氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)（通用10篇）

教學(xué)設(shè)計(jì)是依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求和教學(xué)對(duì)象的特點(diǎn)，將教學(xué)諸要素有序支配，確定合適的教學(xué)方案的設(shè)想和方案。一般包括教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點(diǎn)、教學(xué)方法、教學(xué)步驟與時(shí)間安排等環(huán)節(jié)。下面是整理的氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)，歡迎大家共享。

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)篇1

一、教材分析

中學(xué)階段的化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論學(xué)問(wèn)中，氧化還原反應(yīng)是特別重要的學(xué)問(wèn)點(diǎn)，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。課標(biāo)要求同學(xué)把握氧化還原反應(yīng)的基本概念，真正理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。氧化還原反應(yīng)的基本概念貫穿于整個(gè)中學(xué)階段化學(xué)學(xué)問(wèn)的學(xué)習(xí)始終，是特別重要的理論學(xué)問(wèn)。

本節(jié)的教學(xué)思路是通過(guò)分析參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是否有變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念，并探討氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；通過(guò)分析參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所擔(dān)當(dāng)?shù)慕巧鲅趸瘎┖瓦€原劑的概念，加強(qiáng)對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的理解和應(yīng)用。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.課標(biāo)要求

（1）通過(guò)熟識(shí)的化學(xué)反應(yīng)，使同學(xué)熟悉到有的化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，建立氧化還原的概念。

（2）通過(guò)試驗(yàn)和思索，分析得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

2.三維目標(biāo)

（1）學(xué)問(wèn)與技能：知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能舉誕生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng)的實(shí)例。

（2）過(guò)程與方法：引導(dǎo)同學(xué)熟悉化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，熟悉氧化還原反應(yīng)的概念；提出問(wèn)題，引入試驗(yàn)，讓同學(xué)通過(guò)試驗(yàn)現(xiàn)象得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀：引導(dǎo)同學(xué)學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，熟悉到氧化還原反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中無(wú)處不在，而且有利有弊。只有充分學(xué)習(xí)和討論，才能避開(kāi)有害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，讓更多的氧化還原反應(yīng)造福于人類(lèi)。讓同學(xué)關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系，體會(huì)化學(xué)來(lái)源于生活，又高于生活。

三、教學(xué)分析

1.教材分析

本節(jié)包含三部分內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學(xué)通常將本節(jié)分為3課時(shí)，每一部分為一課時(shí)。為了培育同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛(ài)好，培育他們科學(xué)探究的力量，老師在設(shè)計(jì)本節(jié)課的教學(xué)時(shí)，以"氧化還原反應(yīng)'為線索，通過(guò)"化合價(jià)變化'這一氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志揭示其實(shí)質(zhì)為"電子的轉(zhuǎn)移'。本節(jié)課在設(shè)計(jì)時(shí)注意化學(xué)與生活實(shí)際的聯(lián)系，由同學(xué)熟識(shí)的五彩繽紛的焰火引入，以生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)結(jié)束，交相呼應(yīng)。

2.學(xué)情分析

本節(jié)學(xué)問(wèn)內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中重要的理論學(xué)問(wèn)，比較抽象，是高一同學(xué)在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點(diǎn)。將這兩課時(shí)合為一課時(shí)，也成為老師教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)必需考慮的問(wèn)題。假如在一節(jié)課中將多個(gè)概念傳授給同學(xué)，那就是一節(jié)失敗的課。真正能讓同學(xué)在老師的引導(dǎo)下，層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟相互之間的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思索，那才是一節(jié)勝利的課。

四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1.重點(diǎn)

分析化合價(jià)的升降，熟悉氧化還原反應(yīng)。

2.難點(diǎn)

理解電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

五、教學(xué)方法

從同學(xué)的認(rèn)知水平動(dòng)身，采納啟發(fā)式教學(xué)法。在同學(xué)現(xiàn)有的學(xué)問(wèn)水平上設(shè)置疑問(wèn)，并引導(dǎo)同學(xué)通過(guò)思索、練習(xí)、試驗(yàn)來(lái)解決疑問(wèn)。例如，學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的概念后，利用同學(xué)熟識(shí)的氫氣還原氧化銅反應(yīng)引出氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念，教學(xué)過(guò)程順理成章，易于同學(xué)接受。問(wèn)題的設(shè)置應(yīng)有梯度，循序漸進(jìn)，由現(xiàn)象到本質(zhì)，層層深化地引導(dǎo)同學(xué)解決新學(xué)問(wèn)學(xué)習(xí)中的疑問(wèn)。由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強(qiáng)，教學(xué)中多處采納舉例教學(xué)，讓同學(xué)通過(guò)生活中的實(shí)例和熟識(shí)的化學(xué)反應(yīng)熟悉氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志和實(shí)質(zhì)。通過(guò)練習(xí)，鞏固理論學(xué)問(wèn)的學(xué)習(xí)，講練結(jié)合，實(shí)現(xiàn)高效教學(xué)。試驗(yàn)教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中最為直觀的教學(xué)方法。通過(guò)試驗(yàn)引發(fā)同學(xué)思索，發(fā)覺(jué)問(wèn)題的本質(zhì)。

六、教學(xué)過(guò)程

1.情景導(dǎo)入

很興奮引領(lǐng)大家學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，今日我們將走入氧化還原反應(yīng)的世界。氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)非常重要的反應(yīng)，它在我們的生產(chǎn)、生活中是普遍存在的。

同學(xué)們還記得2024年北京奧運(yùn)會(huì)那29個(gè)由焰火組成的奇妙大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的。我們學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)也有許多屬于氧化還原反應(yīng)。大家請(qǐng)看屏幕（展現(xiàn)***片）。

2.設(shè)計(jì)思路

氧化還原反應(yīng)對(duì)同學(xué)來(lái)說(shuō)是一個(gè)較為抽象的概念，導(dǎo)入環(huán)節(jié)的設(shè)置就是先給同學(xué)一個(gè)感性熟悉，激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛(ài)好，讓同學(xué)建立熟識(shí)感，更好地熟悉氧化還原反應(yīng)。

3.引入正題

給出常見(jiàn)的幾種化學(xué)反應(yīng)，讓同學(xué)標(biāo)注化合價(jià)。然后分成兩類(lèi)，我們把化合價(jià)變化的稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)教學(xué)中，先提出問(wèn)題"什幺因素引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化呢'，然后以氯化鈉的形成為例，以***片的方式呈現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉(zhuǎn)移。

假設(shè)元素化合價(jià)的變化是由電子的轉(zhuǎn)移引起的，接下來(lái)同學(xué)進(jìn)行分組試驗(yàn)：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)可以解釋為鐵失去電子轉(zhuǎn)移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。理論分析如此，那幺實(shí)際是否符合理論分析呢？采納演示試驗(yàn)，把鐵釘和銅片分別連接導(dǎo)線，串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。根據(jù)理論分析電路中應(yīng)當(dāng)有電流產(chǎn)生，則電流表的指針應(yīng)當(dāng)發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試驗(yàn)現(xiàn)象證明的確有指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明理論分析正確，電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價(jià)的變化。分組試驗(yàn)和演示試驗(yàn)有機(jī)結(jié)合既充分調(diào)動(dòng)了同學(xué)的樂(lè)觀性和探究精神，又節(jié)約了時(shí)間，達(dá)到了試驗(yàn)效果。最終歸納小結(jié)，提煉精髓。

4.概況整合

實(shí)質(zhì)標(biāo)志：電子的轉(zhuǎn)移，化合價(jià)變化形成氧化還原反應(yīng)。

5.課前預(yù)備

（1）搜集教學(xué)素材，如氧化還原反應(yīng)的視頻、生活中氧化還原反應(yīng)的***片、防腐劑***片等。

（2）設(shè)計(jì)幻燈片幫助教學(xué)。

（3）預(yù)備一個(gè)演示試驗(yàn)和兩個(gè)分組試驗(yàn)。

（4）設(shè)計(jì)教案，設(shè)計(jì)、印刷導(dǎo)學(xué)案。

七、教學(xué)評(píng)價(jià)

氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的理論學(xué)問(wèn)，比較抽象。這節(jié)課循序漸進(jìn)、有條理地將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念一一介紹給同學(xué)，在老師的引導(dǎo)下，讓同學(xué)層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟其中的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思索。把簡(jiǎn)單的問(wèn)題簡(jiǎn)潔化，關(guān)心同學(xué)把難懂的理論學(xué)問(wèn)學(xué)得更加輕松，是本節(jié)課盼望達(dá)到的最佳效果，也是最終目的。

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)篇2

1．學(xué)問(wèn)目標(biāo)

（1）氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則。

（2）把握配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟。

2．力量和方法目標(biāo)

通過(guò)氧化還原方程式配平的學(xué)習(xí)，提高學(xué)問(wèn)的綜合遷移力量；

3．情感和價(jià)值觀目標(biāo)

（1）通過(guò)一般氧化還原反應(yīng)方程式、特別的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，理解事物的一般性和特別性，加深詳細(xì)狀況詳細(xì)分析的思想觀念。

（2）通過(guò)一些配平技巧、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí)，培育同學(xué)制造和發(fā)覺(jué)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規(guī)律美，從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的愛(ài)好。

重點(diǎn)：使同學(xué)把握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的原則和步驟。

難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧，嫻熟把握氧化還原反應(yīng)方程式配平。

教學(xué)中主要通過(guò)同學(xué)的練習(xí)來(lái)發(fā)覺(jué)問(wèn)題、讓同學(xué)自己總結(jié)發(fā)覺(jué)配平的規(guī)律，提高氧化還原反應(yīng)方程式配平的力量。

問(wèn)題1．投影下表，老師引導(dǎo)，師生共同爭(zhēng)論：

反應(yīng)物及性質(zhì)

化合價(jià)轉(zhuǎn)變

得失電子狀況

發(fā)生的反應(yīng)

產(chǎn)物

還原劑具還原性

上升

失電子

被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)

氧化產(chǎn)物

氧化劑具氧化性

降低

得電子

被還原、發(fā)生還原反應(yīng)

還原產(chǎn)物

問(wèn)題2．對(duì)于下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋或單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

（2）硫化氫氣體通入濃硫酸中：H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O

（3）紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中：C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2O

通過(guò)以上三個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式的分析，引導(dǎo)同學(xué)總結(jié)和鞏固氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。如電子守恒規(guī)律、價(jià)態(tài)變化規(guī)律。

今日這堂課，我們一起爭(zhēng)論氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法。

氧化還原反應(yīng)方程式的配平

讓同學(xué)自己看書(shū)，總結(jié)氧化還原反應(yīng)方程式配平原則、配平步驟、配平依據(jù)等內(nèi)容。

等大多數(shù)同學(xué)看完書(shū)后，提問(wèn)同學(xué)。再師生共同總結(jié)。

配平依據(jù)：

（1）化合價(jià)升降規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)跟還原劑失電子總數(shù)必相等，表現(xiàn)在化合價(jià)上就有被氧化元素化合價(jià)上升的價(jià)數(shù)必定跟被還原元素化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)必定相等。

（2）質(zhì)量守恒定律：任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素原子個(gè)數(shù)必定守恒。

配平的一般步驟：

（1）找出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素；

（2）分析各變價(jià)元素的化合價(jià)升、降的價(jià)數(shù)；

（3）以化學(xué)式為單位，求出化合價(jià)升、降價(jià)數(shù)的最小公倍數(shù)，使有關(guān)元素的化合價(jià)升、降總價(jià)數(shù)相等。

（4）用觀看法配平其它元素的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

（其中1、2、3是為了保證電子得失數(shù)相等，第4步是保證反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律）

這一階段中，老師可以找一個(gè)相對(duì)比較簡(jiǎn)潔的例子，一邊跟同學(xué)一起配平這個(gè)方程式，一邊跟同學(xué)一起總結(jié)氧化還原配平的基本步驟。最終讓學(xué)明確，在配平氧化還原反應(yīng)方程式還不嫻熟的初始階段，要按部就班依據(jù)配平進(jìn)行訓(xùn)練。嫻熟后可以跳過(guò)某些步驟，直接配平。

1．依據(jù)以上步驟，配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：

（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-□CrO42-+□Na++□H2O

（2）□CrI3+□Cl2+□KOH□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O

（3）□P4+□HNO3+□H2O□H3PO4+□NO

（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O□SO42-+□MnO4-+□H2O

（5）□Zn+□H++□NO3-□Zn2++□NO+□H2O

（6）□HClO4+□P+□H2O□HCl+□H3PO4

2．下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確的是（）

（A）2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O

（B）4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2O

（C）6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2O

（D）8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O

有的同學(xué)只是機(jī)械地分析反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)是否守恒，得出四個(gè)反應(yīng)式都正確的錯(cuò)誤結(jié)論。這是以氧化還原反應(yīng)為背景考查質(zhì)量守恒定律。四個(gè)反應(yīng)中氧化劑都是硫酸，還原劑都是硫化亞鐵，氧化產(chǎn)物都是單質(zhì)硫和硫酸鐵，還原產(chǎn)物都是二氧化硫。所以反應(yīng)物FeS中的鐵、硫元素與產(chǎn)物Fe2(SO4)3中的鐵、單質(zhì)S中的硫元素守恒，四個(gè)選項(xiàng)中，只有A選項(xiàng)中還原劑（FeS）與氧化產(chǎn)物（S）相對(duì)應(yīng)。答案選A。

1．在反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）。

（A）1:1（B）5:4（C）5:3（D）3:5

2．反應(yīng)NO+O2+NO2+H2OHNO3（未配平）是多組化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有被NO還原時(shí)，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（）。

（A）4:9:24:14:28（B）1:1:1:1:2

（C）8:9:12:10:20（D）任意比均可

3．將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：

①3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O

②4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O

③H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O

④5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O

依據(jù)上述反應(yīng)推斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的挨次是（）。

（A）④②①③（B）③①④②（C）②④①③（D）①④②③

4．肯定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）。

（A）5:3（B）5:4（C）1:1（D）3:5

5．被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋H2O－NaBO2+H2（未配平），下列說(shuō)法中正確的是（）。

（A）NaBH4既是氧化劑又是還原劑

（B）NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑

（C）硼元素被氧化，氫元素被還原

（D）被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是1:1

6．氧化亞銅（Cu2O）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和Cu2+。測(cè)定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中，然后用高錳酸鉀溶液滴定，反應(yīng)后錳元素以+2價(jià)形式存在。

（1）寫(xiě)出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式。

①Cu2O與Fe2(SO4)3、H2SO4反應(yīng)為_(kāi)___________________________。

②滴加高錳酸鉀溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)____________________________。

（2）Cu2O與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱挨次是_____________________。

（3）若某次測(cè)定中稱(chēng)取5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時(shí)，消耗0.1molL-1KMnO4的體積為100mL，則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。

參考答案

1C，2A，3B，4A，5BD。

6．（1）①Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。

②10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。

（2）KMnO4Fe2(SO4)3Cu2O。

（3）72%。

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)篇3

一、教學(xué)目標(biāo)

能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度熟悉氧化還原反應(yīng);理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移);會(huì)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移狀況。

通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特別到一般的規(guī)律推理方法。

通過(guò)"氧化'和"還原'這一對(duì)典型沖突的深化討論，深刻體會(huì)自然現(xiàn)象中的對(duì)立與統(tǒng)一關(guān)系，樹(shù)立辯證唯物主義思想。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

氧化還原反應(yīng)的特征。

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

三、教學(xué)過(guò)程

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

回憶一下學(xué)校學(xué)過(guò)的學(xué)問(wèn)，什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，能不能舉出幾個(gè)詳細(xì)的實(shí)例呢?

氧化反應(yīng)：碳與氧氣、鐵與氧氣

還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅

環(huán)節(jié)二：新課講授

1.氧化還原反應(yīng)的特征

能不能舉出其他的氧化還原反應(yīng)?

碳與氫氣的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅

觀看一下所列舉的幾個(gè)化學(xué)方程式，除了得失氧之外，從化合價(jià)的角度思索什么是氧化還原反應(yīng)?

得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)上升;失氧元素發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低。

由此可知，氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價(jià)升降的變化。

鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?是不是只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)?

是，鐵元素、銅元素的化合價(jià)都消失了變化?？芍⒉皇侵挥械檬а醯姆磻?yīng)才是氧化還原反應(yīng)。

2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

為什么在氧化還原反應(yīng)中會(huì)消失化合價(jià)的升降變化?元素化合價(jià)的升降與什么有關(guān)?

元素化合價(jià)的變化與得失電子(電子轉(zhuǎn)移)有關(guān)。

那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化。

金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，從原子結(jié)構(gòu)示意***的角度思索NaCl是怎樣形成的?

氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，從原子結(jié)構(gòu)示意***的角度思索HCl是怎樣形成的?

從原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，氫原子最外層有1個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子而形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

這兩種元素的原子獵取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，它們都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)受到兩個(gè)原子核的共同吸引，使對(duì)方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價(jià)從0價(jià)上升到+1價(jià)，被氧化;氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)。在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。(老師講解并板書(shū))

依據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)?

有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。(老師總結(jié)并板書(shū))

能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)?

鐵元素失去2個(gè)電子，化合價(jià)上升，發(fā)生氧化反應(yīng);鐵元素得到2個(gè)電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。(老師板書(shū)：利用雙線橋法)

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

有人說(shuō)置換反應(yīng)、有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法正確嗎?請(qǐng)說(shuō)明理由。

提示：正確。由于在這幾類(lèi)反應(yīng)中，反應(yīng)前后前后都有元素化合價(jià)發(fā)生變化。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

請(qǐng)同學(xué)回答本堂課的收獲：氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)，學(xué)到了什么?

布置作業(yè)：課下思索，四大反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系。

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)篇4

一、教材分析

氧化還原反應(yīng)是穿插在高一化學(xué)第四章囟素中進(jìn)行學(xué)習(xí)的，這節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，由于中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中有許多與氧化還原反應(yīng)親密相關(guān)的反應(yīng)、理論及應(yīng)用。如：金屬的冶煉與防護(hù)，化學(xué)電池等。只有把握了氧化還原反應(yīng)的基本概念、直觀地理解反應(yīng)的本質(zhì)，才能更好地學(xué)習(xí)更多的相關(guān)學(xué)問(wèn)，形成學(xué)問(wèn)系統(tǒng)的良性循環(huán)，所以本節(jié)內(nèi)容在中學(xué)化學(xué)中既是重點(diǎn)，又是難點(diǎn)。

二、教學(xué)內(nèi)容分析

1、本節(jié)教材包括兩節(jié)內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)的概念和氧化還原的本質(zhì)，其中的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑，被氧化、被還原、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等幾種概念極簡(jiǎn)單混淆。如按教材的授課挨次，不能最好地突出重點(diǎn)和難點(diǎn)，解決本節(jié)課的主要問(wèn)題，所以本人在授課過(guò)程中，以教材為基礎(chǔ)，重組了新的學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)：通過(guò)從三個(gè)角度分析教材，從而把握四組概念，理解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)。三個(gè)角度：得氧失氧的角度、化合價(jià)升降的角度、得失電子的角度。體現(xiàn)了在二期課改過(guò)程中，老師的課程觀要發(fā)生相應(yīng)的轉(zhuǎn)變。從傳統(tǒng)的"教教材'向"用教材教'轉(zhuǎn)變。

2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物分子通過(guò)斷裂舊的化學(xué)鍵形成原子或原子團(tuán)，原子或原子團(tuán)再重新組合形成新的化學(xué)鍵，從而形成新生成物分子的過(guò)程。這是一個(gè)微觀世界的反應(yīng)行為，人的肉眼是看不到了，反應(yīng)速度也是極快的，為了讓微觀的世界行為以宏觀的形式反應(yīng)出來(lái)，使同學(xué)更形象，更直觀，更生動(dòng)地理解反應(yīng)過(guò)程，體現(xiàn)信息技術(shù)與學(xué)科的有效整合，結(jié)合多媒體教學(xué)，體現(xiàn)多媒體教學(xué)的功能，關(guān)心同學(xué)更好地把握本節(jié)內(nèi)容。

3、氧化還原理論，是進(jìn)行辯證唯物主義訓(xùn)練的好題材，氧化和還原是一對(duì)典型沖突，既是相反的又是相互依存的，通過(guò)仔細(xì)引導(dǎo)使同學(xué)逐步理解對(duì)系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會(huì)關(guān)心同學(xué)用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)問(wèn)。

三、學(xué)情分析

結(jié)合我校同學(xué)學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)較薄弱、解決問(wèn)題力量較差的弱勢(shì)，適當(dāng)?shù)貏?chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，問(wèn)題的提出，不僅要激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛(ài)好，產(chǎn)生求知的欲望，啟發(fā)同學(xué)的思維，同時(shí)也要留意讓同學(xué)"跳一跳夠得著'，不能對(duì)所要回答的問(wèn)題失去信念。在問(wèn)題情境中，使同學(xué)產(chǎn)生認(rèn)知失調(diào)，通過(guò)解決問(wèn)題達(dá)到更高一級(jí)的認(rèn)知體系。

四、教學(xué)目標(biāo)

1、學(xué)問(wèn)目標(biāo)：使同學(xué)從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對(duì)氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)等到概念的理解和把握，學(xué)會(huì)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)推斷氧化還原反應(yīng)，學(xué)會(huì)用箭頭的方法來(lái)表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2、力量目標(biāo)：通過(guò)同化、組織精加工學(xué)習(xí)策略的訓(xùn)練，培育同學(xué)運(yùn)用舊學(xué)問(wèn)學(xué)習(xí)新學(xué)問(wèn)力量，***思索解決問(wèn)題的力量。

3、情感目標(biāo)：培育對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)熟悉氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)分析理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，由于觀看反應(yīng)的外部特征比較簡(jiǎn)單，但透過(guò)現(xiàn)象揭示本質(zhì)時(shí)，同學(xué)往往較難理解。

六、教學(xué)模式

激活同化模式

七、學(xué)習(xí)策略

同化學(xué)習(xí)，組織精加工學(xué)習(xí)策略

八、任務(wù)分析

能使目標(biāo)1：精確?????把握四組概念能敏捷運(yùn)用

能使目標(biāo)2：揭示氧化還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)即用電子轉(zhuǎn)移的角度定義氧化還原反應(yīng)

能使目標(biāo)3：總結(jié)氧化還原反應(yīng)的外在特征即用化合價(jià)升降的角度定義氧化還原反應(yīng)

能使目標(biāo)4：產(chǎn)生認(rèn)知失調(diào)，用原有舊學(xué)問(wèn)學(xué)習(xí)新學(xué)問(wèn)，構(gòu)建新的認(rèn)知體系

起點(diǎn)力量：知道運(yùn)用得氧失氧的角度來(lái)定義氧化還原反應(yīng)

九、教學(xué)環(huán)節(jié)

同學(xué)原有學(xué)問(wèn)體系激發(fā)動(dòng)機(jī)

總結(jié)歸納練習(xí)反饋

敏捷運(yùn)用

老師復(fù)習(xí)舊學(xué)問(wèn)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境探究新知評(píng)價(jià)

十、教學(xué)過(guò)程

（一）引入新課

1、復(fù)習(xí)舊學(xué)問(wèn)原有舊學(xué)問(wèn)體系

2、創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)

（二）探究新學(xué)問(wèn)

1、氧化還原反應(yīng)的外部特征元素化合價(jià)升降

2、氧化還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移

3、歸納總結(jié)四組概念

4、用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移

（三）練習(xí)反饋

（四）小結(jié)、布置作業(yè)

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)篇5

一、教材分析

"氧化還原反應(yīng)'是人教版高一化學(xué)新教材其次章第三節(jié)的內(nèi)容。對(duì)于氧化氧化還原反應(yīng)，在學(xué)校階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學(xué)必修1中要求在學(xué)?；瘜W(xué)的基礎(chǔ)上，能用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑即可；通過(guò)后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí)，對(duì)氧化還原反應(yīng)有了更多更詳細(xì)的熟悉后再要求同學(xué)深化理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)學(xué)問(wèn)。本節(jié)課既要復(fù)習(xí)學(xué)校的基本類(lèi)型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要學(xué)問(wèn)并以此為鋪墊綻開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物學(xué)問(wèn)的重要紐帶。起到了承上啟下的作用。氧化還原反應(yīng)的學(xué)問(wèn)是高中化學(xué)的重要理論學(xué)問(wèn)，不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。

二、教學(xué)目標(biāo)

1、學(xué)問(wèn)與技能：初步把握依據(jù)化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)推斷氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

2、過(guò)程與方法：體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)緣由層層推動(dòng)，逐步深化的進(jìn)展過(guò)程，通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里和以辯證的觀點(diǎn)來(lái)思索問(wèn)題思。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)氧化和還原這一對(duì)典型沖突，它們既相反又相互依存的關(guān)系的熟悉，深刻體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹(shù)立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)問(wèn)。

4、重難點(diǎn)設(shè)置：

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。

難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。生把握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系。

三、教學(xué)過(guò)程

本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容難度大，要使同學(xué)們把握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)不是一件那么簡(jiǎn)單的事情。因此，必需細(xì)心設(shè)計(jì)教法，力求深化淺出，而且還要調(diào)動(dòng)同學(xué)的思索樂(lè)觀性，讓他們樂(lè)觀參加到教學(xué)活動(dòng)中，成為學(xué)習(xí)的主體者。所以我采納"問(wèn)題解決法'教學(xué)，通過(guò)設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性的、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題，讓同學(xué)思索、爭(zhēng)論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展現(xiàn)微觀過(guò)程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問(wèn)題解決的過(guò)程中逐步將同學(xué)的思索方向引向深化。

問(wèn)題的設(shè)計(jì)由以下幾個(gè)問(wèn)題的環(huán)環(huán)相扣來(lái)完成。

問(wèn)題一：讓同學(xué)回憶出學(xué)校學(xué)過(guò)的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，并舉出一些典型的例子。

同學(xué)們依據(jù)學(xué)校的學(xué)問(wèn)從得氧失氧這一方面來(lái)推斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其回答可能會(huì)有許多個(gè)反應(yīng)。此時(shí)老師選擇出兩個(gè)比較典型的反應(yīng)式來(lái)進(jìn)行分析。如：。但學(xué)校學(xué)習(xí)時(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的，所以我接著讓同學(xué)爭(zhēng)論：

問(wèn)題二：以為例，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別***進(jìn)行的嗎？

同學(xué)通過(guò)爭(zhēng)論很簡(jiǎn)單發(fā)覺(jué)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的，有得氧必有失氧，將一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過(guò)程人為地分割開(kāi)，是不恰當(dāng)?shù)?，也不能反映該?lèi)反應(yīng)本質(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對(duì)各種問(wèn)題的熟悉，以科學(xué)的態(tài)度來(lái)學(xué)習(xí)。通過(guò)這個(gè)問(wèn)題不僅深化了同學(xué)的熟悉，滲透了辯證唯物主義訓(xùn)練，老師還可趁機(jī)引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。

以上問(wèn)題的設(shè)置可以說(shuō)是為引入新課作了堅(jiān)實(shí)的鋪墊，同學(xué)在這些問(wèn)題的解決的過(guò)程中既復(fù)習(xí)了學(xué)校學(xué)問(wèn)，又將同學(xué)思維的興奮點(diǎn)調(diào)動(dòng)起來(lái)，使得新課的學(xué)習(xí)既源于學(xué)校，又高于學(xué)校。

問(wèn)題三：標(biāo)出上述反應(yīng)的各元素的化合價(jià)，觀看化合價(jià)有無(wú)變化，變化有無(wú)規(guī)律？

同學(xué)通過(guò)練習(xí)、觀看不難發(fā)覺(jué)凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)上升的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。此時(shí)老師重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。緊接著讓同學(xué)分析：

問(wèn)題四：沒(méi)有得氧失氧，是否是氧化還原反應(yīng)？

從分析中同學(xué)可以得知盡管沒(méi)有失氧和得氧的.關(guān)系，但是發(fā)生了化合價(jià)的升降，因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見(jiàn)，用化合價(jià)的升降來(lái)定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。

氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價(jià)的升降到電子轉(zhuǎn)移的過(guò)渡，是其概念的升華和對(duì)其本質(zhì)的熟悉過(guò)程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學(xué)的難點(diǎn)。我緊接著設(shè)問(wèn)：

問(wèn)題五：是什么緣由引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降？也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)屬性是什么？

在這一過(guò)程的教學(xué)中我會(huì)充分利用同學(xué)已有學(xué)問(wèn)，弄清化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢(shì)，把氯氣和金屬鈉的反應(yīng)、氯氣和氫氣的反應(yīng)制成動(dòng)畫(huà)，把氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為詳細(xì)，化微觀為宏觀，大大降低了同學(xué)理解和想象上的難度，也順當(dāng)突破了難點(diǎn)。

至此，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順當(dāng)完成，為了準(zhǔn)時(shí)鞏固所學(xué)學(xué)問(wèn)，老師可提出問(wèn)題：在學(xué)校所學(xué)到的四種基本反應(yīng)類(lèi)型中，哪些反應(yīng)類(lèi)型是氧化還原反應(yīng)，哪些不是氧化還原反應(yīng)。并對(duì)同學(xué)們得作答做出解釋和說(shuō)明。

四、教學(xué)反思

回顧本節(jié)課的教學(xué)，我通過(guò)環(huán)環(huán)相扣的五個(gè)問(wèn)題把整個(gè)課堂串聯(lián)起來(lái)，同學(xué)在這些問(wèn)題的思索、爭(zhēng)論過(guò)程中多種感官同時(shí)合作，多項(xiàng)信息綜合運(yùn)用，在問(wèn)題解決的過(guò)程中體驗(yàn)學(xué)問(wèn)獲得的過(guò)程，學(xué)習(xí)抽象思維、規(guī)律推理的方法。老師在其中發(fā)揮了主導(dǎo)作用，而同學(xué)主體性得到了充分的體現(xiàn)，充分貫徹了新課程的"一切為了同學(xué)進(jìn)展'的理念。

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)篇6

一、教材分析

氧化還原還原反應(yīng)是進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，因此是高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。通過(guò)這部分的學(xué)習(xí)，同學(xué)可以依據(jù)試驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能夠舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。而且刪除了舊教材從化合價(jià)變化多少、電子轉(zhuǎn)移多少去分析和表示氧化還原反應(yīng)的過(guò)細(xì)、過(guò)繁、過(guò)難的內(nèi)容，大大降低了難度，減輕了同學(xué)負(fù)擔(dān)。同學(xué)可以在學(xué)?；瘜W(xué)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步去了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，達(dá)到優(yōu)化學(xué)問(wèn)結(jié)構(gòu)的效果。對(duì)氧化還原反應(yīng)在生活中應(yīng)用的介紹，起到了培育學(xué)科感情的目的，同時(shí)，教材還辨證地介紹了氧化還原反應(yīng)會(huì)給人類(lèi)帶來(lái)危害，以引導(dǎo)同學(xué)形成辨證看問(wèn)題的科學(xué)思維方式

二、教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)目標(biāo)：

1、使同學(xué)了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類(lèi)方法，各分類(lèi)方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍.

2、使同學(xué)學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng).

3、使同學(xué)了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對(duì)概念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價(jià)、電子得失的對(duì)應(yīng)關(guān)系。

力量目標(biāo)：

1、思維力量的培育：由表及里培育思維的深刻性；由此及彼培育思維的規(guī)律性。

2、表達(dá)力量的培育：通過(guò)小組爭(zhēng)論、代表匯報(bào)的形式熬煉同學(xué)的表達(dá)力量。

情感目標(biāo)：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演化，培育同學(xué)用進(jìn)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探究的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)同學(xué)樂(lè)觀思維，激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛(ài)好和求知欲望。

三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)；

難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng).同學(xué)把握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系

四、學(xué)情分析

有關(guān)氧化還原的學(xué)問(wèn)，同學(xué)在學(xué)校就已經(jīng)從得、失氧的角度學(xué)習(xí)過(guò)，因此有較好的學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)，通過(guò)學(xué)校和高中階段的訓(xùn)練，同學(xué)也具備了肯定的分析和歸納問(wèn)題的力量，因此在本節(jié)教學(xué)中可以把通過(guò)比較和歸納得出結(jié)論的任務(wù)交給同學(xué)完成，以激發(fā)學(xué)習(xí)愛(ài)好，形成探究習(xí)慣。對(duì)于氧化還原反應(yīng)，學(xué)校階段和高中階段的定義是不同的，其中的不同之處是同學(xué)最簡(jiǎn)單忽視的，在教學(xué)中要賜予指出，以利于同學(xué)形成正確的熟悉。

五、教學(xué)方法

1、試驗(yàn)法。

2．學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見(jiàn)后面的學(xué)案。

3．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)懷疑情境導(dǎo)入（試驗(yàn)）、展現(xiàn)目標(biāo)合作探究、精講點(diǎn)撥反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)

六、課前預(yù)備

1．同學(xué)的學(xué)習(xí)預(yù)備：預(yù)習(xí)課本基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)，初步把握氧化還原反應(yīng)的原理和方法步驟。

2．老師的教學(xué)預(yù)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，試驗(yàn)用品的預(yù)備、課內(nèi)探究學(xué)案，課后延長(zhǎng)拓展學(xué)案。

七、課時(shí)支配：

2課時(shí)

八、教學(xué)過(guò)程：

第一課時(shí)

（以激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線，通過(guò)提問(wèn)，爭(zhēng)論等形式，調(diào)動(dòng)同學(xué)學(xué)習(xí)的樂(lè)觀性。）

（試驗(yàn)）鎂條在空氣中燃燒，請(qǐng)同學(xué)寫(xiě)出反應(yīng)方程式①2Mg+O2=2MgO

（提問(wèn)）此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類(lèi)型？（同學(xué)隨便發(fā)揮：化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)）

Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。

②H2+CuO=Cu+H2O此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類(lèi)型？（置換反應(yīng)、還原反應(yīng)）

CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。

科學(xué)家早以從得氧失氧的角度熟悉了氧化、還原反應(yīng)，這是最原始最基礎(chǔ)的氧化、還原反應(yīng)概念。問(wèn)②中只屬于還原反應(yīng)嗎？否。還屬于氧化反應(yīng)即為氧化-還原反應(yīng)。由此可知氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對(duì)立統(tǒng)一，不能分開(kāi)的。學(xué)問(wèn)是有階段性的，很多概念是在不斷完善和進(jìn)展的。（進(jìn)行"對(duì)立統(tǒng)一'的辨證唯物主義觀點(diǎn)訓(xùn)練。）

（提問(wèn)）③2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化-還原反應(yīng)？（同學(xué)：不是）

事實(shí)是氧化-還原反應(yīng)。（同學(xué)愕然。）

（激發(fā)同學(xué)思維中的沖突點(diǎn)，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的熟悉）

（爭(zhēng)論）①②③三個(gè)反應(yīng)的新的共同點(diǎn)，可提示從化合價(jià)角度分析。

同學(xué)爭(zhēng)論、分析、查找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價(jià)有升降。

氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降。

（復(fù)習(xí)）反應(yīng)H2+CuO=Cu+H2O中H2因得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，最終H的化合價(jià)從0價(jià)上升到+1價(jià)；CuO因失氧發(fā)生還原反應(yīng)，最終Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)。得出氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系。

（設(shè)問(wèn)）為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？其本質(zhì)緣由是什么？（培育同學(xué)由表及里的規(guī)律性思維）以NaCl、HCl的形成加以分析。

（結(jié)論）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對(duì)偏移）。

（小結(jié)）氧化還原反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)升降的關(guān)系。

為了便利記憶，給出口訣：高失氧，低得還,中間看狀況。

（敘述）氧化劑、還原劑概念

要求：理清五對(duì)概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；

氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

為了便利記憶，結(jié)合簡(jiǎn)潔的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2）

和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物,還原劑（具有還原性），被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物

其次課時(shí)

（探究）各寫(xiě)出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并推斷是否氧化還原反應(yīng)：

①兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。

②一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。

③非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。

④復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。

（聯(lián)系舊知、鞏固新知綻開(kāi)思索、打下伏筆）

（爭(zhēng)論）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。

（營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)同學(xué)樂(lè)觀思維，激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛(ài)好和求知欲望。）

使同學(xué)了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類(lèi)方法，各分類(lèi)方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍

（充實(shí)概念）常見(jiàn)的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法

（聯(lián)系實(shí)際）氧化還原反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活的意義

（總結(jié)）氧化還原反應(yīng)概念間的相互關(guān)系（由同學(xué)提出觀點(diǎn)，相互補(bǔ)充后整理得出）略。

（目的是構(gòu)建學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)，培育同學(xué)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。）

練習(xí)鞏固所學(xué)學(xué)問(wèn)

九、板書(shū)設(shè)計(jì)

第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)

1．概念：從得失氧分析

2．特征：從化合價(jià)的變化分析

3．本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析

C+CuO====Cu+CO

得氧：C氧化反應(yīng)化合價(jià)上升失電子

失氧：CuO還原反應(yīng)化合價(jià)降低得電子

①還原劑----化合價(jià)上升失去電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)

②氧化劑-----化合價(jià)降低得到電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)

二、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系

三、氧化性、還原性的比較

氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑還原產(chǎn)物

十、教學(xué)反思

在精講的同時(shí)肯定留意同學(xué)的參加，題不在多要精挑題目做通講透，否則講得多練得多最終同學(xué)還是不懂因此求"悟'乃根本。

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)篇7

1.在復(fù)習(xí)化合價(jià)的基礎(chǔ)上，使同學(xué)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)熟悉、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。

2.學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)推斷氧化還原反應(yīng)。

3.把握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

1.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其推斷。

2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法

啟發(fā)爭(zhēng)論

1.常見(jiàn)元素的化合價(jià)

2.寫(xiě)出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意***，分析其得失電子的狀況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價(jià)

同學(xué)溝通爭(zhēng)論，得出如下結(jié)果：

元素化合價(jià)上升失去電子

元素化合價(jià)降低得到電子

標(biāo)出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素?

同學(xué)探究、爭(zhēng)論、溝通，從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。

在氯氣與溴化鉀的反應(yīng)中，溴離子失去1個(gè)電子形成溴原子，溴原子結(jié)合

成溴分子，溴元素的化合價(jià)由-1上升到0;同時(shí)氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個(gè)電子形成氯離子，氯元素的化合價(jià)由0降低到-1。

在反應(yīng)過(guò)程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價(jià)發(fā)生轉(zhuǎn)變。

a."e-'表示電子

b.用雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出"得'與"失'及得失電子的總數(shù)。

由同學(xué)歸納概括總結(jié)：

氧化還原反應(yīng)的概念

氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

推斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)指出氧化劑和還原劑。

(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(4)NaOH+HCl=NaCl+H2

上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的哪一種?四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系?

在老師的啟發(fā)引導(dǎo)下，同學(xué)進(jìn)行分析、爭(zhēng)論、溝通，歸納總結(jié)如下：

物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般狀況下，得到電子的力量趆強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就趆強(qiáng);失去電子的力量趆強(qiáng)，物質(zhì)的還原性就趆強(qiáng)。例如：

氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱挨次為：F2Cl2Br2I2

離子的還原性強(qiáng)弱挨次為：I-Br-Cl-F-

在老師的啟發(fā)下，同學(xué)進(jìn)行分析、爭(zhēng)論、溝通，并由同學(xué)總結(jié)歸納如下規(guī)律：

氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)上升總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

歸納、概括、小結(jié)本課學(xué)問(wèn)要點(diǎn)。

《化學(xué)1(蘇教版)》P45中的：

請(qǐng)指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。

(同學(xué)當(dāng)堂練習(xí)，并溝通反饋答題結(jié)果。老師進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。)

《化學(xué)1(蘇教版)》P47～48：1、2、3

一、氧化還原反應(yīng)的概念

1.氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

留意：a."e-'表示電子。

b.雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，

應(yīng)標(biāo)出"得'與"失'及得失電子的總數(shù)。

2.單線橋法

三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系

四、氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)上升總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)篇8

課題：

《氧化還原反應(yīng)》

教學(xué)目標(biāo)：

(一)學(xué)問(wèn)與技能：

1.知道氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。

2.能依據(jù)反應(yīng)中的元素化合價(jià)是否升降來(lái)推斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

3.能用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)推斷、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。

(二)過(guò)程與方法：

1、復(fù)習(xí)鞏固學(xué)校四種基本反應(yīng)類(lèi)型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類(lèi)方法。

2、培育同學(xué)思索及分析，解決問(wèn)題的力量

(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀：

理解氧化與還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系

教學(xué)重點(diǎn)：

1、氧化還原反應(yīng)的推斷方法

2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

教學(xué)方法：爭(zhēng)論、引導(dǎo)、歸納、練習(xí)、多媒體教學(xué)法

教學(xué)過(guò)程:

(一)引入新課

(師)今日，我們要學(xué)習(xí)一類(lèi)特別重要的化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

(二)講授新課

(投影)本節(jié)課教學(xué)任務(wù)

1、什么是氧化還原反應(yīng)?

2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?

(生)完成課本P48溝通研討

(師)引導(dǎo)同學(xué)分析元素的化合價(jià)并引出化學(xué)反應(yīng)的又一種分類(lèi)方法并得出氧化還原反應(yīng)的定義。

(生)思索氧化還原反應(yīng)的特征是什么?

(師)引導(dǎo)同學(xué)分析得出氧化還原反應(yīng)的特征是有些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。

(生)完成投影練習(xí)，思索總結(jié)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系

(師)講評(píng)習(xí)題并引導(dǎo)同學(xué)再推斷以上反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)的哪一種，并得出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系。

(生)完成練習(xí)冊(cè)P22例1、P23(變式)

(師)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?

(生)完成課本P49觀看思索及試驗(yàn)

(師)引導(dǎo)同學(xué)分析得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移

(生)爭(zhēng)論氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系

(師)小結(jié)：某種元素的一個(gè)原子或離子

失e-該元素化合價(jià)上升發(fā)生氧化反應(yīng)

得e-該元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)

(投影)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的***片

(生)完成投影練習(xí)

(師)評(píng)析練習(xí)

(生)談?wù)劚竟?jié)課的收獲

(師)布置作業(yè)

板書(shū)設(shè)計(jì)：

1、定義

2、特征：有些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

3、實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移

4、失e-化合價(jià)上升發(fā)生氧化反應(yīng)

得e-化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)篇9

教材分析：

氧化還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中常常遇到的一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過(guò)程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。在已學(xué)的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化還原反應(yīng)。通過(guò)這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類(lèi)方法，熟悉從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)就是從本質(zhì)上對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)。

三維目標(biāo)：

學(xué)問(wèn)和技能：

1.理解氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念；

2.理解氧化還原反應(yīng)的特征及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

過(guò)程和方法：通過(guò)提出問(wèn)題、爭(zhēng)論溝通、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培育同學(xué)從微觀角度精確?????理解概念的力量。

情感、態(tài)度和價(jià)值觀：

1.通過(guò)溝通、爭(zhēng)論，加強(qiáng)同學(xué)之間的合作學(xué)習(xí)；

2.了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，熟悉并理解化學(xué)這門(mén)學(xué)科對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)進(jìn)展的重要作用。

教學(xué)重點(diǎn)：

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征

教學(xué)難點(diǎn)：

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

教學(xué)過(guò)程：

（多媒體展現(xiàn)）：1.h2燃燒的***象；2.h2還原氧化銅反應(yīng)***象

（提問(wèn)）：請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（同學(xué)活動(dòng)）：2h2+o2==2h2o

cuo+h2h2o+cu

（提問(wèn)）：依據(jù)學(xué)校所學(xué)學(xué)問(wèn)推斷，以上化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？

（同學(xué)爭(zhēng)論、回答）：有o2參加的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。以上兩個(gè)反應(yīng)都有o2參加，所以它們是氧化還原反應(yīng)。

（提問(wèn)）：上述反應(yīng)中元素化合價(jià)是否有變化，請(qǐng)標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素？

（同學(xué)活動(dòng)）：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化（以h2+cl2=2hcl為例）

（老師講解）：氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化。

氧化劑（o2/cl）價(jià)降低被還原

還原劑（h2）價(jià)上升被氧化

（多媒體展現(xiàn)）：推斷下列反應(yīng)方程式是否屬于氧化還原反應(yīng)？

zn+hcl=h2+zncl2

2na+cl2=2nacl

2kclo3=2kcl+3o2

mno2+4hcl（濃）==mncl2+cl2+h2o

cacl2+na2co3=caco3+2nacl

naoh+hcl=nacl+h2o

（同學(xué)爭(zhēng)論、溝通）：假如從反應(yīng)物變產(chǎn)物時(shí)元素化合價(jià)是否發(fā)生了變化來(lái)分類(lèi),可以分為兩類(lèi)：一類(lèi)是化合價(jià)有變化的反應(yīng)，①②③④都屬于這一類(lèi)反應(yīng)；另一類(lèi)是元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)，如⑤⑥。

（老師講解）：氧化還原反應(yīng)的特征是：參與反應(yīng)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。

（多媒體展現(xiàn)）：2na+cl2==2naclh2+cl2==2hcl

（老師提問(wèn)）：以上兩個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？它們的反應(yīng)過(guò)程是否相同？請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意***。

（同學(xué)活動(dòng)）：依據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征是：參與反應(yīng)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。以上兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意***如下：

由原子的結(jié)構(gòu)示意***可知，鈉原子在反應(yīng)中易失去電子，氯原子易得到電子，氫原子也易得到電子。

（老師提問(wèn)）：展現(xiàn)課本插***,請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)***片內(nèi)容,理解nacl、hcl形成過(guò)程，并揭示氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

（同學(xué)活動(dòng)）：

從原子結(jié)構(gòu)示意***，可以看出na與cl反應(yīng)過(guò)程是電子的得失過(guò)程。na原子最外層有1個(gè)電子，cl原子最外層有7個(gè)電子。當(dāng)鈉與氯反應(yīng)時(shí)，鈉原子失去最外層的1個(gè)電子，成為帶+1價(jià)的陽(yáng)離子；氯得到1個(gè)電子，成為帶-1價(jià)的陰離子。最終，再由陰陽(yáng)離子結(jié)合而成，形成nacl。2na+cl2==2nacl中，nana+，失電子，價(jià)上升，發(fā)生氧化反應(yīng)；clcl-，氯原子得到電子，價(jià)上升，發(fā)生還原反應(yīng)。

h2與cl2的反應(yīng)屬于非金屬與非金屬的反應(yīng)。從它們的原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，氫原子的最外電子層上有1個(gè)電子，可獲得2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于氫、氯原子獲得電子的難易程度相差不大，所以，在反應(yīng)時(shí)，它們都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)。在hcl分子里，由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向于氯原子，使氯元素顯-1價(jià)，氫元素顯+1價(jià)。在反應(yīng)中，h2是還原劑，cl2是氧化劑。

（老師總結(jié)）：由上面的練習(xí)，可以得出下列規(guī)律：

氧化劑價(jià)降低得電子發(fā)生還原反應(yīng)還原產(chǎn)物

還原劑價(jià)上升失電子發(fā)生氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物

（提問(wèn)）：請(qǐng)同學(xué)們思索氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系，并能列舉詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行說(shuō)明。

（各學(xué)習(xí)小組爭(zhēng)論，分析，書(shū)寫(xiě)方程式）：

①zn+2hcl==h2+zncl2

②***+h2o==ca(oh)2

③c+o2==co2

④naoh+hcl==nacl+h2o

⑤kmno4==k2mno4+mno2+o2

⑥caco3=***+co2

同學(xué)分組爭(zhēng)論，老師列表總結(jié)：

氧化還原反應(yīng)是從電子得失或轉(zhuǎn)移角度（微觀世界）對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)。它和四種基本化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型間的關(guān)系可以用下面的***示表示：

（課堂小結(jié)）：這節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的概念，推斷氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)變化、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

(課堂練習(xí))請(qǐng)完成下列練習(xí)：

1、下列各組粒子之間，最簡(jiǎn)單發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一組是（）

a、①②b、②③c、①③d、②④

2、下列變化中，肯定需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

a、cl2cl-b、fecl3fecl2c、cco2d、kmno4mno2

3、在下列氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是

a．cl2+h2o====hcl+hclob．2h2o====2h2+o2

c．2na+2h2o===2naoh+h2d．***+h2o===ca(oh)2

4、亞硝酸（hno2）參與反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是d

a．nh3b．n2c．n2o3d．hno3

（答案：1d2c3a4d）

（課后思索）：

在1個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，能否只發(fā)生氧化反應(yīng)而無(wú)還原反應(yīng)，或只發(fā)生還原反應(yīng)而無(wú)氧化反應(yīng)？

鐵門(mén)表面常刷有油漆，這樣做的目的是什么？

na、al分別與hcl反應(yīng)時(shí)，nana+，alal3+，al失去的電子數(shù)目比na多，能否說(shuō)明al的還原性比na的強(qiáng)，為什么？

教學(xué)后記

由于同學(xué)對(duì)原子結(jié)構(gòu)學(xué)問(wèn)熟悉不深，要求從微觀角度熟悉氧化－還原反應(yīng)是教學(xué)的難點(diǎn)。在課堂教學(xué)中，利用教材插***、"思索與溝通'我、表格、***示等形式，關(guān)心同學(xué)理解氧化－還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移，從而能形象、深刻地把握化學(xué)基本概念。在課堂教學(xué)中，常常地進(jìn)行同學(xué)與同學(xué)之間、同學(xué)與老師之間的爭(zhēng)論、溝通活動(dòng)，有利于轉(zhuǎn)變同學(xué)的學(xué)習(xí)方式，變"被動(dòng)學(xué)習(xí)'為"主動(dòng)學(xué)習(xí)'，使同學(xué)學(xué)會(huì)合作學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)探究和創(chuàng)新，全面地體現(xiàn)"學(xué)問(wèn)與技能、過(guò)程與方法以及情感態(tài)度、價(jià)值觀'三維課程目標(biāo)，促進(jìn)同學(xué)全面進(jìn)展。

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)篇10

一、教材分析

"氧化還原反應(yīng)'是人教版化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第三節(jié)內(nèi)容，是高中化學(xué)課程中重要的核心概念，是同學(xué)熟悉物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的理論基礎(chǔ)，對(duì)同學(xué)學(xué)習(xí)元素化合物、電化學(xué)等學(xué)問(wèn)具有指導(dǎo)作用。本部分內(nèi)容在《一般高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2024年版）》中屬于主題2：常見(jiàn)的無(wú)機(jī)化合物及其應(yīng)用這一部分，內(nèi)容要求"熟悉元素在物質(zhì)中可以具有不同的價(jià)態(tài)，可通過(guò)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化；熟悉有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，知道常見(jiàn)的氧化劑和還原劑'。從教材支配來(lái)看，這部分內(nèi)容支配在"物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化'及"離子反應(yīng)'之后，元素化合物內(nèi)容之前，這既能進(jìn)展夯實(shí)之前對(duì)物質(zhì)及反應(yīng)的微觀熟悉，從不同角度建構(gòu)出新的化學(xué)學(xué)習(xí)思維，又能關(guān)心同學(xué)從元素化合價(jià)的角度猜測(cè)物質(zhì)性質(zhì)，完善新課標(biāo)中提出的價(jià)類(lèi)（物質(zhì)類(lèi)別-化合價(jià)）二維分析思路，為后續(xù)元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)建立理論基礎(chǔ)。

二、學(xué)情分析

通過(guò)學(xué)校階段的學(xué)習(xí)，同學(xué)已經(jīng)把握常見(jiàn)元素化合價(jià)、常見(jiàn)原子的結(jié)構(gòu)示意***、四種基本反應(yīng)類(lèi)型等基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)。而本章第一節(jié)"物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化'的學(xué)習(xí)讓同學(xué)明確分類(lèi)思想在化學(xué)物質(zhì)及反應(yīng)討論中的重要價(jià)值，初步形成分類(lèi)觀；而其次節(jié)"離子反應(yīng)'讓同學(xué)更加深化地將宏觀與微觀結(jié)合起來(lái)，從微觀角度熟悉物質(zhì)，熟悉反應(yīng)，初步形成了微粒觀；并且宏微結(jié)合的思想使同學(xué)漸漸意識(shí)到，熟悉物質(zhì)及反應(yīng)的維度越豐富，越能接近其本質(zhì)。而本節(jié)內(nèi)容則將突破同學(xué)在學(xué)校對(duì)氧化還原反應(yīng)的熟悉，建立一個(gè)新的維度，即從化合價(jià)（電子轉(zhuǎn)移）的角度熟悉反應(yīng)，在概念建構(gòu)的過(guò)程中連續(xù)深化同學(xué)的變化觀，同時(shí)為后續(xù)元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

因此分析同學(xué)的障礙點(diǎn)：

1.熟悉停留在物質(zhì)層面：僅能從學(xué)校物質(zhì)得氧失氧角度熟悉反應(yīng)，難以深化到化合價(jià)或電子轉(zhuǎn)移的微觀角度揭示氧還反應(yīng)的本質(zhì)。

2.熟悉停留在孤立層面：難以理解氧還反應(yīng)中所蘊(yùn)含的既對(duì)立又統(tǒng)一的思想及其在科學(xué)討論中的價(jià)值。

3.熟悉停留在理論層面：不能將所建立的氧化還原反應(yīng)的模型順當(dāng)應(yīng)用于猜測(cè)物質(zhì)性質(zhì)或解決物質(zhì)轉(zhuǎn)化等實(shí)際問(wèn)題。

因此需要以同學(xué)已有學(xué)問(wèn)及閱歷為基礎(chǔ)，建立氧化還原反應(yīng)的核心概念，構(gòu)建從化合價(jià)熟悉物質(zhì)性質(zhì)的維度，發(fā)揮核心概念對(duì)元素化合物學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用，培育同學(xué)對(duì)立統(tǒng)一的哲學(xué)思想。

三、教學(xué)目標(biāo)

1.從宏觀角度熟悉氧化還原反應(yīng)。以日常生活中氧化還原反應(yīng)實(shí)例引入，通過(guò)對(duì)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)引發(fā)認(rèn)知沖突，從宏觀物質(zhì)切入，初步熟悉氧化還原反應(yīng)基本概念。

2.從微觀角度熟悉氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的熟悉模型。借用原子結(jié)構(gòu)示意***表達(dá)氧還反應(yīng)中電子得失、電子對(duì)偏移的微觀過(guò)程。會(huì)用"雙線橋'"單線橋'分析電子轉(zhuǎn)移過(guò)程，完成對(duì)氧還反應(yīng)熟悉的進(jìn)階。

3.通過(guò)詳細(xì)實(shí)例，明確氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等基本概念。能列舉常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。理解氧化還原反應(yīng)中所蘊(yùn)含的對(duì)立統(tǒng)一的哲學(xué)思想，并熟悉其在科學(xué)討論中的重要價(jià)值。

4.能應(yīng)用氧化還原反應(yīng)基本模型解決實(shí)際問(wèn)題。

四、教學(xué)重點(diǎn)

1.精確?????理解氧化還原反應(yīng)的概念，學(xué)會(huì)從宏觀角度（元素化合價(jià)升降）對(duì)氧還反應(yīng)進(jìn)行辨識(shí)，能從微觀角度（電子轉(zhuǎn)移）理解氧還反應(yīng)本質(zhì)。

2.能把握常見(jiàn)的氧化劑、還原劑。會(huì)用電子轉(zhuǎn)移