新教材高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化學(xué)案新人教版必修1

第2課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能說(shuō)出常見(jiàn)酸、堿、鹽的性質(zhì),并運(yùn)用正確的符號(hào)表征。2.明確常見(jiàn)各類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),能說(shuō)出常見(jiàn)各類物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。3.初步學(xué)會(huì)確定制取物質(zhì)方法的思路。自主預(yù)習(xí)1.酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)分別有哪些?請(qǐng)列舉反應(yīng)實(shí)例,完成以下3個(gè)表格。酸的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例(寫出化學(xué)方程式)酸與活潑金屬反應(yīng)續(xù)表酸的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例(寫出化學(xué)方程式)酸與堿性氧化物反應(yīng)酸與堿反應(yīng)酸與某些鹽反應(yīng)堿的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例(寫出化學(xué)方程式)堿與酸性氧化物反應(yīng)堿與酸反應(yīng)堿與某些鹽反應(yīng)鹽的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例(寫出化學(xué)方程式)鹽與金屬反應(yīng)鹽與酸反應(yīng)鹽與堿反應(yīng)鹽與鹽反應(yīng)2.寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:(1)Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO4(2)C→CO2→H2CO3→CaCO33.熟石灰在日常生活中有哪些應(yīng)用?在工業(yè)生產(chǎn)中,有哪些制取熟石灰的方法?最常用的是哪種方法?請(qǐng)查閱資料,準(zhǔn)備PPT,以3分鐘演講的形式完成。課堂探究主題學(xué)習(xí)探究過(guò)程概括提升一、酸、堿、鹽的性質(zhì)[學(xué)習(xí)任務(wù)1]結(jié)合學(xué)案【自主預(yù)習(xí)】第1部分,展開(kāi)自主探究。[問(wèn)題1-1]酸、堿、鹽都屬于化合物,它們的化學(xué)性質(zhì)相同嗎?為什么?[問(wèn)題1-2]硫酸、鹽酸都屬于酸,它們的主要化學(xué)性質(zhì)相同嗎?為什么?[問(wèn)題1-3]酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)中,涉及哪些基本反應(yīng)類型?(1)酸、堿、鹽的類別通性有哪些?。

(2)分類的觀點(diǎn)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)有何幫助?。

二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化[學(xué)習(xí)任務(wù)2]結(jié)合學(xué)案【自主預(yù)習(xí)】第2部分,展開(kāi)合作探究。[問(wèn)題2-1]從物質(zhì)分類的角度看,以上物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化有何規(guī)律?[問(wèn)題2-2]結(jié)合酸、堿、鹽的類別通性,試著構(gòu)建單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互轉(zhuǎn)化模型。[例題展示]采用不同的方法制取MgCl2,并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。酸與堿的很多性質(zhì)是對(duì)立的,但它們卻容易轉(zhuǎn)化為鹽,該事實(shí)對(duì)我們學(xué)習(xí)化學(xué)、認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界有何意義?。

三、確定制取物質(zhì)的方法[學(xué)習(xí)任務(wù)3]閱讀課本P11正文第1~3段,展開(kāi)合作探究。[問(wèn)題3-1]從物質(zhì)的組成和性質(zhì),以及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系的角度分析,如何制取NaOH?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。[問(wèn)題3-2]工業(yè)生產(chǎn)中,還需要考慮哪些要素?如何確定制取物質(zhì)的方法?。

續(xù)表主題學(xué)習(xí)探究過(guò)程概括提升三、確定制取物質(zhì)的方法[問(wèn)題3-3]現(xiàn)在工業(yè)上主要采用何種方法制取NaOH?[例題展示]工業(yè)上常用熟石灰制備方法——石灰消化法,將石灰石煅燒成氧化鈣后,經(jīng)精選與水按1∶(3~3.5)的比例混合,生成氫氧化鈣料液,經(jīng)凈化分離除渣,再經(jīng)離心脫水、干燥,即制得氫氧化鈣成品。反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2OCa(OH)2。采用該方法制備氫氧化鈣主要是從哪些方面考慮的?四、化學(xué)與職業(yè)[學(xué)習(xí)任務(wù)4]自主學(xué)習(xí)課本P11“化學(xué)與職業(yè)”,說(shuō)說(shuō)化學(xué)科研工作者一般從事哪些研究工作?自身需要具備哪些條件?有哪些就業(yè)的方向?我們學(xué)習(xí)化學(xué)的意義是什么?。

評(píng)價(jià)反饋1.下列物質(zhì)可以與其他物質(zhì)直接反應(yīng)生成鹽的是()①金屬②堿性氧化物③堿④酸性氧化物⑤酸A.①②③ B.①④C.②⑤ D.①②③④⑤2.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是()2CO3→NaOH3→Ca(OH)23→NaCl4→CuSO43.A、B、C、D、E中都含有同一種元素,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中所含的相同元素是()課堂小結(jié)1.HA可能有哪些化學(xué)性質(zhì)?2.從物質(zhì)類別角度看,生成鹽的方法有哪些?3.你還知道日常生活中哪些物質(zhì)的制取過(guò)程?核心素養(yǎng)專練1.X、Y、Z、W各代表一種物質(zhì),若X+YZ+W,則X和Y之間不可能是()2.下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間按箭頭方向不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()甲乙丙ACuOCO2H2OBCCOCO2CCaCO3CaOCa(OH)2DH2SO4H2OH23.某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì),相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng),沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是()4.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系可以用圖簡(jiǎn)單表示,現(xiàn)選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)作為反應(yīng)物,將圖中指定序號(hào)的轉(zhuǎn)變用化學(xué)方程式表示(所寫化學(xué)方程式不得重復(fù))。①C+O2CO2;②;

③;

④;

⑤;

⑥;

⑦。

5.某品牌牙膏中的摩擦劑是碳酸鈣,可以用石灰石制備。(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案,流程圖如下:石灰石生石灰石灰水碳酸鈣寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)請(qǐng)你仍然用石灰石為原料(其他試劑自選),設(shè)計(jì)另一種制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案,并用流程圖的形式表示出來(lái)。參考答案自主預(yù)習(xí)1.答案不唯一,示例如下:酸的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例(寫出化學(xué)方程式)酸與活潑金屬反應(yīng)Zn+2HClZnCl2+H2↑酸與堿性氧化物反應(yīng)CaO+2HClCaCl2+H2O酸與堿反應(yīng)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O酸與某些鹽反應(yīng)Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O堿的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例(寫出化學(xué)方程式)堿與酸性氧化物反應(yīng)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O堿與酸反應(yīng)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O堿與某些鹽反應(yīng)2KOH+CuSO4K2SO4+Cu(OH)2↓鹽的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例(寫出化學(xué)方程式)鹽與金屬反應(yīng)Zn+CuSO4ZnSO4+Cu續(xù)表鹽的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例(寫出化學(xué)方程式)鹽與酸反應(yīng)BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2O鹽與堿反應(yīng)CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4鹽與鹽反應(yīng)Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3↓2.(1)2Ca+O22CaOCaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O(答案合理即可)(2)C+O2CO2CO2+H2OH2CO3H2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2H2O(答案合理即可)3.氫氧化鈣,俗稱熟石灰或消石灰,是一種白色粉末狀固體。氫氧化鈣是重要的建筑材料。農(nóng)藥中的波爾多液正是利用石灰乳(溶于水的氫氧化鈣)和硫酸銅水溶液按照一定的比例配制而成的。冬天,樹(shù)木過(guò)冬防蟲,樹(shù)木根部以上涂80cm的石灰漿。制備方法1:工業(yè)上常用熟石灰制備方法——石灰消化法將石灰石煅燒成氧化鈣后,經(jīng)精選與水按1∶(3~3.5)的比例混合,生成氫氧化鈣料液,經(jīng)凈化分離除渣,再經(jīng)離心脫水、干燥,即制得氫氧化鈣成品。反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2OCa(OH)2。制備方法2:將試劑氯化鈣溶于水中,制得25%的水溶液,加熱至80℃,然后分次加入30%的氫氧化鈉溶液(可超過(guò)理論量30%),反應(yīng)得到氫氧化鈣,所得漿狀混合物經(jīng)抽濾后洗滌,先用0.1%的氫氧化鈉水溶液洗去大量氯離子,然后用蒸餾水洗至氯離子合格。課堂探究一、酸、堿、鹽的性質(zhì)[問(wèn)題1-1]酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)不同,因?yàn)樗鼈兊慕M成不同,酸溶液中含H+,堿溶液中含OH-[問(wèn)題1-2]酸的主要化學(xué)性質(zhì)相似,酸溶液中都含H+[問(wèn)題1-3]置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)[概括提升](1)①酸的主要通性:a.與活潑金屬反應(yīng);b.與堿性氧化物反應(yīng);c.與堿反應(yīng);d.與某些鹽反應(yīng)。②堿的主要通性:a.與酸性氧化物反應(yīng);b.與酸反應(yīng);c.與某些鹽反應(yīng)。(2)①不同類物質(zhì)的組成不同,性質(zhì)不同;同類物質(zhì)組成相同,化學(xué)性質(zhì)相似。②分類的觀點(diǎn)可以幫助我們確定同類物質(zhì)的類別通性,分析物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系;認(rèn)識(shí)新物質(zhì)的性質(zhì),制取新物質(zhì)二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化[問(wèn)題2-1][問(wèn)題2-2][例題展示]①M(fèi)g+2HClMgCl2+H2↑②MgO+2HClMgCl2+H2O③Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O④Mg+Cl2MgCl2[概括提升]性質(zhì)對(duì)立的物質(zhì)間容易反應(yīng),物質(zhì)間存在對(duì)立統(tǒng)一。三、確定制取物質(zhì)的方法[問(wèn)題3-1]堿性氧化物與水:Na2O+H2O2NaOH;鹽與堿:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH[問(wèn)題3-2]原料來(lái)源、成本高低和設(shè)備需求等因素[問(wèn)題3-3]電解飽和食鹽水[例題展示]原料(石灰石)來(lái)源豐富,價(jià)格便宜,生產(chǎn)成本低,對(duì)設(shè)備要求低。[概括提升]①分類(分析待制取物質(zhì)的類別)。②設(shè)計(jì)(應(yīng)用常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化模型來(lái)選擇反應(yīng)物)。③優(yōu)化(綜合考慮可行性、原料來(lái)源、成本高低和設(shè)備需求等因素)。④結(jié)論。四、化學(xué)與職業(yè)①在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互關(guān)系;研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律和控制手段;在此基礎(chǔ)上,研究如何實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的人工轉(zhuǎn)化,以及如何對(duì)生活、生產(chǎn)和生命中的化學(xué)過(guò)程實(shí)現(xiàn)按需調(diào)控;等等。②對(duì)科研工作具有濃厚的興趣,具備扎實(shí)的化學(xué)專業(yè)知識(shí)和技能,掌握系統(tǒng)的科學(xué)研究方法,善于思考,敢于質(zhì)疑,具有創(chuàng)新精神等是成為化學(xué)科研工作者的必要條件。③高等院校、研究機(jī)構(gòu)和相關(guān)企業(yè)等。[概括提升]化學(xué)推動(dòng)社會(huì)發(fā)展,為中華之崛起而讀書,科學(xué)地學(xué)化學(xué),我輩責(zé)無(wú)旁貸。[評(píng)價(jià)反饋]1.D金屬、堿性氧化物、堿與酸反應(yīng)會(huì)生成鹽,酸性氧化物與堿反應(yīng)會(huì)生成鹽。2.ANa2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,A項(xiàng)符合題意;CaCO3不溶于水,故不能與可溶性堿反應(yīng)得到Ca(OH)2,B項(xiàng)不符合題意;NaNO3無(wú)論與哪種物質(zhì)反應(yīng)均無(wú)法得到NaCl,C項(xiàng)不符合題意;FeSO4與金屬銅、Cu(OH)2及可溶性銅鹽都不能反應(yīng),故不能得到CuSO4,D項(xiàng)不符合題意。3.DA為CaO,B為Ca(OH)2,C為Ca(NO3)2,D為CaCl2,E為CaCO3。[課堂小結(jié)]1.HA具有酸的通性:能使酸堿指示劑變色,能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣,能與堿反應(yīng)生成鹽和水,能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水,能與某些鹽反應(yīng)生成新的酸和鹽。2.金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng),金屬與酸反應(yīng),酸與堿反應(yīng),酸與鹽反應(yīng),堿與鹽反應(yīng),鹽與鹽反應(yīng)等。3.制玻璃、制硫酸、制硝酸、制取硫酸銅等。核心素養(yǎng)專練1.BA、C、D中的反應(yīng)均有兩種物質(zhì)生成,而B項(xiàng)中只生成一種物質(zhì)——堿。2.CCuO與CO反應(yīng)生成銅和CO2,CO2與堿反應(yīng)能生成水,氧化銅與氫氣反應(yīng)能生成水,A能實(shí)現(xiàn)題圖中轉(zhuǎn)化;碳不完全燃燒生成一氧化碳,一氧化碳繼續(xù)燃燒生成二氧化碳,碳完全燃燒生成二氧化碳,B能實(shí)現(xiàn)題圖中轉(zhuǎn)化;CaCO3難溶于水,不與堿溶液發(fā)生反應(yīng),不能生成氫氧化鈣,C不能實(shí)現(xiàn)題圖中轉(zhuǎn)化;硫酸與堿反應(yīng)可以生成水,與活潑金屬反應(yīng)可生成氫氣,電解水可生成氫氣,D能實(shí)現(xiàn)題圖中轉(zhuǎn)化。3.BFe與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng);NaOH溶液與稀鹽酸、CO2的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng);CO2與C能夠發(fā)生化合反應(yīng),沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)。4.答案:②CO2+H2OH2CO3③CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O④Fe+2HClFeCl2+H2↑⑤CaO+2HClCaCl2+