四川省廣元市蒼溪中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

四川省廣元市蒼溪中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列幾種微粒中能使水的電離平衡向右移動的是A．HSO4－

B．Cl－

C．X+

D．bX2－

參考答案：D略2.下列屬于有機物的是A．CO

B．CaCO3

C．CH3CH2OH

D．H2CO3參考答案：C略3.在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是

（

）A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵參考答案：A略4.n、l、m確定后，仍不能確定該量子組合所描述的原子軌道的

（

）A.數(shù)目

B.形狀

C.能量

D.所填充的電子數(shù)目參考答案：D略5.為了避免造成水體富營養(yǎng)化，我國禁止生產(chǎn)和銷售含（

）的洗衣粉。A.Ca

B.Cl

C.O

D.P參考答案：略6.乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH3COOH(g)（CH3COOH）2(g)

ΔH<0，欲測定單體乙酸的分子量，應(yīng)采用的條件是

（

）

A．高溫低壓

B．低溫高壓

C．低溫低壓

D．高溫高壓參考答案：A略7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(

)A.24g鎂原子最外層電子數(shù)為NA

B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAC.1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA

D.標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA參考答案：C略8.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)

△H＜0，為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是①高溫

②低溫

③高壓

④低壓

⑤加催化劑

⑥分離出ZA、①③⑤

B、②③⑤

C、②③⑥

D、②④⑥參考答案：C略9.某無色透明溶液中存在大量的H+、Cl一、NO3一，該溶液中還可能大量存在的是A．HCO3一

B．NH4+

C．Cu2+

D．Ag+參考答案：B試題分析：某無色透明溶液中，不存在Cu2+，HCO3一與H+不能大量共存，Cl一與Ag+不能共存，選B?？键c：考查離子共存。10.某無色透明溶液中存在大量的H+、Cl一、NO3一，該溶液中還可能大量存在的是

A．HCO3一

B．Cu2+

C．NH4+

D．Ag+參考答案：C略11.反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸汽的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為A． B．C． D．參考答案：C12.二元酸H2A在水中的電離情況是：H2A＝H＋+HA－和HA－

H＋+A2－，則下列物質(zhì)的水溶液中粒子濃度之間存在的關(guān)系錯誤的是（

）

A．NaHA：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)C．Na2A：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．H2A：

c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)參考答案：B略13.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護的說法正確的是()A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B．鋁制品的耐腐蝕性強，說明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑C．將海水中鋼鐵閘門與電源的負極相連，可防止閘門被腐蝕D．鋼鐵銹蝕時，鐵原子失去電子成為Fe3＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脫水成為氧化鐵的水合物參考答案：C略14.已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能跟D2O發(fā)生氫交換．由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是（）A． B． C． D．參考答案：B【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系．【分析】根據(jù)磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換及次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進行氫交換，說明羥基上的氫能與D2O進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，說明次磷酸鈉中沒有羥基氫，則H3PO2中只有一個羥基氫．【解答】解：由題意可知，次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，則H3PO2中只有一個羥基氫，A、有2個羥基氫，則不符合題意，故A錯誤；B、有1個羥基氫，則符合題意，故B正確；C、有2個羥基氫，則不符合題意，故C錯誤；D、不含有羥基氫，則不符合題意，故D錯誤；故選B．15.下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（

）A．與

B．乙酸乙酯與丙酸甲酯C．丙三醇與乙二醇

D．乙醛與蟻醛參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究:【實驗】制備銀鏡,并與溶液反應(yīng),發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。(1)下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是

。a.邊振蕩盛有2%的溶液的試管,邊滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止b.將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中

c.制備銀鏡時,用酒精燈的外焰給試管底部加熱d.銀氨溶液具有較弱的氧化性

e.在銀氨溶液配制過程中,溶液的pH增大【提出假設(shè)】假設(shè)1:具有氧化性,能氧化Ag。假設(shè)2:Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3-能氧化Ag?！驹O(shè)計實驗方案,驗證假設(shè)】(2)甲同學(xué)從上述實驗的生成物中檢驗出驗證了假設(shè)1成立。請寫出氧化Ag的離子方程式___________(3)乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2,請幫他完成下表中內(nèi)容(提示:在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)。實驗步驟(不要求寫具體操作過程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①②……若銀鏡消失,假設(shè)2成立。若銀鏡不消失,假設(shè)2不成立。【思考與交流】(4)甲同學(xué)驗證了假設(shè)1成立,若乙同學(xué)驗證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論:溶液中的和都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論,并簡述理由:

。參考答案：(1)a、d、e

===

(3)實驗步驟(不要求寫具體操作過程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①測定上述實驗用的溶液的pH②配制相同pH的硝酸溶液,將此溶液加入有銀鏡的試管內(nèi)

(4)不同意。甲同學(xué)檢驗出了可確定一定氧化了Ag;乙同學(xué)雖然驗證了此條件下能氧化Ag,但在溶液氧化Ag時,由于沒有檢驗的還原產(chǎn)物,因此不能確定是否氧化了Ag〔(3)、(4)其他合理答案均可〕略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種：方法1：還原沉淀法。該方法的工藝流程為：其中第①步存在平衡：2CrO(黃色)＋2H＋＝Cr2O(橙色)＋H2O(1)若平衡體系的pH＝2，則溶液顯色。(2)能說明第①步反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是。a.Cr2O和CrO的濃度相同b.2v(Cr2O)＝v(CrO)c.溶液的顏色不變(3)第②步中，還原1molCr2O，需要mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至。方法2：電解法。該方法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液的pH增大，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe作電極的原因是。(6)在陰極附近溶液pH增大的原因是(用電極反應(yīng)式解釋)；溶液中同時生成的沉淀還有。參考答案：18.今有a．鹽酸

b．硫酸

c．醋酸三種酸，回答下列問題。（用酸的序號及“＞”“＜”“＝”填空）（1）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是：

；（2）在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是：

；（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L—1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是：

。如果取等體積的0.1mol·L—1的三種酸溶液，用0.1mol·L—1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是：