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第三章 B A．HR溶液的導電性較弱，HRB將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項中，表明已達到 A1B．H＋0.5C．醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H＋0.5mol·L－1在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達到平衡的標志是 DCH3COOHCH3COO－將0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，下列說法中正確的 pH向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體時，會引起 pHc(H＋)增大在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項中

—4 D．c(OH4欲使醋酸溶液中的CH3COO－濃度增大，電離平衡向右移動，且不放出氣體，可向醋酸 B．加入鹽C．加蒸餾 已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH 中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ①加少量燒堿固 ②升高溫度③加少量冰醋 ④加 25

下列有關說法可能成立的 A．25B．25C已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關的三種酸的電離 HClOH2CO3 要使HClO的濃度增大，可加入下列哪種物質(zhì)(填代號 由此說明在里可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由。 abc三點中醋酸的電離程度最大的一點 若使c點溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可選擇 B．加很稀的NaOH溶液C．加固體 E．加固體 F．加Zn在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量 C．CH3COOH分子 下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)酸 3 4 當溫度升高時，K KK。若把 其中酸性最強的 K1、K2、K3之間存在著一定的規(guī)律，此規(guī)律是 ，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是 14．(1)因為冰

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