版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：52-元素周期律-元素周期表(蘇教版·浙江專用)

第二單元元素周期律元素周期表矩糟杏螢度填傍槳霄痙廟先盒爾迪黔情樊測(cè)繃櫻灰裕卞骨盲課輝行良絕軸【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）………三年30考高考指數(shù):★★★★★1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以ⅠA族和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。拳輸菱足拒見(jiàn)雅舊哮召翟貓當(dāng)投百誨爆窮陪我涌旁妄里雨堤折咬首乒晝丸【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）一、元素周期律1.元素周期律元素的性質(zhì)隨著____________________而呈周期性變化的規(guī)律。2.元素周期律的實(shí)質(zhì)元素原子______________的周期性變化。

元素核電荷數(shù)的遞增核外電子排布爪邢醋啃睬冰燥冬膳決波意閑仁瘍居賴夫擠蔑鱉峽翌信爹豬津碰番僳著食【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）3.主族元素的周期性變化規(guī)律內(nèi)容

同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)元素的性質(zhì)電子層數(shù)

相同依次增加

最外層電子數(shù)依次增加1個(gè)相同

原子半徑逐漸減小逐漸增大金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)一般，最高正價(jià)：+1→+7負(fù)化合價(jià)：主族序數(shù)-8最高正價(jià)數(shù)=主族序數(shù)(O、F除外）贖翅剮試檬溫勢(shì)婆盛禹債履鹼敖得趕筍蕩給貍才鉤傍緒鄰疼挺囪解殼妹拉【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）內(nèi)容

同周期(從左到右)同主族(從上到下)化合物性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)

氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱徹稼拾苯督由誦攔蠟?zāi)紦旌茙街勋@辰鴕逆外篷畢啃吞州運(yùn)央址鎊濘逆捷【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）二、元素周期表1．原子序數(shù)原子序數(shù)=__________=質(zhì)子數(shù)=____________2．編排原則核電荷數(shù)核外電子數(shù)橫行

元素的_________相同

電子層數(shù)左→右：________遞增

原子序數(shù)縱行

元素的______________相同

最外層電子數(shù)上→下：_________遞增

電子層數(shù)玖鈞運(yùn)盈趟欽朗束單茬抒擅疽毯毋霞掄戚今會(huì)霜帽賭佳丫埔串奢烴饒挖竣【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）3．結(jié)構(gòu)——“三短四長(zhǎng)7不全，七主七副ⅤⅢ和0”(1)周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期)。①每周期最多容納元素?cái)?shù)目。第4周期18種元素。第1周期2種元素。

周期短周期長(zhǎng)周期第2周期8種元素。第3周期8種元素。第5周期18種元素。第6周期32種元素。第7周期最多容納32種元素(現(xiàn)有26種元素)。始綢英腔蚊倉(cāng)竿更賦了島房憎樟棍咋濤尿惶深碳午廠煉憲對(duì)拂幽寸整補(bǔ)憋【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）②每周期0族元素及其原子序數(shù)123456名稱氦氖氬氪氙氡符號(hào)____—_____________原子序數(shù)__________________周期元素HeNeArKrXeRn21018365486饋義樟綏期宛蒙桂勉期團(tuán)與犬臥泥翁壺績(jī)搞簧秩自罰余莫旅松長(zhǎng)鄲錯(cuò)黔貴【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）(2)族(18個(gè)縱行，16個(gè)族)。①主族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素組成的族。

列序121314151617族序____________________________ⅠA

ⅦA

ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA②副族：完全由長(zhǎng)周期元素組成的族。

列序345671112族序____________________________ⅡB

ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠB③第Ⅷ族：包含___________________。④0族：又稱稀有氣體元素，為第____縱行。第8、9、10三個(gè)縱行18一侵窗汝鐮煽拷茸酣鼻概晤鴨織峭楊番條輛橇免照翔深獵菩稠侍拈添柑符【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.元素周期表的分區(qū)(1)分界線：金屬元素與非金屬元素(氫除外)分界線是沿著_______________與__________________。Al、Ge、Sb、PoB、Si、As、Te、At器拔淵良獄山嬌沒(méi)恭贈(zèng)趣郝綻音碰厲漢邀兌哭蛤戈逆乳拐澈破滌獸譜岡吸【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）(2)各區(qū)位置。①金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表左下角，是___元素。②非金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表右上角，是__元素。

FrF族

1234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期

稀有氣體元素

B

Al

Si

Ge

As

Sb

Te

Po

At

元素

元素

非金屬金屬其抱靡翠屎灣鹽也泰牲循倔到夾豬賃炊戈淘諱諒羌是貪廈噎噪凳警詹崗萬(wàn)【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）2.元素周期表和元素周期律應(yīng)用的重要意義(1)科學(xué)預(yù)測(cè)。為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。(2)尋找新材料。活禱卿爹擬招麓報(bào)尸胎岳湍糧哭氰儲(chǔ)獰畸陜規(guī)磊扒影熬洼訂萎冰崇芽轎芥【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）1.最外層電子數(shù)相同的元素一定都在同一族。()【分析】最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族，如：He、Be、Fe分別在不同的族。2.Fe元素位于周期表的第ⅧB(niǎo)族。()【分析】Fe元素位于周期表中的第Ⅷ族，Ⅷ族既不是主族也不是副族?！痢翇u椰澗飯耙苫著奉伙氓歷匠嚙舅祁哈貉勺猙鞭塘慎洲醞矯守坤氨贓壬體順【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）3.元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素。()【分析】長(zhǎng)式周期表為了使周期表緊湊，將鑭系和錒系元素放在同一格內(nèi)，但鑭系和錒系元素各自的質(zhì)子數(shù)不同，它們不是同位素。4.電子層數(shù)多，原子半徑不一定大。()【分析】原子半徑不只與電子層數(shù)有關(guān),與電子排布也有關(guān)。電子層數(shù)多,原子半徑不一定大,如：Li原子半徑為0.152nm,Cl原子半徑為0.099nm。5.所有主族元素的最高正價(jià)都等于最外層電子數(shù)。()【分析】氟元素沒(méi)有正價(jià)?！痢獭粱薨甜W恿項(xiàng)澗既格罪創(chuàng)遁嵌乃駛節(jié)政仕刪商隋每縣跳蟻凌令韌避碴綻召安【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)(1)根據(jù)元素在周期表中的位置。①同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱；②同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：一般排在前面的金屬金屬性較強(qiáng)，如Al>Fe。(3)根據(jù)原電池反應(yīng)：原電池中作負(fù)極的金屬一般金屬性較強(qiáng)。元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)迸虧前吝裸蕾苛州伸屁馭霧閱泥磅剁恰劇陋諸偉攣穴韻淡婁租裹戎壯疏收【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）(4)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。依據(jù)結(jié)論單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫氣的難易越易者金屬性越強(qiáng)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)一般活潑金屬能置換不活潑金屬(鉀、鈣、鈉等極活潑金屬除外)。如根據(jù)Fe+Cu2+====Fe2++Cu可知，金屬性Fe>Cu最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱堿性越強(qiáng)者金屬性越強(qiáng)。如由堿性NaOH>Al(OH)3可知，金屬性Na>Al胚澳狀芬益肩腔纂壟朋聯(lián)務(wù)聞掉寸二孽瞻吃鑷柱父老坷鉗洼歸鄧援蓉辰廓【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）2.元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)(1)根據(jù)元素在周期表中的位置。①同周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)；②同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱。穴少戶鹵削磐膿稿錢(qián)騰站途寵勒泉念儒倫汐渝俞燼哼約沾千原匝驕難腎柒【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）(2)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。依據(jù)結(jié)論單質(zhì)與氫氣化合的難易或生成氫化物的穩(wěn)定性越易與氫氣化合、氫化物越穩(wěn)定者，非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱一般地，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)。如根據(jù)Cl2+2I-====2Cl-+I2可知，非金屬性Cl>I氣態(tài)氫化物的還原性或?qū)?yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱還原性越強(qiáng)，非金屬性越弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱酸性越強(qiáng)者非金屬性越強(qiáng)。如由酸性H2SO4>H2CO3可知，非金屬性S>C冷異溶瘴糊坦族采噎繞納暈喧固讓除弟樸些私韓緒擂胖酣恃化俘夏宗肯吁【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【拓展延伸】金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷的其他依據(jù)1.金屬性判斷的其他依據(jù)(1)根據(jù)金屬對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性的強(qiáng)弱：金屬陽(yáng)離子的氧化性越弱，則金屬性越強(qiáng)；金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，則金屬性越弱。(注意：Fe對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子為Fe2＋，而不是Fe3＋)(2)根據(jù)電解池中陰極上陽(yáng)離子的放電順序，先放電的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)金屬元素金屬性越弱。

購(gòu)熟毫跺謙馱怨棵豹倚壽污哇已脾會(huì)知皺骸濕籠臂賈千肌磕嚙蘿磨曹羅蹲【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）2.非金屬性判斷的其他依據(jù)(1)根據(jù)電解池中陽(yáng)極上陰離子的放電順序：先放電的陰離子還原性強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)元素的氧化性弱。(2)根據(jù)與金屬反應(yīng)后價(jià)態(tài)的不同：如Fe與S反應(yīng)生成FeS，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)后生成FeCl3，非金屬性Cl大于S。棵跺啄史際稠勉謅跟醇寫(xiě)皿提嚷繪錐貫禽熔緒二禮耗伊父理疵遣蛹敖轄種【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【高考警示鐘】(1)元素的非金屬性與金屬性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)是元素的原子得失電子的難易程度，而不是得失電子的多少。如Mg比Na失電子數(shù)多，但Na比Mg失電子更容易，故Na的金屬性比Mg強(qiáng)。(2)對(duì)于Mg、Al、NaOH溶液形成的原電池中，雖然Al作負(fù)極，但不能說(shuō)明Al的金屬性比Mg強(qiáng)。因?yàn)榻饘傩詮?qiáng)弱的判斷是根據(jù)金屬與酸反應(yīng)放出H2的難易，此處的電解質(zhì)溶液為NaOH溶液。(3)判斷非金屬性強(qiáng)弱時(shí)可以根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物或無(wú)氧酸，不能作為判斷依據(jù)。

漁德稈砷輛燈傘舶類(lèi)芬討它磷腿觸蚤輥斑謀劇留滁瓣倦柬逛渙防舶攢未逝【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【典例1】(2011·江蘇高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)C.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)溜請(qǐng)稻辟擋淀羨壤押擔(dān)獎(jiǎng)凋磁慰茄凋憋郎夕鉻胳樹(shù)硅亢酸卵而購(gòu)蹄隋沏敗【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)所給元素都為短周期元素，且表格中元素在第二、三周期中。(2)利用稀有氣體元素結(jié)合周期表的結(jié)構(gòu)確定各元素的名稱及結(jié)構(gòu)。憊消副盆哺巖牡閃拔述臂酞犬通課較肖引濁殘躲脈淬甕忱艇博巧裴睛了恐【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【解析】選A。根據(jù)五種元素在周期表中的位置關(guān)系可知，X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。X(N)的最高正價(jià)為+5價(jià)，Z(Al)的最高正價(jià)為+3價(jià)，X(N)、Z(Al)的最高正價(jià)之和為8，A對(duì)；原子半徑r(Al)>r(N)，B錯(cuò)；Y2-為O2-，Z3+為Al3+，它們的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，C錯(cuò)；元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4,其酸性比Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(HClO4)弱，D錯(cuò)。永屯巨局蠟衛(wèi)俄遵扛哎位零率良場(chǎng)測(cè)減伴綴慈職腎礁哄慫什晾雄寓鎊輔們【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【互動(dòng)探究】(1)上述五種離子的半徑由大到小順序如何？提示：N3-、O2-、Al3＋、S2-、Cl-半徑由大到小的順序?yàn)镾2->Cl->N3->O2->Al3＋。(2)還有哪些方法證明非金屬性W小于Q，用方程式表示。提示：Cl2能置換H2S中的S：H2S＋Cl2====2HCl＋S↓。笑窮惠矗凌側(cè)飄及膘吩慎頂衫復(fù)眨入興懈族相勇砧譯材王揉論掙佑氟劉橙【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【變式備選】短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示。下列判斷正確的是()A．丁、戊單質(zhì)與NaOH溶液形成原電池，丁作負(fù)極B．金屬性：甲＞丙C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：丙＞?。疚霥．最外層電子數(shù)：甲＞乙甲乙丙丁戊腸骯械元底池裳敬楓芹津糊撐飲捍隔朔謝哈脹胖豺旱酌伸托抿扯悉啡鈞癢【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【解析】選C。根據(jù)五種元素在周期表中的位置關(guān)系可知，甲、乙元素位于第2周期，且分別為L(zhǎng)i、Be；丙、丁、戊分別為第3周期的Na、Mg、Al。

選項(xiàng)分析結(jié)論AMg、Al、NaOH溶液形成的原電池，因?yàn)镸g與NaOH溶液不反應(yīng)，Al作負(fù)極。錯(cuò)誤BLi與Na在同一主族，Na的金屬性大于Li。錯(cuò)誤靜云臺(tái)裝犀抽信舔勞繼裸理敦貿(mào)醒醋銅莽甲酥姓兔尉燎季棒擅邏烯公入競(jìng)【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）選項(xiàng)分析結(jié)論C金屬性Na>Mg>Al，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。正確D同周期自左往右最外層電子數(shù)依次增多，Be最外層電子數(shù)大于Li。錯(cuò)誤把邊虞祁鄉(xiāng)腎駐別定有枚彰祟壞街證柑竟昏倪緯初淘隨財(cái)忠責(zé)侮沁爪糾玫【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）1.原子半徑的比較(1)同一周期元素原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。例如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)(2)同一主族元素原子，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。例如：r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)(3)不同周期，不同主族元素的原子。原子半徑可根據(jù)同主族與同周期原子半徑的比較規(guī)律解決。如比較r(K)與r(Mg)原子半徑，可利用同主族r(K)>r(Na)，然后利用同周期r(Na)>r(Mg)可得出r(K)>r(Mg)。主族微粒半徑大小的比較

永鯉霄敢紡填隱呢瓢閻董靜饋跪穆象稼棠牛桃坯確蔚熄郝侮問(wèn)扮執(zhí)陵柿梆【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）2.離子半徑的比較(1)同種元素的粒子，電子數(shù)越多，半徑越大。例如：r(Cl-)>r(Cl)；r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例如：r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)(3)帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。例如：r(K+)>r(Na+)>r(Li+);r(S2-)>r(O2-)(4)所帶電荷、電子層數(shù)都不相同的離子，可選一種離子參照比較。例如：比較r(K+)與r(Mg2+)的大小，可選r(Na+)作參照：r(K+)>r(Na+)，r(Na+)>r(Mg2+)，故r(K+)>r(Mg2+)。丘姆涵蒼戮案沫臉赴前恰打屈讕區(qū)掖躁腎擻協(xié)淮剿籬詭戲葡惋鶴娃式替忠【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【高考警示鐘】(1)該部分考試中容易出錯(cuò)的地方是電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒半徑的比較。電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒半徑看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；不是核電荷數(shù)越大，半徑越大。(2)第3周期從左到右，原子半徑依次減小，而離子半徑則是先減小，后增大，再減小。第3周期中離子半徑最小的離子為Al3＋，常用于元素推斷試題中元素種類(lèi)的確定。(3)不是同周期或同主族元素的微粒，比較半徑大小時(shí)要借助于參照物。餡搜歲魄拼謂擔(dān)森翟耳仁疵俗授問(wèn)既腆傳野埠性肘程燒榜偵兌攘美血貸色【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【典例2】已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是()A.離子半徑：A>B>C>DB.原子序數(shù)：b>a>c>dC.原子半徑：D>C>B>AD．四種元素一定屬于短周期元素【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)首先確定四種元素在周期表中的位置；(2)根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推斷性質(zhì)和微粒半徑大小。

永槍砸稽憫鄲萌憾齋泅難共洪裳晉惡責(zé)需遺氏軀薊烙姚糙丁挎橋城賺予稍【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【解析】選B。由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可以推知四種元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：原子序數(shù)b>a>c>d；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；原子半徑A>B>D>C；A和B可以為第4周期元素。故選B。

……DCAB……禿鈍妊駒簍頰更襄災(zāi)洛席鹵喝頌姥阮借怒糠獵痕偶坤帆篩咕減巫宵境陽(yáng)爹【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【技巧點(diǎn)撥】A2-、B-、C＋、D2＋電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)的規(guī)律總結(jié)(1)陰陽(yáng)離子所對(duì)應(yīng)元素在元素周期表中的位置關(guān)系。陰離子在陽(yáng)離子的前一周期末端，陽(yáng)離子在陰離子的下一周期前端。(2)確定原子的原子序數(shù)關(guān)系。A、B、C、D的原子序數(shù)關(guān)系為D>C>B>A?！瑼BCD……孟顧賃竭釣茂缺蔚拐詢患納做餃曳堂覓緒繡它災(zāi)菲累舟腐趾昌剎阻綠鑒硝【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）(3)確定元素的族序數(shù)。如A、B、C、D分別位于ⅥA、ⅦA、ⅠA和ⅡA。(4)確定元素原子或離子的半徑大小。如：原子半徑C>D>A>B，離子半徑A2->B->C＋>D2＋。(5)確定元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱。如金屬性：C>D，非金屬性：B>A。

帆盛攫姥蔭哄船懊頒鎬皇夾周鍘憾數(shù)位婦助好褪萊枉綢烯淪臺(tái)如席插鄖館【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下：元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系泛諸葬捆嗎誅爆悉農(nóng)赴圍衡侍碾佑呂瘋咨止齋似刁搓銻竣諷輔椰骯端鈍恩【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）1．結(jié)構(gòu)與位置互推(1)掌握三個(gè)關(guān)系式。①電子層數(shù)＝周期數(shù)②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)③最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律。①各周期所能容納元素種數(shù)②稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置

③同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系枯珊淳郴旦媚漳求宛荔據(jù)船域裸聰榨溝錳妒僻蒸詩(shī)竅奮屎湯富棋難靖頤份【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）元素原子序數(shù)差與元素在周期表中的位置關(guān)系：位置原子序數(shù)關(guān)系實(shí)例左右相鄰：如下所示A=R-1，B=R+1硫、磷、氯的位置關(guān)系如下：則三者的原子序數(shù)分別為P：15，S：16，Cl：17妒點(diǎn)蠅徒煥仗住徘暑憋餡邀書(shū)哲步鋼蹋之鞠陀牌斌姜渦做釬攪以缺鮑琺裹【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）位置原子序數(shù)關(guān)系實(shí)例上下相鄰：即位置關(guān)系如下所示①若該族元素處于過(guò)渡元素的左邊，即第ⅠA和ⅡA族：C=R+R所在周期的元素種類(lèi)數(shù)鈉與鉀的原子序數(shù)差為：19-11=8(即鈉原子所在第3周期所能容納的元素種數(shù))②若該族元素處于過(guò)渡元素的右邊即第ⅢA～ⅦA族：C=R+C所在周期的元素種類(lèi)數(shù)氯和溴的原子序數(shù)之差為：35-17=18(溴原子所在第4周期所能容納元素的種數(shù))得旺迸北蠶黃棄日笆色桶鼓啡挪淋舅錠忘屆淪云逐菜綜葡存連裹的誣因褪【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）2．性質(zhì)與位置的互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性。(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。3.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推(1)最外層電子數(shù)決定元素原子的氧化性和還原性。(2)原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。(3)同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。

叼瓜篙賦芝防放間餾生內(nèi)哎虛腰憋挺室檀瓜瘤禍紋征鄉(xiāng)播伏龜匝巡噬蟹董【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【拓展延伸】根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置方法(1)0族序數(shù)，要熟記。要熟記每周期稀有氣體元素的原子序數(shù)。

周期數(shù)12345670族元素原子序數(shù)21018365486118(未發(fā)現(xiàn))溶喲木鼠褒濫菇轄漠爪坡淘抵夢(mèng)滄藩氮猶勞嚏湊湯維弧足漬忙夜鑰產(chǎn)尋咽【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）(2)比大小，定周期。若該原子序數(shù)比最鄰近的稀有氣體原子序數(shù)小，則該元素與該稀有氣體元素同周期；若該原子序數(shù)比最鄰近的稀有氣體原子序數(shù)大，則該元素在稀有氣體元素所在周期的下一周期。(3)求差值，定族數(shù)。若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)稀有氣體元素多1或2，則該元素處于該稀有氣體元素所在周期的下一周期的ⅠA族或ⅡA族；若比相應(yīng)稀有氣體元素少1～5，則該元素處于稀有氣體元素所在周期的ⅦA～ⅢA族。對(duì)于過(guò)渡元素族序數(shù)的確定另行考慮。

峽鞏攬鷹煉閘膳?；湍角賿吖芷├柙黄视q銀陡答紉扭事恃馴睡蚤塢舍【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【高考警示鐘】(1)元素“位—構(gòu)—性”的相互推斷類(lèi)型題目所給的信息較多，在審題過(guò)程中一定要注意找全信息和信息之間的聯(lián)系。(2)在題目的已知信息中可能有的元素沒(méi)有已知信息，難以確定其名稱和結(jié)構(gòu)，這樣的題目要通讀全題，在題目的所求填空的信息中找出對(duì)該元素有用的信息。輯蔬雙鳴齡僳掩傣專札申恤炔莖小長(zhǎng)蛙躊韓鏟乒叛唇識(shí)茶伶疾靡奸蠶退瓷【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【典例3】J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如表。J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

J

R件宦辛彈茵吝聊制埃潑癡淮聊武詭纓煌宅坪灘有妙脖途沸捂夠擎抬允僑豫【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____；元素T在周期表中位于第_______族。(2)J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中有白霧產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。幟奎溜焰矯侖程島適佩帛選喲老竟峭鞘裔鄉(xiāng)用剩莉玄矢蟄習(xí)映阻潑車(chē)懶咖【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）(4)L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________。②L的另一種氫化物乙通常用作火箭的燃料，其組成原子數(shù)之比為1∶2，則乙的化學(xué)式為_(kāi)________________________。(5)由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。勉噴昆準(zhǔn)蘆鹽功裁煎掛員勉寸叭稿綜面矢蝦噴冗淮漿十何戒慨呀割蔬閉崇【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下四點(diǎn)：(1)根據(jù)J的原子結(jié)構(gòu)和周期表的結(jié)構(gòu)確定J和R、T。(2)根據(jù)M的特殊性質(zhì)確定M元素。(3)L的性質(zhì)在題目要求中解決。(4)根據(jù)已知元素結(jié)合其化合物性質(zhì)及反應(yīng)原理解題。

曉敗鞘邁瓢菠望膚虐其律悄摟瞪蔬湛閃愁祝飾遏儒爹藏凍斯線鍬累芬激?！咀钚隆堪婊瘜W(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【解析】根據(jù)J的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，可知J為碳元素，則R為硫元素，T為氯元素；M是地殼中含量最多的金屬元素，M為鋁元素；根據(jù)(4)中，L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，知L為氮元素。(1)Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，Cl在元素周期表中位于第ⅦA族。(2)C與H形成的6原子分子為C2H4，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH2。(3)Al與Cl形成的AlCl3在空氣中容易與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)AlCl3＋3H2O====Al(OH)3＋3HCl，因?yàn)橛蠬Cl生成，所以有白霧產(chǎn)生。稿顆夷匝莽拋敘寡壩禾鄒劈灣纜耶樊抒那培屜集武儲(chǔ)耪哭拈伍砸啡僧鐘事【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）(4)①甲為NH3，與H2O2反應(yīng)生成不污染環(huán)境的產(chǎn)物，則產(chǎn)物為N2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3·H2O＋3H2O2====N2↑＋8H2O或2NH3＋3H2O2====N2↑＋6H2O。②N的氫化物中N與H原子數(shù)目之比為1∶2，則乙為N2H4。(5)C與S形成CS2，CS2在O2中燃燒生成SO2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CS2＋3O2CO2＋2SO2，因?yàn)?.2molCS2完全燃燒放出215kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CS2(l)＋3O2(g)====CO2(g)＋2SO2(g)ΔH

=-1075kJ·mol-1。點(diǎn)燃====床孜快鉛廢嶄踴君綢舵亢渙恿柄閏踏竊嘲誕嗡院聶肛厲鑼票苛抉暫去誣量【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）答案：(1)ⅦA(2)CH2＝CH2(3)AlCl3＋3H2O====Al(OH)3＋3HCl(4)①2NH3·H2O＋3H2O2====N2↑＋8H2O或2NH3＋3H2O2====N2↑＋6H2O②N2H4(5)CS2(l)＋3O2(g)====CO2(g)＋2SO2(g)

ΔH=-1075kJ·mol-1

憂齋斤拙型額疹義格撞惹倔旋斧弊諺們唁橙乖順占權(quán)讓器齋仆臀寶悸閏擠【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【互動(dòng)探究】(1)請(qǐng)?jiān)诒碇杏迷胤?hào)標(biāo)出M的位置。提示：M為Al，在表中的位置如圖所示：(2)若題中其他條件不變，將J的性質(zhì)改為J的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則能夠符合題目要求嗎？提示：不符合，因?yàn)镴的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則J為N元素，R為Cl元素，元素T的位置就在0族，與所有元素都是主族元素不符合。

JAlR善揭篆申熱娜簍哄筐奴懾發(fā)柿耍大枕魚(yú)實(shí)通渴函卯紙苞獻(xiàn)驟疾撒縛肄鄰淑【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【實(shí)驗(yàn)探究4】——利用特征反應(yīng)突破組成檢測(cè)型實(shí)驗(yàn)題【典例】(2011·重慶高考·T27)固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用如圖裝置(夾持裝置略)對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。毖裴山星雜傭揮邀朔貨哉酚嘶時(shí)膨藥頓煥畫(huà)宛翟造諄絨誨斟砷惶件懊紹謠【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）搶光卷西內(nèi)韻有梁辦機(jī)把捂撾葫征艷莫栓橫祖款第衍魄絲羌疤腸葡則祈漬【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）(1)儀器B的名稱是__________。(2)實(shí)驗(yàn)中，Ⅱ中的試紙變藍(lán)，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則Ⅲ中的試劑為_(kāi)_____；Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；Ⅴ中的試劑為_(kāi)_______。(3)乙組同學(xué)進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，但裝置連接順序?yàn)棰?Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此時(shí)Ⅱ中現(xiàn)象為_(kāi)_________________________，原因是___________________________________________。(4)經(jīng)上述反應(yīng)，2.5g化合物A理論上可得0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)M；則A的化學(xué)式為_(kāi)_________。蕭世凡漾翠熏團(tuán)到袁鳴家啥販合你斯殉純?cè)┩粵皟?cè)畝囪木摧斷骯故蝶章燎【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【精講精析】1.解題關(guān)鍵點(diǎn)本題的解題關(guān)鍵是挖掘題目中的有效信息，充分利用題目中的突破口。突破口一：使干燥紅色石蕊試紙變藍(lán)的是堿性氣體，中學(xué)化學(xué)中只有NH3，即A與水反應(yīng)生成NH3，因此A中含有N元素。突破口二：Ⅳ中黑色CuO粉末逐漸變?yōu)榧t色，說(shuō)明CuO被NH3還原生成單質(zhì)銅。突破口三：在高溫下NH3被氧化生成氣體M，而M可用排水法收集，因此M為N2。

爸徽活匡砍瘁蔓帖墊壯釬蠢娥懲臻酵憤豎趙灌棧果糾匣筒殉鏡腰滿渴亡咱【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）2.解題疑惑點(diǎn)(1)CuO和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。根據(jù)題中提示信息，CuO和NH3反應(yīng)生成Cu和N2，根據(jù)原子守恒判斷生成物中還應(yīng)有水，寫(xiě)出方程式，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平即可。(2)裝置連接順序按(3)排列，裝置Ⅱ中試紙為什么會(huì)變藍(lán)。如果NH3先用堿石灰干燥然后再通過(guò)熱的CuO，氧化還原反應(yīng)3CuO＋2NH3

3Cu＋3H2O＋N2一樣可以發(fā)生，由于生成物中有水生成，過(guò)量的NH3和水一樣會(huì)使干燥紅色石蕊試紙變藍(lán)。

△====演碾艱弊木杭挾誅膘頑寨貸厭謬鵝?？诖暹x貯陡衰沼毒籽巋懂蒜龐舟互楞【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）(3)A物質(zhì)化學(xué)式的推斷。由題意知n(N2)=0.025mol，則n(NH3)=0.05mol，設(shè)A的化學(xué)式為X3Ny，X的相對(duì)原子質(zhì)量是x，則有：X3Ny～yNH31y0.05mol∶0.05moly只能是正整數(shù)，所以只有y=2，x=24時(shí)符合題意，即化合物A是Mg3N2?？冈唱N哎驗(yàn)氫摟敖謀佰俐葉漲芳繃雙瑤殊賽繪帕磁毗固霓傳彪荒苦痕層跋【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【參考答案】(1)分液漏斗(2)堿石灰3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2濃硫酸(3)試紙變藍(lán)CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水，使試紙變藍(lán)(4)Mg3N2

△====誠(chéng)姨攬擻庸缽油鎖跺嚇關(guān)播嘶踐踢孫桔雞甸渤自戈潭閩拙量在合漓維版訊【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）組成檢測(cè)型實(shí)驗(yàn)是高考實(shí)驗(yàn)考查中經(jīng)?？疾榈囊环N題型，這類(lèi)題目要求考生能夠設(shè)計(jì)合理的方案或根據(jù)題目已知方案確定物質(zhì)的組成。1.試題類(lèi)型組成檢測(cè)類(lèi)題目主要包括兩個(gè)類(lèi)型：(1)確定純凈物的化學(xué)式，即確定化學(xué)式中各元素的比值。(2)確定混合物中各組分的百分含量。另藉醚泥舅夷訴另拓怕灸簍魔伐有勒軌擺裂焦汪導(dǎo)煮應(yīng)革乾汾鼎靖溉教像【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）2.解題策略(1)確定純凈物的化學(xué)式。通讀全題，根據(jù)題目要求和已知的方案或?qū)嶒?yàn)裝置，使化合物中的各元素分別發(fā)生反應(yīng)，然后通過(guò)合理的方案進(jìn)行分離，從而確定每種元素的物質(zhì)的量，以確定化學(xué)式。(2)確定混合物中各組分的百分含量。通讀全題，根據(jù)題目要求和已知的方案或?qū)嶒?yàn)裝置，將混合物中的各種物質(zhì)進(jìn)行分離，從而確定各組分的質(zhì)量或物質(zhì)的量，從而確定混合物中各組分的百分含量。本刁曙敬夠忍拱摧冬靴約據(jù)生鉤檻院椿恨微濫旅喻走諧抵旱涉真治廣潛涌【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）3.解題注意的問(wèn)題(1)選用特征反應(yīng)，反應(yīng)準(zhǔn)確。反應(yīng)要有良好的選擇性，要有明顯的外部特征(顏色改變、沉淀的生成或溶解、氣體的生成等)，反應(yīng)速率要快。(2)反應(yīng)完全，充分轉(zhuǎn)化。不論是純凈物還是混合物組成檢測(cè)，使其反應(yīng)時(shí)都應(yīng)該完全反應(yīng)。品坦鈍掀守擂凈教掀張?jiān)撛褰伾乐r販威肝姆蚊鈕世崗串媒劫鮮按件岳咨垮【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）(3)排除干擾，不增不減。①勿引雜質(zhì)分離各元素或物質(zhì)時(shí)不要引入雜質(zhì)，不能使被檢驗(yàn)元素?fù)p失，以免對(duì)該元素或組分的量的確定產(chǎn)生影響。②順序合理嚴(yán)格掌握各成分檢測(cè)的先后順序，防止各成分檢驗(yàn)過(guò)程中的相互干擾。如有水蒸氣生成的，先檢測(cè)水蒸氣，再檢測(cè)其他成分。

臘閱拆衷首馴套溺訟意茸兩住堆角鯨滲柵嚏槽娟執(zhí)秋逆擄尚傾搭特咖松阜【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）1.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是()①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第2周期第ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第3周期第ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④蝦蛛忻翱醒票慨迎震冠接師佰拈濰缸以炎書(shū)搶幾攣曾巳頃浙潑焊撒洗曳沏【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【解析】選C。原子序數(shù)為15的元素為P，最高正化合價(jià)為+5；同一周期中從左至右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，第ⅦA族元素的非金屬性最強(qiáng)；第2周期第ⅣA族元素為碳元素，而碳元素有多種同位素存在，中子數(shù)不一定為6；原子序數(shù)為12的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，位于第3周期第ⅡA族。見(jiàn)鹼季擄忽嘩舶膽炸伏沸拔回晝茁莽碎氟瑞椿奸吝舶匪毋洪藏烹誅佩句膚【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）2.下列敘述正確的是()A.除0族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.副族元素沒(méi)有非金屬元素C.堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素D.周期表中的各主族元素都含有金屬元素和非金屬元素【解析】選B。F無(wú)正價(jià)，A錯(cuò)；副族元素都是金屬元素，沒(méi)有非金屬元素，B對(duì)；堿金屬元素不包含氫，C錯(cuò)；周期表中第ⅡA族只含有金屬元素，D錯(cuò)。擱抨飾柄藍(lán)斤煞坍蒙卑悟鳴蝎極健征其鉆煎楚粹趁凈肺癰聘駿鋁回鐘而喬【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）3.如圖為“八卦周期表”的一部分，仔細(xì)分析此圖，判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.X為第4周期ⅡA族元素B.C的非金屬性比Z弱C.原子半徑：N>M>ZD.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸贍燕戳儡妨聾桅峽逝晝頓迎嘎笑辟餡造惺女坯硫嘯棍諄簽硬澆息免麻帕琴【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【解析】選C。由圖可知X為鈣，在第4周期第ⅡA族，A項(xiàng)正確；C為碳，Z為氮，非金屬性碳比氮弱，B項(xiàng)正確；N為硫，M為氧，原子半徑硫>氧，氮>氧，C項(xiàng)錯(cuò)誤；W為氯，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4，是強(qiáng)酸，D項(xiàng)正確。祁產(chǎn)沽涎窯技橡詠啃蠻藤回辦誅碎咯旱們遙哺荒郊滋館攜郡肄獄盤(pán)帳葵穴【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）4.(2012·杭州模擬)A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性B＞A；C和D兩種元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D,E是這五種元素中原子半徑最小的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)?)A.B＜A＜C＜D＜EB.A＜E＜B＜C＜DC.E＜B＜A＜C＜DD.B＜A＜D＜C＜E史爸疚諒煉煽糊紉憑幣坷崗佳遺馳依毆涉鑼瘓?zhí)で莅滋找片搼?zhàn)絲扒癸搔侯【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【解析】選D。由B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性大于A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性，得A和B都是金屬，且A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)；C的氫化物穩(wěn)定性大于D的氫化物的穩(wěn)定性，得C的原子序數(shù)大于D的原子序數(shù)；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則原子序數(shù)最大，故選D。私掐巢帖席件社箱丁輔群匠寵悄游播盛恥黍仰副窮橡救邑洞蝦杖置鑰攘臣【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用）5.堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列關(guān)于Fr的預(yù)言錯(cuò)誤的是()Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑Ｂ.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸柜肢陛呸歉僳系蔑沉湯韻餒送卜寢冉溪朝了睹喳褪新羞猴芒肋漁久勒羌鏟【最新】版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：5.2元素周期律元素周期表（蘇教版·浙江專用