課題2原子的結(jié)構(gòu)

課題2原子的結(jié)構(gòu)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子與乒乓球體積比相當(dāng)于乒乓球與地球的體積之比。

思考：這個(gè)體積很小的原子能不能再分呢？原子原子核核外電子質(zhì)子中子一、原子的構(gòu)成原子核中子質(zhì)子核外電子原子原子核核外電子質(zhì)子中子（＋）（＋）（不帶電）（－）一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電原子核內(nèi)質(zhì)子與核外電子所帶的電性相反但電量相等，所以整個(gè)原子不顯電性為什么原子對(duì)外不顯電性呢？原子電子原子核質(zhì)子中子（帶

電）（帶

電）

（帶電）（電）

核電荷數(shù)＝

數(shù)＝

數(shù)（核外電子數(shù)）（

電性）

質(zhì)子

電子

不帶

正

正

負(fù)

不顯

原子核所帶的正電荷數(shù)核電荷數(shù)原子種類質(zhì)子數(shù)（＋）中子數(shù)（不帶電）核外電子數(shù)（－）氫101碳666氧888鈉111211氯171817從這張表你可以得出什么結(jié)論呢？1、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等，但質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)2、并不是所有原子都含有中子數(shù)3、不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同（核電荷數(shù)不同）且等于原子序數(shù)結(jié)論：原子種類質(zhì)子數(shù)（＋）中子數(shù)（不帶電）核外電子數(shù)（－）氫101碳666氧888鈉111211氯171817二、原子核外電子的排布第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)（只有1層的不超過(guò)2個(gè)電子）。1、核外電子的分層排布電子層數(shù)：一二三四五六七

電子能量：低

高離核距離：近

遠(yuǎn)2、核外電子層排布規(guī)律【思考】能否用一個(gè)更簡(jiǎn)明的圖形來(lái)表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢？原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核電子層核電荷數(shù)圖式名稱：圖式表示的微粒名稱：Na鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖鈉原子每次一層電子數(shù)第一層第二層第三層表示原子核帶正電3、原子結(jié)構(gòu)示意圖練習(xí)+122821、某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列有關(guān)該原子敘述不正確的是（）A、質(zhì)子數(shù)為12B、最外層電子數(shù)為2C、核外有三個(gè)電子D、核外電子總數(shù)為12C該元素是什么元素？+17872回答下列問(wèn)題：2、該圖名稱？1、圖所表示的微粒名稱？3、質(zhì)子數(shù)？核外電子總數(shù)？電子層數(shù)？最外層電子數(shù)？【小知識(shí)】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(第一周期為2個(gè))。（4）原子的結(jié)構(gòu)與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系【思考】分析上列原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？Na

218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個(gè)稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個(gè)（He為2個(gè)）（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）MgAl元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系（重點(diǎn)）【結(jié)論】元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子有密切關(guān)系。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)元子種類最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)得失電子化學(xué)性質(zhì)稀有氣體穩(wěn)定不易得失電子金屬原子一般≥4個(gè)一般﹤4個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定非金屬原子易得到電子易失去最外層電子8個(gè)（氦為2個(gè)）穩(wěn)定活潑活潑練習(xí)2、下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素組別是：

A.D.C.B.分別是什么元素？那些是金屬那些是非金屬?哪些原子容易電子哪些原子容易得電子？CD多選由于金屬原子、非金屬原子的原子核外最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？想一想

？1、當(dāng)原子得失電子后，還顯電中性嗎？2、原子得失電子后，所得到的微粒如何稱呼？提出問(wèn)題1、定義：2、分類：陽(yáng)離子：帶正電的原子（或原子團(tuán)）陰離子：帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子Al3+鋁離子Fe3+鐵離子Cl_氯離子I_碘離子例：陽(yáng)離子：陽(yáng)離子：三、離子氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成思考：氯化鈉是由什么構(gòu)成的?以鈉與氯氣的反應(yīng)為例氯化鈉3、離子的形成：可見(jiàn)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-Na原子與Cl原子如何形成NaCl?失去1eNaClNa+

Cl-失去電子（e－）得到電子（e－）靜電作用NaCl得到1e原子失去電子得到電子陽(yáng)離子陰離子物質(zhì)靜電作用形成失去2個(gè)電子得到2個(gè)電子28+122+168628+1682+1282S2-MgSMg2+失去2個(gè)電子得到2個(gè)電子28+12Mg2+2+1686S2-28+1682+12821、在原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)有何關(guān)系？2、在離子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)又有何關(guān)系？原子中:質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)陽(yáng)離子中:質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù);陰離子中:質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù);MgS不相等1.下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅圖，你知道那幅圖是原子結(jié)構(gòu)圖，那幅是離子結(jié)構(gòu)圖嗎？屬于原子的是

，依據(jù)是

。屬于離子的是

，依據(jù)是

；其中屬于陽(yáng)離子的是

因?yàn)?/p>

。其中屬于陰離子的是

因?yàn)?/p>

。ＡＣＢＤＤＢ質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)練一練

②

n=1時(shí)，省略不寫；4、離子符號(hào)：（1）書寫：①數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后；注意

在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)及正負(fù)。例子：Na+Mg2+Al3+S2-Cl-

2Mg2+

表示兩個(gè)鎂離子2Mg2+表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷表示2個(gè)鎂離子例：Mg2+表示一個(gè)鎂離子表示帶兩個(gè)單位正電荷的鎂離子。（2）意義：

1）表示一個(gè)某離子2）表示帶幾個(gè)單位正或負(fù)電荷的某離子3)離子符號(hào)前面的系數(shù)表示離子的個(gè)數(shù)（重點(diǎn)）；試一試S2+：1個(gè)硫離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子3S2+：3表示：3個(gè)硫離子4Fe3-：帶3個(gè)單位負(fù)電荷的鐵離子4個(gè)鐵離子判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、

離子結(jié)構(gòu)圖？并用化學(xué)符號(hào)表示82+118+17826+168282+81+118282+10SNaCl-O2-NeNa+練習(xí)：Na+鈉離子Mg2+鎂離子Al3+鋁離子Cu2+銅離子Fe3+鐵離子Fe2+亞鐵離子Cu+亞銅離子H+氫離子K+鉀離子Ca2+鈣離子F_氟離子Cl_氯離子O2_氧離子S2_硫離子（3）熟記下列常見(jiàn)的離子符號(hào)（重要）：Br_溴離子I_碘離子Ba2+鋇離子Zn2+鋅離子CO32_SO42__NO3_OHNH4+碳酸根離子硫酸根離子硝酸根離子氫氧根離子銨根離子（4）常見(jiàn)的帶電原子團(tuán)（根）的符號(hào)P85陽(yáng)離子：陽(yáng)離子：原子陰、陽(yáng)離子分子物質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成直接構(gòu)成得失電子（4）物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：1.67×10-27㎏一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：2.657×10-26㎏一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：1.993×10-26㎏或0．00000000000000000000000001993千克

原子的實(shí)際質(zhì)量由于原子質(zhì)量太小，書寫和使用極不方便。所以國(guó)際上一致采用相對(duì)原子質(zhì)量1、概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

2、計(jì)算公式：Ar＝某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量×1/12①相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是實(shí)際質(zhì)量。②單位為“1”（省略不寫）。注意

四、相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）：氫原子的實(shí)際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的×1/12例：氫的相對(duì)原子質(zhì)量==1.674×10-27kg1.993×10-26kg×1/12≈

1氧的相對(duì)原子質(zhì)量=氧原子的實(shí)際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的×1/12=2.657×10-26kg1.993×10-26kg×1/12≈

16原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫

碳

氧

鈉

觀察和比較每一組數(shù)據(jù)的關(guān)系：11.00812.0116.0022.99681168120≈相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)++≈≈++≈≈0相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系觀察思考

3、小結(jié)：學(xué)完本課題你應(yīng)該知道一、原子的構(gòu)成核電荷數(shù)＝

數(shù)＝

數(shù)（核外電子數(shù)）質(zhì)子

電子

二、原子核外電子的排布原子的結(jié)構(gòu)與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系分層排布排布規(guī)律原子結(jié)構(gòu)示意圖三、離子四、相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量×1／123.相對(duì)原子質(zhì)量≈

質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)概念離子符號(hào)及含義離子的形成離子的種類2.計(jì)算公式1.概念1.下圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是（）A它們的最外層電子數(shù)相同B它們核外都有兩個(gè)電子層C它們都屬于同種粒子D它們都是原子2+1082+17882+882+138A課堂練習(xí)2.已知質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量為aKg，m個(gè)A原子的質(zhì)量為bKg，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為()A12b/aB12a/bCb/aD12b/maD課堂練習(xí)3、鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是()A、56克B、56C、9.288×10-26KgD、1/56B4、某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)為（）A.26B.56C.82D.86C課堂練習(xí)4．一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1．993×10千克，

碳的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

（A）12克（B）14（C）12（D）16

5．已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的（）

（A）相對(duì)原子質(zhì)量（B）質(zhì)子數(shù)

（C）中子數(shù)（D）電子數(shù)

6.原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要微粒是()

A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B.質(zhì)子