必刷13（10題）-2019-2020學(xué)年高一化學(xué)期末滿分必刷200題（優(yōu)等生專用）（人教版必修二）（解析版）

必刷題型六資源開發(fā)流程題（20題）必刷13（10題）1．我國擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國重要的產(chǎn)業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類(如下圖甲)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請解答下列與鹽鹵有關(guān)的試題。（1）根據(jù)圖甲，寫出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學(xué)式：_______、_______。（2）下圖乙是鹽鹵中某些物質(zhì)的溶解度曲線，已知T1℃時，MgSO4和KCl的溶解度分別為M、N，則它們?nèi)芙舛却笮〉年P(guān)系為_______；將鹽鹵加熱到T2℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先從鹽鹵中分離出來的晶體是______________________________________________________。（3）化工廠利用鹵水生產(chǎn)金屬鎂的工藝流程如下：“操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來，操作①的名稱是_______。氫氧化鎂與試劑B反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。操作②的名稱是_______。該方法的優(yōu)點為___________________________。（4）用電解法制備金屬鎂，兩位同學(xué)分別設(shè)計了下面的兩種方法。甲：電解氯化鎂溶液。乙：電解熔融的氯化鎂。其中同學(xué)_______(填“甲”或“乙”)能夠成功地制備金屬鎂，假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素沒有損失，則100g鹵水可制備鎂_______g?！敬鸢浮浚?）NaClMgCl2（2）相等MgSO4（3）過濾Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O蒸發(fā)、結(jié)晶就地取材，節(jié)約資源，降低成本（4）乙4.8【解析】（1）從甲圖中可以看出1000g鹽鹵中含有的NaCl、MgCl2、MgSO4、KCl分別為163.0g、142.5g、60.0g、22.0g，由此可見，含量最多的兩種鹽是NaCl、MgCl2。（2）在T1℃時，KCl和MgSO4的溶解度曲線相交，說明T1℃時，二者的溶解度相等；T2℃以后，MgSO4的溶解度隨著溫度的升高而降低，故升高到一定溫度時會析出。（3）分離固體與液體的混合物應(yīng)用過濾方法，而使溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出則需要蒸發(fā)、結(jié)晶。由于就地選用了海邊的貝殼為原料來生產(chǎn)CaO，所以節(jié)約了資源，降低了生產(chǎn)成本。（4）制備金屬鎂應(yīng)該電解熔融的MgCl2，如果電解氯化鎂溶液得到的不是鎂，而是氫氣、氯氣和Mg(OH)2；根據(jù)鹵水中鎂原子的守恒，可以得出電解所得到的鎂的質(zhì)量為100g××＋100g××＝3.6g＋1.2g＝4.8g。2．硫鐵礦石（主要成分FeS2）用于工業(yè)制硫酸，其排出的礦渣在一定條件下以磁性鐵為主。經(jīng)磁選獲得精礦，可直接用于高爐煉鐵。已知某精礦的主要成分是磁性鐵（Fe3O4）和Fe2O3及雜質(zhì)（雜質(zhì)不含鐵、硫、氧元素，且雜質(zhì)不耗氧）。請回答下列問題：（1）某硫鐵礦石中（雜質(zhì)不含鐵、硫）含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.360，則該硫鐵礦石中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：_______（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）。（2）如用上述硫鐵礦石制硫酸，礦渣經(jīng)磁選獲得精礦，直接用于高爐煉鐵，當(dāng)制得98%的硫酸1.92噸時（不考慮硫的損失），則煉鐵廠（不計選礦及煉鐵時鐵的損耗）最多可生產(chǎn)含碳4%的生鐵_______噸。（3）煅燒硫鐵礦常用富氧空氣。從沸騰爐排出的氣體成分如下表。如果精礦中鐵、氧的物質(zhì)的量之比為n(Fe)∶n(O)=5∶7，則富氧空氣中O2和N2的體積比為_______。氣體SO2N2O2物質(zhì)的量（mol）10586（4）煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比_______（最簡單的整數(shù)比）。②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗序號IIIIII加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1.1202.2402.800則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度_______。③若在實驗II中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?（寫出必要的步驟，答案保留3位小數(shù)）_______。【答案】（1）0.315（2）0.560（3）39:116（4）50:11.25mol/LH2SO4共0.125mol，設(shè)再加入鋼樣的質(zhì)量為x時酸反應(yīng)完，則有：5.624g+x=，x=1.406g。a．若加入的鋼樣粉末過量（m≥1.406g），H2SO4全反應(yīng)，則：m(余固體)=(5.624g+mg)－0.125mol×56g·mol－1=(m－1.376)g。b．若加入的鋼樣粉末少量（m＜1.406g），F(xiàn)e全溶解，則剩余固體全部為碳的質(zhì)量。即：m(余固體)=(5.624g+mg)×=(5.624g+mg)×?！窘馕觥浚?）利用化學(xué)式FeS2，硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.360，則該硫鐵礦石中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=0.315。答案為：0.315；（2）由硫鐵礦石的化學(xué)式FeS2，可建立關(guān)系式FeS2—2H2SO4—Fe，最多可生產(chǎn)含碳4%的生鐵的質(zhì)量為=0.560t。答案為：0.560；（3）由精礦中鐵、氧的物質(zhì)的量之比為n(Fe)∶n(O)=5∶7，可假設(shè)化學(xué)式Fe5O7，寫出方程式：10FeS2+27O2→2Fe5O7+20SO2，則富氧空氣中O2和N2的體積比為(mol+6mol):58mol=39:116。答案為：39:116；（4）①由CO2氣體224mL，n(CO2)=0.01mol，可求出鋼樣中含C的質(zhì)量為0.12g，從而求出Fe的質(zhì)量為28g，便可計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為=50:1。答案為：50:1；②由表中數(shù)據(jù)可知，第III次實驗中，樣品過量，硫酸完全反應(yīng)，由H2的體積2.8L，可求出該硫酸溶液的物質(zhì)的量為=0.125mol，c(H2SO4)==1.25mol/L。答案為：1.25mol/L；③H2SO4共0.125mol，設(shè)再加入鋼樣的質(zhì)量為x時酸反應(yīng)完，則有：5.624g+x=，x=1.406g。a．若加入的鋼樣粉末過量（m≥1.406g），H2SO4全反應(yīng)，則：m(余固體)=(5.624g+mg)－0.125mol×56g·mol－1=(m－1.376)g。b．若加入的鋼樣粉末少量（m＜1.406g），F(xiàn)e全溶解，則剩余固體全部為碳的質(zhì)量。即：m(余固體)=(5.624g+mg)×=(5.624g+mg)×。答案為：鋼樣過量時，剩余固體質(zhì)量為(m－1.376)g；鋼樣不足量時，剩余固體質(zhì)量為(5.624g+mg)×。【點睛】計算Fe剛好與硫酸完全反應(yīng)時，所需添加的鋼樣的質(zhì)量時，也可以利用“取某鋼樣粉末28.12g，得到CO2氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）”進行計算。再加入鋼樣的質(zhì)量為x時酸反應(yīng)完，則5.624g+x=，求出x=1.406g。3．（2020·江西省南昌二中高三月考）煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學(xué)知識，解答下列問題：（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為__________和_______________（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖所示：這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為__________________；第二步反應(yīng)的離子方程式為_________________。（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、_____________、______________等。（4）濕式石灰石—石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法。其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經(jīng)脫硫的煙氣，應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進行再加熱，進入煙囪，排入大氣。①寫出濕法石灰石—石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________。②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：______________________③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要來源于燃料煤)超過雜質(zhì)極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞。工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是______________________________。（5）某化學(xué)興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成(CaSO4·xH2O)即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質(zhì)量與時間的變化關(guān)系如圖所示。數(shù)據(jù)表明當(dāng)固體的質(zhì)量為2．72g后不再改變。①石膏的化學(xué)式為_______________。②圖像中AB段對應(yīng)化合物的化學(xué)式為_________________?！敬鸢浮浚?）直接液化技術(shù)間接液化技術(shù)（2）2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（3）焦?fàn)t煤氣粗氨水（煤焦油）（4）CaCO3+SO2=CaSO3+CO22CaSO3+O2=2CaSO4用石灰石漿液的成本較低用水洗滌（5）CaSO4．2H2O2CaSO4．H2O【解析】【分析】（1）根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類；（2）根據(jù)化合價升降總數(shù)相等以及原子守恒來寫離子方程式；（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、焦?fàn)t煤氣、粗氨水、煤焦油；（4）①二氧化硫與碳酸鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣與二氧化碳，亞硫酸鈣在水存在的條件下被氧氣氧化生成CaSO4?2H2O；②石灰石漿液的價格低；③硫酸鈣微溶于水；（5）根據(jù)題意可知加熱前和加熱后質(zhì)量的減少量就是生成水的質(zhì)量，由實驗數(shù)據(jù)知3.44gCaSO4?xH2O完全分解得到無水CaSO42.72g，可知生成水的質(zhì)量為：3.44g-2.72g=0.72g，由水的質(zhì)量和硫酸鈣的質(zhì)量可推算出生石膏的化學(xué)式，再根據(jù)A-B段時石膏的質(zhì)量為2.90g，其中CaSO4為2.72g，H2O為0.18g，所以圖象中產(chǎn)生AB段的原因是石膏的質(zhì)量為2.90g，其中CaSO42.72g，H2O為0.18g．此時其化學(xué)式可表示為2CaSO4?H2O．該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不易分解?！驹斀狻浚?）煤的液化技術(shù)又可以分為直接液化法和間接液化法；（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可判斷，反應(yīng)物是FeS2、O2、H2O，生成物是硫酸和硫酸亞鐵，則該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為2FeS2＋7O2＋2H2O＝4H＋＋2Fe2＋＋4SO42－；亞鐵離子易被氧化為鐵離子，第二步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O；（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、焦?fàn)t煤氣、粗氨水（煤焦油）等；（4）濕式石灰石—石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法。其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經(jīng)脫硫的煙氣，應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進行再加熱，進入煙囪，排入大氣；①在高溫下石灰石吸收SO2生成亞硫酸鈣和CO2，生成的亞硫酸鈣在空氣中被氧化為硫酸鈣，則濕法石灰石—石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為CaCO3＋SO2＝CaSO3＋CO2、2CaSO3＋O2=2CaSO4；②由于用石灰漿液的成本較低，因此用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2；③石膏在水中的溶解度小，而氯化物一般易溶于水，則工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是用水洗滌；（5）①石膏加熱分解減少的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，已知3.44gCaSO4?xH2O完全分解得到無水CaSO42.72g，則：CaSO4?xH2O═CaSO4+xH2O13618x2.720.72列方程，求解得x=2；所以石膏的化學(xué)式為CaSO4?2H2O；故答案為：CaSO4?2H2O；②由實驗數(shù)據(jù)知在A-B段時石膏的質(zhì)量為2.90g，其中CaSO4為2.72g，H2O為2.90g-2.72g=0.18g，CaSO4的物質(zhì)的量為=0.02mol，H2O的物質(zhì)的量為=0.01mol，此時其化學(xué)式可表示為2CaSO4?H2O；故答案為：2CaSO4?H2O。4．將海水曬制后過濾可得到粗制食鹽和母液，氯堿廠以電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：（1）在電解過程中，Cl2在與電源_______（填“正”或“負”）極相連的電極上生成；（2）精制過程為除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑順序合理的是_____________；a．先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2b．先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3（3）脫鹽工序中利用NaOH（溶解度隨溫度變化較大）和NaCl（溶解度隨溫度變化較?。┰谌芙舛壬系牟町?，通過______________________________________，然后趁熱過濾分離NaCl晶體，并得到50%的NaOH溶液（填寫設(shè)計方案，無需計算具體數(shù)據(jù)）；（4）寫出電解飽和食鹽水的反應(yīng)方程式_____________；如果在實驗室中電解200ml飽和食鹽水，一段時間后電源負極連接的電極處收集到224ml氣體（已換算成標(biāo)況），此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1（不考慮生成氣體的溶解與反應(yīng)，以及溶液體積的變化）；（5）分離出NaCl后的母液經(jīng)過下列流程可以制取溴:①若物質(zhì)X是SO2，那么在這一環(huán)節(jié)中體現(xiàn)SO2_____________（填“氧化性”或“還原性”）；②若物質(zhì)X是Na2CO3，則需要把氯氣換成硫酸，此時吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平該反應(yīng)_____________。若有48g溴完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________mol；③在吹出塔中通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的（填序號）_____________；a．氧化性b．還原性c．揮發(fā)性d．腐蝕性④設(shè)備Y在實驗室中可以通過酒精燈、溫度計、_____________等玻璃儀器組成的裝置實現(xiàn)。【答案】（1）正（2）bc（3）加熱蒸發(fā)，使NaCl結(jié)晶（4）2NaCl+2H2OH2↑+2NaOH+Cl2↑0.1（5）還原性331350.5c蒸餾燒瓶【解析】【分析】（1）在電解過程中，Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化，但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面；（3）根據(jù)氯化鈉溶解度隨溫度變化較小的性質(zhì)分析；（4）電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉；電源負極連接的電極生成氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式計算生成0.01mol氫氣時，溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。（5）①若物質(zhì)X是SO2，則吸收塔中發(fā)生反應(yīng)；②根據(jù)化合價升降總數(shù)相等和原子守恒配平方程式；③溴加熱易揮發(fā)；④根據(jù)流程圖，設(shè)備Y為蒸餾裝置?！驹斀狻浚?）在電解過程中，Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl2在與電源極正極相連的電極（陽極）上生成；（2）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化，但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，所以選bc；（3）因為NaOH溶解度隨溫度變化較大、NaCl溶解度隨溫度變化較小，通過加熱蒸發(fā)，使NaCl結(jié)晶，然后趁熱過濾分離NaCl晶體，并得到50%的NaOH溶液。（4）電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉，反應(yīng)化學(xué)方程式是2NaCl+2H2OH2↑+2NaOH+Cl2↑；設(shè)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為cmol/L；2NaCl+2H2OH2↑+2NaOH+Cl2↑1mol2mol0.01molc0.2LC=0.1cmol/L；（5）①若物質(zhì)X是SO2，則吸收塔中發(fā)生反應(yīng)，SO2中硫元素化合價升高，體現(xiàn)SO2的還原性；②根據(jù)化合價升降總數(shù)相等和原子守恒配平方程式為3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr；根據(jù)方程式，3molBr2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，48g溴的物質(zhì)的量是0.3mol，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol。③在吹出塔中通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的揮發(fā)性，選c；④根據(jù)流程圖，設(shè)備Y為蒸餾裝置，所以在實驗室中可以通過酒精燈、溫度計、蒸餾燒瓶等玻璃儀器組成的裝置實現(xiàn)。5．我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：請根據(jù)以上信息回答下列問題：I．（1）寫出N的化學(xué)式和B的名稱：N、B。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并標(biāo)出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：，Ⅱ．粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：①鹽酸②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為。A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①Ⅲ．提取粗鹽后剩余的海水（母液）中，可用來提取Mg和Br2。（1）若用來提取Mg，根據(jù)上述提取Mg的流程，沒有涉及到的反應(yīng)類型是。A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)（2）若用來提取Br2，反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想，其中合理的是。A．從外地購買B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分離出來是基于溴單質(zhì)具有性。（3）母液用來提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點：甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2，后提取Mg請你判斷哪個更合適？(填“甲”或“乙”)，理由是?！敬鸢浮縃Cl氫氧化鈣Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OADCCD揮發(fā)乙若先提取鎂，海水中會殘留大量Ca(OH)2，再用Cl2提取溴時會消耗大量Cl2(其他合理解釋也可)【解析】【分析】根據(jù)流程圖知：反應(yīng)②為精鹽溶液的電解，反應(yīng)物是氯化鈉和水，產(chǎn)物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，C+F→N，N能溶解沉淀，C既能和F反應(yīng)又能和E反應(yīng)，所以E為NaOH，F(xiàn)為H2，C為Cl2，N為HCl，貝殼（主要成分為CaCO3）經(jīng)過高溫煅燒可以生成疏松的A為氧化鈣，氧化鈣可與水反應(yīng)生成B為氫氧化鈣，與母液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂可生成氯氣和鎂，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為Mg，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析為可知A為氧化鈣，B為氫氧化鈣，C為Cl2，D為Mg，E為NaOH，F(xiàn)為H2，則Ⅰ．（1）根據(jù)以上分析為可知N的化學(xué)式為HCl，B的名稱為氫氧化鈣；（2）惰性電極電解食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時生成氫氧化鈉，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為；（3）反應(yīng)③是氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；Ⅱ．Ca2＋、Mg2＋、SO42－等分別與Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液還能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入鹽酸，試劑添加的順序可以為②③④①或③②④①，答案選AD；Ⅲ．（1）母液和B反應(yīng)為海水中的鎂離子和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，為復(fù)分解反應(yīng)，制取氯化氫為化合反應(yīng)，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂，為復(fù)分解反應(yīng)，氯化鎂電解為分解反應(yīng)，該過程中未涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng)，答案選C；（2）提取Br2，反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑為氯氣，本廠生產(chǎn)燒堿為電解氯化鈉溶液，產(chǎn)物中有氯氣，本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)，是電解無水氯化鎂，電解氯化鎂的產(chǎn)物為鎂和氯氣，故答案為CD；液溴易揮發(fā)，因此流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分離出來是基于溴單質(zhì)具有揮發(fā)性；（3）母液用來提取Mg和Br2，若先提取鎂，海水中會殘留大量Ca(OH)2，Ca(OH)2能和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，再用Cl2提取溴時會消耗大量Cl2，所以乙觀點合理?！军c睛】本題考查較為綜合，涉及無機物的推斷以及物質(zhì)的分離、提純的實驗設(shè)計，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，主要把握實驗的原理和操作方法，題目難度中等。6．海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下圖是海水綜合利用的部分工業(yè)流程圖：Ⅰ.在過程①中應(yīng)加入的試劑分別為A．Na2CO3溶液、B．鹽酸、C．BaCl2溶液、D．NaOH溶液，這4種試劑添加的合理順序是____(填序號)；過程①中須完成的實驗操作分別為a.多步過濾、b.蒸發(fā)濃縮、c.冷卻結(jié)晶，操作a中需要的玻璃儀器是燒杯、__________。Ⅱ.（1）氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理是電解飽和食鹽水，下列物質(zhì)不可能是氯堿工業(yè)產(chǎn)品的是____。A．H2B．Cl2C．Na2CO3D．NaOH（2）如圖所示是離子交換膜法電解原理示意圖，兩極均用惰性電極材料。精制飽和食鹽水進入陽極室，H+在右電極上發(fā)生____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，所使用的離子交換膜的主要作用是____________。

（3）操作人員欲用pH試紙測定右室溶液酸堿度，其操作方法為________。Ⅲ.過程④制取金屬鎂的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。簡述工業(yè)上不使用電解MgO制取金屬鎂的原因：___。Ⅳ.過程⑤用純堿溶液吸收Br2，發(fā)生的主要反應(yīng)為：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，則吸收1molBr2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol?！敬鸢浮緿CAB或CDAB或CADB普通漏斗和玻璃棒C還原防止OH-與Cl2反應(yīng)，凈化所得的NaOH溶液將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照MgO的熔點遠高于MgCl2的熔點5【解析】【分析】海水曬鹽后得到粗鹽和母液，粗鹽加入氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉、鹽酸精制除雜得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，母液中加入氫氧化鈣濁液沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入鹽酸溶解后得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，濾液中加入氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)的低濃度溶液，加入碳酸鈉溶液吸收溴單質(zhì)，再加入稀硫酸，發(fā)生歸中反應(yīng)得到高濃度的溴單質(zhì)溶液。【詳解】Ⅰ.除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-時，可以加入過量NaOH（去除鎂離子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，加入過量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；也可先加氯化鋇后加氫氧化鈉，再加入過量Na2CO3（去除鈣離子以及多余的鋇離子）：Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，鹽酸在最后，除去多余的碳酸根離子，所以按滴加順序依次為DCAB或CDAB或CADB；過程①中實驗操作a中為多步過濾，需要的玻璃儀器是燒杯、普通漏斗和玻璃棒；Ⅱ.（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類一定不變，反應(yīng)物是氯化鈉和水，所以反應(yīng)后的物質(zhì)中只能含有鈉、氯、氫和氧四種元素。A．氫氣是由氫元素組成的，符合以上關(guān)于產(chǎn)物情況的分析，所以氫氣可能是該反應(yīng)的生成物，選項A不選；B．氯氣由氯元素組成，符合以上關(guān)于產(chǎn)物情況的分析，所以氯氣可能是該反應(yīng)的生成物，選項B不選；C．碳酸鈉是由碳、氧和鈉三種元素組成，由以上分析可知生成物中不可能含有碳元素，所以生成物中不可能含有碳酸鈉，選項C選；D．氫氧化鈉是由鈉、氧和氫三種元素組成，符合以上關(guān)于產(chǎn)物情況的分析，所以可能是生成物，選項D不選。答案選C；（2）由于氯離子在左邊電極上被氧化成氯氣，所以精制飽和食鹽水進入陽極室，右邊電極連接直流電源的負極，H+在右電極上發(fā)生還原反應(yīng)，所使用的離子交換膜的主要作用是防止OH-與Cl2反應(yīng)，凈化所得的NaOH溶液；（3）測定溶液pH的操作方法為：將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；Ⅲ.由于MgO的熔點遠高于MgCl2的熔點，如果電解MgO會浪費大量能源，故工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制取金屬鎂；Ⅳ.根據(jù)反應(yīng)3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑可知，只有溴元素化合價發(fā)生了變化，每吸收3molBr2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol，則吸收1molBr2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為537．（2020·安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)高一期中）近年我國某些城市酸雨污染較為嚴(yán)重，主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的。實驗?zāi)康模和ㄟ^實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。查閱資料：（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），請完成該反應(yīng)的離子方程式：___。（）SO2+（）MnO4-+（）=（）+（）Mn2++（）根據(jù)上述資料，甲同學(xué)和丙同學(xué)分別設(shè)計實驗方案進行探究。實驗探究：甲同學(xué)：甲同學(xué)進行了如圖所示A、B兩步實驗：“實驗現(xiàn)象”：A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。“得出結(jié)論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。（2）乙同學(xué)認為甲的方案不合理，其理由是___：實驗探究：丙同學(xué)：丙同學(xué)進行了如圖所示實驗（部分裝置在圖中略去）：（3）圖C裝置的作用是___。（4）證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是：___。（5）裝置C中的高錳酸鉀溶液也可以替換為___。A．足量I2的淀粉溶液B．足量飽和NaHCO3溶液C．足量Na2SO3溶液D．足量溴水【答案】（1）（5）SO2+（2）MnO4-+（2）H2O=（5）SO42-+（2）Mn2++（4）H＋（2）SO2也能使澄清石灰水變渾濁，不能證明煤中含有碳元素（3）除去SO2并檢驗其是否除盡（4）B中褪色，C中不褪色，D中變渾濁（5）AD【解析】（1）SO2被MnO4-氧化為SO42-，S元素化合價由+4升高為+6、Mn元素化合價由+7降低為+2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H＋；（2）SO2和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水，B中澄清石灰水變渾濁，不能證明煤中含有碳元素；（3）SO2被MnO4-氧化為SO42-，裝C用濃酸性高錳酸鉀溶液來除去SO2，以確保完全除盡，防止干擾CO2的檢驗；（4）SO2能使高錳酸鉀褪色，證明煤中含有硫元素的現(xiàn)象是B中溶液褪色；CO2能使澄清石灰水變渾濁，證明含有碳元素的現(xiàn)象是C中不褪色，D中變渾濁；（5）高錳酸鉀溶液有強氧化性，可以把SO2氧化為硫酸。若用其它物質(zhì)來代替，只要物質(zhì)有強氧化性，可以與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可。A．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，SO2能被吸收，I2與CO2不能發(fā)生反應(yīng)，故選A；B．NaHCO3＋SO2=NaHSO3＋CO2．雖然能除去SO2，但是能產(chǎn)生CO2，會影響CO2的檢驗，故不選B；C．Na2SO3＋SO2＋2H2O=2NaHSO3，由于該溶液呈堿性，也能吸收CO2，所以會影響CO2的檢驗，故不選C；D．Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，SO2能被吸收，溴水與CO2不能發(fā)生反應(yīng)，所以可以除去SO2中的CO2，故選D；所以選AD。8．（2020·湖北省高一期末）海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖。（1）步驟①中除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2＋、SO、Ca2＋），加入的藥品順序正確的是__________。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸（2）步驟⑤中已獲得Br2，步驟⑥中又用SO2的水溶液將Br2吸收，其目的是___________。（3）寫出步驟⑥中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。（4）把溴吹入到SO2的水溶液的氣體X最可能用下面的___（填序號）。A．乙烯B．空氣C．氬氣D．CO2（5）由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl－、SO2、Br－還原性由弱到強的順序是___________。（6）鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。常溫下鈦不與非金屬、強酸反應(yīng)，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：TiO2、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。【答案】（1）BCD（2）提高溴的富集程度（3）Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br－＋SO42－（4）B（5）Cl－<Br－<SO2（6）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO【解析】【分析】海水分離得到粗鹽、淡水和母液鹵水，粗鹽提純得到精鹽，母液中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀在鹽酸中溶解得到氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶、得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣；得到的NaBr溶液中通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，用熱空氣吹出溴單質(zhì)和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，吸收液中通入氯氣氧化溴離子生成單質(zhì)溴，蒸餾冷卻分離得到純溴，據(jù)此分析解答。（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，通過加氯化鋇除SO42-離子，加碳酸鈉除Ca2+離子，加NaOH除去Mg2+離子，同時碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，過濾后，加入鹽酸調(diào)節(jié)pH除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，據(jù)此分析解答；（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析判斷；（6）TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該氣體為一氧化碳，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，通過加氯化鋇除SO42-離子，然后再加碳酸鈉除Ca2+離子，同時碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，將三種離子除完，過濾后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子；A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，故A錯誤；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故B正確；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故C正確；D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故正確；故答案為：BCD；（2）步驟⑤中已獲得Br2，低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源，步驟⑥中又將Br2還原為Br-，目的是轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì)，用于富集溴元素，故答案為：提高溴的富集程度；（3）步驟⑥中二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br－＋SO42-，故答案為：Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br-＋SO42-；（4）把溴吹出的氣體X，廉價且不和溴反應(yīng)，吹出的溴單質(zhì)用碳酸鈉溶液吸收，二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，氬氣生產(chǎn)成本高，所以工業(yè)上最適宜選用空氣，故答案為：B；（5）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-，反復(fù)多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；反應(yīng)中還原劑Br-的還原性大于還原產(chǎn)物Cl-；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Br-；可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強的順序是Cl－<Br－<SO2，故答案為：Cl－<Br－<SO2；（6）TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故答案為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO?！军c睛】本題的易錯點為（1），要注意為了將雜質(zhì)完全除去，加入的試劑是過量的，過量的試劑要能夠在后續(xù)操作中除去。9．電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如表所示：成分CaOSiO2Al2O3Fe2O3MgOCaS其它不溶性的物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%65～663.5～5.01.5～3.50.2～0.80.2～1.11.0～1.823～26用電石漿可生產(chǎn)無水CaCl2，某化工廠設(shè)計了以下工藝流程：已知氯化鈣晶體的化學(xué)式是CaCl2·6H2O；H2S是一種酸性氣體，且具有還原性。（1）反應(yīng)器中加入的酸應(yīng)選用______________。（2）脫色槽中應(yīng)加入的物質(zhì)X是______