《分子的立體構型》課件完美版

第二節(jié)分子的立體構型第一課時

——價層電子對互斥理論第二節(jié)分子的立體構型第一課時H2OCO2直線形180°V形105°HCHONH3平面三角形120°三角錐形107°一、形形色色的分子H2OCO2直線形V形HCHONH3平面三角形三角錐形10五原子分子立體結構最常見的是正四面體CH4一、形形色色的分子正四面體在多原子構成的分子中，由于原子間排列的空間順序不一樣，使得分子有不同的結構，這就是所謂的分子的立體構型。五原子分子立體結構最常見的是正四面體CH4一、形形色色的分子C60C20C40C70資料卡片：形形色色的分子C60C20C40C70資料卡片：形形色色的分子《分子的立體構型》課件完美版C6H12S8C6H12S8P4O6P4O10P4O6P4O10人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時人教版化學選

同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結構卻不同，什么原因？分析中心原子的價電子是否全部參加成鍵？

同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間結構也不同，什么原因？人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結二、價層電子對互斥理論1.內(nèi)容對ABn型的分子或離子，中心原子A價層電子對（包括成鍵σ鍵電子對和未成鍵的孤對電子對）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構型總是采取電子對相互排斥最小的那種構型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。σ鍵電子對和孤對電子對排斥力最小人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時二、價層電子對互斥理論1.內(nèi)容對ABn型的分子或離子，中心原二、價層互斥理論2.價層電子對（σ鍵電子對和未成鍵的孤對電子對）代表物電子式中心原子結合原子數(shù)σ鍵電子對孤對電子對價層電子對數(shù)H2ONH3CO2CH4:::HOH::::HNH:H:::HCH:HHOCO::::::::2342224314404202=δ鍵個數(shù)+中心原子上的孤對電子對個數(shù)價層電子對數(shù)δ鍵電子對數(shù)

=與中心原子結合的原子數(shù)人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時二、價層互斥理論2.價層電子對（σ鍵電子對和未成鍵的孤對電子中心原子上的孤電子對數(shù)

=?（a-xb)2.成鍵σ鍵電子對和未成鍵的孤對電子對δ鍵電子對數(shù)

=與中心原子結合的原子數(shù)a:對于原子：為中心原子的價電子數(shù)(對于陽離子：a為中心原子的價電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對于陰離子：a為中心原子的價電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)）x為與中心原子結合的原子數(shù)b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數(shù)(H為1，其他原子為“8-該原子的最外層電子數(shù)）=δ鍵個數(shù)+中心原子上的孤對電子對個數(shù)價層電子對數(shù)人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時中心原子上的孤電子對數(shù)=?（a-xb)2.成鍵σ鍵電子對分子或離子中心原子

a

x

b中心原子上的孤電子對數(shù)H2OO

SO2

S

NH4+

N

CO32-C

6

15-1=40

4+2=60224132孤電子對的計算

6

221=?（a-xb)人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時分子或離子中心原子axb中心原子上的孤二、價層電子對互斥理論

剖析內(nèi)容對ABn型的分子或離子，中心原子A價層電子對（包括成鍵σ鍵電子對和未成鍵的孤對電子對）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構型總是采取電子對相互排斥最小的那種構型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。排斥力最小A人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時二、價層電子對互斥理論剖析內(nèi)容對ABn型的分子或離子，中心3.價電子對的空間構型即VSEPR模型電子對數(shù)目：234VSEPR模型：

二、價層電子對互斥理論直線平面三角形正四面體人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時3.價電子對的空間構型即VSEPR模型電子對數(shù)目：2二、價層互斥理論分子或離子σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模型及名稱分子的立體構型及名稱CO2CO32-SO24.VSEPR模型應用——預測分子立體構型232001COOCOOOSOO直線形直線形平面三角形平面三角形V形平面三角形中心原子的孤對電子也要占據(jù)中心原子的空間，并與成鍵電子對互相排斥。推測分子的立體模型必須略去VSEPR模型中的孤電子對人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時二、價層互斥理論分子或離子σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模二、價層互斥理論分子或離子σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模型及名稱分子的立體構型及名稱CH4NH3H2O4.價電子對的空間構型即VSEPR模型應用432012CHHHHNHHHOHH正四面體正四面體正四面體三角錐形正四面體V形人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時二、價層互斥理論分子或離子σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模應用反饋化學式中心原子孤對電子數(shù)σ鍵電子對數(shù)VSEPR模型H2SBF3NH2-2023空間構型V形平面三角形V形22平面三角形四面體四面體人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時應用反饋化學式中心原子σ鍵電子對數(shù)VSEPR模型H2SBFABn型分子的VSEPR模型和立體結構VSEPR模型成鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)分子類型電子對的排布模型

立體結構

實例

23平面三角形20 AB2直線形

CO230 AB321 AB2價層電子對數(shù)平面三角形

BF3V形SO2小結:直線形人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時ABn型分子的VSEPR模型和立體結構成鍵電子對數(shù)孤對電子價層電子對數(shù)VSEPR模型成鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)分子類型電子對的排布分子構型

實例模型4正四面體4 0AB43 1AB32 2AB2正四面體

CH4三角錐形

NH3V形H2O人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時價層電子對數(shù)VSEPR成鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)分子類型人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時人教版化學選人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時人教版化學選1.若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的（）

A.若n=2，則分子的立體構型為V形

B.若n=3，則分子的立體構型為三角錐形

C.若n=4，則分子的立體構型為正四面體形

D.以上說法都不正確C牛刀小試2.用價層電子對互斥模型判斷SO3的分子構型＿＿＿A、正四面體形B、V形C、三角錐形D、平面三角形D人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時1.若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形C牛刀小試2.用課堂練習：1、多原子分子的立體結構有多種，三原子分子的立體結構有＿＿＿

形和

形，大多數(shù)四原子分子采取

形和＿＿＿形兩種立體結構，五原子分子的立體結構中最常見的是

形。

2、下列分子或離子中，不含有孤對電子的是

＿＿＿

A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其鍵角由小到大的順序為＿＿＿

4、以下分子或離子的結構為正四面體，且鍵角為109°28′的是＿＿＿＿

①CH4②NH4+③CH3Cl④P4⑤SO42-A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①④⑤直線V平面三角三角錐③②①④DC正四面體人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時課堂練習：直線V平面三角三角錐③②①④DC正四面體人教第二節(jié)分子的立體構型第二課時——雜化理論人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時第二節(jié)分子的立體構型第二課時——雜化理論人教版化學選修

1.碳原子的核外電子排布圖，思考為什么碳原子與氫原子結合形成CH4，而不是CH2？C原子軌道排布圖1s22s22p2H原子軌道排布圖1s1人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時人教版化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型3課時1.碳原子的核外電子排布圖，思考為什么碳原子與氫

按照我們已經(jīng)學過的價鍵理論，甲烷的4個C—H單鍵都應該是σ鍵，然而，碳原子的4個價層原子軌道是3個相互垂直的2p軌道和1個球形的2s軌道，用它們跟4個氫原子的1s原子軌道重疊，不可能得到四面體構型的甲烷分子CC為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論按照我們已經(jīng)學過的價鍵理論，甲烷的4個C—H單sp3C：2s22p2

由1個s軌道和3個p軌道混雜并重新組合成4個能量與形狀完全相同的軌道。我們把這種軌道稱之為

sp3雜化軌道。為了四個雜化軌道在空間盡可能遠離，使軌道間的排斥最小，4個雜化軌道的伸展方向成什么立體構型?sp3C：2s22p2由1個s軌道和3個p軌道混雜

四個H原子分別以4個s軌道與C原子上的四個sp3雜化軌道相互重疊后，就形成了四個性質、能量和鍵角都完全相同的S-SP3σ鍵，從而構成一個正四面體構型的分子。

109°28’四個H原子分別以4個s軌道與C原子上的四個sp3三、雜化理論簡介1.概念：在形成分子時，在外界條件影響下若干不同類型能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新軌道的過程叫做原子軌道的雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。2.要點：（1）參與參加雜化的各原子軌道能量要相近（同一能級組或相近能級組的軌道）；（2）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)目等于形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子軌道的形狀方向，在成鍵時更有利于軌道間的重疊；三、雜化理論簡介1.概念：在形成分子時，在外界條件影響下若干三、雜化理論簡介2.要點：（1）參與參加雜化的各原子軌道能量要相近（同一能級組或相近能級組的軌道）；（2）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)目等于形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子軌道的形狀方向，在成鍵時更有利于軌道間的重疊；（3）雜化前后原子軌道為使相互間排斥力最小，故在空間取最大夾角分布，不同的雜化軌道伸展方向不同；三、雜化理論簡介2.要點：（1）參與參加雜化的各原子軌道能量sp3雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz109°28′

sp3雜化：1個s軌道與3個p軌道進行的雜化,形成4個sp3雜化軌道。

每個sp3雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小，含有1/4s

軌道和3/4p

軌道的成分每兩個軌道間的夾角為109.5°，

空間構型為正四面體型sp3雜化軌道的形成過程xyzxyzzxy例如：Sp3

雜化——CH4分子的形成sp3C：2s22p2109°28’例如：Sp3雜化——CH4分子的形成sp3C：sp2雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz120°

每個sp2雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小，含有1/3s

軌道和2/3p

軌道的成分每兩個軌道間的夾角為120°，呈平面三角形

sp2雜化：1個s軌道與2個p軌道進行的雜化,

形成3個sp2雜化軌道。sp2雜化軌道的形成過程xyzxyzzxy120°FFFB例如：Sp2

雜化——BF3分子的形成B：1s22s22p1沒有3個成單電子sp2sp2雜化120°FFFB例如：Sp2雜化——BF3分子sp雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz180°每個sp雜化軌道的形狀為一頭大，一頭小，含有1/2s

軌道和1/2p

軌道的成分兩個軌道間的夾角為180°，呈直線型

sp

雜化：1個s軌道與1個p軌道進行的雜化,

形成2個sp雜化軌道。sp雜化軌道的形成過程xyzxyzzxy180°ClClBe例如：Sp

雜化——BeCl2分子的形成Be原子：1s22s2

沒有單個電子，spsp雜化ClClsppxpx180°ClClBe例如：Sp雜化——BeCl三、雜化理論簡介3.雜化軌道分類：sp3CH4原子軌道雜化等性雜化：參與雜化的各原子軌道進行成分的均勻混合。雜化軌道每個軌道的成分軌道間夾角(鍵角)

sp1/2s，1/2p180°

sp21/3s，2/3p120°

sp31/4s，3/4p109°28′三、雜化理論簡介3.雜化軌道分類：sp3CH4原子軌道雜化等3.雜化軌道分類：三、雜化理論簡介H2O原子軌道雜化O原子：2s22p4有2個單電子，可形成2個共價鍵，鍵角應當是90°，Why?2s2p2

對孤對電子雜化不等性雜化：參與雜化的各原子軌道進行成分上的不均勻混合。某個雜化軌道有孤電子對3.雜化軌道分類：三、雜化理論簡介H2O原子軌道雜化排斥力：孤電子對-孤電子對>孤電子對-成鍵電子對>成鍵電子對-成鍵電子對排斥力：孤電子對-孤電子對>孤電子對-成鍵電子對>成鍵電子對試用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子的成鍵情況交流討論試用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子的成鍵情況交流討論C原子在形成乙烯分子時，碳原子的2s軌道與2個2p軌道發(fā)生雜化，形成3個sp2雜化軌道，伸向平面正三角形的三個頂點。每個C原子的2個sp2雜化軌道分別與2個H原子的1s軌道形成2個相同的σ鍵，各自剩余的1個sp2雜化軌道相互形成一個σ鍵，各自沒有雜化的l個2p軌道則垂直于雜化軌道所在的平面，彼此肩并肩重疊形成π鍵。所以，在乙烯分子中雙鍵由一個σ鍵和一個π鍵構成。C原子在形成乙烯分子時，碳原子的2s軌道與2個2p軌道C原子在形成乙炔分子時發(fā)生sp雜化，兩個碳原子以sp雜化軌道與氫原子的1s軌道結合形成σ鍵。各自剩余的1個sp雜化軌道相互形成1個σ鍵，兩個碳原子的未雜化2p軌道分別在Y軸和Z軸方向重疊形成π鍵。所以乙炔分子中碳原子間以叁鍵相結合。C原子在形成乙炔分子時發(fā)生sp雜化，兩個碳原子以sp大π鍵C6H6sp2雜化大π鍵C6H6sp2雜化三、雜化理論簡介4.雜化類型判斷：

因為雜化軌道只能用于形成σ鍵或用來容納孤電子對，故有

雜化類型的判斷方法：先確定分子或離子的VSEPR模型，然后就可以比較方便地確定中心原子的雜化軌道類型。=中心原子孤對電子對數(shù)＋中心原子結合的原子數(shù)雜化軌道數(shù)=中心原子價層電子對數(shù)三、雜化理論簡介4.雜化類型判斷：因為雜化軌道三、雜化理論簡介4.雜化類型判斷：A的價電子對數(shù)234A的雜化軌道數(shù)雜化類型A的價電子空間構型A的雜化軌道空間構型ABm型分子或離子空間構型對于ABm型分子或離子，其中心原子A的雜化軌道數(shù)恰好與A的價電子對數(shù)相等。234spsp2sp3直線型平面三角形正四面體直線型平面三角形正四面體直線型平面三角形或V形正四面體三角錐形或V形三、雜化理論簡介4.雜化類型判斷：A的價電子對數(shù)234A的雜例1：計算下列分子或離子中的價電子對數(shù)，并根據(jù)已學填寫下表物質價電子對數(shù)中心原子雜化軌道類型雜化軌道/電子對空間構型軌道夾角分子空間構型鍵角氣態(tài)BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl322344444spspsp2sp3直線形直線形平面三角形正四面體180°180°120°109.5°直線形直線形平面三角形正四面體V形三角錐形180°180°120°109.5°109.5°104.5°107.3°107.3°課堂練習例1：計算下列分子或離子中的價電子對數(shù)，并根據(jù)已學填寫下表物例題二：對SO2與CO2說法正確的是()A．都是直線形結構

B．中心原子都采取sp雜化軌道

C．S原子和C原子上都沒有孤對電子

D．SO2為V形結構，CO2為直線形結構D例題二：對SO2與CO2說法正確的是()D《分子的立體構型》課件完美版新課標人教版選修3物質結構與性質第二章分子結構與性質第二節(jié)分子的立體結構(第三課時）新課標人教版選修3物質結構與性質第二章分子結構與性質氨作為一個分子是怎樣與H+結合的呢？

氨分子中有孤對電子,而氫離子有1S空軌道,當二者接近時,氨的孤對電子所在的軌道將與氫離子1S軌道重疊,形成化學鍵?！韭?lián)想質疑】氨作為一個分子是怎樣與H+結合的呢？氨分子四、配合物理論簡介1.配位鍵（1）概念：成鍵的兩個原子一方提供孤對電子，一方提供空軌道而形成的共價鍵（2）形成條件：一方提供孤對電子，一方提供空軌道注意：①配位鍵是一種特殊的共價鍵②配位鍵同樣具有飽和性和方向性③H3O+、NH4+中含有配位鍵四、配合物理論簡介1.配位鍵（1）概念：成鍵的兩個原子一方天藍色天藍色天藍色無色無色無色固體顏色溶液顏色CuSO4CuCl2.2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr白色綠色深褐色白色白色白色上述實驗中呈天藍色的物質叫做四水合銅離子，可表示為[Cu(H2O)4]2+,說說[Cu(H2O)4]2+離子中水分子和Cu2+成鍵情況【遷移應用】天藍色天藍色天藍色無色無色無色固體顏色溶液顏色CuSO4Cu[Cu(H2O)4]2+HH:O:HH:O:HH:O:HH:O:Cu配體有孤對電子中心離子有空軌道2+[Cu(H2O)4]2+HH:O:HH:O:HH（3）配位鍵的表示方法ABHOHHCuH2OH2OH2OOH22+請你寫出NH4+的配位鍵的表示法？（3）配位鍵的表示方法ABHOHHCuH2OH2OH2OO【探究實驗】①向盛有CuSO4溶液的試管里逐滴的加入氨水

②向盛有AgNO3溶液的試管里逐滴的加入氨水根據(jù)實驗分析出現(xiàn)現(xiàn)象的原因③向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液【探究實驗】①向盛有CuSO4溶液的試管里逐滴的加入氨水②2+CuNH3H3NNH3NH3實驗2-2已知氫氧化銅與足量氨水反應后溶解是因為生成了[Cu(NH3)4]2+

，其結構簡式為：試寫出實驗中發(fā)生的兩個反應的離子方程式？Cu

2++2NH3

.H2OCu（OH）2+2NH4+

Cu（OH）2+

4NH3

.H2O[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O藍色沉淀深藍色溶液2+CuNH3H3NNH3NH3實驗2-2已知氫氧化銅與實驗向盛有AgNO3溶液的試管里逐滴的加入氨水,先產(chǎn)生白色沉淀后溶解，溶液最后無色透明；，其結構簡式為〔Ag（NH3）2〕+

：試寫出實驗中發(fā)生的兩個反應的離子方程式？Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3·H2O=

〔Ag（NH3）2〕++OH-+2H2O實驗向盛有AgNO3溶液的試管里逐滴的加入氨水,先產(chǎn)生白色沉實驗2-3

Fe3++SCN—

[Fe(SCN)]2+(多種形式)

硫氰酸根血紅色配合物的形成引起離子顏色的改變實驗2-3Fe3++SCN—

①定義：由金屬離子（或原子）與某些分子或者離子以配位鍵結合形成的化合物稱為配位化合物,簡稱配合物。2、配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中心離子配位體配位數(shù)

外界離子內(nèi)界（配離子）外界配合物②配合物的組成①定義：由金屬離子（或原子）與某些分子或者離子以配位鍵結①中心原子：一般是帶正電荷的陽離子，主要是過渡金屬的陽離子，但也有中性原子。如：Ni(CO)5、Fe(CO)5中的Ni和Fe都是中性原子②配位體：可以是陰離子，如X-、OH-、SCN-、CN-、C2O42-、PO43-等；也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。配位體中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子是必須含有孤對電子的原子，如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子，配位原子常是VA、VIA、VIIA主族元素的原子。①中心原子：一般是帶正電荷的陽離子，主要是過渡金屬的陽離子，

#配離子的電荷：配離子的電荷數(shù)等于中心原子和配體總電荷數(shù)的代數(shù)和。如[Zn(CN)4]2-的電荷數(shù)是：+2+（-1）×4=-2；#配位數(shù)：直接同中心原子配位的原子數(shù)目叫中心原子的配位數(shù)。一般+1價配離子的配位數(shù)為2一般+2價配離子的配位數(shù)為4一般+3價配離子的配位數(shù)為6[Cu(NH3)4]2+[Ag(NH3)2]+[FeF6]3-#配離子的電荷：配離子的電荷數(shù)等于中心原子和配體總電荷

配位鍵的強度有大有小，因而有的配合物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定。許多過渡金屬離子對多種配體具有很強的結合力，因而，過渡金屬配合物遠比主族金屬配合物多。配位鍵的強度有大有小，因而有的配合物很穩(wěn)定，有的配位數(shù)與配合物空間構型的關系例:[Ag(NH3)2]+配位數(shù)為2，直線型

H3N——Ag——NH3[Cu(NH3)4]2+配位數(shù)為4，有平面四邊型.NH3NH3H3N

H3N

Cu2+配位數(shù)與配合物空間構型的關系[Cu(NH3)4]2+配[Zn(NH3)4]2+

配位數(shù)為4，正四面體.[FeF6]3-配位數(shù)為6，正八面體.[Zn(NH3)4]2+配位數(shù)為4，正四面體.[FeF6]①在晶體、氣態(tài)或溶液中配離子的存在狀態(tài)不變化，配位化合物內(nèi)界和外界為離子鍵完全電離。②配合物也有異構現(xiàn)象。如Pt（NH3）2Cl2分子有二種結構③配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定。配位原子的電負性越大或配位體的堿性越強，配合物越不穩(wěn)定。5.配合物的性質④配離子在改變條件時可能被破壞。（加強熱、形成溶解度很小的沉淀、加入氧化劑和還原劑、加入酸或堿）①在晶體、氣態(tài)或溶液中配離子的存在狀態(tài)不變化，配位化合物內(nèi)界6.配合物的應用a在生命體中的應用b在醫(yī)藥中的應用c配合物與生物固氮d在生產(chǎn)生活中的應用王水溶金葉綠素血紅蛋白抗癌藥物酶維生素B12鈷配合物含鋅的配合物含鋅酶有80多種固氮酶照相技術的定影電解氧化鋁的助熔劑Na3[AlF6]熱水瓶膽鍍銀H[AuCl4]6.配合物的應用a在生命體中的應用b在醫(yī)藥中的應用c已知的配合物種類繁多，新的配合物由于紛繁復雜的有機物配體而層出不窮，使得無機化合物的品種迅速增長。葉綠素、血紅素和維生素B12都是配