福建省泉州市安溪縣第七中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析

福建省泉州市安溪縣第七中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.豐富多彩的顏色變化增添了化學實驗的魅力，下列有關反應顏色變化的敘述中，正確的是①新制氯水久置后→淺黃綠色消失

②氨氣通入酚酞溶液中→紅色

③蔗糖中加入濃硫酸攪拌→白色

④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去A.①②③④

B.②③④

C.①②④

D.全部參考答案：C①氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸易分解，則久置時次氯酸分解，平衡正向移動，氯水褪色，故①正確；②氨氣水溶液呈堿性，可使酚酞溶液變紅，故②正確；③濃硫酸可使蔗糖脫水，蔗糖變黑，故③錯誤；④二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，故④正確；故選C。2.下列敘述中正確的是A.1molCO的質量是28gB.硝酸的摩爾質量是63gC.2g氫氣所含原子數(shù)目1molD.鐵的摩爾質量等于鐵原子的相對原子量參考答案：AA、CO的摩爾質量為28g/mol，所以1molCO的質量為28g，故A正確；B、摩爾質量單位為g/mol，硝酸的摩爾質量是63g/mol，故B錯誤；C、2g氫氣的物質的量為1mol，含有的H原子為2mol，故C錯誤；D、摩爾質量單位為g/mol，相對原子質量無單位，鐵的摩爾質量與鐵原子的相對原子質量在數(shù)值上相等，單位不同，故D錯誤；故選A。3.汽車尾氣處理時發(fā)生反應：4CO+2NO2?N2+4CO2．在不同條件下的化學反應速率不同，下列表示反應速率最慢的是（）A．v（CO）=0.03mol?L﹣1?s﹣1 B．v（NO2）=0.7mol?L﹣1?min﹣1C．v（N2）=0.4mol?L﹣1?min﹣1 D．v（CO2）=1.1mol?L﹣1?min﹣1參考答案：D【考點】化學反應速率和化學計量數(shù)的關系．【分析】把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較，而同一化學反應中，同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此分析解答．【解答】解：同一化學反應中，同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較，數(shù)值越大的反應速率越快，A．v（CO）=0.03mol/（L?s）=1.8mol?L﹣1?min﹣1；B．v（CO）=2v（NO2）=2×0.7mol?L﹣1?min﹣1=1.4mol?L﹣1?min﹣1；C．v（CO）=4v（N2）=4×0.4mol?L﹣1?min﹣1=1.6mol?L﹣1?min﹣1；D．v（CO）=v（CO2）=1.1mol?L﹣1?min﹣1；反應速率大小順序是A＞C＞B＞D，所以反應速率慢的是D，故選D．4.下列有關電池的說法不正確的是()

A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極參考答案：B5.下列說法正確的是：A、1mol任何物質的體積都是22.4L

B、等質量的SO2和SO3中所含的硫原子數(shù)相等C、90g水相當于5mol水

D、22.4L氧氣中一定含6.02×1023個氧分子參考答案：C6.為了保護臭氧層，可采取的有效措施是A．減少二氧化硫的排放量

B．減少含鉛廢氣的排放量C．減少氟氯代烴的排放量

D．減少二氧化碳的排放量參考答案：C略7.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（）①是溶液

②是膠體

③能產生丁達爾效應④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙

⑥靜置后，會析出黑色沉淀．A．①④⑥

B．②③⑤C．②③④

D．①③④⑥參考答案：C解：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．屬于膠體分散質微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故②③④正確；故選C．8.下列說法正確的是

A．濃度、溫度、壓強、催化劑既是影響反應速率的因素又是影響反應限度的因素

B．合成氨反應在一定條件下達到平衡后，N2、H2、NH3物質的量之比保持恒定

C．化學反應的限度決定于反應物的性質，與外界條件無關

D．增大反應物的用量一定會加快反應速率參考答案：B略9.下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應生成S⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS⑦HCl酸性比H2S強A．②⑤⑦

B．①②⑦

C．②④

D．①③⑤參考答案：A略10.(雙選題)素有“水晶之鄉(xiāng)”美稱的江蘇東?？h盛產水晶，現(xiàn)存于國家地質博物館的水晶大王就出自東海縣。水晶是較純凈的透明的石英晶體，石英的主要成分是SiO2。下列有關石英的敘述正確的是()A．石英都是無色透明晶體，可作裝飾品，也可以制作光學儀器B．石英晶體中每個Si周圍結合4個O，每個O周圍結合2個SiC．石英制做的光導纖維在強堿性條件下易發(fā)生“斷”路D．石英不可以用來制取高純硅，可以制光導纖維參考答案：BC解析：純凈的SiO2晶體水晶是無色的，而其他的石英晶體具有不同的顏色，如瑪瑙。石英是光導纖維的材料，通過石英與碳反應可以得到單質Si，然后再與Cl2反應生成SiCl4，SiCl4與H2反應得到純凈的Si。11.X元素原子的質量數(shù)為ｍ，核內中子數(shù)為ｎ，則ｗｇｘ－含有電子的物質的量是

（）A．（ｍ－ｎ）ｗ／ｍmolB．（ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍmolC．（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍmolD．（ｍ－ｎ+１）ｗ／ｍmol參考答案：D略12.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是

A．NaOH

B．NH3·H2O

C．AgNO3

D．KSCN參考答案：A略13.下列關于物質性質變化的比較中不正確的是A.酸性強弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4B.原子半徑大小：Na＞S＞OC.堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD.還原性強弱F－＞Cl－＞I－參考答案：D【詳解】A.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性I＜Br＜Cl，則酸性強弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4，A正確；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大?。篘a＞S＞O，B正確；C.金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性K＞Na＞Li，則堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH，C正確；D.非金屬性越強，相應陰離子的還原性越強，非金屬性F＞Cl＞I，則還原性強弱F－＜Cl－＜I－，D錯誤；答案選D。

14.下列各組離子，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是A.K+、MnO4-、Cl-、SO42-

B.Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C.Na+、SO42-、Al3+、Cl-

D.Na+、Mg2+、NO3-、SO42-參考答案：B含有MnO4-溶液顯紫色，不符合題意要求，A錯誤；四種離子均為無色離子，且都能與OH-大量共存，B正確；Al3+與OH-可以生成氫氧化鋁或偏鋁酸根離子，不能大量共存，C錯誤；Mg2+與OH-可以生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，D錯誤；正確選項B。15.如圖是某種有機物分子的球棍模型圖．圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種位于不同短周期的元素的原子．對該有機物的敘述不正確的是（）A．該有機物分子式為C2HCl3B．該有機物的分子中一定有碳碳雙鍵C．該有機物分子中的所有原子在同一平面上D．該有機物可以由乙烯和氯化氫加成反應得到參考答案：D解：A．短周期元素原子半徑最小的是氫，中間的球最多能形成四條共價鍵，是碳原子，最大的球形成單鍵是第三周期的氯，所以該有機物化學式為C2HCl3，故A正確；B．這是一種結構類似烯烴的物質，分子中存在碳碳雙鍵，所有原子在同一平面，故B正確；C．該有機物分子中存在碳碳雙鍵，類似乙烯的結構，所以所有原子共平面，故C正確；D．乙烯和氯化氫加成得到氯乙烷，不能得到C2HCl3，故D錯誤；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。根據(jù)圖1回答：(1)寫出選用物質的名稱：A________

____，B_____

_____

，C____________；(2)燒瓶中反應的離子方程式為_______________________________________________

燒杯中反應的離子方程式為_______________________________________________。根據(jù)圖2回答：(3)乙同學的實驗原理是______________________________________________

_

(4)B處的實驗現(xiàn)象是______________________________________________

_；(5)B處的反應的離子方程式：___________________________________________

_

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。

(1)畫出D的原子結構示意圖__▲__，五種元素原子半徑從大到小的順序是__▲__(填元素符號)；

(2)寫出A與B可以形成2種化合物的結構式為__▲__，__▲__；

(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是__▲__、__▲__；

(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是__▲__(填具體的化學式)；

(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N、CS2互稱為等電子體的微粒是__▲__，__▲__(填符合要求2種微粒的名稱)；

(6)寫出工業(yè)上制E單質的化學方程式：__▲__。參考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H

(2)H—O—O—H

、H—O—H

(3)Na＋[]2－Na＋

Na＋[]2－Na＋(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化鈹也正確）

(6)2C＋SiO2Si＋2CO↑18.植物油與動物油相比較,哪類油的不飽和度高?選用油脂時應如何考慮油脂種類對人體健康的關系?參考答案：植物油中含有較多的C=C等不飽和鍵,而動物油（脂肪）含飽和烴基較多.攝入動物脂肪過多，體內多余的脂肪水解成的飽和高級脂肪酸會導致人體發(fā)胖,使血液中膽固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引發(fā)高血壓，心腦血管疾病及糖尿病。而不飽和高級脂肪酸能降低血液中膽固醇和低密度脂蛋白的含量，從而減少心血管的疾病發(fā)生的幾率。19.（12分）下圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質類別的對應關系：

回答下列問題：（1）寫出N2的一種用途

。（2）從N元素化合價分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說明（用化學方程式表示）答：氧化性