2022化學(xué)魯科版元素周期律和元素周期表復(fù)習(xí)

第二節(jié)元素周期律和元素周期表復(fù)習(xí)

【教學(xué)目標(biāo)】1、掌握元素周期律的內(nèi)容及實(shí)質(zhì)。2、能根據(jù)元素周期律推斷主族元素及化合物的性質(zhì)。3、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。4、理解同一周期（主族）內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。5、掌握元素位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系。6、能夠比較粒子半徑的大小。原子序數(shù)：依原子核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào)，這種編號(hào)叫原子序數(shù)。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)（一）元素原子核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)的變化規(guī)律1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)由1—8的周期性變化。2、隨原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)由大→小經(jīng)過(guò)稀有氣體后，又重復(fù)出現(xiàn)由大到小的周期性變化。3、隨原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)

+1→+7；-4→-1→0的周期性變化。一、元素周期律(1)電子層數(shù)相同的原子，隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑減小。(3)陽(yáng)離子半徑小于相應(yīng)原子半徑，陰離子半徑大于相應(yīng)原子半徑。(4)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，隨核電荷數(shù)遞增，離子半徑減小。注意：1、微粒半徑比較的規(guī)律（不考慮稀有氣體）(2)最外層電子數(shù)相同的原子，隨電子層數(shù)增加半徑增大。例如：rNa>rMg>rAl

例如：rLi<rNa<rK<rRb<rCs

例如：例如：②一般，非金屬元素最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)絕對(duì)值之和等于8。結(jié)論：2、①金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，O、F不顯正價(jià)。

隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)均呈現(xiàn)周期性的變化。1.兩元素X、Y均為18號(hào)以前的元素，它們可以形成化學(xué)式為X2Y和X2Y2兩種常見(jiàn)化合物，已知X原子半徑大于Y，則這兩種元素的原子序數(shù)之和可能為（

）A.9B.18C.19D.392.有18號(hào)以前的X、Y兩種元素，已知ZX2+

比Y2-少8個(gè)電子，則Y的原子序數(shù)為（）

A.Z+2B.Z+4C.Z+6D.Z+8CB3.下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成XY2型化合物的是（

）

A.6和

8B.12和

17C.16和

8D.13和16D4.X元素的陰離子，Y元素的陰離子和Z元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的大，則X、Y、Z的三種離子半徑大小的順序是（分別用r1、r2、r3表示）（

）

A.r1>r2>r3B.r2>r1>r3C.r3>r1>r2D.r3>r2>r1B（二）元素金屬性和非金屬性的周期性變化

金屬性（非金屬性）的強(qiáng)弱只與原子失（得）電子的能力大小有關(guān)，與失（得）電子的多少無(wú)關(guān)。1、金屬性非金屬性元素的氣態(tài)原子失電子的能力元素的氣態(tài)原子得電子的能力注意：2、判斷元素金屬性，非金屬性強(qiáng)弱的一般標(biāo)準(zhǔn)(1)判斷元素金屬性強(qiáng)弱的一般標(biāo)準(zhǔn)a、元素的單質(zhì)與水或與酸反應(yīng)置換出氫的難易，越容易，元素的金屬性就越強(qiáng)。b、元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，元素的金屬性就越強(qiáng)。(2)判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱的一般標(biāo)準(zhǔn)a、元素單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

越容易，越穩(wěn)定則元素的非金屬性就越強(qiáng)。b、元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越強(qiáng)。3、11~18號(hào)元素金屬性與非金屬性的變化情況NaMgAlSiPSCl金屬元素非金屬元素(1)元素的金屬性遞變規(guī)律與冷水劇烈反應(yīng)與水反應(yīng)很困難反應(yīng)很劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)不太劇烈NaOHMg(OH)2Al(OH)3沉淀不溶沉淀溶解堿性逐漸減弱金屬性逐漸減弱與冷水微弱反應(yīng)，滴入酚酞，溶液為淺紅色，加熱后產(chǎn)生大量氣泡，溶液紅色加深NaMgAl與水反應(yīng)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與酸反應(yīng)氫氧化物與NaOH反應(yīng)氫氧化物堿性強(qiáng)弱結(jié)論強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性B、元素的非金屬性遞變規(guī)律SiH4PH3H2SHClH4SiO4H3PO4H2SO4HClO4穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)很弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸酸性逐漸增強(qiáng)SiPSCl氣態(tài)氫化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物結(jié)論非金屬性逐漸增強(qiáng)綜上可知：NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)

隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化。結(jié)論：（三）元素周期律的概念與實(shí)質(zhì)元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化。原子結(jié)構(gòu)的周期性變化決定元素性質(zhì)的周期性變化反映Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O兩性氫氧化物：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O兩性氧化物：

既能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。如：Al2O3

既能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，叫做兩性氫氧化物。如：Al(OH)3AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓

+3NaClAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-

+H2OAl3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-

+2H2O練習(xí)：1、有11~17號(hào)中三種元素X、Y、Z，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，則下列有關(guān)性質(zhì)的判斷中錯(cuò)誤的是

(A)元素的非金屬性X>Y>Z(B)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X<Y<Z(C)原子半徑X>Y>Z(D)最高正化合價(jià)X<Y<Z2、電子層數(shù)為3的元素R，它的原子核外最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)，小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，則關(guān)于R的說(shuō)法正確的是

(A)R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

(B)常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)

(C)R的氣態(tài)氫化物在常溫下都能穩(wěn)定地在空氣中存在

(D)R的非金屬性一定比磷的非金屬性強(qiáng)(B)(A)二、元素周期表（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)周期表格要牢記，變化體現(xiàn)周期律，七主七副七周期，VIII族零族鑭錒系。1、編排原則(1)將電子層數(shù)相同元素排成一個(gè)橫行,按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列(2)把最外電子數(shù)相同的元素排成一個(gè)縱行,按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列2、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期（７個(gè)）周期：表中的每一橫行短周期長(zhǎng)周期不完全周期7123456周期序數(shù)=原子電子層數(shù)（32）（118）（2）（2）（8）（10）（8）（18）（18）（54）（32）（86）（18）（36）注意：由稀有氣體元素構(gòu)成0族：由8、9、10三個(gè)縱行構(gòu)成第Ⅷ族：由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成副族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成(稀有氣體元素除外）主族：族(7個(gè))(7個(gè))(1個(gè))(1個(gè))(16個(gè))①主族、副族的表示方法主族：ⅠA

、ⅡA

、ⅢA

、ⅣA

、ⅤA、ⅥA、ⅦA

副族：ⅠB

、ⅡB

、ⅢB

、ⅣB

、ⅤB、ⅥB、ⅦB

例：硫元素位于第三周期ⅥA族③元素周期表中從左至右族的順序。④周期表中ⅢB到ⅡB族共10個(gè)縱行，稱為過(guò)渡元素。這些元素都是金屬，所以又稱為過(guò)渡金屬元素。⑤元素周期表結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)單記為“三七二個(gè)一”⑥元素在周期表中的位置a表達(dá)b已知原子序數(shù)，推導(dǎo)元素在周期表中的位置②主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)例：34號(hào)元素位于第

周期

族55號(hào)元素位于第

周期

族四ⅥA

六ⅠA2、已知a為ⅡA族元素，b是ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a，b為同一周期元素，下列關(guān)系式必定錯(cuò)誤的是（）A、n=m+10B、n=m+1C、n=m+11 D、n=m+25 A3、A、B是同主族的相鄰元素，A所在周期共有m種元素，B所在周期共有n種元素，且m>n。若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能為（）A、x-(m-n) B、x-(m+n) C、x-n D、x-mC、D4、假設(shè)有118號(hào)元素，它位于第

周期

族七01、甲、乙是周期表中同主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18B

族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0最外層電子數(shù)常見(jiàn)化合價(jià)最高價(jià)氧化物通式—最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物通式——?dú)鈶B(tài)氫化物通式——金屬性非金屬性—NaMgAlSiPSClAr遞變12345678+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7堿性減弱酸性增強(qiáng)———RH4RH3H2RHR穩(wěn)定性增強(qiáng)金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)ROHR(OH)2R(OH)3

H4RO4H3RO4H2RO4HRO4H3RO3H2RO3HRO3(二)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系1、周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期（左→右）同主族（上→下）核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑化合價(jià)元素的金屬性和非金屬性增大相同減小+1→+7；-4→-1金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)增大增大增大最高正價(jià)、負(fù)價(jià)相同非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)0

1B

AlSiGeAs

SbTe

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

PoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)【思考與探究】仔細(xì)觀察元素周期表，每周期中非金屬元素種數(shù)與周期序數(shù)的關(guān)系如何？可能還有幾種非金屬元素未被發(fā)現(xiàn)？（1）利用元素周期表的金屬與非金屬的分區(qū)圖，直接進(jìn)行推測(cè)；（2）填寫(xiě)下表：周期序數(shù)非金屬種數(shù)

除第一周期外，周期序數(shù)+非金屬種數(shù)=8故，隨著周期數(shù)的遞增，設(shè)周期序數(shù)為n，則非金屬元素種數(shù)為（8-n）。注意：金屬與非金屬的分界線1、某元素原子最外層電子層上只有兩個(gè)電子（）A、一定是金屬元素 B、一定是ⅡA族元素C、一定是過(guò)渡元素 D、可能是金屬也可能不是金屬元素D2、X、Y、Z為元素周期表中相鄰三種元素，X與Y同周期，X與Z同主族。已知這三種元素原子序數(shù)之和為41，最外層電子數(shù)之和為19。由此可推知這三種元素分別是____________。S、Cl、O構(gòu)位性2、周期序數(shù)=原子電子層數(shù)主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)=主族元素的最高正化合價(jià)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)(價(jià)電子數(shù))電子層結(jié)構(gòu)、原子半徑?jīng)Q定得失電子的難易，從而決定金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱。原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素－化學(xué)性質(zhì)相同

相似性遞變性(從上至下,金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱)同周期同主族遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng))電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱(主族)最外層電子數(shù)

=最高正價(jià)數(shù)8－最外層電子數(shù)=最低負(fù)價(jià)數(shù)原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置和性質(zhì)。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。1、F沒(méi)有正價(jià)，O通常不顯示正價(jià)；2、金屬元素只有正化合價(jià)而無(wú)負(fù)價(jià)。

三、元素周期律和元素周期表的意義1、是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具2、為發(fā)展物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論提供了客觀依據(jù)3、指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)4、論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性（3）實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)周期性變化是由于______

___________________________周期性變化的必然結(jié)果。

（2）內(nèi)容：元素性質(zhì)的周期性變化主要體現(xiàn)在

_________________________、_____________________、_________________________等方面。（1）定義：____________隨著原子___________________________________的規(guī)律叫做元素周期律。元素的性質(zhì)原子序數(shù)原子核外電子排布的周期性變化元素原子元素主要化合價(jià)的半徑的周期性變化周期性變化的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的原子核外電子排布的周期性變化練習(xí)填空1、用A表示質(zhì)子數(shù)，B中子數(shù)，C核外電子數(shù)，D最外層電子數(shù)，E電子層數(shù)。填寫(xiě)下列各空：⑴原子(核素)種類由_____決定⑵元素種類由_____決定⑶元素同位素由_____決定⑷元素在周期表中的位置由______決定⑸元素的原子半徑由_______決定⑹元素主要化合價(jià)由______決定⑺元素的化學(xué)性質(zhì)主要由______決定⑻價(jià)電子通常是指_______ABABDEAEDDD2、相鄰三個(gè)周期的主族元素A、B、C、D、E，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的電子層內(nèi)層已填滿電子。其中B的最外層有4個(gè)電子。