人教版化學(xué)九年級下冊第九單元-溶液-課件

第九單元溶液

課題1溶液的形成人教版化學(xué)

九年級下冊第一課時(shí)第一課時(shí)第二課時(shí)第九單元溶液

課題1溶液的形成人教版化學(xué)九第一課時(shí)溶液第一課時(shí)溶液在衛(wèi)生站或醫(yī)院，護(hù)士給病人注射之前會將固體藥劑制成注射液，這是為什么呢？

是不是所有的藥品都能溶于水呢？在衛(wèi)生站或醫(yī)院，護(hù)士給病人注射之前會將固體藥劑制成注1.

認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念，知道水是最常見的溶劑，酒精、汽油是常見的溶劑。2.了解溶液在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中的廣泛用途。3.學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。1.認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念，知道水是最常4點(diǎn)擊圖片播放視頻溶液的形成知識點(diǎn)1在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒攪拌，會觀察到什么現(xiàn)象？若換成食鹽呢？蔗糖溶解食鹽溶解食鹽水實(shí)驗(yàn)9-1蔗糖和食鹽“不見了”溶液的形成知識點(diǎn)1在20m點(diǎn)擊圖片播放視頻蔗糖去哪兒了——從微觀角度分析蔗糖分子在水分子的作用下，逐步向水中擴(kuò)散，最終均一地分散到水分子中間。蔗糖去哪兒了——從微觀角度分析蔗糖分子在水分子的作用食鹽去哪兒了——從微觀角度分析點(diǎn)擊圖片播放視頻食鹽固體表面的Na+和Cl-在水分子的作用下，逐步向水中擴(kuò)散，最終均一地分散到水分子中間。食鹽去哪兒了——從微觀角度分析食鹽固體表面的Na1.蔗糖與食鹽兩種物質(zhì)形成溶液后有什么區(qū)別與聯(lián)系？聯(lián)系：微小的粒子分散到水分子中。形成溶液后在外界條件不改變時(shí)蔗糖與水或氯化鈉與水不會分離，即溶液是穩(wěn)定的。區(qū)別蔗糖分散到水中食鹽分散到水中蔗糖溶液食鹽溶液想一想分子擴(kuò)散離子擴(kuò)散1.蔗糖與食鹽兩種物質(zhì)形成溶液后有什么區(qū)別與聯(lián)系？聯(lián)系：微

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。

被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混（2）溶液一定是無色透明的嗎？（3）均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液嗎？（1）溶液的特征是什么？均一性、穩(wěn)定性。不一定。如CuSO4溶液是藍(lán)色的。不一定。如水、酒精均不是溶液。試一試（2）溶液一定是無色透明的嗎？（3）均一、穩(wěn)定的液體一定是溶

在兩支試管中各加入5mL水，分別加入1～2小粒碘或高錳酸鉀；另取兩支試管各加入5mL汽油，再分別加入1～2小粒碘或高錳酸鉀。振蕩，觀察現(xiàn)象。

1.不同的溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解性影響物質(zhì)溶解能力的因素實(shí)驗(yàn)9-2點(diǎn)擊圖片播放視頻在兩支試管中各加入5mL溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘水高錳酸鉀汽油碘汽油高錳酸鉀幾乎不溶（溶液略顯棕黃色）

溶解，溶液紫色溶解，溶液棕色幾乎不溶結(jié)論：1.水是一種最常見的溶劑，汽油等也是常用的溶劑；3.不同溶質(zhì)在同種溶劑中，溶解能力也不同。2.同種溶質(zhì)在不同溶劑中，溶解能力不同；溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘水高錳酸鉀汽油碘汽油高錳酸鉀幾乎不溶（溶液略2.水和乙醇能夠互溶嗎？溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論水酒精不分層水和乙醇能夠互溶分層不分層

在盛有2mL水的試管中滴加2~3滴紅墨水，振蕩。然后將試管傾斜，用滴管沿試管內(nèi)壁緩緩加入約2mL乙醇，不要振蕩，觀察是否分層。然后振蕩并靜置幾分鐘，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)9-3點(diǎn)擊圖片播放視頻2.水和乙醇能夠互溶嗎？溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)體系溶質(zhì)溶劑氣+液固+液液+液無水有水氣體液體固體液體量少量多非水物質(zhì)水想一想：溶液中溶質(zhì)和溶劑是如何確定的？體系溶質(zhì)溶劑氣+液固+液液+液無水有水氣體液體固體液體量少量溶液溶質(zhì)溶劑醫(yī)用酒精硝酸鉀溶液硫酸銅溶液汽水稀硫酸碘酒石灰水氫氧化鈣Ca(OH)2H2O硫酸銅CuSO4硝酸鉀KNO3酒精C2H5OHCO2

等碘I2硫酸H2SO4酒精C2H5OHH2OH2OH2OH2OH2O指出下列常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑。練一練溶液溶質(zhì)溶劑醫(yī)用酒精硝酸鉀溶液硫酸銅溶液汽水稀硫溶液的廣泛應(yīng)用農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，無土栽培的植物生活在營養(yǎng)液中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的溶液溶液的廣泛應(yīng)用農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，無土栽培的植物生活在營養(yǎng)液中化學(xué)實(shí)溶液的廣泛應(yīng)用醫(yī)療上用的溶液食用品中的溶液溶液的廣泛應(yīng)用醫(yī)療上用的溶液食用品中的溶液

例（2019?臨沂）把少量生活中的物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是（）A.

面粉

B.

牛奶

C.

蔗糖

D.

植物油

溶液的形成C0連接中考素養(yǎng)考點(diǎn)1

例（2019?臨沂）把少量生活中基礎(chǔ)鞏固題1．向下列物質(zhì)中分別加入適量水，充分?jǐn)嚢?，不能得到溶液的是（）A．硝酸鉀

B．蔗糖C．花生油

D．酒精C基礎(chǔ)鞏固題1．向下列物質(zhì)中分別加入適量水，充分?jǐn)嚢瑁荒艿玫?．“泰山脈動山泉水”取自泰山天然礦泉，判斷“泰山脈動山泉水”屬于溶液的依據(jù)是（）①無色②混合物③化合物④均一性⑤穩(wěn)定性A．①②④

B．②④⑤ C．①③⑤

D．③④⑤B基礎(chǔ)鞏固題2．“泰山脈動山泉水”取自泰山天然礦泉，判斷“泰山脈動山泉水3.假若有一瓶室溫下長期密封放置的氯化鈉稀溶液，請你分析下列說法正確的是（）A.接近瓶口的溶液較稀B.瓶底附近的溶液較濃C.瓶內(nèi)溶液各部分密度相同D.瓶底會析出少量氯化鈉固體基礎(chǔ)鞏固題C3.假若有一瓶室溫下長期密封放置的氯化鈉稀溶液，請你分析下基礎(chǔ)鞏固題4.溶液在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B.溶液中不能同時(shí)存在兩種溶質(zhì)C.只有固體和液體可以作為溶質(zhì)D.外界條件不改變，溶質(zhì)、溶劑不會分離D基礎(chǔ)鞏固題4.溶液在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)溶液的說1．下列有關(guān)溶液的敘述錯誤的是（

）A．長期放置后不會分層的液體一定是溶液B．衣服上的油污用汽油可除去C．一瓶合格的生理鹽水密封一段時(shí)間，不會出現(xiàn)渾濁D．實(shí)驗(yàn)室常將固體藥品配制成溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，以

提高反應(yīng)速率A能力提升題1．下列有關(guān)溶液的敘述錯誤的是（）A能力提升題能力提升題2.對下列各組中溶液、溶質(zhì)的判斷正確的是（）A.澄清石灰水中的溶質(zhì)為石灰B.Zn加入到稀H2SO4中恰好完全反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為ZnC.少量Fe和CuSO4溶液反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為FeSO4D.少量KMnO4加入水中形成的溶液的溶質(zhì)為KMnO4D能力提升題2.對下列各組中溶液、溶質(zhì)的判斷正確的是（3．膽礬晶體放置在空氣中不能溶解，在水中能溶解得到藍(lán)色溶液。下列說法正確的是（

）A.膽礬晶體溶于水得到的溶液，溶質(zhì)是膽礬B.膽礬晶體在水中獲得能量，在空氣中沒有能量C.膽礬晶體在水中能解離成離子，擴(kuò)散到水中形成溶液D.膽礬晶體在水中與水分子有相互作用，在空氣中與空

氣中的分子無相互作用C能力提升題3．膽礬晶體放置在空氣中不能溶解，在水中能溶解得到藍(lán)色溶液。概念溶液用途一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物特征組成均一性穩(wěn)定性溶質(zhì)溶劑能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)被溶解的物質(zhì)概念溶液用途一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定第二課時(shí)溶解熱量變化、乳濁液第二課時(shí)溶解熱量變化、乳濁液吃飯的時(shí)候不小心將油灑落在衣服上，你能想到用什么辦法去除這些油漬嗎？

能用化學(xué)的原理解釋油漬洗掉的原因嗎？吃飯的時(shí)候不小心將油灑落在衣服上，你能想到用什么辦法1.

知道物質(zhì)在溶解過程中伴隨著能量變化。2.知道乳濁液，能說出一些日常生活中常見的乳化現(xiàn)象。3.通過探究過程及實(shí)驗(yàn)過程，掌握實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和對比的實(shí)驗(yàn)方法。1.知道物質(zhì)在溶解過程中伴隨著能量變化。2.知道乳濁液，能29溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象知識點(diǎn)2現(xiàn)有試管、燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)等儀器和固態(tài)NaCl、NH4NO3、NaOH，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究它們?nèi)芙庥谒畷r(shí)是放出熱量還是吸收熱量?！咎骄繉?shí)驗(yàn)】溶解時(shí)吸熱或放熱現(xiàn)象溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象知識點(diǎn)2現(xiàn)有試管、測量溶液的溫度變化?！緦?shí)驗(yàn)方案】【實(shí)驗(yàn)裝置】【實(shí)驗(yàn)步驟】點(diǎn)擊圖片播放視頻測量溶液的溫度變化?！緦?shí)驗(yàn)方案】【實(shí)驗(yàn)裝置】【實(shí)驗(yàn)步驟】水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3NaOH加入溶質(zhì)前水的溫度/℃溶解現(xiàn)象加入溶質(zhì)后水的溫度/℃結(jié)論固體溶解固體溶解固體溶解242424142456溶解時(shí)，吸收熱量溶解時(shí)，放出熱量溶解時(shí)，溫度不變【實(shí)驗(yàn)記錄及結(jié)論】水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3NaOH加入溶質(zhì)前水的溫度溶解過程中的兩種變化溶質(zhì)分子（或離子）向水中擴(kuò)散溶質(zhì)分子（或離子）和水分子作用生成水合分子（或水合離子）放出熱量擴(kuò)散過程水合過程吸收熱量若Q吸﹤

Q放，則溶液溫度升高；若Q吸﹥

Q放，則溶液溫度降低；如NH4NO3若Q吸=Q放，則溶液溫度不變。如NaOH如NaCl溶解過程中的兩種變化溶質(zhì)分子（或離子）向水中擴(kuò)散溶質(zhì)分子（或乳化現(xiàn)象知識點(diǎn)3

兩支試管中各加入5mL水和幾滴植物油，觀察試管中的液體是否分層。向其中一支試管中滴入4~5滴洗滌劑。用膠塞分別塞緊試管，振蕩，觀察現(xiàn)象。靜置幾分鐘，再觀察現(xiàn)象。把兩支試管內(nèi)的液體倒掉，并用水沖洗試管，比較這兩支試管的內(nèi)壁是否干凈。實(shí)驗(yàn)9-4點(diǎn)擊圖片播放視頻乳化現(xiàn)象知識點(diǎn)3試管內(nèi)加入物質(zhì)現(xiàn)象把液體倒掉后的試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油水、植物油、洗滌劑分層均勻分層試管不干凈分層均勻均勻試管干凈【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】試管內(nèi)加入物質(zhì)現(xiàn)象把液體倒掉后振蕩前振蕩后靜置后水和植物油水

兩種互不相溶的液體，其中一種以極小的液滴均勻分散到另一種液體里的作用叫做乳化作用。由不溶于水的、許多分子集合成的小液滴分散到水里形成的混合物是乳濁液。兩種互不相溶的液體，其中一種以極小的液滴均勻分散到另乳化劑的應(yīng)用:洗頭發(fā)（洗發(fā)露）；洗澡（沐浴露）；清洗餐具上的油污（洗潔精）；制農(nóng)藥。乳化劑的應(yīng)用:

例（

2019?郴州）將下列物質(zhì)放入水中，其中一種物質(zhì)的能量變化與其他三種物質(zhì)不同的是（

）A．CaO

B．NaOHC．濃H2SO4

D．NH4NO3

溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象D0連接中考素養(yǎng)考點(diǎn)2

0例（2019?郴州）將下列物質(zhì)

例（2018?濟(jì)寧）洗潔精是家庭必備的清潔用品，可迅速分解油膩、去污、除菌，有味道淡雅、潔凈溫和、泡沫柔細(xì)、低殘留的優(yōu)點(diǎn)。洗潔精的有效成分是表面活性劑，還含有泡沫劑、香精、水、色素等多種成分。請回答：（1）洗潔精去除油污的有效成分是

；（2）洗潔精去除油污的原理是

。

乳化現(xiàn)象表面活性劑0連接中考素養(yǎng)考點(diǎn)3

乳化原理0例（2018?濟(jì)寧）洗潔精是家庭1．下列物質(zhì)溶于水的過程中，溶液溫度會明顯升高的是（

）A．氯化鈉

B．硝酸銨 C．蔗糖

D．氫氧化鈉D基礎(chǔ)鞏固題1．下列物質(zhì)溶于水的過程中，溶液溫度會明顯升高的是（2．下列說法正確的是（

）A．洗潔精能使餐具上的油污乳化 B．錫鉛合金的熔點(diǎn)比錫和鉛的熔點(diǎn)都高 C．溶液中的溶劑只能是水 D．NH4NO3溶于水放熱使水的溫度升高A基礎(chǔ)鞏固題2．下列說法正確的是（）A基礎(chǔ)鞏固題3.市場上有一種俗稱“搖搖冰”的罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入某種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會降低。這種固體物質(zhì)可能是（）A.生石灰 B.燒堿C.食鹽 D.硝酸銨基礎(chǔ)鞏固題D3.市場上有一種俗稱“搖搖冰”的罐裝飲料，在飲料罐的夾層中

1.只用水不能區(qū)分下列各組物質(zhì)（物質(zhì)均為固體）的是（）A.生石灰、氯化鈉B.碳酸鈣、氫氧化鈉C.蘇打、小蘇打D.硝酸鉀、硝酸銨基礎(chǔ)鞏固題能力提升題C1.只用水不能區(qū)分下列各組物質(zhì)（物質(zhì)均為固體）的是（2．將NaOH、NaCl、NH4NO3固體各10g分別放入盛有100mL水的燒杯中充分溶解。在不同時(shí)間測量溶液的溫度，繪制成圖像。分析圖像，回答問題:

能力提升題（1）在NaOH、NaCl、NH4NO3三種物質(zhì)中，溶解時(shí)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象的是

(寫名稱)；（2）對NaOH而言，a點(diǎn)右側(cè)曲線表示：在一定時(shí)間段內(nèi)，溶液溫度隨時(shí)間推移而___________(填“升高”或“降低”)，其原因是________________。氯化鈉、硝酸銨降低溶液散失熱量2．將NaOH、NaCl、NH4NO3固體各10g分別放入盛乳濁液溶解的能量變化擴(kuò)散過程吸熱水合過程放熱定義乳化作用吸熱和放熱的大小表現(xiàn)為溶液的溫度變化由不溶于水的、許多分子集合成的小液滴分散到水里形成的混合物兩種互不相溶的液體，其中一種以極小的液滴均勻分散到另一種液體里的作用乳濁液溶解的能量變化擴(kuò)散過程吸熱水合過程放熱定義乳化作用吸熱作業(yè)內(nèi)容教材作業(yè)完成課后“練習(xí)與應(yīng)用”題目自主安排配套練習(xí)冊練習(xí)題作業(yè)教材作業(yè)完成課后“練習(xí)與應(yīng)用”題目自主安排配套練習(xí)冊練習(xí)第九單元溶液

課題2溶解度人教版化學(xué)九年級下冊第一課時(shí)第一課時(shí)第二課時(shí)第九單元溶液

課題2溶解度人教版化學(xué)九年級第一課時(shí)飽和溶液第一課時(shí)飽和溶液在我國西部地區(qū)分布著許多美麗而奇特的鹽堿湖,其中蘊(yùn)藏著極其豐富的食鹽和純堿。有趣的是,當(dāng)?shù)厝嗽谏顚?shí)踐中總結(jié)了一條規(guī)律，就是“冬天撈堿，夏天曬鹽”。你知道為什么“冬天撈堿，夏天曬鹽”嗎?這其中蘊(yùn)含著什么科學(xué)道理呢?

在我國西部地區(qū)分布著許多美麗而奇特的鹽堿湖,其中蘊(yùn)藏1.

認(rèn)識飽和溶液與不飽和溶液的概念。2.知道飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。3.通過實(shí)驗(yàn)探究了解“飽和”與“不飽和”的相對性。1.認(rèn)識飽和溶液與不飽和溶液的概念。2.知道飽和溶液與不50【思考】食鹽或蔗糖很容易溶解在水中，它們是不是可以無限量地溶解在一定量的水中呢？在常溫下，向盛有20mL水的燒杯中加入5g食鹽，攪拌，等食鹽溶解后，再加5g食鹽，攪拌，觀察現(xiàn)象。然后再加入15mL水，攪拌，觀察現(xiàn)象。知識點(diǎn)1飽和溶液與不飽和溶液實(shí)驗(yàn)9-5【思考】食鹽或蔗糖很容易溶解在水中，它們是不是可以無限量地溶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加15mL水，攪拌燒杯中形成無色溶液20mL水能完全溶解5g氯化鈉燒杯中溶液底部有未溶解的固體20mL水不能完全溶解10g氯化鈉燒杯中形成無色溶液增加溶劑的量，可將未溶物質(zhì)溶解實(shí)驗(yàn)結(jié)論物質(zhì)的溶解是有限度的。增加溶劑的量，可將未溶物質(zhì)溶解。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌在常溫下，向盛有20mL水的燒杯中，加入5g硝酸鉀，攪拌；等溶解后，再加5g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。當(dāng)燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再溶解時(shí)，加熱燒杯一段時(shí)間，觀察剩余固體有什么變化。然后再加入5g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。等溶液冷卻后，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？實(shí)驗(yàn)9-6在常溫下，向盛有20m實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌再加5g硝酸鉀，攪拌加熱再加5g硝酸鉀，攪拌冷卻燒杯中形成無色溶液20mL水能完全溶解5g硝酸鉀燒杯中溶液底部有未溶解的固體20mL水不能完全溶解10g硝酸鉀未溶解的固體溶解了，燒杯中形成無色溶液溫度升高，硝酸鉀溶解能力增強(qiáng)燒杯中形成無色溶液溫度升高，硝酸鉀溶解能力增強(qiáng)固體從溶液中結(jié)晶出來溫度降低，硝酸鉀溶解能力降低實(shí)驗(yàn)結(jié)論物質(zhì)的溶解能力與溫度有關(guān)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌再加5g硝酸鉀，攪拌溶質(zhì)的溶解是有限度的，溶質(zhì)的溶解能力與溫度有關(guān)。飽和溶液與不飽和溶液

在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。在一定溫度下，在一定量的溶劑里還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。溶質(zhì)的溶解是有限度的，溶質(zhì)的溶解能力與溫度有關(guān)。飽和溶液與不怎樣判斷一種溶液是不是飽和溶液？1.如果溶液中有未溶解的溶質(zhì)，觀察能否繼續(xù)溶解，若不能繼續(xù)溶解，則是飽和溶液；反之，則是不飽和溶液。2.如果溶液中無剩余物質(zhì)，則加少量的溶質(zhì)，溶質(zhì)能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液，不能繼續(xù)溶解的是飽和溶液。想一想怎樣判斷一種溶液是不是飽和溶液？1.如果溶液中有未溶解的溶飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液嗎？想一想①稀、濃溶液僅指一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少。飽和溶液與不飽和溶液僅指在一定溫度下，一定量溶劑中還能不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)。溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然關(guān)系。②對于不同溶質(zhì)或同種溶質(zhì)在不同溫度下來說，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。③在相同溫度下，同種溶劑、同種溶質(zhì)的飽和溶液要比其不飽和溶液濃度大。飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液嗎？想一想①稀、【拓展實(shí)驗(yàn)】往裝有少量硝酸鉀飽和溶液的試管中加入1~2小粒KMnO4，會有什么現(xiàn)象呢？一定溫度下，某溶質(zhì)的飽和溶液加入其他溶質(zhì)能溶解嗎？加入少量高錳酸鉀結(jié)論：飽和溶液還能溶解其他溶質(zhì)。想一想【拓展實(shí)驗(yàn)】往裝有少量硝酸鉀飽和溶液的試管中加入1~2小粒K硝酸鉀晶體雪花晶體冷卻熱飽和溶液結(jié)晶后所得到的溶液是飽和溶液。知識點(diǎn)2結(jié)晶溶解在溶液里的溶質(zhì)以晶體的形式析出，叫做結(jié)晶。硝酸鉀晶體雪花晶體冷卻熱飽和溶液結(jié)晶后所得到的溶液是飽和溶液查閱資料，觀看視頻，與同學(xué)交流海水曬鹽的過程。討論查閱資料，觀看視頻，與同學(xué)交流海水曬鹽的過程。討論海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池食鹽母液氯化鈉多種化工原料從海水中提取食鹽蒸發(fā)溶劑結(jié)晶—海水曬鹽海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池食鹽母液氯化鈉多種化工原料從海水中提取結(jié)晶的方法蒸發(fā)溶劑：適用于固體溶解度隨溫度變化影響不大的物質(zhì)。如氯化鈉。冷卻熱飽和溶液：適用于固體溶解度隨溫度的降低而減小且溶解度受溫度影響變化較大的固體物質(zhì)。如硝酸鉀。歸納總結(jié)結(jié)晶的方法蒸發(fā)溶劑：適用于固體溶解度隨溫度變化影響不大的物質(zhì)不飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)、降低溫度、蒸發(fā)溶劑增加溶劑、升高溫度特殊情況：對于Ca(OH)2溶液，升高溫度和降低溫度的轉(zhuǎn)化剛好相反。飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化注意：只有指明“在一定溫度下”和“在一定量溶劑里”，溶液的“飽和”與“不飽和”才有確定的意義。不飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)、降低溫度、蒸發(fā)溶劑增加溶劑、升高

例（2019?溫州）如圖，將紅砂糖倒入一杯開水中，充分溶解。能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)是（）A．砂糖水顏色很深 B．砂糖水味道很甜 C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固體有剩余

飽和溶液與不飽和溶液D0連接中考素養(yǎng)考點(diǎn)1

例（2019?溫州）如圖，將紅砂A．母液中含有大量的化工原料B．①處操作是溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C．海水“曬鹽”得到的粗鹽還含有雜質(zhì)D．析出粗鹽后的母液是氯化鈉的不飽和溶液

例（2018?梧州改編）海水綜合利用流程如下，有關(guān)說法錯誤的是（）

結(jié)晶D連接中考素養(yǎng)考點(diǎn)2

0例（2018?梧州改編）海水綜合基礎(chǔ)鞏固題1．某“天氣瓶”通過樟腦在酒精溶液中的結(jié)晶情況反映氣溫變化。如圖為該“天氣瓶”在三種不同氣溫下的狀況，則瓶內(nèi)溶液一定為相應(yīng)氣溫下樟腦飽和溶液的是（）A．甲、乙

B．甲、丙 C．乙、丙

D．甲、乙、丙C基礎(chǔ)鞏固題1．某“天氣瓶”通過樟腦在酒精溶液中的結(jié)晶情況反映2．下列方法中，不能使一定溫度下接近飽和的硝酸鉀溶液達(dá)到飽和的是（）A．降低溫度

B．蒸發(fā)水分 C．加入硝酸鉀固體

D．倒出一部分溶液D基礎(chǔ)鞏固題2．下列方法中，不能使一定溫度下接近飽和的硝酸鉀溶液達(dá)到飽和3．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A．將植物油加入水中攪拌，可得到溶液 B．溶液一定是無色透明的液體 C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶質(zhì)，水是溶劑 D．飽和溶液中一定不能再溶解其他物質(zhì)C基礎(chǔ)鞏固題3．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）C基礎(chǔ)鞏固題4．在一定溫度下，下列溶液一定是不飽和溶液的是（）A．一杯還能溶解蔗糖的食鹽水 B．一杯還能溶解食鹽的食鹽水 C．一杯恒溫蒸發(fā)掉一部分水后有硝酸鉀析出的硝

酸鉀溶液 D．一杯溶質(zhì)含量很少的澄清石灰水B基礎(chǔ)鞏固題4．在一定溫度下，下列溶液一定是不飽和溶液的是（）B基5．下列說法正確的是（）A．飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液 B．同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃C．飽和溶液在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D．所有物質(zhì)的飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液C基礎(chǔ)鞏固題5．下列說法正確的是（）C基礎(chǔ)鞏固題能力提升題1．根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）CA．氯化鈉溶液不能溶解其他溶質(zhì)B．20mL水中溶解氯化鈉的最大質(zhì)

量是定值C．加熱后硝酸鉀溶液濃度變大D．加熱后硝酸鉀溶液是不飽和溶液能力提升題1．根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）CA能力提升題2.30℃時(shí)，往100g硝酸鉀溶液中加入10g硝酸鉀晶體，充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分晶體未溶，稍加熱后，晶體全部溶解，試判斷下列說法中正確的是（）A.攪拌后及加熱前一定是飽和溶液B.攪拌后及加熱前一定是不飽和溶液C.加熱后一定是飽和溶液D.加熱后一定不是飽和溶液A能力提升題2.30℃時(shí)，往100g硝酸鉀溶液中加入10g硝概念飽和溶液結(jié)晶方法在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為該物質(zhì)的飽和溶液。轉(zhuǎn)換判斷溶液是否飽和的方法飽和溶液不飽和溶液增加溶劑，升高溫度增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度溶液飽和與否和溶液濃稀的關(guān)系蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液概念飽和溶液結(jié)晶方法在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再繼續(xù)溶第二課時(shí)溶解度第二課時(shí)溶解度家庭飼養(yǎng)金魚，常常向魚缸里通入空氣。

炎熱的夏天，特別是黎明時(shí)分，池塘里的魚大量浮到水面上（即“浮頭”），嚴(yán)重時(shí)還造成魚群大量死亡（即“泛塘”）。

這些生活現(xiàn)象和本節(jié)課學(xué)習(xí)的物質(zhì)溶解度有關(guān)。家庭飼養(yǎng)金魚，常常向魚缸里通入空氣。1.

了解固體物質(zhì)溶解度和氣體溶解度的含義；知道影響溶解度的一些因素。2.根據(jù)溶解度表提供的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線，通過分析討論溶解度表和溶解度曲線的含義，初步學(xué)會數(shù)據(jù)處理方法。3.通過溶解度的學(xué)習(xí)，會利用有關(guān)溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象；感受化學(xué)對改善生活和促進(jìn)社會發(fā)展的積極作用。1.了解固體物質(zhì)溶解度和氣體溶解度的含義；知道影響溶解度的76知識點(diǎn)3溶解度【思考】食鹽和硝酸鉀都可以溶解在水中，誰的溶解性更大呢？

NaCl

KNO3

20℃40℃不行應(yīng)該在同一溫度下這樣比較可以嗎？知識點(diǎn)3溶解度【思考】食鹽和硝酸鉀都可以溶解在不行溶劑量應(yīng)該相同這樣比較可以嗎？20℃20g水20℃100g水不行溶劑量應(yīng)該相同這樣比較可以嗎？20℃20℃

10gNaCl

10gKNO3

不行應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)這樣比較可以嗎？20℃100g水20℃100g水10gNaCl10gKNO3不行應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)這這樣比較可以嗎？20℃100g水20℃100g水36gNaCl31.6gKNO3

可行這樣比較可以嗎？20℃20℃36gNaCl31.6gKNO3比較固體物質(zhì)在溶劑中溶解的最大量比較溶解性的大小溫度溶劑質(zhì)量達(dá)到飽和狀態(tài)溶解的溶質(zhì)質(zhì)量溶解度比較固體物質(zhì)在溶劑中溶解的最大量比較溶解性的大小溫度溶劑質(zhì)量條件——一定溫度標(biāo)準(zhǔn)——100克溶劑（水）狀態(tài)——飽和溶液單位——溶質(zhì)的質(zhì)量（克）溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。溶解度四要素固體物質(zhì)溶解度的影響因素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；溫度。條件——一定溫度標(biāo)準(zhǔn)——100克溶劑（

1.“20℃時(shí)，氯化鈉固體的溶解度為36.0g”，其含義是什么？在20℃時(shí)，100g水中溶解36.0g氯化鈉固體，溶液達(dá)到飽和。在20℃時(shí)，100g水中最多可溶解36.0g氯化鈉固體。溫度溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量飽和溶液的質(zhì)量20℃31.6g100g131.6g2.“20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g”，這句話的含義是什么？將其關(guān)系代入下表：說一說1.“20℃時(shí)，氯化鈉固體的溶解度為36.判斷下列說法是否正確。若不正確，則指明錯誤原因。①把20克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶解度就是20克。②20℃時(shí)10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。未指明溫度未指明溶劑的量××做一做判斷下列說法是否正確。若不正確，則指明錯誤原因。未指明溫度未判斷下列說法是否正確。若不正確，則指明錯誤原因。③20℃時(shí)10克氯化鈉可溶解在100克水里，故20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。④20℃時(shí)36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和，故20℃時(shí)食鹽的溶解度是36。未指明溶液的狀態(tài)是飽和溶解度的單位是“克”××做一做判斷下列說法是否正確。若不正確，則指明錯誤原因。未指明溶液的溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)的能力，與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。（物理性質(zhì)）溶解度與溶解性的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度(200C/g)>101~100.01~1<0.01溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)的能力，與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有溶解度的表示方法溫度℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246列表法知識點(diǎn)4溶解度曲線及其應(yīng)用溶解度的表示方法溫度℃0102030405060708090溫度℃02040608090溶解度g13.331.663.9110169202硝酸鉀0t℃4080120160200g/100g水S2040608010090曲線法溫度℃02040608090溶解度g13.331.663.9【活動·探究】1.用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)表格數(shù)據(jù)在坐標(biāo)紙上繪制幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線——溶解度曲線。溫度℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246【活動·探究】1.用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)人教版化學(xué)九年級下冊第九單元-溶液-課件【活動·探究】2.

從繪制的溶解度曲線上，查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時(shí)的溶解度。溫度℃2585溶解度/gNaClKClNH4ClKNO3【活動·探究】2.從繪制的溶解度曲線上，查出上述幾種物質(zhì)【活動·探究】3.

根據(jù)下圖，說明固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律。從溶解度曲線中還能獲得哪些信息？【活動·探究】3.根據(jù)下圖，說明固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的溶解度曲線的含義①不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度；②曲線與曲線的交點(diǎn)的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度；③能很快比較出兩種物質(zhì)受溫度變化影響的大??；④多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大、有的變化不大（如NaCl)、少數(shù)隨溫度升高而降低[如Ca(OH)2]。溶解度曲線的含義①不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度；知識點(diǎn)5氣體溶解度氣體溶解度：是指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。條件——一定溫度和壓強(qiáng)標(biāo)準(zhǔn)——1體積水狀態(tài)——飽和溶液單位——?dú)怏w體積氣體溶解度四要素氣體物質(zhì)溶解度的影響因素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；溫度和壓強(qiáng)。知識點(diǎn)5氣體溶解度氣體溶解度：是指在壓強(qiáng)為101kPa和一

例（2019?嘉興）20℃時(shí)，把36克氯化鈉放入64克水中，使其充分溶解（20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36克）。對所得溶液的有關(guān)說法錯誤的是（）A．該溶液是飽和溶液 B．溶液中Na+和Cl–個數(shù)一定相等 C．溶液質(zhì)量為100克 D．溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為9：25

溶解度C0連接中考素養(yǎng)考點(diǎn)30應(yīng)為87.04克例（2019?嘉興）20℃時(shí)，把

例（2019?南充）如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列相關(guān)說法中正確的是（

）

溶解度曲線及其應(yīng)用B連接中考素養(yǎng)考點(diǎn)4

A.甲和乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度從t3℃

降至t2℃時(shí)，析出晶體質(zhì)量甲>乙B.將接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤海?/p>

可以采用升高溶液溫度的方法C.甲中含少量乙時(shí)，采用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲D.t1℃時(shí)，30g丙物質(zhì)加入到50g水中形成溶液的質(zhì)量為80g0000例（2019?南充）如圖為甲、乙基礎(chǔ)鞏固題1．現(xiàn)有20℃的硝酸鉀飽和溶液，下列哪種措施能改變硝酸鉀的溶解度（

）A．?dāng)嚢?/p>

B．加水C．倒掉一部分

D．升高溫度D基礎(chǔ)鞏固題1．現(xiàn)有20℃的硝酸鉀飽和溶液，下列哪種措施能改變2.某同學(xué)模擬“侯氏制堿法”制純堿，需用50.0g水配制20℃的NaCl飽和溶液（20℃時(shí)NaCl的溶解度為36.0g），應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為（

）A．18.0g

B．16.0g

C．13.2g

D．11.5gA基礎(chǔ)鞏固題2.某同學(xué)模擬“侯氏制堿法”制純堿，需用50.0g水配制3．夏季，魚蝦養(yǎng)殖池內(nèi)常設(shè)置一些水泵，把水噴向空中，從化學(xué)角度分析，噴水的目的是（）A．降低養(yǎng)殖池內(nèi)水的溫度 B．增大與空氣的接觸面積，便于氧氣溶解 C．增加觀賞性 D．便于太陽照射，殺滅水中的病菌B基礎(chǔ)鞏固題3．夏季，魚蝦養(yǎng)殖池內(nèi)常設(shè)置一些水泵，把水噴向空中，從化學(xué)角4．KCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（

）A．10℃時(shí)，KNO3的溶解度比KCl的大B．KNO3的溶解度受溫度的影響比KCl的大C．隨著溫度的升高，KCl的溶解度逐漸減小D．40℃時(shí)KNO3的飽和溶液，升溫至60℃

時(shí)仍是飽和溶液（忽略水分揮發(fā)）B基礎(chǔ)鞏固題4．KCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（5．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；A(chǔ)鞏固題（1）t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序?yàn)?/p>

；（2）t2℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度為

g；（3）將t2℃時(shí)180g甲的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量為

g；（4）取等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)，分別配制成t2℃時(shí)的恰好飽和溶液，所得三種溶液的質(zhì)量由大到小順序?yàn)?/p>

。8055丙＞甲=乙乙＞甲=丙5．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；A(chǔ)鞏固題（1）A．乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大B．裝有甲物質(zhì)的試管中剩余的固體減少C．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都增大D．兩支試管里剩余的固體都增多能力提升題1．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖I所示。在常溫下，先分別向裝有適量甲、乙物質(zhì)的兩支試管里加入等量的蒸餾水，充分振蕩后，兩支試管底部均有未溶解的固體；再將兩支試管放進(jìn)盛有冰水混合物的燒杯里，如圖II所示。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說法中正確的是（）AA．乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大能力提升題1．甲、乙兩種固體物質(zhì)的2．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖一所示：能力提升題（1）t1℃時(shí)，溶解度大小關(guān)系為：甲

乙（填“＞”、“＜”或“＝”）；（2）t2℃時(shí)，配制180g甲物質(zhì)的飽和溶液，需稱量甲的質(zhì)量

g；（3）由圖二推測硝酸鉀是圖一中的

物質(zhì)；（4）圖二“某一步操作”前后的溶液狀態(tài)變化過程可以在圖一中表示為

（填序號）。A.b點(diǎn)→a點(diǎn)B.c點(diǎn)→a點(diǎn)C.b點(diǎn)→c點(diǎn)D.c點(diǎn)→d點(diǎn)＞80甲B2．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖一所示：能力提升題（1）t固體物質(zhì)溶解度溶解度氣體物質(zhì)溶解度影響因素概念表示方法影響因素概念在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；溫度列表法；溶解度曲線在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；溫度和壓強(qiáng)固體物質(zhì)溶解度溶解度氣體物質(zhì)溶解度影響因素概念表示方法影響因作業(yè)內(nèi)容教材作業(yè)完成課后“練習(xí)與應(yīng)用”題目自主安排配套練習(xí)冊練習(xí)題作業(yè)教材作業(yè)完成課后“練習(xí)與應(yīng)用”題目自主安排配套練習(xí)冊練習(xí)第九單元溶液

課題3溶液的濃度人教版化學(xué)九年級下冊第九單元溶液

課題3溶液的濃度人教版化學(xué)死海中含有高濃度的鹽分，為一般海水的8.6倍，致使水中沒有生物存活，甚至連死海沿岸的陸地上也很少有除水草外的生物。死海的中鹽濃度怎樣定量表示呢？死海中含有高濃度的鹽分，為一般海水的8.61.

認(rèn)識溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念；能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。2.學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法。3.學(xué)會嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。1.認(rèn)識溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念；能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算108在室溫下，向三個小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅，用玻璃棒攪拌，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液。在這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最??？你判斷的依據(jù)是什么？知識點(diǎn)1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)9-7在室溫下，向三個燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較深深2020200.10.5220.120.522對有顏色的溶液來說，可以根據(jù)顏色的深淺區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g12溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解①用百分?jǐn)?shù)表示，一般與溫度無關(guān)；②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的含義是每100份質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為10份。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。對溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量計(jì)算式計(jì)算式變形溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

=溶液的體積×溶液的密度相關(guān)計(jì)算式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%123淺較深深2020200.10.5220.120.522練一練在實(shí)驗(yàn)9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？0.52.449.09燒杯溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)

在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090208010%20%全部溶解全部溶解90g水100gNaCl溶液80g水100gNaCl溶液10gNaCl20gNaCl實(shí)驗(yàn)9-8點(diǎn)擊圖片播放視頻

質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系討論已知20oC時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說“20oC時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說法對嗎？為什么？溫度溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量20℃36g100g100g+36g質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系討論區(qū)別

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

概念

一定溫度時(shí)，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量

任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

表示意義

某物質(zhì)溶解能力的大小

任一溶液的濃度大小

條件

一定溫度不定溫度

狀態(tài)

飽和狀態(tài)

可飽和，可不飽和

單位

g

無單位

飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度S100g＋溶解度S＝

區(qū)別

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

概念

一定溫度時(shí)，100知識點(diǎn)2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150kg16%24kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150kg24kg126kg答：配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水。知識點(diǎn)2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算【例題注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量：必須是溶解的那部分溶質(zhì)，不溶解的溶質(zhì)不計(jì)。②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。③計(jì)算時(shí)上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。④不要忘記×100%，最后得到百分?jǐn)?shù)。注意：溶液稀釋問題的計(jì)算稀釋方式計(jì)算依據(jù)加水稀釋加水稀釋前后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變加稀溶液稀釋加稀溶液稀釋時(shí),稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之和等于混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量溶液稀釋問題的計(jì)算稀釋方式計(jì)算依據(jù)加水稀釋加水稀釋前后,溶液【例題2】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要水的質(zhì)量是多少？解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=x×20%

x=245g需要水的質(zhì)量=245g–50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g?！纠}2】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用溶液濃縮問題的計(jì)算濃縮方式計(jì)算依據(jù)添加溶質(zhì)原溶液中的溶質(zhì)與后加入的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變加入濃溶液原溶液中的溶質(zhì)與后加入濃溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量溶液濃縮問題的計(jì)算濃縮方式計(jì)算依據(jù)添加溶質(zhì)原溶液中的溶質(zhì)與后【例題3】現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，應(yīng)蒸發(fā)掉多少克水？答：蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量為50g。解：設(shè)蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量為x。x=50g100g×10%=20%100g－x×100%【例題3】現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，若使溶將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算【例題4】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gx13gx6598x=19.6g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=19.6%19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算【例題4】100g某體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)也是一種表示溶液組成的方法。資料卡片體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)也是一種表示溶液組成的方法。資料卡片例（2019?臨沂）過氧化氫溶液常用于家庭、醫(yī)療等方面，它有殺菌、漂白、防腐和除臭等作用。醫(yī)療上常用3%的過氧化氫溶液消毒。（1）過氧化氫中氫、氧元素的質(zhì)量比為__________。（2）若配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫溶液，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量是________。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1:16連接中考素養(yǎng)考點(diǎn)50g例（2019?臨沂）過氧化氫溶液常用于家庭、醫(yī)療等方面，它有基礎(chǔ)鞏固題1．下列氯化鈉溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于15%的是（）A．100g水中溶解15g氯化鈉B．氯化鈉與水按15∶85的質(zhì)量比形成的溶液C．100g溶液中含15g氯化鈉D．30g氯化鈉溶解于170g水中所形成的溶液A基礎(chǔ)鞏固題1．下列氯化鈉溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于15%的2．向100g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A．12.5％

B．20%

C．22.5％

D．25％B基礎(chǔ)鞏固題2．向100g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體3．現(xiàn)有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，若要把它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，可采用的方法有（）A．蒸發(fā)掉溶劑質(zhì)量的一半 B．蒸發(fā)掉50g溶劑C．加入10g硝酸鈉 D．加入20g硝酸鈉B基礎(chǔ)鞏固題3．現(xiàn)有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，若要把它的質(zhì)量4.現(xiàn)有某溫度下的硝酸鉀溶液35g，若將其蒸干，得到7g硝酸鉀，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（1）若將上述溶液取出2mL，則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（2）若往上述溶液中加入21g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為_______。（3）若往上述溶液中加入3g硝酸鉀，攪拌后完全溶解，所得

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（4）若往上述溶液中加入45g12%的硝酸鉀溶液，所得溶液

的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

20%12.5%26.3%

15.5%基礎(chǔ)鞏固題20%4.現(xiàn)有某溫度下的硝酸鉀溶液35g，若將其蒸干，得到7g1.如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列敘述正確的是（）D能力提升題A．t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%B．將接近飽和的c物質(zhì)的溶液變成飽和溶液，

可采用加溶質(zhì)、降溫等方法C．將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶

液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為b>a=cD．將150ga物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，可析出30ga物質(zhì)1.如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線2.將t3℃時(shí)硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100g分別蒸發(fā)10g水，然后降溫至t2℃過濾，得到溶液a和溶液b。對于溶液a和溶液b，下列說法不正確的是（）A．都是飽和溶液B．溶液質(zhì)量a＜bC．溶質(zhì)質(zhì)量a=bD．溶劑質(zhì)量a＜bE．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a=b能力提升題C2.將t3℃時(shí)硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100g分別蒸發(fā)11.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。表達(dá)式：溶液組成的定量表示——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式：溶液組成的定量表示——溶質(zhì)的質(zhì)量分作業(yè)內(nèi)容教材作業(yè)完成課后“練習(xí)與應(yīng)用”題目自主安排配套練習(xí)冊練習(xí)題作業(yè)教材作業(yè)完成課后“練習(xí)與應(yīng)用”題目自主安排配套練習(xí)冊練習(xí)第九單元溶液

實(shí)驗(yàn)活動5一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制人教版化學(xué)九年級下冊第九單元溶液

實(shí)驗(yàn)活動5一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉農(nóng)民在噴施農(nóng)藥的時(shí)候濃度既不能太大，也不能太小，必須在合理的濃度范圍內(nèi)才能發(fā)揮最佳效果。注射用的生理鹽水濃度為0.9%，醫(yī)用酒精的濃度為75%，這些需要定量溶液怎樣配制呢？農(nóng)民在噴施農(nóng)藥的時(shí)候濃度既不能太大，也不能太小，必須1.

練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2.加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。3.初步學(xué)習(xí)或?qū)W會相關(guān)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)科學(xué)素養(yǎng)，提高實(shí)踐能力。1.練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2.加深對溶質(zhì)的質(zhì)量136【儀器】氯化鈉、蒸餾水。【藥品】【儀器】氯化鈉、蒸餾水?！舅幤贰?.計(jì)算：

配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為：氯化鈉

g；水

g。347配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液

水的質(zhì)量：50g–3g=47g1.計(jì)算：347配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液

水的質(zhì)量2.稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。2.稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。3.溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。4.裝瓶：將配置好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上應(yīng)包括藥品的名稱、化學(xué)式、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。4.裝瓶：將配置好的溶【注意事項(xiàng)】①天平使用時(shí)注意：游碼歸零，調(diào)平，兩邊都要墊上相同的紙，左物右碼；②取用砝碼和移動游碼都應(yīng)該用鑷子；③量筒量取液體時(shí)應(yīng)平視讀數(shù)，不可俯視或仰視；④攪拌時(shí)，不可將溶液濺出；⑤注意貼上標(biāo)簽。【注意事項(xiàng)】（1）計(jì)算：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（溶液的密度為1.04g/cm3）和水的質(zhì)量分別為：6%的氯化鈉溶液____g（體積__