2020年高考一輪總復(fù)習(xí)：第9講-考點1-鎂、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用課件

金屬及其化合物第三章第9講鎂、鋁及其重要化合物金屬及其化合物第三章第9講鎂、鋁及其重要化合物考綱要求考情分析命題趨勢1.掌握鎂、鋁的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.掌握鎂、鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3.了解鎂、鋁及其重要化合物的制備方法。2017，海南卷，17T2017，江蘇卷，16T2016，全國卷甲，12T2016，浙江卷，11T預(yù)計今后考題還會以該元素及其化合物知識為載體，考查離子反應(yīng)、離子共存、實驗和計算。鋁及其化合物的兩性是無機(jī)化學(xué)信息題的一個好的出題知識點和主要命題方向。分值：3～5分考綱要求考情分析命題趨勢1.掌握鎂、鋁的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2欄目導(dǎo)航板塊一板塊二板塊三板塊四欄目導(dǎo)航板塊一板塊二板塊三板塊1．鎂、鋁的物理性質(zhì)銀白色、具有金屬光澤的固體，密度、硬度較小，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。考點一鎂、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用1．鎂、鋁的物理性質(zhì)考點一鎂、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用2．鎂的化學(xué)性質(zhì)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑2．鎂的化學(xué)性質(zhì)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑3．鋁的化學(xué)性質(zhì)3．鋁的化學(xué)性質(zhì)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑4．鋁與鎂的性質(zhì)比較4．鋁與鎂的性質(zhì)比較鎂、鋁化學(xué)性質(zhì)上的差異鎂、鋁均為活潑金屬，易與氧氣、氯氣、酸等物質(zhì)反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)較為相似，但有以下差異：(1)鋁在常溫下遇濃H2SO4、濃HNO3易鈍化，因此能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸，而鎂不能。(2)鋁能與NaOH等強(qiáng)堿反應(yīng)而鎂不能。2020年高考一輪總復(fù)習(xí)：第9講-考點1-鎂、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用課件1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)Mg、Al在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，因而都具有很強(qiáng)的抗腐蝕性。(

)(2)MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑。(

)(3)金屬鎂在空氣中燃燒可生成MgO和Mg3N2。(

)(4)(2017·海南卷)鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁。(

)××√√1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”?！痢痢獭?．鋁對生物有毒害作用，尤其對人體的毒害更加嚴(yán)重。下列說法不正確的是(

)A．不吃或少吃使用了含鋁食品添加劑的食物B．不能用鋁制器皿長期存放酸性或堿性食品C．杜絕鋁制品在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用D．鋁不屬于重金屬，它使人體中毒的原理與鉛不同C2．鋁對生物有毒害作用，尤其對人體的毒害更加嚴(yán)重。下列說法不3．通過觀察化學(xué)實驗現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)最基本的技能之一。下列由實驗現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是(

)D選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化由此得出：鋁的金屬性比鎂強(qiáng)B取一塊鋁箔，用酒精燈點燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落由此得出：鋁不易燃燒C向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣泡由此得出：該氣體是氨氣D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液3．通過觀察化學(xué)實驗現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學(xué)習(xí)化學(xué)科(1)鋁熱劑是鋁與金屬氧化物的混合物，其中金屬氧化物中金屬元素的還原性要比鋁弱。例如：CuO與Al能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，而Al與MgO的混合物不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。(2)Mg在CO2中能夠燃燒，所以活潑金屬鎂著火不能用干粉滅火器和泡沫滅火器滅火。同時鎂與氮氣反應(yīng)生成Mg3N2。2020年高考一輪總復(fù)習(xí)：第9講-考點1-鎂、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用課件鋁與酸、堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系鋁與酸、堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系2020年高考一輪總復(fù)習(xí)：第9講-考點1-鎂、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用課件[例1]等體積、等物質(zhì)的量濃度的H2SO4、NaOH溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成H2的體積比為5∶6(相同條件下)，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能是(

)A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量、乙中堿過量C．甲中酸過量、乙中鋁過量 D．甲中酸過量、乙中堿過量解析

若酸、堿過量，生成H2的體積比為1∶1，若鋁均過量，生成H2的體積比為2∶3，可知反應(yīng)情況甲中鋁過量，乙中堿過量。B[例1]等體積、等物質(zhì)的量濃度的H2SO4、NaOH溶液分[例1]足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是()A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸C．鹽酸 D．稀硝酸[例1]足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)[解析]

相同質(zhì)量的鋁與足量的NaOH溶液、稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，放出氫氣的物質(zhì)的量相等，但消耗相應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶3∶6；稀硝酸與Al反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣。[答案]

A[答題送檢]····································來自閱卷名師報告錯誤致錯原因扣分B鋁與稀H2SO4反應(yīng)時，正確的關(guān)系為2Al～3H2SO4－4C鋁與鹽酸反應(yīng)時，正確的關(guān)系為2Al～6HCl－4D慣性思維，誤認(rèn)為Al與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2－4[解析]相同質(zhì)量的鋁與足量的NaOH溶液、稀硫酸、鹽酸反應(yīng)1．鎂和鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如圖所示。反應(yīng)中鎂和鋁的(

)A．物質(zhì)的量之比為3∶2 B．質(zhì)量之比為3∶2C．摩爾質(zhì)量之比為2∶3 D．反應(yīng)速率之比為2∶3解析

由題圖可知Mg、Al產(chǎn)生的H2最終一樣多，可見參與反應(yīng)的Mg、Al的物質(zhì)的量之比為3∶2，則其質(zhì)量之比為72∶54(4∶3)；Mg與Al的摩爾質(zhì)量之比與反應(yīng)消耗量無關(guān)，恒為24∶27(8∶9)；利用圖示知Mg反應(yīng)快，且二者的速率之比為3∶2。A1．鎂和鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積2020年高考一輪總復(fù)習(xí)：第9講-考點