人教版高中化學必修二第一章單元測試題

人教版高中化學必修二第一章單元測試題

吉林一中高一化學必修2奧賽班化學單元測驗《物質結構元素周期委》單元測驗一、選擇題（下列各題只有一個選項符合題意。每小題3分,共54分。）1.1919年，科學家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉變元素。這個核反應如下：147N+42He→8O+1H。下列敘述正確的是（）A.178O原子核內有9個質子B.1H原子核內有1個中子C.O2和O3互為同位素D.通常情況下，He和N2化學性質都很穩(wěn)定。2.最近，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構成的氧分子，并用質譜儀探測到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結構，下列關于該氧分子的說法正確的是（）A.是一種新的氧化物B.不可能含有極性鍵C.是氧元素的一種同位素D.在自然界中能穩(wěn)定存在。3.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（）A.CaOB.SiO2C.H2OD.Na2O24.下列物質的電子式書寫正確的是（）A.NaClB.H2SC.-CH3D.NH4I5.已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是（）A.A、B、D不可能在同周期B.D一定在第二周期C.A、D可能在同一主族D.C和D的單質可能化合為離子化合物。6.X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在對應分子的是（）A.②B.③C.②⑤⑥D.①②③④7.下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）A.BF3B.PCl5C.HClD.CF2Cl28.下列說法中正確的是（）A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結構；B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ；C.NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個；D、元素周期表中，同一周期內原子半徑隨原子序數(shù)的增加而逐漸減小9.元素性質呈周期性變化的決定因素是元素最外層電子排布呈周期性變化。10.正確的比較是：酸性強弱：HI＜HBr＜HCl＜HF，原子半徑大?。篘a＞S>O，堿性強弱：KOH＜NaOH＜LiOH，還原性強弱：F->Cl->I-。11.ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是在ABn分子中A原子的所有價電子都參與成鍵的是非極性分子。12.正確的說法是非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)。13.正確的敘述是：HCl的電子式為H-Cl。14.與共價鍵的鍵能有關的是F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高。15.表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是：1-氫，6-碳，16-硫。16.正確的敘述是：凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布。用電子式表示二氧化碳的生成過程為：CO+O→CO2由兩個氧原子鍵形成的分子，俗稱氧分子。每個CO2分子周圍與之緊鄰等距的CO2有個氧分子。該氧化物晶體與SiO2熔點相比，由高到低排列的順序是CO2>CS2>CO2。計算題：24.第Ⅳ主族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其質量分數(shù)為0.778，在它的另一種化合物