山西省臨汾市侯馬路西學(xué)校2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省臨汾市侯馬路西學(xué)校2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

化學(xué)式熔點/℃沸點/℃密度/g.cm-3在水中溶解度甲C3H6O2-9857．50.93易溶乙C4H8O2-84770.90易溶據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是

（

）A．萃取法

B．蒸發(fā)法

C．蒸餾法

D．

分液法參考答案：C略2.下列說法正確的是(

)A．增加水的量或提高溫度都可以加快鎂和水的反應(yīng)速率B．增加硝酸的濃度可以加快鋅與硝酸反應(yīng)制氫氣的速率C．增加CaCO3的量可以加速CaCO3的分解反應(yīng)速率D．增加氣態(tài)反應(yīng)物的物質(zhì)的量，未必增大其反應(yīng)速率參考答案：D略3.下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是()A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略4.從海水（含氯化鎂）中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C.以上提取鎂的過程中涉及分解、化合和復(fù)分解反應(yīng)D.第④步電解不是氧化還原反應(yīng)參考答案：D試題分析：①把貝殼煅燒產(chǎn)生CaO，將水加入CaO中制成石灰乳[Ca(OH)2]；由于海邊含有豐富的海產(chǎn)品，故貝殼非常豐富，所以此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富，正確；B.①是為了制取Ca(OH)2，②是為了是MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀；③步驟的目的是從海水中提取純凈的無水MgCl2，故①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2，正確；C.貝殼煅燒產(chǎn)生CaO和CO2的反應(yīng)是分解反應(yīng)，CaO與水反應(yīng)制取石灰乳的反應(yīng)是化合反應(yīng)；石灰乳與MgCl2反應(yīng)制取Mg(OH)2沉淀是復(fù)分解反應(yīng)；正確；D.第④步電解熔融的MgCl2制取Mg和Cl2的反應(yīng)有元素化合價的變化，故是氧化還原反應(yīng)，錯誤。5.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A.FeCl2 B.FeCl3 C.CuCl2 D.MgCl2參考答案：DA．FeCl2只能由Fe和鹽酸反應(yīng)生成，故A錯誤；B．FeCl3只能由Fe和氯氣反應(yīng)生成，故B錯誤；C．Cu為不活潑金屬，與鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤；D．MgCl2由可金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，故D正確；故答案為D。6.下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中正確的是()A．常溫下都可用鋁制容器貯存B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C．常溫下都能與銅較快反應(yīng)D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都增大參考答案：A解析：濃硫酸吸水增重，濃硫酸常溫下與Cu不反應(yīng)，露置在空氣中，濃度都減小。7.在CuSO4、Fe2(SO4)3和ZnSO4混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是（）A.濾液中一定有Fe2(SO4)3和FeSO4B.濾液中可能有CuSO4，一定有FeSO4、ZnSO4C.濾渣中一定有Cu和Fe，一定無ZnD.濾渣中可能有Cu、Fe和Zn參考答案：C向含有CuSO4、Fe2(SO4)3和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵粉先和Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)完后再和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵粉不和硫酸鋅溶液反應(yīng)，所以使其充分反應(yīng)后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明一定金屬鐵有剩余，故濾液中一定含F(xiàn)e2+、Zn2+，不含Cu2+、Fe3+，A、濾液中一定沒有Fe2(SO4)3，A錯誤；B、濾液中不可能有CuSO4，B錯誤；C、濾渣中一定有Cu和Fe，一定無Zn，C正確；D、濾渣中不可能有Zn，D錯誤；答案選C。8.對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是A.實驗Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀

B.實驗Ⅱ：溶液顏色變紅C.實驗Ⅲ：放出大量氣體

D.實驗Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解參考答案：C【詳解】A.實驗Ⅰ中向沸水中滴加少量的氯化鐵飽和溶液，可以產(chǎn)生紅褐色的氫氧化鐵膠體，A錯誤；B.實驗Ⅱ中，KSCN溶液滴加到氯化亞鐵溶液后，溶液不變色，B錯誤；C.實驗Ⅲ中，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，C正確；D.實驗Ⅳ中，氨水滴入氯化鋁溶液后，生成白色沉淀氫氧化鋁，氨水堿性較弱，不能溶解氫氧化鋁，D錯誤；答案選C。9.在只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子的溶液中（不考慮H+、OH-），已知Na+，Al3+，SO42-的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol/L，0.1mol/L，0.1mol/L，則溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為

A．0.1mol/L

B．0.2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.4mol/L參考答案：C10.下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋參考答案：D試題分析：A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液，故A錯誤；B、用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鈷玻璃也會發(fā)出黃色火焰，該溶液不一定是含鈉元素的溶液，故B錯誤；C、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機氣體都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯誤；D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，遇到KSCN溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故D正確；故選D。11.下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是

A．OH—

B．F—

C．Na+

D．NH3參考答案：C略12.下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是（

）

A．使用溫度計測量燒杯中的水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中

B．用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱

C．將濃硫酸放入容量瓶中，然后加水稀釋制取稀硫酸

D．把玻管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進塞孔中參考答案：C略13.古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是(

)A.絲綢

B.中草藥葉

C.茶

D.瓷器參考答案：D【詳解】A、絲綢是天然纖維，是有機化合物，A錯誤；B、中草藥葉的主要成分是有機化合物，B錯誤；C、茶葉的主要成分是有機化合物，C錯誤；D、瓷器屬于硅酸鹽產(chǎn)品，是無機化合物，D正確。答案選D。14.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是選項敘述Ⅰ敘述ⅡA酸性：HCl＞H2S非金屬性：Cl＞SB鐵表面鍍鋅可以增強其抗腐蝕性構(gòu)成原電池且鐵作負(fù)極CNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導(dǎo)電D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈紫紅色I－還原性強于Cl－

參考答案：DA．元素最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬元素的非金屬性越強，不能根據(jù)氫化物的酸性判斷元素的非金屬性，故A錯誤；B．鐵表面鍍鋅，構(gòu)成原電池時，鐵做正極，鋅做負(fù)極，可以增強鐵的抗腐蝕性，故B錯誤；C．Na在Cl2中燃燒的生成氯化鈉，氯化鈉中含離子鍵，但是，NaCl固體中的鈉離子和氯離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，故C錯誤；D．溶液上層呈橙紅色，可知氯氣氧化碘離子，由氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，I-還原性強于Cl-，故D正確；故選D。點睛：本題考查較為綜合，為高頻考點，把非金屬性的判斷、原電池原理、化學(xué)鍵、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系、實驗技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點是C，注意離子化合物在固態(tài)時不能導(dǎo)電。15.常溫下，下列物質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)的是（）A．Al B．MnO2 C．Al（OH）3 D．NaHCO3參考答案：B【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物．【分析】A、鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣；B、二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)；C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物；D、鹽酸的酸性強碳酸．【解答】解：A、鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，能與鹽酸反應(yīng)，故A不選；B、二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，故B選；C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，故C不選；D、鹽酸的酸性強碳酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故D不選；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為

。（2）工業(yè)上在使用NaCl進行其它物質(zhì)的制備時，需要將工業(yè)食鹽進行精制，工業(yè)食鹽中含有CaCl2、MgSO4等雜質(zhì)，在將其溶解后要除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，需要加入①NaOH溶液；②Na2CO3溶液。③BaCl2溶液；④HCl溶液。（A）加入試劑的正確順序是

；（B）加入試劑的用量怎樣控制？

；（C）是否每加入一次試劑都要過濾一次？

。（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時：

。過濾時：

。蒸發(fā)時：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式⑴(CH3)2CHCH2OH與濃硫酸加熱(分子內(nèi)脫水)⑵CH3CHOHCH3與濃硫酸加熱(分子間脫水)⑶CH3CHOHCH3與O2、Ag加熱⑷(CH3)3CCl與CH3CHOH、NaOH混和加熱⑸(CH3)2CHCl與NaOH水溶液混和加熱水溶液⑹乙醇與硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)反應(yīng)，生成乙醛、硫酸鉻和水參考答案：18.(9分)某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋D(g)在4種不同條件下進行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實驗1從第________min后一定達(dá)到化學(xué)平衡，實驗4比實驗1反應(yīng)速率快的原因主要是______________________。假定實驗3反應(yīng)進行了30min時恰好達(dá)到平衡，則從開始到平衡的平均反應(yīng)速率為_________________。(2)實驗3比實驗1的反應(yīng)速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。(3)如果2A(g)B(g)＋D(g)是一個放熱反應(yīng)，且容器的體積均為1L，那么實驗4與實驗1相比，________放出的熱量多，理由是_________________________。(4)實驗_______的反應(yīng)速率最快，快的原因可能是__________。參考答案：(1)40；溫度高，反應(yīng)速率快；0.03mol/(L·min)(2)快濃度大，反應(yīng)速率加快(3)實驗1實驗1中A反應(yīng)的程度大，反應(yīng)的物質(zhì)的量多(4)2；使用了催化劑(2)乙，<（各1分）19.X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）X、Y、Z三種物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為____________