新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)計(jì)算作業(yè)

化學(xué)計(jì)算IⅡ0(1)實(shí)驗(yàn)IV的濾液中c(Fe2+)=。(2)合金中n(Cu):n(Fe)=?！窘馕觥繌牡冖诮M數(shù)據(jù)，可以得出FeCl?溶液全部參與反應(yīng)，50.00mL0.80mol·L-'溶液能溶解金屬質(zhì)量=,大于第①組溶解的金屬質(zhì)量，故第①組金屬完假設(shè)只發(fā)生Fe+2Fe3*=3Fe2,參加反應(yīng)Fe的物質(zhì)的量為，則溶解的Fe的質(zhì)量為×56g/mol=<,所以同時(shí)也有一部分Cu溶解，所以剩余的固體全部為Cu,設(shè)溶0.002+,所以合金中n(Cu):n(Fe)=1:6。第③組實(shí)驗(yàn)中溶解金屬為=,混合物中Fe恰好完全反應(yīng)、Cu不反應(yīng)。剩Cu組實(shí)驗(yàn)中，剩余固體為Fe、Cu溶液中溶質(zhì)為FeCl?,第4組實(shí)驗(yàn)中剩余固體為2.將一定量的CO2氣體通入500mL某氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后將溶液在低溫下蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A,取三份質(zhì)量不相同的A試樣分別與50mL相同濃度的鹽酸溶液反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積與固體A的質(zhì)量關(guān)組別②氣體體積(mL)【解析】(1)由②的數(shù)據(jù)可知，①組中白色固體反應(yīng)完全，①組反應(yīng)生成的和Na?CO?的混合物；(2)由第②組可知，鹽酸和A完全反應(yīng)，設(shè)混合物中含有Xn(Na?CO?)+n(NaHCO?)別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0mL,充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO?的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀鹽酸體積(mL)樣品質(zhì)量(g)CO?體積(mL)(1)樣品中物質(zhì)的量之比n(Na?CO?):n(NaHCO?)=。【答案】(1)2(2)碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為2x、則106×,解得：1,即樣品中含有碳酸鈉、全反應(yīng)消耗HC1的物質(zhì)的量為，碳酸鈉完全反應(yīng)后發(fā)生再發(fā)生反應(yīng)NaHCO?+HCl=NaC1+H?O+CO?f,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下672L二HC0.045mol+0.03mol=0.075mol,該鹽酸的物質(zhì)的量濃重鉻酸鉀氧化1L污水中有機(jī)物所需的氧化劑的量，并換算成以氧氣為氧化劑某化學(xué)興趣小組為測(cè)定其污染程度，用1.176gK?Cr?O?固體配制成100mL溶液，相對(duì)分子質(zhì)量為294)13【答案】(1)0.0400(2)480質(zhì)的量是140mol,由于配制成100mL溶液，所以配制K?Cr?O?的溶液的物質(zhì)的量濃度00mol/L;mol=2×10'mol,則水樣消耗的n(K?Cr?O)=4×10'mol-2×10mol=2×10'mol,根據(jù)電子電子轉(zhuǎn)移可知，水樣需要氧氣的物質(zhì)的量為(6-3)×2]=3×10'mol,氧氣的質(zhì)量m(O?)=3×10?mol×32g/mol=96×10?g=9.6mg,故該水樣的化學(xué)需氧量某種鐵的氧化物中含有氧原子的物質(zhì)的量為,則氧化物中鐵與氧兩元素的原子個(gè)數(shù)比6.鋼鐵制品經(jīng)常進(jìn)行烤藍(lán)處理，主要目的是在表面生成一層致密的Fe?O4。的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成134.4mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向反應(yīng)后的溶液(1)計(jì)算mg樣品中n(Fe?O?)=mol?！敬鸢浮炕?.002000(2)n×10-3mL·L-1×·L-1,;與鹽酸反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)只有FeCl?,根據(jù)關(guān)系是FeCl?~2C1-,可得溶液中n(FeCl?÷;設(shè)Fe3O?+8HCl=2FeCl?FeCl【解析】整個(gè)過程發(fā)生的反應(yīng)有Fe?O?+8HCl=2FeCl?+FeCl?+4H?0、2FeCl?的溶液中溶質(zhì)只有FeCl?,根據(jù)關(guān)系是FeCl?~2C17,可得溶液中n(FeCl?÷;與可知與鹽酸反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為；得到FeCl?的物質(zhì)的量為；假設(shè)Fe?O?的物質(zhì)的量為xmol,有：Fe3O?+8HCl=2FeCl?FeCl標(biāo)準(zhǔn)狀況下m3碳酸化尾氣。(需列式計(jì)算，保留三位有效數(shù)字)【答案】(1)10.4(2)【解析】(1)設(shè)至少需要加Na?CO?的物質(zhì)的量是xmol;x=98mol,需要碳酸鈉的質(zhì)量是98mol×106g/mol=10388g=kg;(2)需要通入二氧化碳的物質(zhì)的量是ymol;y=98mol,通入碳酸化尾氣的體積是驗(yàn)步驟測(cè)定晶體A(K,Fe,(C?O?)?·aH?O,其中的Fe元素為+3價(jià))的化學(xué)式：步驟1:準(zhǔn)確稱取A樣品9.820g,分為兩等份；步驟2:取其中一份，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為；步驟3:取另一份置于錐形瓶中，加入足量的3.000mol·L-1H?SO?溶液和步驟4:將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.2800g,恰好完全反應(yīng)?！窘馕觥烤謨煞輼悠?，則每份質(zhì)量分別為,4.910g樣品A中，【答案】的物質(zhì)的量為，和Na?Sx恰好完全反應(yīng)，生成Na?SO?和NaCl,氯的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，硫的化合價(jià)從價(jià)升高到+6價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒規(guī)律，有×2=0.01),解得x=5。【解析】的物質(zhì)的量為，和Na?Sx恰好完全反應(yīng)，生成Na?SO?和NaCl,氯的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，硫的化合價(jià)從價(jià)升高到+6價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒規(guī)律，,解得x=5。(1)若20.00<V<40.00時(shí)，混合堿的組成為【解析】(1)將標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第一滴定終點(diǎn)(此時(shí)得到的溶液中的溶質(zhì)為NaC1和NaHCO?)時(shí)消耗，發(fā)生的反應(yīng)可能為NaOH+HCl=NaCl+H?0,過程中消耗的鹽酸溶液的體積小于20mL,則混合堿的組成為NaOH和Na?CO?;(2)若V>,說明混合堿的組成為Na?CO?和NaHCO?,根據(jù)第一滴定過程發(fā)生的反應(yīng),因此第二滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)因此消耗的體積,因此前后共消耗。【答案】(1)0.002mol(1分)0.001mol(1分)(2)0.15mol/L(3分)n(BaSO?)=÷233g/mol=,硫酸電離出的n(SO混合液為50mLpH=1,共有n(H)=×=mol,所以鹽酸電離出的n(H)=-=,后過量的n(OH)=×=OHBaOHOH算出n(Cu),然后結(jié)合n:可計(jì)算出混合物中銅的總物質(zhì)的量；(2)無論硫酸【解析】(1)反應(yīng)后剩余的固體為Cu,反應(yīng)消耗Cu和Fe?O?的總質(zhì)量為：=,;(2)反應(yīng)后無論硫酸是否剩余，溶液中含有的溶質(zhì)為硫酸鋅，則n(Zn)=n(ZnSO?)=n(H?SO?X,則最多消耗Zn的質(zhì)量m(Zn)=n·×65g/mol=。①用過氧化鈉處理，得到MnO?溶液。⑤用0.1000mol·L-1Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中MnO,共用去25.80mL。計(jì)算樣品中MnO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留1位小數(shù));寫出簡(jiǎn)要的計(jì)算過程。【答案】有關(guān)反應(yīng)方程式為【解析】本題共涉及以下反應(yīng)：【答案】(1)0.02mol(2)8g【解析】(1).在第二份溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl?=2Fe3++2C17,n(Fe2+)=÷/mol×,則n(FeSO?,在第一份溶液中加入0.5洗滌，在空氣中充分灼燒，得到的殘?jiān)鼮镕e?O?,根據(jù)鐵原子守恒可知，n(Fe?O?)=(0.08+0.02)mol÷,m(Fe?O?×16mol【答案】(1)5.0(2)15:4或：1為。為此n(0H):n(CO?2-)=0.08:0.005=16:1;(2)鎂、鋁元素物質(zhì)的量之比為3:1,令鎂元素物質(zhì)的量為3xmol,鋁元素物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,則有6x++×2,解得，結(jié)晶水的質(zhì)量為一×24-×27-×17-×60)g=,n(H?,因此H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×1+××100%=4.00%。21.為測(cè)定市售食用白醋的醋酸濃度，室溫下取10mL市售白醋樣品，稀釋并定容至100mL,取20.00mL溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)共用去0.1000mol·L-NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。(1)計(jì)算市售白醋中醋酸濃度為moL·L1。(2)實(shí)驗(yàn)過程中當(dāng)醋酸與NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，溶液中的【答案】(1)0.800(2)8【解析】(1)設(shè)醋酸的濃度為c(CH?COOH),醋酸與氫氧化鈉等物質(zhì)的量反應(yīng)，0.800moL●L';(2)由所以pH=-logio10?=8。22.測(cè)定某漂白粉樣品的有效氯(是指生成氯氣的質(zhì)量與消耗漂白粉質(zhì)量的比值):稱取4.000g漂白粉，加水溶解后轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中并稀釋至刻度。移取25.00mL溶液到錐形瓶中，加過量的稀鹽酸和KI溶液，在淀粉指示下，用0.1010mol/L的Na?S?O?溶液滴定，NamL該樣品的有效氯為,寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過程。【答案】35.86%【解析】由Ca(C10)?+4HCl=CaCl?+2Cl?f+2H?O、Cl?+2KI=KCl入過量的Na?SO?溶液，充分反應(yīng)后得到沉淀2.33g;另一份加入50mL0.1mol/LH?SO?溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(OH)為0.3mol/L(此時(shí)溶液的體積為100【答案】(1)0.02mol(2)0.4mol/L;硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量=;另一份加入50mL0.1mol/LH?SO?溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(OH)為0.3mol/L,則原溶液中含有n(OH)=×0.1mol/LX量×。(2)原混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度=0.1L=0.4mol/L。則測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)N=mol'(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字),寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過程。【解析】電解過程中陰極上每生成1molCu,需要轉(zhuǎn)移2mole,現(xiàn)生成實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3電解前陰極質(zhì)量(克)電解后陰極質(zhì)量(克)【答案】(1)×1023(2)實(shí)驗(yàn)2為錯(cuò)誤數(shù)據(jù)，故陰極增加的銅的平均質(zhì)量為克，根據(jù)公式Q=It=2N×n(Cu)××10?1,代入計(jì)算得×1mol【解析】由表格知，實(shí)驗(yàn)1中，電解后陰極質(zhì)量增加，實(shí)驗(yàn)2中，電解后陰極質(zhì)量增加，實(shí)驗(yàn)3中，電解后陰極質(zhì)量增加，可見實(shí)驗(yàn)2為錯(cuò)誤數(shù)據(jù)，故陰得到M×102,故該實(shí)驗(yàn)測(cè)定的阿伏加mol28.人體內(nèi)三分之二的陰離子是氯離子，主要存在于胃液和尿液中?？捎霉疕g2與C1生成電離度很小的HgCl?,過量的Hg2與二苯卡巴腙生成紫色鰲合物。標(biāo)準(zhǔn)溶液注入錐形瓶，用1mL5%HNO?酸化，加入5滴二苯卡巴腙指示劑，用上(2)取血清放入小錐形瓶，加2mL去離子水、4滴5%的硝酸和3滴二苯卡巴【答案】(1)0.01(2)213【解析】(1)根據(jù)Hg2與C1生成電離度很小的HgCl?可知，硝酸汞溶液的物質(zhì)的量濃度為：(;血清樣品子的濃度為,根據(jù)單位換算：?；蚋鶕?jù)產(chǎn)物中鈉、氯原子個(gè)數(shù)比為1:1,由原子的量的比都為1:2,因?yàn)槁葰馀c氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，所以n(Cl?)=根據(jù)溶液稀釋倍數(shù)和滴定取樣用量，可知原溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量為被滴定量的100倍，因此通人氯氣后的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度c(NaCl)30.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：各取200mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：乙試回答：(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。(保留三位有效數(shù)字)(2)合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比?！窘馕觥?1)乙中合金質(zhì)量小于丙中合金質(zhì)量，且乙、丙生成氣體體積相等，說明乙、丙中鹽酸完全反應(yīng)，鹽酸完全反應(yīng)生成氫氣，1,根據(jù)氫元素守恒可知：n(HC1)=2n(H?)=2×,則該鹽酸的物根據(jù)二者質(zhì)量可知，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有,聯(lián)立方程解31.常溫下，現(xiàn)有NaOH和BaCl?·kH?O的混合物,將其溶于水配成混合溶液1L,已知該溶液pH=13,向溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體(溶液體積變化忽略不計(jì)),(1)樣品中NaOH和BaCl?kH?O物質(zhì)的量之比n(NaOH):n(BaCl?°kH?O)。【答案】(1)5:1(2)2當(dāng)至少通入CO?氣體體積為(0.02mol)時(shí)生成的沉淀碳酸鋇最多，根據(jù)碳元素守恒可知n(BaCl?)=n(BaCOCOmolNaOHBaClkHg,樣品中水的質(zhì)量為8.88-4-4.16=0.72g,即n(H?O)=0.72/18=0.04mol,由【答案】(1)0.01(2)0.6的混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量為xmol,則[(x+×2)××2]/0.2=,得x=mol,【答案】)=100×10-3×1071,消耗掉的n(OH)=n(H+,因?yàn)槿芤悍殖蓛傻确荩虼肆蛩岱碏eHClFeClFeFeFeFeFe與碳酸氫mlmlmlNaHCOHClNaClCO1,參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol/L×,所以生成二氧化碳的體積為(標(biāo)和金屬反應(yīng)的關(guān)系，求得硝酸的物質(zhì)的量為【解析】鋁粉和銅粉的混合物，用100mL某濃度的稀硝酸完全溶解，得到消耗10mL氨水中和過量硝酸，繼續(xù)加入氨水，開始生產(chǎn)氫氧化鋁和氫氧化銅沉淀，當(dāng)消耗氨水70mL時(shí)，沉淀完全，鋁離子和銅離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和氫部