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氧化還原反應(yīng)（第2課時）2N2H4+N2O4==3N2+4H2O—2+40回顧復(fù)習：化合價升高，被氧化化合價降低，被還原還原劑氧化劑既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【探究活動一】氧化還原反應(yīng)的表示方法1、雙線橋法Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

得到3e—+3+20+4×2失去2e—×3歸納：⑴雙線橋中每條線橋都要從

指向

。箭號起止所指均為

。⑵線上標出電子得失情況。⑶兩條線橋上的得到與失去的電子的總數(shù)應(yīng)該

。反應(yīng)物生成物同種元素相等鞏固訓練：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2Na+Cl2==2NaCl失去2e—得到2e—失去e—×2得到e—×2【探究活動一】氧化還原反應(yīng)的表示方法2、單線橋法【探究活動一】氧化還原反應(yīng)的表示方法Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

+3+20+46e—歸納：⑴雙線橋中線橋只在反應(yīng)物中標，箭頭從

劑中

電子的元素指向

劑中

電子的元素。⑵線上只標出

。還原失去氧化得到轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目鞏固訓練：【探究活動一】氧化還原反應(yīng)的表示方法Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2Na+Cl2==2NaCl2e—2e—【探究活動二】氧化性、還原性強弱判斷氧化性：是指物質(zhì)得電子的能力；還原性：是指物質(zhì)失電子的能力。注意：強弱的比較看得失電子的難易程度而非多少。【探究活動二】氧化性、還原性強弱判斷1、從元素的價態(tài)考慮最高價——最低價——中間價——只有

氧化

性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；只有

還原

性，如金屬單質(zhì)、S2—、Cl—等；既有

氧化

性，又有

還原

性，如Fe2+、S、SO2等。思考：有下列微粒H＋、Zn、O2、Fe3＋、HCl、Fe2+，其中只有氧化性的是

，只有還原性的

，既有氧化性又有還原性的是

。H+、O2、Fe3+ZnHCl、Fe2+2、從自發(fā)的氧化還原反應(yīng)方程式考慮【探究活動二】氧化性、還原性強弱判斷Fe+CuSO4==FeSO4+Cu還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原性：Fe＞Cu氧化性：Cu2+＞Fe2+結(jié)論：

還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；【探究活動二】氧化性、還原性強弱判斷3、根據(jù)活動性順序表考慮⑴根據(jù)金屬活動性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAuK+Ca2+…Zn2+Fe2+…Pb2+H+Cu2+Hg2+……還原性逐漸減弱氧化性逐漸增強Fe3+【探究活動二】氧化性、還原性強弱判斷3、根據(jù)活動性順序表考慮⑵根據(jù)非金屬活動性

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