

【詳解】（1）①由分析可知，甲池為原電池；

②通入CH3OH電極的電極反應式為CH3OH+8OH--6e-=+6H2O；

（2）①由分析可知，乙池A(石墨)電極的名稱為陽極；

②電極反應為：2H2O-4e-=4H++O2↑，Ag電極B為陰極，電極反應為：Ag++e-=Ag，則乙池中總反應式為：4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑；

（3）①由分析可知，當乙池中B極質量增加5.40g，即析出5.40g的Ag時，n(Ag)==0.05mol，則電路中轉移的電子的物質的量為0.05mol，故甲池中理論上消耗O2的體積為=0.28L=280mL；

②丙池中陰極（即D極）;

③析出銅的質量為=1.60g；

（4）①若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲池為甲醇燃料電池，通CH3OH的一極為負極，電極反應為：CH3OH+8OH--6e-=+6H2O，通O2的一極為正極，電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-則溶液的pH將減??；

②若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，即用惰性電極電解NaCl溶液，丙中D極即陰極，電極反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則陰極的產物為NaOH、H2，由于生成了NaOH，則溶液的pH將增大。

17．(1)

(2)CO2KOH

(3)2H++CO=H2O+CO2

(4)bc

(5)11.2

【