2022化學(xué)魯科版元素周期律和元素周期表復(fù)習(xí)

第二節(jié)元素周期律和元素周期表復(fù)習(xí)

【教學(xué)目標】1、掌握元素周期律的內(nèi)容及實質(zhì)。2、能根據(jù)元素周期律推斷主族元素及化合物的性質(zhì)。3、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。4、理解同一周期（主族）內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。5、掌握元素位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系。6、能夠比較粒子半徑的大小。原子序數(shù)：依原子核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號，這種編號叫原子序數(shù)。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)（一）元素原子核外電子排布、原子半徑和主要化合價的變化規(guī)律1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)由1—8的周期性變化。2、隨原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)由大→小經(jīng)過稀有氣體后，又重復(fù)出現(xiàn)由大到小的周期性變化。3、隨原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈現(xiàn)

+1→+7；-4→-1→0的周期性變化。一、元素周期律(1)電子層數(shù)相同的原子，隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑減小。(3)陽離子半徑小于相應(yīng)原子半徑，陰離子半徑大于相應(yīng)原子半徑。(4)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，隨核電荷數(shù)遞增，離子半徑減小。注意：1、微粒半徑比較的規(guī)律（不考慮稀有氣體）(2)最外層電子數(shù)相同的原子，隨電子層數(shù)增加半徑增大。例如：rNa>rMg>rAl

例如：rLi<rNa<rK<rRb<rCs

例如：例如：②一般，非金屬元素最高正價數(shù)與負價數(shù)絕對值之和等于8。結(jié)論：2、①金屬元素無負價，O、F不顯正價。

隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價均呈現(xiàn)周期性的變化。1.兩元素X、Y均為18號以前的元素，它們可以形成化學(xué)式為X2Y和X2Y2兩種常見化合物，已知X原子半徑大于Y，則這兩種元素的原子序數(shù)之和可能為（

）A.9B.18C.19D.392.有18號以前的X、Y兩種元素，已知ZX2+

比Y2-少8個電子，則Y的原子序數(shù)為（）

A.Z+2B.Z+4C.Z+6D.Z+8CB3.下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成XY2型化合物的是（

）

A.6和

8B.12和

17C.16和

8D.13和16D4.X元素的陰離子，Y元素的陰離子和Z元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的大，則X、Y、Z的三種離子半徑大小的順序是（分別用r1、r2、r3表示）（

）

A.r1>r2>r3B.r2>r1>r3C.r3>r1>r2D.r3>r2>r1B（二）元素金屬性和非金屬性的周期性變化

金屬性（非金屬性）的強弱只與原子失（得）電子的能力大小有關(guān)，與失（得）電子的多少無關(guān)。1、金屬性非金屬性元素的氣態(tài)原子失電子的能力元素的氣態(tài)原子得電子的能力注意：2、判斷元素金屬性，非金屬性強弱的一般標準(1)判斷元素金屬性強弱的一般標準a、元素的單質(zhì)與水或與酸反應(yīng)置換出氫的難易，越容易，元素的金屬性就越強。b、元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱，堿性越強，元素的金屬性就越強。(2)判斷元素的非金屬性強弱的一般標準a、元素單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

越容易，越穩(wěn)定則元素的非金屬性就越強。b、元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱。酸性越強，元素的非金屬性就越強。3、11~18號元素金屬性與非金屬性的變化情況NaMgAlSiPSCl金屬元素非金屬元素(1)元素的金屬性遞變規(guī)律與冷水劇烈反應(yīng)與水反應(yīng)很困難反應(yīng)很劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)不太劇烈NaOHMg(OH)2Al(OH)3沉淀不溶沉淀溶解堿性逐漸減弱金屬性逐漸減弱與冷水微弱反應(yīng)，滴入酚酞，溶液為淺紅色，加熱后產(chǎn)生大量氣泡，溶液紅色加深NaMgAl與水反應(yīng)氧化物對應(yīng)的水化物與酸反應(yīng)氫氧化物與NaOH反應(yīng)氫氧化物堿性強弱結(jié)論強堿中強堿兩性B、元素的非金屬性遞變規(guī)律SiH4PH3H2SHClH4SiO4H3PO4H2SO4HClO4穩(wěn)定性逐漸增強很弱酸中強酸強酸最強酸酸性逐漸增強SiPSCl氣態(tài)氫化物最高價氧化物對應(yīng)的水化物結(jié)論非金屬性逐漸增強綜上可知：NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強

隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化。結(jié)論：（三）元素周期律的概念與實質(zhì)元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素周期律的實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化。原子結(jié)構(gòu)的周期性變化決定元素性質(zhì)的周期性變化反映Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O兩性氫氧化物：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O兩性氧化物：

既能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。如：Al2O3

既能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，叫做兩性氫氧化物。如：Al(OH)3AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓

+3NaClAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-

+H2OAl3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-

+2H2O練習(xí)：1、有11~17號中三種元素X、Y、Z，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強，則下列有關(guān)性質(zhì)的判斷中錯誤的是

(A)元素的非金屬性X>Y>Z(B)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X<Y<Z(C)原子半徑X>Y>Z(D)最高正化合價X<Y<Z2、電子層數(shù)為3的元素R，它的原子核外最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)，小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，則關(guān)于R的說法正確的是

(A)R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸

(B)常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)

(C)R的氣態(tài)氫化物在常溫下都能穩(wěn)定地在空氣中存在

(D)R的非金屬性一定比磷的非金屬性強(B)(A)二、元素周期表（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)周期表格要牢記，變化體現(xiàn)周期律，七主七副七周期，VIII族零族鑭錒系。1、編排原則(1)將電子層數(shù)相同元素排成一個橫行,按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列(2)把最外電子數(shù)相同的元素排成一個縱行,按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列2、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期（７個）周期：表中的每一橫行短周期長周期不完全周期7123456周期序數(shù)=原子電子層數(shù)（32）（118）（2）（2）（8）（10）（8）（18）（18）（54）（32）（86）（18）（36）注意：由稀有氣體元素構(gòu)成0族：由8、9、10三個縱行構(gòu)成第Ⅷ族：由長周期元素構(gòu)成副族：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成(稀有氣體元素除外）主族：族(7個)(7個)(1個)(1個)(16個)①主族、副族的表示方法主族：ⅠA

、ⅡA

、ⅢA

、ⅣA

、ⅤA、ⅥA、ⅦA

副族：ⅠB

、ⅡB

、ⅢB

、ⅣB

、ⅤB、ⅥB、ⅦB

例：硫元素位于第三周期ⅥA族③元素周期表中從左至右族的順序。④周期表中ⅢB到ⅡB族共10個縱行，稱為過渡元素。這些元素都是金屬，所以又稱為過渡金屬元素。⑤元素周期表結(jié)構(gòu)可簡單記為“三七二個一”⑥元素在周期表中的位置a表達b已知原子序數(shù)，推導(dǎo)元素在周期表中的位置②主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)例：34號元素位于第

周期

族55號元素位于第

周期

族四ⅥA

六ⅠA2、已知a為ⅡA族元素，b是ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a，b為同一周期元素，下列關(guān)系式必定錯誤的是（）A、n=m+10B、n=m+1C、n=m+11 D、n=m+25 A3、A、B是同主族的相鄰元素，A所在周期共有m種元素，B所在周期共有n種元素，且m>n。若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能為（）A、x-(m-n) B、x-(m+n) C、x-n D、x-mC、D4、假設(shè)有118號元素，它位于第

周期

族七01、甲、乙是周期表中同主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18B

族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0最外層電子數(shù)常見化合價最高價氧化物通式—最高價氧化物對應(yīng)的水化物通式——氣態(tài)氫化物通式——金屬性非金屬性—NaMgAlSiPSClAr遞變12345678+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7堿性減弱酸性增強———RH4RH3H2RHR穩(wěn)定性增強金屬性減弱非金屬性增強ROHR(OH)2R(OH)3

H4RO4H3RO4H2RO4HRO4H3RO3H2RO3HRO3(二)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系1、周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期（左→右）同主族（上→下）核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑化合價元素的金屬性和非金屬性增大相同減小+1→+7；-4→-1金屬性減弱，非金屬性增強增大增大增大最高正價、負價相同非金屬性減弱，金屬性增強0

1B

AlSiGeAs

SbTe

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

PoAt非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強【思考與探究】仔細觀察元素周期表，每周期中非金屬元素種數(shù)與周期序數(shù)的關(guān)系如何？可能還有幾種非金屬元素未被發(fā)現(xiàn)？（1）利用元素周期表的金屬與非金屬的分區(qū)圖，直接進行推測；（2）填寫下表：周期序數(shù)非金屬種數(shù)

除第一周期外，周期序數(shù)+非金屬種數(shù)=8故，隨著周期數(shù)的遞增，設(shè)周期序數(shù)為n，則非金屬元素種數(shù)為（8-n）。注意：金屬與非金屬的分界線1、某元素原子最外層電子層上只有兩個電子（）A、一定是金屬元素 B、一定是ⅡA族元素C、一定是過渡元素 D、可能是金屬也可能不是金屬元素D2、X、Y、Z為元素周期表中相鄰三種元素，X與Y同周期，X與Z同主族。已知這三種元素原子序數(shù)之和為41，最外層電子數(shù)之和為19。由此可推知這三種元素分別是____________。S、Cl、O構(gòu)位性2、周期序數(shù)=原子電子層數(shù)主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)=主族元素的最高正化合價原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)(價電子數(shù))電子層結(jié)構(gòu)、原子半徑?jīng)Q定得失電子的難易，從而決定金屬性、非金屬性的強弱。原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素－化學(xué)性質(zhì)相同

相似性遞變性(從上至下,金屬性增強,非金屬性減弱)同周期同主族遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強)電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強弱(主族)最外層電子數(shù)

=最高正價數(shù)8－最外層電子數(shù)=最低負價數(shù)原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置和性質(zhì)。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。1、F沒有正價，O通常不顯示正價；2、金屬元素只有正化合價而無負價。

三、元素周期律和元素周期表的意義1、是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具2、為發(fā)展物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論提供了客觀依據(jù)3、指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)4、論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性（3）實質(zhì)：元素性質(zhì)周期性變化是由于______

___________________________周期性變化的必然結(jié)果。

（2）內(nèi)容：元素性質(zhì)的周期性變化主要體現(xiàn)在

_________________________、_____________________、_________________________等方面。（1）定義：____________隨著原子___________________________________的規(guī)律叫做元素周期律。元素的性質(zhì)原子序數(shù)原子核外電子排布的周期性變化元素原子元素主要化合價的半徑的周期性變化周期性變化的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的原子核外電子排布的周期性變化練習(xí)填空1、用A表示質(zhì)子數(shù)，B中子數(shù)，C核外電子數(shù)，D最外層電子數(shù)，E電子層數(shù)。填寫下列各空：⑴原子(核素)種類由_____決定⑵元素種類由_____決定⑶元素同位素由_____決定⑷元素在周期表中的位置由______決定⑸元素的原子半徑由_______決定⑹元素主要化合價由______決定⑺元素的化學(xué)性質(zhì)主要由______決定⑻價電子通常是指_______ABABDEAEDDD2、相鄰三個周期的主族元素A、B、C、D、E，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的電子層內(nèi)層已填滿電子。其中B的最外層有4個電子。