先學(xué)后教,當(dāng)堂訓(xùn)練打造有效課堂

PAGEPAGE1“先學(xué)后教，當(dāng)堂訓(xùn)練”打造有效課堂高三化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)案例高三化學(xué)組時永英2013年11月【案例背景】1.當(dāng)今世界課堂教學(xué)有五大趨勢“自主化、合作化、問題化、科學(xué)化與未來化?！奔丛谡n堂策略上實現(xiàn)“自主化”，在教學(xué)組織形式上實現(xiàn)“合作化”，在教學(xué)過程中實現(xiàn)“問題化”，在教學(xué)內(nèi)容上實現(xiàn)“科學(xué)化”和“未來化”。面對此趨勢，教師應(yīng)轉(zhuǎn)變“教師為主、先教后學(xué)、課后訓(xùn)練、集體教學(xué)、個體學(xué)習(xí)、面向過去”的傳授方式，而代之以“學(xué)生為主、先學(xué)后教、、當(dāng)堂訓(xùn)練、個性教學(xué)、合作學(xué)習(xí)、面向未來”的新的課堂。2.學(xué)生知識基礎(chǔ)：化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念和計算實驗班學(xué)生掌握較好。課前布置學(xué)生復(fù)習(xí)相關(guān)知識并完成適量基礎(chǔ)試題，為課堂教學(xué)打好基礎(chǔ)。課堂通過對學(xué)生先學(xué)知識的診斷，查找學(xué)生薄弱環(huán)節(jié)，當(dāng)堂訓(xùn)練，提升教學(xué)效果是適合學(xué)情的學(xué)習(xí)方式?！景咐龑嵤浚ń虒W(xué)目標(biāo)）1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和平均反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律。3.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。（教學(xué)重點、難點）學(xué)會根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析實際問題。（教學(xué)過程）：教師點撥：本節(jié)高考重點考查：內(nèi)容：(1)化學(xué)反應(yīng)速率的計算；(2)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；(3)速率圖象分析。題型：以選擇題、填空題為主，難度較易。一、化學(xué)反應(yīng)速率先學(xué)診斷【診斷1】.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是() A．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 B．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加 C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1 D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢【診斷2】.在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g)C(g)+5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是()A.0.45mol/L·sB.0.15mol/L·s

C.0.225mol/L·sD.0.9mol/L·s【診斷3】.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(s)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是()A.υ(D)=1.2mol/L·minB.υ(C)=0.5mol/L·s

C.υ(B)=0.6mol/L·sD.υ(A)=0.15mol/L·s學(xué)生活動1.自主練習(xí)，分組研討上述三題，選代表講解。2.自主歸納化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表達(dá)式、快慢判斷教師點撥注意：①化學(xué)反應(yīng)速率都取正值②同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同，但表示的意義是一樣的。同一個化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比=各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比③化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率，但在速率——時間圖象中，經(jīng)常出現(xiàn)瞬時速率。當(dāng)堂訓(xùn)練【拓展1】Fe3+和I–在水溶液中的反應(yīng)如下：

2I–+2Fe3+=2Fe2++I2(水溶液)。正向反應(yīng)速率和I–、Fe3+的濃度關(guān)系為υ=kc(I–)mc(Fe3+)n(k為常數(shù))。(1)在υ=kc(I–)mc(Fe3+)n中，m、n的值為______。A.m=1，n=1B.m=1，n=2

C.m=2，n=1D.m=2，n=2碘離子濃度對反應(yīng)速率的影響______鐵離子濃度對反應(yīng)速率的影響。(選填：>、<、=)?！就卣?】．(2010·福建高考)化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示，計算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1學(xué)生活動自主練習(xí)，分組研討上述兩題，選代表講解。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素當(dāng)堂訓(xùn)練【變式練】：在溫度、體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng)H2→2H，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反應(yīng)時間應(yīng)為A、＝10sB、＝12sC、＞12sD、＜12s診斷4.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速率一定增大C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間D.在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為學(xué)生活動1.分組研討上述兩題，選代表講解。2.自主歸納影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，從有效碰撞理論解釋。教師點撥歸納影響反應(yīng)速率的因素。當(dāng)堂訓(xùn)練【拓展3】（2011重慶，14分）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。（1）O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是___________和_________。（填分子式）（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如題29表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L。①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是___________.②在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為__________mol/(L·min)。③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為______.（填字母代號）a.40°C、pH=3.0b.10°C、pH=4.0c.30°C、pH=7.0學(xué)生活動自主練習(xí)，分組研討，選代表講解。三、數(shù)形結(jié)合——化學(xué)反應(yīng)速率的圖像及其應(yīng)用當(dāng)堂訓(xùn)練畫出化學(xué)反應(yīng)條件：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對速率影響的v-t圖。【鞏固練習(xí)】：密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如圖所示：下列說法中正確的是() A．30～40min間該反應(yīng)使用了催化劑 B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．30min時降低溫度，40min時升高溫度 D．30min時減小壓強(qiáng)，40min時升高溫度學(xué)生活動自主練習(xí)，分組研討，選代表講解。【課外拓展練】1.2012年廣東高考題312.2012年福建高考題12【案例反思】課前對學(xué)生的先學(xué)情況的預(yù)判與課堂診斷結(jié)果基本一致，大多數(shù)同學(xué)基礎(chǔ)知識掌握扎實，先學(xué)