海水中的重要元素-鈉和氯-整體認知 （學(xué)生版）

答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁海水中的重要元素--鈉和氯——整體認知第一單元海水中的重要元素—鈉和氯海水中的化學(xué)元素一、單元信息基本信息學(xué)科年級學(xué)期教材版本單元名稱化學(xué)高一上學(xué)期人教2019版海水中的重要元素—鈉和氯單元組織方式自然單元

重組單元課時信息課時課時名稱重難點課時1鈉及其氧化物1.1理解鈉單質(zhì)的性質(zhì)1.2理解過氧化鈉的性質(zhì)課時2鈉鹽及焰色試驗2.1理解碳酸鈉和碳酸氫鈉的宗旨2.1理解焰色實驗及應(yīng)用課時3氯氣的性質(zhì)3.1理解氯元素原子結(jié)構(gòu)及氯氣物理性質(zhì)3.2理解氯氣的化學(xué)性質(zhì)課時4氯氣的實驗室制法及氯離子的檢驗4.1理解氯氣制備原理及實驗室制法4.2理解氯離子的檢驗方法課時5物質(zhì)的量的單位—摩爾5.1理解物質(zhì)的量的含義5.2理解阿伏伽德羅常數(shù)的意義5.3理解摩爾質(zhì)量的含義課時6氣體摩爾體積6.1理解影響物質(zhì)體積的因素6.2理解氣體摩爾體積的含義6.3理解阿伏伽德羅定律及推論應(yīng)用課時7物質(zhì)的量濃度7.1理解物質(zhì)的量濃度的含義7.2會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液二、單元目標課時學(xué)習(xí)目標作業(yè)目標課時1鈉及其氧化物1.1能理解鈉元素的原子結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)1.2能理解氧化納及過氧化鈉的性質(zhì)1.了解鈉的存在及物理性質(zhì)2.了解鈉單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)3.了解氧化鈉、過氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用課時2鈉鹽及焰色實驗2.1能理解碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)2.2會進行焰色實驗操作1.了解碳酸鈉和碳酸氫鈉基本性質(zhì)2.了解焰色實驗及其應(yīng)用課時3氯氣的性質(zhì)3.1能理解氯氣物理性質(zhì)及氯元素原子結(jié)構(gòu)3.2能理解氯氣的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用1.了解氯氣的物理性質(zhì)2.了解氯元素的原子結(jié)構(gòu)3.了解氯氣的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用課時4氯氣的實驗室制法及氯離子檢驗4.1能理解氯氣的制備原理4.2能會檢驗氯離子1.了解氯氣制備原理2.了解氯氣實驗室制備裝置3.了解氯離子的檢驗方法課時5物質(zhì)的量的單位—摩爾5.1能理解物質(zhì)的量的含義5.2能理解阿伏伽德羅常數(shù)的意義5.3能理解摩爾質(zhì)量的含義1.理解物質(zhì)的量的含義2.理解阿伏伽德羅常數(shù)的意義3.了解物質(zhì)的量的使用范圍4.能理解摩爾質(zhì)量的含義課時6氣體摩爾體積6.1能影響物質(zhì)體積的因素6.2能理解氣體摩爾體積的含義6.3能運用阿伏伽德羅定律及推1.了解影響物質(zhì)體積的因素有哪些2.了解氣體摩爾體積的含義3.了解阿伏伽德羅定律及推論內(nèi)容4.會用阿伏伽德羅定律及推論進行一些比較課時7物質(zhì)的量弄固定7.1理解物質(zhì)的量濃度的含義7.2會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.了解物質(zhì)的量濃度的含義2.能運用物質(zhì)的量有關(guān)公式進行計算3.會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液4.會對配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液產(chǎn)生的誤差進行分析分析三、單元知識框架課時1

鈉及其氧化物從“豆腐”金屬到潛水艇的供氧劑學(xué)習(xí)任務(wù)一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1．鈉的存在與物理性質(zhì)(1)鈉元素在自然界中都以_______的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。(2)鈉的物理性質(zhì)

①顏色：_______。②密度：鈉、水和煤油的密度大小為：_______。

③熔點：_______(填“大于”“小于”或“等于”)100℃。④硬度：質(zhì)地較軟，可以用小刀切割。⑤傳導(dǎo)性：可導(dǎo)電、導(dǎo)熱。2．鈉的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)(1)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______，最外層只有_______個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易_______，表現(xiàn)很強的_______。(2)實驗探究—實驗1鈉與氧氣的反應(yīng)反應(yīng)條件常溫加熱實驗操作→→→實驗現(xiàn)象斷面呈①_______；②_______。加熱熔成閃亮③_______；發(fā)出④_______，生成⑤_______。反應(yīng)原理⑥_______；⑦_______；實驗結(jié)論⑧_______。(3)實驗探究—實驗2鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象原因浮鈉浮在水面上鈉的密度比水①_______熔熔成閃亮的小球鈉的熔點②_______且反應(yīng)③_______游鈉在水面上迅速游動反應(yīng)產(chǎn)生④_______推動鈉游動響發(fā)出“嘶嘶”聲響鈉與水反應(yīng)劇烈紅溶液變紅反應(yīng)生成⑤_______結(jié)論鈉與水反應(yīng)劇烈，生成⑥_______，并且放熱。注意事項：①金屬鈉與水反應(yīng)，其實質(zhì)是鈉與水電離的H+反應(yīng)。②做實驗時，金屬鈉不慎失火的處理：用干燥的沙土來滅火，不能用水滅火(鈉與水反應(yīng)放出大量熱，且生成可燃性氣體氫氣)。③鈉與酸反應(yīng)是直接與酸中的H+反應(yīng)，與堿和鹽的反應(yīng)是先與水電離的H+反應(yīng)，在進行后續(xù)反應(yīng)。3.鈉的制取、保存及用途(1)制取：化學(xué)方程式為2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤中。【情境問題思考】(3)做鈉與水水反應(yīng)實驗，鈉切割后剩余的鈉應(yīng)該如何處理？應(yīng)放回原試劑瓶中。鈉露置于空氣中的變化過程：(4)用途：①鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；②作強還原劑，將某些稀有金屬從它們的鹵化物中還原出來，如4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl；③用作電光源，制作高壓鈉燈。④制取Na2O2等化合物。學(xué)習(xí)任務(wù)二氧化鈉和過氧化鈉3．氧化鈉(Na2O)(1)狀態(tài)：Na2O為_______，是一種_______氧化物，具有_______氧化物的通性。(2)化學(xué)性質(zhì)：①Na2O與H2O反應(yīng)：_______。②Na2O與CO2反應(yīng)：_______。③Na2O與HCl反應(yīng)：_______。4．過氧化鈉(Na2O2)(1)狀態(tài)：Na2O2是_______，是一種_______，其中氧的化合價為_______價。(2)Na2O2與H2O反應(yīng)①實驗操作②實驗現(xiàn)象與結(jié)論：a.產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條放置管口能復(fù)燃，說明生成O2。b.試管外壁發(fā)熱，說明反應(yīng)放熱。c.用pH試紙檢驗溶液，試紙變?yōu)樗{色，說明生成堿。③化學(xué)方程式：_______，氧化劑是_______，還原劑是_______。(3)Na2O2與CO2反應(yīng)_______。故Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作O2的來源，作供氧劑。5．Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的有關(guān)計算：Na2O2分別與CO2、H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(1)物質(zhì)的量關(guān)系無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為_______。(2)氣體體積關(guān)系若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量等于原混合氣體體積的_______，也等于生成氧氣的量。(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時，物質(zhì)的量關(guān)系為_______。(4)固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”，可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2＋CONa2CO3、Na2O2＋H22NaOH(實際上兩反應(yīng)均不能發(fā)生)。凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)，Wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量的Na2O2后，固體增重必為Wg?；蚴怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個數(shù)比為1∶1，即可滿足該條件。常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：a.無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；b.有機物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。(5)先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O發(fā)生反應(yīng)。4.Na2O2強氧化性的表現(xiàn)課時2

鈉鹽及焰色試驗從蘇打和小蘇打到到美麗的煙花學(xué)習(xí)任務(wù)一碳酸鈉和碳酸氫鈉6．碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較名稱碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名__________________主要性質(zhì)水溶性__________________穩(wěn)定性__________________主要反應(yīng)與H+反應(yīng)__________________與堿Ca(OH)2反應(yīng)__________________與鹽反應(yīng)CaCl2__________________硫酸鋁__________________主要用途__________________2.Na2CO3和NaHCO3的鑒別方法(1)利用熱穩(wěn)定性不同(2)利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)(3)利用和BaCl2(或CaCl2)溶液混合時現(xiàn)象不同(4)利用兩溶液的堿性不同7．相互轉(zhuǎn)化(1)Na2CO3溶液→NaHCO3溶液_______。(2)NaHCO3→Na2CO3①_______。②_______。8．Na2CO3和NaHCO3混合物的除雜混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)_______NaHCO3溶液(Na2CO3)_______Na2CO3溶液(NaHCO3)_______9．Na2CO3的工業(yè)制備——侯氏制堿法。(1)制備原理：把二氧化碳和氨氣通入氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出；過濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_______。②_______。學(xué)習(xí)任務(wù)二焰色試驗10．某些金屬及其化合物灼燒時火焰呈現(xiàn)出_______，根據(jù)呈現(xiàn)的特征顏色，判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為_______。11．焰色試驗(1)試驗步驟焰色試驗一般用_______。(2)注意事項①焰色試驗檢驗鉀元素時要透過_______觀察，濾去黃色的光，避免含有微量鈉元素的干擾。②焰色反應(yīng)是_______，不是_______。3.幾種常見金屬元素的焰色金屬元素鋰鈉鉀鈣鍶鋇銅顏色紫紅色黃色紫色(透過藍色鈷玻璃)磚紅色洋紅色黃綠色綠色4.應(yīng)用(1)檢驗金屬元素的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。(2)利用焰色試驗制節(jié)日煙火。課時3

氯氣的性質(zhì)從戰(zhàn)場毒氣到84消毒液學(xué)習(xí)任務(wù)一氯氣的物理性質(zhì)12．氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度熔點沸點溶解性毒性________氣體____-101℃-34.6℃________2.注意事項：(1)氯氣有毒吸入少量氯氣會使鼻及喉粘膜受刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，大量吸入會中毒致死。(2)氯氣易液化，工業(yè)上常用鋼瓶儲存。13．氯的原子結(jié)構(gòu)和存在(1)原子結(jié)構(gòu)：Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，容易_______1個電子而形成_______，表現(xiàn)出較強的_______。(2)存在：氯在自然界中均以化合態(tài)存在，主要以氯鹽形式存在于海水以及陸地鹽湖和鹽礦中。學(xué)習(xí)任務(wù)二氯氣的化學(xué)性質(zhì)14．氯氣與金屬、非金屬單質(zhì)的反應(yīng)(1)與金屬單質(zhì)的反應(yīng)金屬單質(zhì)化學(xué)方程式操作與現(xiàn)象Na2Na＋Cl22NaCl產(chǎn)生大量_______，火焰為_______。Fe2Fe＋3Cl22FeCl3產(chǎn)生大量_______，溶于水后形成_______。CuCu＋Cl2CuCl2產(chǎn)生大量_______，溶于水后形成_______。(2)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)非金屬單質(zhì)化學(xué)方程式操作與現(xiàn)象H2H2＋Cl22HClH2＋Cl22HCl點燃時安靜地燃燒，發(fā)出_______，瓶口產(chǎn)生白霧。光照時劇烈反應(yīng)，_______，瓶口產(chǎn)生白霧。15．氯氣與水的反應(yīng)(1)新制氯水能殺菌、消毒，是因為氯氣與H2O反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______：，次氯酸具有強氧化性，能殺菌、消毒。(2)氯水的成分：(3)氯水性質(zhì)分析(4)次氯酸①穩(wěn)定性：次氯酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②強氧化性：a.能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，作漂白劑。b.殺菌、消毒。③弱酸性：HClO的酸性比H2CO3弱，向NaClO溶液中通入足量CO2，離子方程式為：_______。16．氯氣與堿的反應(yīng)(1)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)——制取漂白液①制取反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②離子方程式：_______③漂白液的有效成分是次氯酸鈉。(2)與冷的石灰乳反應(yīng)——制取漂白粉①制取反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②漂白粉的主要成分是_______，有效成分是_______，漂粉精的主要成分是_______。(3)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑。(4)注意事項：①氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，說明氯氣沒有漂白性，而是次氯酸有漂白性。②氯氣可以使石蕊先變紅后褪色。③工業(yè)上制漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，不是石灰水。課時4

氯氣的實驗室制法及氯離子檢驗從談“氯”色變到自來水的檢驗學(xué)習(xí)任務(wù)一氯氣的實驗室制法17．反應(yīng)原理①實驗室用MnO2和濃鹽酸(必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。)加熱反應(yīng)制取Cl2(MnO2足量，HCl不能完全反應(yīng)，因為濃鹽酸變稀后，反應(yīng)停)?；瘜W(xué)方程式為：_______。離子方程式為：_______。②可以用高錳酸鉀、重鉻酸鉀、氯酸鉀等氧化劑代替二氧化錳。如；_______、_______18．實驗裝置裝置特點：固＋液氣。(1)儀器a的名稱_______，儀器b的名稱_______。(2)Cl2的收集方法是_______。(3)燒杯中NaOH溶液的作用是_______。(4)A裝置中導(dǎo)出的氣體有Cl2、HCl、H2O(g)等。3.除雜裝置：如圖分別用盛有飽和食鹽水和濃H2SO4的洗氣瓶除去Cl2中的HCl和H2O(g)。干燥也可用固體干燥劑P2O5、CaCl2等，固體干燥劑需用干燥管或U形管。4.收集方法①向上排空氣法(Cl2的密度大于空氣的密度)。②排飽和食鹽水法(Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去實驗過程中揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體)。5.驗滿方法①將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。②將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。19．尾氣處理Cl2有毒，易污染空氣，需用_______吸收，尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全。7.其他注意事項：①為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)。②實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，以避免污染空氣。學(xué)習(xí)任務(wù)二氯離子檢驗20．實驗探究實驗現(xiàn)象離子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀鹽酸__________Ag＋＋Cl-=AgCl↓NaCl溶液_______________Na2CO3溶液_______________21．氯離子的檢驗方法(1)操作方法：向未知溶液中先加_______，再加_______。(2)現(xiàn)象：產(chǎn)生_______，加稀硝酸時，沉淀_______。(3)原理：_______(離子方程式)。(4)加入稀硝酸的目的：排除_______等離子的干擾。課時5

物質(zhì)的量的單位——摩爾從1加侖海水到1molH2O學(xué)習(xí)任務(wù)一物質(zhì)的量及其單位1.物質(zhì)的量的意義(1)物質(zhì)的量是將可稱量的物質(zhì)與難以稱量的微觀粒子之間聯(lián)系起來的“橋梁”。22．物質(zhì)的量(1)定義：物質(zhì)的量是一個物理量，表示_______，符號為_______。(2)單位：物質(zhì)的量的單位為_______，簡稱_______，符號為_______。1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為_______。(3)物質(zhì)的量使用注意事項：①“物質(zhì)的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字。如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等。②只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質(zhì)，如1mol海水、1mol大米。③必須指明具體粒子的種類，常用化學(xué)式表示，如“1molO”“2molO2”“1.5molO3”；不能說“1mol氧”。④物質(zhì)的量可以表示多個微粒的特定組合或集合體，如1molNaCl，0.5molH2SO4。(4)國際單位制(SI)的7個基本單位物理量長度質(zhì)量時間電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強度單位(符號)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)開(K)摩(mol)坎(cd)23．阿伏加德羅常數(shù)(1)阿伏加德羅常數(shù)是_______，符號是_______，單位是_______。NA=_______。(2)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系：_______。4.物質(zhì)與構(gòu)成粒子的物質(zhì)的量關(guān)系學(xué)習(xí)任務(wù)二摩爾質(zhì)量24．摩爾質(zhì)量(1)定義：_______叫做摩爾質(zhì)量，符號為_______。(2)定義式：_______。(3)單位：_______。25．摩爾質(zhì)量數(shù)值(1)以g/mol為單位時，數(shù)值與該粒子的_______相等。(2)示例：M(Na)=5.23g/mol，M(KCl)=74.5g/mol，M(CO)=60g/mol，M(Na2CO3)=106g/mol。3.摩爾質(zhì)量——“三性”等值性摩爾質(zhì)量(單位為g·mol-1時)只是在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等，其含義和單位是不同的。確定性對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。近似量由于電子的質(zhì)量非常微小，所以離子的摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時，其數(shù)值近似等于該粒子的相對原子質(zhì)量，如Na和Na＋的摩爾質(zhì)量都為23g·mol-1.課時6

氣體摩爾體積從1mol的水到1mol的水蒸氣學(xué)習(xí)任務(wù)一影響物質(zhì)體積的因素26．固體和液體體積(1)物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的_______、_______和_______。(2)固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)粒子之間的距離是非常小的，因此決定固體或液體體積的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的_______和_______。27．氣體體積(1)氣態(tài)分子之間的距離遠遠大于分子本身的大小，因此決定氣體體積的主要因素則是構(gòu)成氣體的_______和_______。(2)分子間的距離與溫度、壓強有關(guān)：溫度越_______，距離越_______；壓強越_______，距離越_______。(3)3.數(shù)據(jù)分析1mol下列物質(zhì)在一定條件下的體積如下：(1)0℃、101kPa：H2：22.4L，O2：22.4L(2)20℃：H2O：18.0cm3，H2SO4：53.6cm3(3)20℃：Fe：7.12cm3，Al：10.0cm3由此可得出結(jié)論：①1mol氣體在相同溫度和壓強下，體積相同，在0℃、101kPa時約為22.4_L；②1mol固或液體，在相同溫度下，體積不相同。學(xué)習(xí)任務(wù)二氣體摩爾體積28．定義(1)定義：_______叫做氣體摩爾體積，符號為_______。(2)定義式：_______，單位：_______。(3)數(shù)值：標準狀況時Vm=_______。25℃，101kPa時，Vm=24.5L/mol。(4)影響因素：溫度越高，Vm_______，壓強越高，Vm_______。2.注意事項：①氣體摩爾體積適用于氣體，可以是單一氣體也可以是混合氣體。②使用條件必須是標準狀況，非標準狀況下，1mol氣體的體積不一定是22.4L。③必須是氣體，標準狀況下非氣體物質(zhì)不能使用。如水、酒精、CCl4、SO3、NO2等。學(xué)習(xí)任務(wù)三阿伏伽德羅定律29．阿伏伽德羅定律內(nèi)容及應(yīng)用(1)內(nèi)容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有_______的粒子。(2)適用范圍：阿伏加德羅定律及其推論適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，對固體和液體不適用。(3)“三同定一同”規(guī)律：_______。30．阿伏加德羅定律四個推論相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同____________T、V相同____________T、p相同____________T、p、V相同____________3.注意事項：①適用范圍：任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。②同溫同壓，不一定是標準狀況下。③四同即同溫、同壓、同體積、同物質(zhì)的量?！叭ㄒ煌?，“兩同成比例”4.物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式中的應(yīng)用(1)參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物理量之間的比例關(guān)系aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)系數(shù)比：a∶b

∶c∶d微粒個數(shù)比：a

∶

b

∶

c

∶

d物質(zhì)的量比：a

∶

b

∶

c

∶

d質(zhì)量比：

aMA∶

bMB∶cMC∶

dMD氣體體積比：a

∶

b

∶

c

∶

d(2)不同物理量間的換算方法比例關(guān)系：單位關(guān)系：上下一致，左右對應(yīng)。課時7

物質(zhì)的量濃度從質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽水到1mol/L的食鹽水學(xué)習(xí)任務(wù)一物質(zhì)的量濃度31．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(1)定義：_______。(2)定義式：_______。(3)20%的NaCl溶液可表示_______。32．物質(zhì)的量濃度(1)定義：_______。符號為_______。(2)定義式及單位：_______，單位_______。(3)意義：1mol/LNaCl溶液表示_______。(4)注意：物質(zhì)的量濃度定義式中的體積V表示的是_______，溶液的體積_______溶劑的體積。33．有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算(1)計算的基本公式：c=。(2)計算的基本類型和方法：①已知溶質(zhì)的質(zhì)量②已知溶液中某種粒子的數(shù)目③標準狀況下，氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算c=(3)注意：①物質(zhì)加入水中，注意溶質(zhì)的判斷。如SO3H2SO4，Na2O或Na2O2NaOH，NaNaOH，NH3NH3·H2O等。②溶液濃度與離子濃度的定量關(guān)系要注意電離程度與組成。如0.1mol·L-1的K2SO4溶液中c(K＋)=0.2mo