湖南省株洲市醴陵嘉樹中學2021-2022學年高三化學下學期期末試題含解析

湖南省株洲市醴陵嘉樹中學2021-2022學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某可充電電池的原理如圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性。放電時右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色。下列敘述正確的是A.放電時，H+從左槽遷移進右槽B.放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色C.充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極D.充電過程中，a極的電極反應式為：VO+2H++e－==VO2++H2O參考答案：BA．放電時，陽離子向正極移動，所以氫離子向左槽移動，故A錯誤；B．放電時，a電極為原電池正極，左槽中得電子發(fā)生還原反應，所以溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色，故B正確；C．充電時，b電極為陰極，a極為陽極，則b極接直流電源負極，a極接直流電源正極，故C錯誤；D．充電過程中，a極是電解池陽極，a極的反應式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+，故D錯誤；故選B。點睛：電極反應式的書寫、電極的判斷是學習難點，注意電解質溶液中陰陽離子的移動方向，為易錯點；a、b均為惰性電極，充電過程是把電能轉化為化學能，屬于電解池；充電過程中右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙瑒t右槽得電子發(fā)生還原反應，所以b電極為電解池陰極，a極為電解池陽極；放電時，a電極為原電池正極，b電極為原電池負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應。2.X、Y、Z、M

是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知X

原子的核外電子數(shù)等于其所在周期數(shù)，Y

原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，M

是地殼中含量最高的金屬元素，Z

和M

形成的化合物在鹽酸和氫氧化鈉溶液中均能溶解。下列說法中正確的是A.金屬M

制品具有較強的抗腐蝕能力，說明M

的金屬活動性較差B.X、Y、Z

三種元素可以形成X2YZ、X2YZ2、X2YZ3等多種化合物C.X、Z

可以形成原子個數(shù)之比為1:1和2

:1的兩種離子化合物D.X

和Y

形成化合物的熔、沸點一定低于Y

和Z

形成的化合物參考答案：BX、Y、Z、M

是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知X

原子的核外電子數(shù)等于其所在周期數(shù)，X為H元素；Y

原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，Y為C元素；M

是地殼中含量最高的金屬元素，M為Al元素；Z

和M

形成的化合物在鹽酸和氫氧化鈉溶液中均能溶解，說明該化合物為氧化鋁，則Z為O元素。A.鋁

制品具有較強的抗腐蝕能力，是因為鋁表面容易形成致密的氧化物薄膜，故A錯誤；B.H、C、O

三種元素可以形成H2CO為甲醛、H2CO2為甲酸、H2CO3等多種化合物，故B正確；C.水和雙氧水均為共價化合物，故C錯誤；D.H和C形成化合物的熔、沸點不一定低于C

和O形成的化合物，如碳原子數(shù)較多的烴可能為液體或固體，熔沸點比二氧化碳高，故D錯誤；故選B。3.一種充電電池放電時的電極反應為

H2+2OH—2e-=2H2O；

NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是A.H2O的還原

B.NiO(OH)的還原C.H2的氧化

D.NiO(OH)2的氧化參考答案：D略4.下列化學用語或模型圖正確的是（

）A.HClO的結構式：H-Cl-O

B.H2O2的電子式：C.CO2的比例模型：

D.14C的原子結構示意圖參考答案：DA.氯原子最外層有7個電子，可以形成1個共價鍵，氧原子最外層有6個電子，可以形成2個共價鍵，所以次氯酸的結構式為H-O-Cl，故A錯誤；B.H2O2是共價化合物，不存在離子，正確的電子式為：，故B錯誤；C.二氧化碳的分子式為CO2，由模型可知小球為碳原子，2個大球為氧原子，氧原子半徑大，但實際上碳原子半徑大于氧原子半徑，故C錯誤；D.14C原子有6個質子，原子核外有6個電子，原子結構示意圖為：，故D正確；答案選D。點睛：常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式以及方程式和各種模型等，解答本類試題需要熟練掌握相關的基本知識和概念等。本題的易錯點A項，判斷HClO的結構式時，容易直接根據(jù)HClO的分子式得出結構式為H-Cl-O的錯誤結論，而忽略了氯原子和氧原子的成鍵形式和特點，氯原子最外層有7個電子，可以形成1個共價鍵，氧原子最外層有6個電子，可以形成2個共價鍵，所以次氯酸的結構式為H-O-Cl。5.下列有關物質結構的表述正確的是A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．次氯酸的電子式：C．原子核內有l(wèi)8個中子的氯原子：

D．甲烷分子的比例模型：參考答案：C略6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．100mL18.4mol/L硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.92NAB．1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)都為10NAC．標準狀況下，11.2L18O2中所含中子數(shù)為8NAD．室溫下，42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA參考答案：D略7.300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/LBa（OH）2溶液300mL，反應后溶液中SO42﹣的物質的量的濃度為（）（混合體積看成兩液體體積之和）A．0.4mol/LB．0.3mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L參考答案：

考點：離子方程式的有關計算．專題：計算題．分析：溶液中Al3+為1.62g，物質的量為=0.06mol，所以溶液中n（SO42﹣）=0.09mol，加入的氫氧化鋇的物質的量為0.1mol/L×0.3=0.03mol，由混合溶液SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，據(jù)此進行過量計算，計算參加反應的硫酸根的物質的量，進而計算剩余硫酸根的物質的量，再根據(jù)c=計算．解答：解：溶液中Al3+為1.62g，物質的量為=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n（SO42﹣）=n（Al3+）=×0.06mol=0.09mol，加入的氫氧化鋇的物質的量為0.1mol/L×0.3=0.03mol，混合溶液SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，

0.03mol

0.03mol所以硫酸根剩余，剩余硫酸根的物質的量為0.09mol﹣0.03mol=0.06mol．所以反應后溶液中SO42﹣的物質的量的濃度為=0.1mol/L，故選D．點評：本題考查離子反應、物質的量濃度計算等，難度不大，鋁離子與氫氧根離子反應為干擾反應，與此反應無關，清楚反應過程是關鍵．8.過氧乙酸是在抗SARS病毒期間常使用的一種高效殺毒劑，其分子式為C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物質中漂白作用原理與過氧乙酸不同的是

A．氯水（次氯酸）

B．臭氧

C．活性炭

D．過氧化鈉參考答案：C略9.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是A．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA，陽極減少64gB．200ml某硫酸鹽中含有1.5NA個SO42—離子，同時含有NA個金屬陽離子，該鹽物質的量濃度是2.5mol/LC．常溫常壓下78gNa2O2固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4NAD．一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應，轉移電子數(shù)一定為2NA參考答案：B略10.某同學實驗報告中有以下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)不合理的是

A.用托盤天平稱取11.7g食鹽

B.用量筒量取12.3mL鹽酸C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH值為3.6D.用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去21.20mLNaOH溶液。參考答案：C【知識點】實驗操作【答案解析】C

解析：A、托盤天平精確到0.1g，故A正確；B、量筒精確到0.1mL，故B正確；C、廣泛pH試紙精確到整數(shù)位，故C錯誤；D、滴定管精確到小數(shù)點后2位，故D正確。故答案選C【思路點撥】本題考查了基本實驗儀器的讀數(shù)，是化學實驗的基礎內容，需注意平時知識的積累，難度不大。11.用石墨電極電解AlCl3溶液時，下列曲線合理的是

參考答案：D略12.下列生產工藝不能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是（

）

A．海水提鎂：用電解氯化鎂產生的氯氣制取鹽酸

B．工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度

C．工業(yè)制膽礬：使用稀硫酸、雙氧水溶解銅

D．火力發(fā)電：在燃煤中加入適量生石灰

參考答案：B略13.Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．”．S2O32﹣和Cl2反應的產物之一為SO42﹣下列說法不正確的是（）A．該反應中還原劑是S2O32﹣B．H2O參與該反應，且作氧化劑C．根據(jù)該反應可判斷氧化性：Cl2＞SO42﹣D．上述反應中，每生成1molSO42﹣，可脫去2molCl2參考答案：

考點：氧化還原反應．分析：S2O32﹣和Cl2反應的產物之一為SO42﹣，S元素化合價升高，則Cl元素化合價降低，所以反應后氯元素為Cl﹣，反應的離子方程式為S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl﹣+5H2O，從化合價變化的角度分析氧化還原反應．解答：解：反應的離子方程式為S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl﹣+5H2O，則A．反應中S元素的化合價升高，被氧化，則S2O32﹣為還原劑，故A正確；B．反應中H2O為產物，不是氧化劑，氧化劑為反應物，故B錯誤；C．氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性，反應中氧化性：Cl2＞SO42﹣，故C正確；D．由反應的方程式可知，每生成lmolSO42﹣，可脫去2molCl2，故D正確．故選B．點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，解答該題的關鍵是根據(jù)化合價的變化判斷產物，再寫出反應的離子方程式．14.下列敘述正確的是（

）

A、將HCl通入飽和食鹽水中，溶液的c(Cl-)變小

B、常溫下AgCl溶液中的Ag+和Cl-濃度之積是個常數(shù)

C、常溫下AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小

D、鍋爐水垢中的CaSO4經飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉化為CaCO3參考答案：D略15.某溫度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a點表示Ag2SO4的不飽和溶液，加入Na2SO4固體可以使溶液由a點變到b點B．a點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到c點C．0.04mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合有Ag2SO4沉淀生成D．Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1×10-3參考答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設其他雜質中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全。其反應的化學方程式為：【實驗一】：測定硫元素的含量

反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：①鼓入空氣的作用是_________________________________。②反應結束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化學方程式表示）_________________________________________________________。H2O2可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式：

。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數(shù)為

（列出表達式即可）。【實驗二】：測定鐵元素的含量（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_________________。（6）某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0320.0024.97根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質的量濃度為c(Fe2+)＝_______________。參考答案：1.提供反應物O2，排出裝置中生成的SO2使之完全被乙吸收（2分，兩點各1分）

2..Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O（2分）H2O2H++HO2-（2分）3.

或（或其他合理答案）（2分）

4.偏大（2分）

（5）250mL容量瓶（2分，沒寫規(guī)格得0分）5.0.5000mol/L（3分，無單位扣1分）（1）鼓入空氣的作用顯然是提供氧氣，并且將生成的SO2完全吹出，使之完全被乙中的氫氧化鈉吸收（2）為減少實驗誤差，最后使SO32-完全轉化成SO42-，從而生成硫酸鋇沉淀；雙氧水足量時才能將亞硫酸根離子完全轉化，反應為Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O；H2O2是弱酸，電離方程式是H2O2H++HO2-（3）最終所得沉淀是硫酸鋇，根據(jù)硫原子守恒得硫的質量，設硫的質量為x，

S-----BaSO432g

233gx

m2g

，x=g，質量分數(shù)=×100%；（4）鐵和鐵離子反應生成的亞鐵離子物質的量增大，用高錳酸鉀物質的量增大，測定結果偏大；（5）③中，一定物質的量濃度溶液的配制中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要250mL容量瓶。（6）依據(jù)實驗流程分析亞鐵離子被高錳酸鉀溶液滴定發(fā)生氧化還原反應，依據(jù)消耗的高錳酸鉀溶液體積平均數(shù)，結合氧化還原反應離子方程式計算25ml溶液中亞鐵離子的物質的量滴定亞鐵離子的濃度；滴定過程中高錳酸鉀溶液平均消耗體積=（25+25.03+24.97）ml÷3=25ml（20.00ml的數(shù)值與其他數(shù)據(jù)相差較大，舍去）；氧化還原反應為：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，設亞鐵離子物質的量為x，依據(jù)方程式得到：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O5

1x

0.1mol/L×0.025Lx=0.0125mol；c（Fe2+）==0.5mol/L三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉化（其他產物和水已略去）。請回答下列問題：（1）請寫出A的分子式

（2）1molA在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應消耗氫氧化鈉

mol（3）有機物C可以由乳酸（）經過幾步有機反應制得，其中最佳的次序是：

a．消去、加成、水解、酸化

b．氧化、加成、水解、酸化

c．取代、水解、氧化、酸化

d．消去、加成、水解、氧化

（4）寫出由E制得F的化學方程式：

，反應類型是

（5）有機物B與乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反應制得阿司匹林（即乙酰水楊酸，分子式C9H8O4），滿足以下條件的阿司匹林的同分異構體有

種，寫出其中核磁共振氫譜是3:2:2:1的結構簡式：

、

①苯環(huán)上只含有兩個側鏈

②有兩個酯基

③能發(fā)生銀鏡反應參考答案：18.A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示。請回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應（III）的化學方程式

。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機化合物，反應（III）的離子方程式為

。（3）若B為非金屬單質，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應（III）中氧化產物與還原產物的物質的量之比