化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(復(fù)習(xí))“黃岡賽”一等獎(jiǎng)

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)系列課件主要內(nèi)容：(一)物質(zhì)的量摩爾阿伏加德羅常數(shù)12g12C所含碳原子數(shù)(二)氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體摩爾體積6.02×1023阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律的推論標(biāo)準(zhǔn)狀況(三)物質(zhì)的量濃度一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制有關(guān)計(jì)算摩爾質(zhì)量一.物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。符號(hào)：n

單位：mol（摩爾）

2.描述的對象是微觀粒子，不是宏觀物體。3.用化學(xué)式指明微粒的種類，如原子、分子、離子、電子、質(zhì)子、中子等。二.阿伏加徳羅常數(shù)1.符號(hào):NA

,單位:mol-12.定義：12g12C所含碳原子數(shù),即1mol粒子數(shù)3.近似值：6.02×1023/mol三.摩爾質(zhì)量：

1.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量.符號(hào)：M

單位：(g/mol或Kg/mol）

2.一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)在數(shù)值上等于其相對原子或相對分子質(zhì)量

四.氣體摩爾體積1.定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積2.符號(hào):Vm

,單位：L/mol3.注意：1）氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處于的外界條件，即溫度和壓強(qiáng)。2）標(biāo)準(zhǔn)狀況（0°C、101kPa）時(shí)Vm=22.4（近似值），其他狀況下Vm也可能是22.4

3）使用對象是氣體，包括混合氣體。氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，跟種類無關(guān)4.影響物質(zhì)體積的微觀因素1)粒子的數(shù)目2)粒子的大小3)粒子之間的距離1.定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的濃度。符號(hào)CB單位：mol/L五.物質(zhì)的量濃度2.定義式CB=nBVaq

n(mol)N(個(gè))C(mol·L—1)M(g)V(L)÷NA÷Vaq÷M22.4÷NA×M××22.4Vaq×六.轉(zhuǎn)化關(guān)系七.阿伏加德羅定律1.內(nèi)容：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的分子2.推論:（1）同溫同壓

；

（2）同溫同壓

；（3）同溫同容

；八.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.配制步驟八字方針：計(jì)→量→溶→轉(zhuǎn)→洗→定→搖→(裝)⑴計(jì)算⑵稱量(或量取)⑶溶解（冷卻）⑷轉(zhuǎn)移⑸洗滌⑹定容⑺搖勻(8)裝瓶2.配制物質(zhì)的量濃度溶液的主要儀器

燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）

線說明：容量瓶的使用注意事項(xiàng)一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌加水超過刻度線（濃度偏?。┧募勺x數(shù)仰視或俯視（仰視偏小，俯視偏大）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏小）六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量瓶是量器，不是容器）七不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。八溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。3.定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

錯(cuò)誤操作C（1）未洗滌燒杯和玻璃棒（2）轉(zhuǎn)移液體時(shí)有液體濺出（3）溶解后未冷卻立即轉(zhuǎn)移（4）定容時(shí)仰視體積標(biāo)線（5）定容時(shí)俯視體積標(biāo)線（6）定容時(shí)不慎超過標(biāo)線，再吸出（7）定容搖勻后