配位化合物與配位平衡課件

6、紀律是自由的第一條件?！诟駹?、紀律是集體的面貌，集體的聲音，集體的動作，集體的表情，集體的信念?！R卡連柯8、我們現(xiàn)在必須完全保持黨的紀律，否則一切都會陷入污泥中?！R克思9、學校沒有紀律便如磨坊沒有水?！涿兰~斯10、一個人應該：活潑而守紀律，天真而不幼稚，勇敢而魯莽，倔強而有原則，熱情而不沖動，樂觀而不盲目。——馬克思配位化合物與配位平衡配位化合物與配位平衡6、紀律是自由的第一條件。——黑格爾7、紀律是集體的面貌，集體的聲音，集體的動作，集體的表情，集體的信念?！R卡連柯8、我們現(xiàn)在必須完全保持黨的紀律，否則一切都會陷入污泥中。——馬克思9、學校沒有紀律便如磨坊沒有水?！涿兰~斯10、一個人應該：活潑而守紀律，天真而不幼稚，勇敢而魯莽，倔強而有原則，熱情而不沖動，樂觀而不盲目?！R克思配位化合物與配位平衡第9章配位化合物與配位平衡91配合物的基本概念92配合物的同分異構現(xiàn)象93配合物的化學鍵理論94配位平衡91配合物的基本概念配合物的形成例:NH3NHCuSO4aqy→藍色↓深藍色溶液(1)c(HoP佐),ICu、H)P(右(1)+NaOH(aq)→無↓Q1<Kp[Cu(OH)21(1)+BaCl2(aq)→白色↓(BaSO4)(1)濃縮、冷卻→深藍色晶體[Cu(NH3)4so[Cu(H,O)41++4NH3=[Cu(NH3)41++4H,O配位化學創(chuàng)始人AlfredWerner(1866-1919),1913NobelPrizeinChemistry第9章配位化合物與配位平衡91配合物的基本概念92配合物的同分異構現(xiàn)象93配合物的化學鍵理論94配位平衡91配合物的基本概念配合物的形成例:NH3NHCuSO4aqy→藍色↓深藍色溶液(1)c(HoP佐),ICu、H)P(右(1)+NaOH(aq)→無↓Q1<Kp[Cu(OH)21(1)+BaCl2(aq)→白色↓(BaSO4)(1)濃縮、冷卻→深藍色晶體[Cu(NH3)4so[Cu(H,O)41++4NH3=[Cu(NH3)41++4H,O配位化學創(chuàng)始人AlfredWerner(1866-1919),1913NobelPrizeinChemistry二.配合物與“簡單化合物”和復鹽的差別溶于水中電離情況鹽(簡單化合物):CuSO4=Cu2++SO2復鹽(明礬):KAl(SO4)212H2O=K++A++2SO42+12H2O配合物Cu(NH3)4SO4含有“復雜離子”[Cu(NH3)42+和SO42“復雜離子”(配離子):[Cu(NH3)4l2+=[Cu(NH3)32+NH3K1=5.0×10[Cu(NH3)31+=[Cu(NH3)21*++NH總的離解方程式:[Cu(NH3)4P2+=Cu2++4NH3K=4.8×1“配合物”與復鹽之間無絕對界限配位鍵-由配體單方面提供電子對給中心原子(離子)而形成的共價鍵Cu(NH32+Cu2←-NH3配位鍵Bonddipole(dsyp2,空)KIPt(C,H,)ClI(W.C.Zeisesalt)Pt+←C2H4配位鍵(dsp2,空)Fe(C5H52或Fe(cp)2二茂鐵(Ferrocene)NFe2+←CH5配位鍵HH環(huán)戊二烯基陰離子CHs或￠p)(教材p232,圖10-1)中心原子(離子)是酸,配體是堿,配合物是酸堿加合物。Chut,nClCH,K+CI三.配合物的定義ZeissSalt配合物定義——由若干能Potassiumtrichloro(ethylene)platinate(Il給出電子對或非定域電子的分w.C.ZeisesaltK[Pt(CH)CI3I子或離子(稱“配位體”)Pt2+←C2H4配位鍵與具有可以接受電子的空的價軌道的中心離了(或中心原子)結合,按一定的組成和空間構型而形成的結構單元,稱為配合單元”;含有“配合單Fe元”的物質,稱為“配合物”(coordinationcompound)舊稱“絡合物”,complex)Fe(C5H3)2或Fe(cp二茂鐵(Ferrocene)Fe2+←C5H配位鍵(環(huán)戊二烯基陰離子CHs或cp)四.配合物的組成Complexionanions例1.[Cu(NH3)4SO4ICoCI(NH,iCL,1+5=6)中心離子配位體外界[內界]例2.CoC(NHJl2(右下)例3.[Co(NHCl3(左下)CoCl3·6NH3+3AgNO3→3AgCl→ICo(NH3)klCl3(黃色晶體CoCl3·5NH3+2AgNO3→2AgAist→[CoCl(NH3)sCl2(紫紅色晶體)四.配合物的組成(續(xù))(一)中心離子(或中心原子)—又稱“配合物形成體”。通常是金屬離子和中性原子,也包括H、B、Si、Ps。KlFe(CN]Ni(CO)4[SiF62-[BF4IPF6-(二)配位體(Ligand,L1.配位體是Lews堿(可給出電子)配位原子配位體分子中,直接與中心離子(原子)結合的原子。常見的有:HCOFSebr2.配位體分類(教材p23表10-2)(1)單齒配體(分子中只含有1個配位原子)(2)多齒配體(分子中含有2個或更多個配位原子)單齒配體的分子結構"0o-HH-N:H-C-N:HHLigandname:ChloroHydroxoAmmineMethylamine氯羥氨甲氨雙齒配體和多齒配體的分子結構OxalateionOrtho-phenanthroline鄰菲啰啉(o-phen)(右上)乙二胺(en),草酸根C2O2(0x2),EDTA4(下)AbbreviationFormulaCH一CHEthylenediamineOxalatoO一C-CH0EDTAEthylenediaminetetraacetateN一CH,—CH,-N:0-C-CHHC-O51、天下之事常成于