魯教版初三化學(xué)第三單元總復(fù)習(xí)課件

魯教版初三化學(xué)第三單元總復(fù)習(xí)魯教版初三化學(xué)第三單元總復(fù)習(xí)魯教版初三化學(xué)第三單元總復(fù)習(xí)質(zhì)子離子原子核元素原子中子核外電子元素周期表分子微觀宏觀物質(zhì)2

質(zhì)子

離子原子核元素原子中子核外電子元素周期表分子

微觀宏觀物質(zhì)23..\化學(xué)\化學(xué)視頻\模擬α粒子散射實驗_標(biāo)清.flv【提出問題】電子帶負(fù)電，原子不帶電，說明原子內(nèi)存在著帶正電荷的部分，他們是均勻分布還是集中分布？【預(yù)期設(shè)想】均勻分布【進行實驗】1、放射源---放射帶正電、質(zhì)量是電子7000倍的α粒子2、金箔（黃金錘成的薄片）---作為靶子，厚度1um，重疊了3000層左右的原子3、熒光屏---α粒子打在上面發(fā)出閃光4、顯微鏡---通過360度轉(zhuǎn)動可觀察不同角度α粒子的到達情況5.為了避免α粒子和空氣中的原子碰撞而影響實驗結(jié)果，整個裝置放在一個抽成真空的容器內(nèi)α粒子轟擊金箔的實驗4自學(xué)課本50、51頁，思考問題小組代表回答問題1、盧瑟福通過實驗現(xiàn)象推測原子結(jié)構(gòu)是怎樣的？2、α粒子被反彈回來說明原子核有什么樣的特點？3、什么是核電荷數(shù)？4、原子是否可以再分?若是還可以分成哪些粒子？原子由原子核和核外電子構(gòu)成原子核很小、帶正電、集中了原子的大部分質(zhì)量原子核所帶正電的電荷數(shù)5+﹣+++﹣﹣﹣++++++++﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣

原子的構(gòu)成6原子

原子核（帶正電）核外電子(一個電子帶一個單位負(fù)電荷)質(zhì)子(一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷)中子(不帶電)不顯電性原子的結(jié)構(gòu)規(guī)律的應(yīng)用：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)相對原子質(zhì)量氫1

碳

66

氧88

鈉

12

11

氯

1817

011166128816111123171735核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)8原子質(zhì)量的計量

第一節(jié)

第二部分9相對原子質(zhì)量:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比

根據(jù)定義能不能寫出相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計算式？

相對原子質(zhì)量=

該原子的實際質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12

P53常見原子的相對原子質(zhì)量注意：相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量，國際單位是１，常省略不寫10原子中的電子第二單元第三節(jié)11核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層電子層上的電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖+16286S12原子種類最外層電子數(shù)原子的化學(xué)性質(zhì)非金屬原子一般大于或等于4個易得電子部分原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖13原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)結(jié)論金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般小于4易失去電子一般大于等于4（氫為1)易得到電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(活潑)等于8（氦等于2）難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（穩(wěn)定）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切14離子15+11281+17287鈉原子Na氯原子Cl+1128+17288鈉離子Na+氯離子Cl-NaCl16一、元素和元素符號1、元素元素就是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱2、元素與原子的關(guān)系元素(宏觀)原子(微觀)區(qū)別只講種類既講種類也講個數(shù)聯(lián)系同一類原子總稱為元素3、元素符號HHeCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaMnFeCuZnAgBaPtAuHgPb

Sn5、元素符號的表示意義①表示一種元素②表示這種元素的一個原子4、寫法：一大二小物質(zhì)的分類純凈物混和物單質(zhì)化合物金屬非金屬二、化學(xué)式的意義1、化學(xué)式用元素符號表示物質(zhì)組成的式子2、化學(xué)式的表示意義①表示一種物質(zhì)②表示該物質(zhì)的組成元素③表示物質(zhì)的一個分子④表示物質(zhì)的分子構(gòu)成1、化學(xué)式的寫法①單質(zhì)的寫法原子構(gòu)成金屬單質(zhì)Cu非金屬固體單質(zhì)C稀有氣體單質(zhì)He分子構(gòu)成：O2、H2、N22、化合價與化學(xué)式⑴元素的化合價是不同元素的原子之間形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，用來表示原子之間化合的數(shù)目。⑵化合價的一般規(guī)律

①化合價有正價和負(fù)價。

②氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1。

③金屬元素跟非金屬元素合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價。④一些元素在不同的條件會產(chǎn)生不同的化合價，所以有的元素有可變化合價。⑤化合價是元素在形成化合物表現(xiàn)的一種性質(zhì)，所以在單質(zhì)里元素的化合價為零。⑥在化合物里：正價總數(shù)+負(fù)價總數(shù)=0一價氯氫鉀鈉銀二價氧鋇鈣鎂鋅三鋁、四硅、五價磷二、三鐵，二、四碳二、四、六硫都齊全銅、汞二價最常見莫忘單質(zhì)價為零化合價口訣②化合物的寫法a．正價在前，負(fù)價在后b．標(biāo)出各元素的化合價c．化合價的絕對值先約分再交叉NH4OHNO3SO4CO3+1-1-1-2-2原子團的化合價XX銨氫氧化X硝酸X硫酸X碳酸X