南京市2023年第一學(xué)期期末學(xué)情調(diào)研測(cè)試高一化學(xué)試題及參考答案

2023第一學(xué)期期末學(xué)情調(diào)研測(cè)試高一化學(xué)能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、單項(xiàng)選擇題：共20題，每題3分，共計(jì)60分．每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．我國(guó)承諾在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和，表達(dá)了中國(guó)對(duì)解決氣候問(wèn)題的大國(guó)擔(dān)當(dāng)，以下措施實(shí)“碳中和”的是〔 〕A．爭(zhēng)論CO轉(zhuǎn)化為淀粉的技術(shù) B．加強(qiáng)CO的捕集和再利用2 2C．踐行節(jié)能低碳的生活方式 D．加大化石能源的消費(fèi)比重2．我國(guó)“蛟龍”號(hào)載人潛水器的耐壓球殼是用鈦合金制造的．鈦合金可能具有的性質(zhì)是〔 〕A．密度大 B．硬度小 C．強(qiáng)度大 D．易氧化3．宇航員王亞平在“天宮課堂”演示了失重條件下水球包裹泡騰片的試驗(yàn)．泡騰片里含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉屬于〔 〕A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物4．以下物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是〔 〕A．MgCl B．NaO C．CH D．KS2 2 2 4 2以下物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的選項(xiàng)是〔 〕蘇打——NaHCO B．磁性氧化鐵——FeO3C．熟石灰——CaCO D．膽礬——CuSO5HO3 4 2以下物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是〔 〕NaClO 具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑 B．NaHCO能與堿反響，可用作抗酸藥3C．AlO具有兩性，可制作耐高溫陶瓷 D．KFeO易溶于水，可用于飲用水消毒2 3 2 4以下說(shuō)法的是〔 〕O和O是氧元素的同素異形體2 3枯燥的KNO固體不導(dǎo)電，所以KNO不是電解質(zhì)3 3CaO是堿性氧化物，能與酸反響生成鹽和水Ca(OH) 在水溶液中的電離方程式為Ca(OH) Ca22OH2 2在給定條件下，以下選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是〔 〕CaCl(aq)O2(g)CaCO(s)ClaqCO(g)2 3 22 2 B．Fe(s)(g)Fe(OH)(s)()H(l)2 2 高溫 2 3

(s)C．NaOH(aq)Claq)NaCl(aq)gOaq)AgCl(s)D．Al2O3(s)2(l)Al(OH)3(s)aH(a)NaAlO2(aq)選項(xiàng)物質(zhì)選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)方法ANaCO2NaHCO33將固體混合物加熱至恒重BNaO2 2NaOH通入足量CO氣體2CCO2HCl通過(guò)盛有飽和NaCO溶液的洗氣瓶23DAlO2 3FeO2 3參與足量NaOH溶液，充分反響，過(guò)濾“價(jià)類(lèi)二維圖”是學(xué)習(xí)元素及其化合物學(xué)問(wèn)的重要模型．氯元素的“價(jià)類(lèi)二維圖”如題圖所示，下列說(shuō)法的是〔 〕A．a(chǎn)是離子化合物 B．b與水反響可以得到dC．c對(duì)應(yīng)的水化物能與NaOH溶液反響 D．可溶性e中的陰離子可用AgNO3探究金屬鈉性質(zhì)的試驗(yàn)如下：

溶液和稀硝酸檢驗(yàn)試驗(yàn)1：用鑷子取一小塊鈉，用濾紙吸干外表的煤油后，用刀切去一端的外皮，觀看到切開(kāi)的鈉光亮外表變暗．試驗(yàn)2：將一個(gè)枯燥的坩堝加熱，切取一塊綠豆大的鈉，投到坩堝中，連續(xù)加熱，觀看到鈉先熔化，然后發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體試驗(yàn)3：在燒杯中參與一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊綠豆大的鈉放入水中，產(chǎn)生氣體，溶液變紅以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 〕12C．3D．2C．3D．3閱讀以下資料，完成12～16題：海洋中的水資源、化學(xué)資源和生物資源具有格外巨大的開(kāi)發(fā)潛力．海水O、H、ClNaMg、S、Ca、KBr、Sr、C、B、F1399%．以傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)為根底可制取鎂、鉀、溴及其他化工產(chǎn)品．12．以下有關(guān)水及其組成元素的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕12．以下有關(guān)水及其組成元素的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．22HB．氧原子的構(gòu)造示意圖為HO的電子式為H:O:H D．HO分子的空間構(gòu)型為直線(xiàn)形13．從海帶灰浸取液提取碘單質(zhì)發(fā)生的反響為以下有關(guān)該13．從海帶灰浸取液提取碘單質(zhì)發(fā)生的反響為以下有關(guān)該反響的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．KI發(fā)生復(fù)原反響 B．KSO是復(fù)原產(chǎn)物2 4C．HSO是氧化劑 D．HO得到電子2 4 2 2850℃工業(yè)冶煉金屬鉀的反響為Na(l)KCl(l)

K(g)NaCl(l)．以下有關(guān)說(shuō)法的〔 〕單質(zhì)的沸點(diǎn)：NaK B．元素的金屬性：NaK程度：KNa D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：KOHNaOH以海水〔主要含Na、Mg2、Ca2、Cl、BrA．向海水中參與石灰乳沉淀鎂離子：反響的離子方程式的是〔 〕A．向海水中參與石灰乳沉淀鎂離子：

等〕和食鹽為原料可制備多種化工產(chǎn)品．以下相關(guān)向海水中通入氯氣提取溴單質(zhì)：Cl2

2Br 2ClBr2向海水中參與碳酸鈉溶液沉淀鈣離子：Ca2CO

2 CaCO3 3電解飽和食鹽水制取氯氣、氫氣和燒堿：2Cl

通電2HO Cl2

H2

2OHA．r(X)r(Y)B．元素X的非金屬性比YA．r(X)r(Y)B．元素X的非金屬性比YC．元素YWD．元素ZX閱讀以下資料，完成17～20題：鐵鹽與亞鐵鹽在工業(yè)生產(chǎn)和生活中具有重要應(yīng)用．三氯化鐵在水溶液中易形成氫氧化鐵膠體，具有吸附作用，可用作凈水劑．三氯化鐵溶液可用作印刷電路板刻劑，反響化學(xué)方程式為2FeCl3

Cu 2FeCl2

CuCl2

．硫酸亞鐵溶液可用于脫除煙氣中的二氧化硫等有害氣體．以下離子能在印刷電路板的蝕刻廢液中大量存在的是〔 〕H

MnO4

Ag氯氣是制備三氰化鐵的重要原料．以下制取氯氣的試驗(yàn)裝置或者操作正確的選項(xiàng)是〔 〕產(chǎn)生氯氣 B．除去Cl中的HCl氣體 C．枯燥氯氣 D．吸取多余的氯氣2依據(jù)以下試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論的是〔 〕選選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論向沸水中滴加少量飽和FeCl溶液，得到紅褐色液體，用激光筆照耀可觀看A3到光亮的“通路”所得紅褐色液體是膠體B向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色2向FeClC3溶液中滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，再參與少量鐵粉，溶液紅色褪去Fe2被完全氧化為D向FeSO溶液中通入氯氣，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色4FeSO溶液催化脫除煙氣中SO的反響原理如以下圖．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕4 2B“反響Ⅰ”中氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為BC．反響一段時(shí)間后，溶液中cHSO保持不變C．反響一段時(shí)間后，溶液中cHSO保持不變2 4D．反響每脫除11.2LSO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol二、非選擇題〔340〕2 3〔FeO〕步驟如下．2 3

FeO3

，含少量難溶雜質(zhì)〕為主要原料制備鐵紅酸浸：用硫酸溶液浸取燒渣中的鐵元素．假設(shè)其他條件不變，以下措施中能提高單位時(shí)間內(nèi)鐵元素浸出率的有 〔填序號(hào)〕A．適當(dāng)上升溫度 B．適當(dāng)加快攪拌速率 C適當(dāng)減小硫酸濃度沉鐵：取10mL“酸浸”后的濾液并參與9gNHHCO，轉(zhuǎn)變氨水用量，測(cè)得鐵的沉淀率隨氨水用4 3量的變化如圖．①為提高鐵的沉淀率，應(yīng)把握氨水用量為 ．②氨水用量小于4mL 時(shí)鐵的沉淀率變化幅度很小其緣由可能〔不考慮氨水與NHHCO反響〕4 3 ．過(guò)濾“沉鐵后過(guò)濾濾渣中含有FeOOH 和FeCO濾液中濃度最大的陽(yáng)離子是 3〔填化學(xué)式〕〔4〕焙燒：FeOOH和FeCO 高溫焙燒后均可得到鐵紅，反響的化學(xué)方程式分別為：3 ； ．2215分〕明礬KAlSO42

12H

O是一種常用的凈水劑．以廢易拉罐〔主要成分為鋁和少量不溶于2堿性溶液的物質(zhì)〕為原料制取明礬晶體的試驗(yàn)流程如下：“堿溶”步驟中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 ．的操作為 ．由濃硫酸配置250mL“酸溶”所需的9molL1的操作為 ．由濃硫酸配置250mL“酸溶”所需的9molL1HSO溶液需要用到的2 4玻璃導(dǎo)儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、 、 ．“酸溶”步驟在如圖1所示的裝置中進(jìn)展，導(dǎo)管的作用是 ，圓底燒瓶中發(fā)生反響的離子方程式為 ．〔5〕明礬、硫酸鋁、硫酸鉀的溶解度隨溫度的變化如以下圖：請(qǐng)將制備明礬晶體的試驗(yàn)方案補(bǔ)充完整；將“酸溶”所得溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中， ，過(guò)濾，冷水洗滌，枯燥，得到明礬晶體〔試驗(yàn)中需用到的試劑：KSO固體．2 423〔12分二氧化氯ClO 消毒劑可有效滅活冠病毒ClO沸點(diǎn)為1℃不穩(wěn)定常轉(zhuǎn)化為NaClO2 2 2產(chǎn)品．工業(yè)上承受HO和NaOH混合溶液吸取ClO制備N(xiāo)aClO，2 2 2 2反響的離子方程式為 ．吸取一般在冰水浴中進(jìn)展，其緣由可能是防止ClO分解、 ．2產(chǎn)品中NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：2稱(chēng)取5.000g 產(chǎn)品配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，參與足量KI溶液和稀HSO〔發(fā)生反2 4應(yīng)4I4HClO 2I2 2

Cl2H

O 〕；2L1Na

SO22

溶液至恰好完全反響〔 2Na

SO2 2

I Na2

SO2 4

2NaINa2S2O3溶液的體積為20.00mL．①假設(shè)參與KI溶液后在空氣中放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaClO2質(zhì)量分?jǐn)?shù) 〔選“偏高、“偏低”或“無(wú)影響．②求產(chǎn)品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔產(chǎn)品中的雜質(zhì)不與KI、NaS2O3發(fā)生反響，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．答案與解析1．D2．C3．C4.B 5．D6．A7．B8．C 9．A10．A 11．B 12．C13．D．14．B15．A 16．D 17．A 18．C 19．D20．B21〕AB①10mL ；②氨水與多余的酸發(fā)生中和反響

〔4〕4

2FeOOH

高溫FeO2 3

HO2

；4FeCO3

高溫O 2FeO2 2

4CO2〔1〕2Al2NaOH2H

O 2NaAlO2

3H 2用鉑絲蘸取少量濾液，放在酒精燈上灼燒，假設(shè)觀看到火焰呈黃色，則說(shuō)明溶液中含有Na．250mL容量瓶、膠頭滴管Al(OH)3

3H

Al33HO270℃，少量屢次參與KSO固2 4體至其不再溶解，趁熱過(guò)濾，將溶液降溫至4