《分子的立體構(gòu)型》課件完美版

第二節(jié)分子的立體構(gòu)型第一課時(shí)

——價(jià)層電子對(duì)互斥理論第二節(jié)分子的立體構(gòu)型第一課時(shí)H2OCO2直線形180°V形105°HCHONH3平面三角形120°三角錐形107°一、形形色色的分子H2OCO2直線形V形HCHONH3平面三角形三角錐形10五原子分子立體結(jié)構(gòu)最常見的是正四面體CH4一、形形色色的分子正四面體在多原子構(gòu)成的分子中，由于原子間排列的空間順序不一樣，使得分子有不同的結(jié)構(gòu)，這就是所謂的分子的立體構(gòu)型。五原子分子立體結(jié)構(gòu)最常見的是正四面體CH4一、形形色色的分子C60C20C40C70資料卡片：形形色色的分子C60C20C40C70資料卡片：形形色色的分子《分子的立體構(gòu)型》課件完美版C6H12S8C6H12S8P4O6P4O10P4O6P4O10人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)人教版化學(xué)選

同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？分析中心原子的價(jià)電子是否全部參加成鍵？

同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論1.內(nèi)容對(duì)ABn型的分子或離子，中心原子A價(jià)層電子對(duì)（包括成鍵σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。σ鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子對(duì)排斥力最小人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論1.內(nèi)容對(duì)ABn型的分子或離子，中心原二、價(jià)層互斥理論2.價(jià)層電子對(duì)（σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）代表物電子式中心原子結(jié)合原子數(shù)σ鍵電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)價(jià)層電子對(duì)數(shù)H2ONH3CO2CH4:::HOH::::HNH:H:::HCH:HHOCO::::::::2342224314404202=δ鍵個(gè)數(shù)+中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)個(gè)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)δ鍵電子對(duì)數(shù)

=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)二、價(jià)層互斥理論2.價(jià)層電子對(duì)（σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)

=?（a-xb)2.成鍵σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)δ鍵電子對(duì)數(shù)

=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)a:對(duì)于原子：為中心原子的價(jià)電子數(shù)(對(duì)于陽離子：a為中心原子的價(jià)電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對(duì)于陰離子：a為中心原子的價(jià)電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)）x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)(H為1，其他原子為“8-該原子的最外層電子數(shù)）=δ鍵個(gè)數(shù)+中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)個(gè)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=?（a-xb)2.成鍵σ鍵電子對(duì)分子或離子中心原子

a

x

b中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)H2OO

SO2

S

NH4+

N

CO32-C

6

15-1=40

4+2=60224132孤電子對(duì)的計(jì)算

6

221=?（a-xb)人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)分子或離子中心原子axb中心原子上的孤二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論

剖析內(nèi)容對(duì)ABn型的分子或離子，中心原子A價(jià)層電子對(duì)（包括成鍵σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。排斥力最小A人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論剖析內(nèi)容對(duì)ABn型的分子或離子，中心3.價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即VSEPR模型電子對(duì)數(shù)目：234VSEPR模型：

二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論直線平面三角形正四面體人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)3.價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即VSEPR模型電子對(duì)數(shù)目：2二、價(jià)層互斥理論分子或離子σ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型及名稱分子的立體構(gòu)型及名稱CO2CO32-SO24.VSEPR模型應(yīng)用——預(yù)測(cè)分子立體構(gòu)型232001COOCOOOSOO直線形直線形平面三角形平面三角形V形平面三角形中心原子的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子的空間，并與成鍵電子對(duì)互相排斥。推測(cè)分子的立體模型必須略去VSEPR模型中的孤電子對(duì)人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)二、價(jià)層互斥理論分子或離子σ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模二、價(jià)層互斥理論分子或離子σ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型及名稱分子的立體構(gòu)型及名稱CH4NH3H2O4.價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即VSEPR模型應(yīng)用432012CHHHHNHHHOHH正四面體正四面體正四面體三角錐形正四面體V形人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)二、價(jià)層互斥理論分子或離子σ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模應(yīng)用反饋化學(xué)式中心原子孤對(duì)電子數(shù)σ鍵電子對(duì)數(shù)VSEPR模型H2SBF3NH2-2023空間構(gòu)型V形平面三角形V形22平面三角形四面體四面體人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)應(yīng)用反饋化學(xué)式中心原子σ鍵電子對(duì)數(shù)VSEPR模型H2SBFABn型分子的VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu)VSEPR模型成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子類型電子對(duì)的排布模型

立體結(jié)構(gòu)

實(shí)例

23平面三角形20 AB2直線形

CO230 AB321 AB2價(jià)層電子對(duì)數(shù)平面三角形

BF3V形SO2小結(jié):直線形人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)ABn型分子的VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu)成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子類型電子對(duì)的排布分子構(gòu)型

實(shí)例模型4正四面體4 0AB43 1AB32 2AB2正四面體

CH4三角錐形

NH3V形H2O人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子類型人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)人教版化學(xué)選人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)人教版化學(xué)選1.若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說法正確的（）

A.若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形

B.若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形

C.若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形

D.以上說法都不正確C牛刀小試2.用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷SO3的分子構(gòu)型＿＿＿A、正四面體形B、V形C、三角錐形D、平面三角形D人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)1.若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形C牛刀小試2.用課堂練習(xí)：1、多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種，三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有＿＿＿

形和

形，大多數(shù)四原子分子采取

形和＿＿＿形兩種立體結(jié)構(gòu)，五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見的是

形。

2、下列分子或離子中，不含有孤對(duì)電子的是

＿＿＿

A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其鍵角由小到大的順序?yàn)椋撸撸?/p>

4、以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體，且鍵角為109°28′的是＿＿＿＿

①CH4②NH4+③CH3Cl④P4⑤SO42-A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①④⑤直線V平面三角三角錐③②①④DC正四面體人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)課堂練習(xí)：直線V平面三角三角錐③②①④DC正四面體人教第二節(jié)分子的立體構(gòu)型第二課時(shí)——雜化理論人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)第二節(jié)分子的立體構(gòu)型第二課時(shí)——雜化理論人教版化學(xué)選修

1.碳原子的核外電子排布圖，思考為什么碳原子與氫原子結(jié)合形成CH4，而不是CH2？C原子軌道排布圖1s22s22p2H原子軌道排布圖1s1人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型3課時(shí)1.碳原子的核外電子排布圖，思考為什么碳原子與氫

按照我們已經(jīng)學(xué)過的價(jià)鍵理論，甲烷的4個(gè)C—H單鍵都應(yīng)該是σ鍵，然而，碳原子的4個(gè)價(jià)層原子軌道是3個(gè)相互垂直的2p軌道和1個(gè)球形的2s軌道，用它們跟4個(gè)氫原子的1s原子軌道重疊，不可能得到四面體構(gòu)型的甲烷分子CC為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論按照我們已經(jīng)學(xué)過的價(jià)鍵理論，甲烷的4個(gè)C—H單sp3C：2s22p2

由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜并重新組合成4個(gè)能量與形狀完全相同的軌道。我們把這種軌道稱之為

sp3雜化軌道。為了四個(gè)雜化軌道在空間盡可能遠(yuǎn)離，使軌道間的排斥最小，4個(gè)雜化軌道的伸展方向成什么立體構(gòu)型?sp3C：2s22p2由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜

四個(gè)H原子分別以4個(gè)s軌道與C原子上的四個(gè)sp3雜化軌道相互重疊后，就形成了四個(gè)性質(zhì)、能量和鍵角都完全相同的S-SP3σ鍵，從而構(gòu)成一個(gè)正四面體構(gòu)型的分子。

109°28’四個(gè)H原子分別以4個(gè)s軌道與C原子上的四個(gè)sp3三、雜化理論簡介1.概念：在形成分子時(shí)，在外界條件影響下若干不同類型能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新軌道的過程叫做原子軌道的雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。2.要點(diǎn)：（1）參與參加雜化的各原子軌道能量要相近（同一能級(jí)組或相近能級(jí)組的軌道）；（2）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)目等于形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子軌道的形狀方向，在成鍵時(shí)更有利于軌道間的重疊；三、雜化理論簡介1.概念：在形成分子時(shí)，在外界條件影響下若干三、雜化理論簡介2.要點(diǎn)：（1）參與參加雜化的各原子軌道能量要相近（同一能級(jí)組或相近能級(jí)組的軌道）；（2）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)目等于形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子軌道的形狀方向，在成鍵時(shí)更有利于軌道間的重疊；（3）雜化前后原子軌道為使相互間排斥力最小，故在空間取最大夾角分布，不同的雜化軌道伸展方向不同；三、雜化理論簡介2.要點(diǎn)：（1）參與參加雜化的各原子軌道能量sp3雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz109°28′

sp3雜化：1個(gè)s軌道與3個(gè)p軌道進(jìn)行的雜化,形成4個(gè)sp3雜化軌道。

每個(gè)sp3雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小，含有1/4s

軌道和3/4p

軌道的成分每兩個(gè)軌道間的夾角為109.5°，

空間構(gòu)型為正四面體型sp3雜化軌道的形成過程xyzxyzzxy例如：Sp3

雜化——CH4分子的形成sp3C：2s22p2109°28’例如：Sp3雜化——CH4分子的形成sp3C：sp2雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz120°

每個(gè)sp2雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小，含有1/3s

軌道和2/3p

軌道的成分每兩個(gè)軌道間的夾角為120°，呈平面三角形

sp2雜化：1個(gè)s軌道與2個(gè)p軌道進(jìn)行的雜化,

形成3個(gè)sp2雜化軌道。sp2雜化軌道的形成過程xyzxyzzxy120°FFFB例如：Sp2

雜化——BF3分子的形成B：1s22s22p1沒有3個(gè)成單電子sp2sp2雜化120°FFFB例如：Sp2雜化——BF3分子sp雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz180°每個(gè)sp雜化軌道的形狀為一頭大，一頭小，含有1/2s

軌道和1/2p

軌道的成分兩個(gè)軌道間的夾角為180°，呈直線型

sp

雜化：1個(gè)s軌道與1個(gè)p軌道進(jìn)行的雜化,

形成2個(gè)sp雜化軌道。sp雜化軌道的形成過程xyzxyzzxy180°ClClBe例如：Sp

雜化——BeCl2分子的形成Be原子：1s22s2

沒有單個(gè)電子，spsp雜化ClClsppxpx180°ClClBe例如：Sp雜化——BeCl三、雜化理論簡介3.雜化軌道分類：sp3CH4原子軌道雜化等性雜化：參與雜化的各原子軌道進(jìn)行成分的均勻混合。雜化軌道每個(gè)軌道的成分軌道間夾角(鍵角)

sp1/2s，1/2p180°

sp21/3s，2/3p120°

sp31/4s，3/4p109°28′三、雜化理論簡介3.雜化軌道分類：sp3CH4原子軌道雜化等3.雜化軌道分類：三、雜化理論簡介H2O原子軌道雜化O原子：2s22p4有2個(gè)單電子，可形成2個(gè)共價(jià)鍵，鍵角應(yīng)當(dāng)是90°，Why?2s2p2

對(duì)孤對(duì)電子雜化不等性雜化：參與雜化的各原子軌道進(jìn)行成分上的不均勻混合。某個(gè)雜化軌道有孤電子對(duì)3.雜化軌道分類：三、雜化理論簡介H2O原子軌道雜化排斥力：孤電子對(duì)-孤電子對(duì)>孤電子對(duì)-成鍵電子對(duì)>成鍵電子對(duì)-成鍵電子對(duì)排斥力：孤電子對(duì)-孤電子對(duì)>孤電子對(duì)-成鍵電子對(duì)>成鍵電子對(duì)試用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子的成鍵情況交流討論試用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子的成鍵情況交流討論C原子在形成乙烯分子時(shí)，碳原子的2s軌道與2個(gè)2p軌道發(fā)生雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道，伸向平面正三角形的三個(gè)頂點(diǎn)。每個(gè)C原子的2個(gè)sp2雜化軌道分別與2個(gè)H原子的1s軌道形成2個(gè)相同的σ鍵，各自剩余的1個(gè)sp2雜化軌道相互形成一個(gè)σ鍵，各自沒有雜化的l個(gè)2p軌道則垂直于雜化軌道所在的平面，彼此肩并肩重疊形成π鍵。所以，在乙烯分子中雙鍵由一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵構(gòu)成。C原子在形成乙烯分子時(shí)，碳原子的2s軌道與2個(gè)2p軌道C原子在形成乙炔分子時(shí)發(fā)生sp雜化，兩個(gè)碳原子以sp雜化軌道與氫原子的1s軌道結(jié)合形成σ鍵。各自剩余的1個(gè)sp雜化軌道相互形成1個(gè)σ鍵，兩個(gè)碳原子的未雜化2p軌道分別在Y軸和Z軸方向重疊形成π鍵。所以乙炔分子中碳原子間以叁鍵相結(jié)合。C原子在形成乙炔分子時(shí)發(fā)生sp雜化，兩個(gè)碳原子以sp大π鍵C6H6sp2雜化大π鍵C6H6sp2雜化三、雜化理論簡介4.雜化類型判斷：

因?yàn)殡s化軌道只能用于形成σ鍵或用來容納孤電子對(duì)，故有

雜化類型的判斷方法：先確定分子或離子的VSEPR模型，然后就可以比較方便地確定中心原子的雜化軌道類型。=中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)雜化軌道數(shù)=中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)三、雜化理論簡介4.雜化類型判斷：因?yàn)殡s化軌道三、雜化理論簡介4.雜化類型判斷：A的價(jià)電子對(duì)數(shù)234A的雜化軌道數(shù)雜化類型A的價(jià)電子空間構(gòu)型A的雜化軌道空間構(gòu)型ABm型分子或離子空間構(gòu)型對(duì)于ABm型分子或離子，其中心原子A的雜化軌道數(shù)恰好與A的價(jià)電子對(duì)數(shù)相等。234spsp2sp3直線型平面三角形正四面體直線型平面三角形正四面體直線型平面三角形或V形正四面體三角錐形或V形三、雜化理論簡介4.雜化類型判斷：A的價(jià)電子對(duì)數(shù)234A的雜例1：計(jì)算下列分子或離子中的價(jià)電子對(duì)數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫下表物質(zhì)價(jià)電子對(duì)數(shù)中心原子雜化軌道類型雜化軌道/電子對(duì)空間構(gòu)型軌道夾角分子空間構(gòu)型鍵角氣態(tài)BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl322344444spspsp2sp3直線形直線形平面三角形正四面體180°180°120°109.5°直線形直線形平面三角形正四面體V形三角錐形180°180°120°109.5°109.5°104.5°107.3°107.3°課堂練習(xí)例1：計(jì)算下列分子或離子中的價(jià)電子對(duì)數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫下表物例題二：對(duì)SO2與CO2說法正確的是()A．都是直線形結(jié)構(gòu)

B．中心原子都采取sp雜化軌道

C．S原子和C原子上都沒有孤對(duì)電子

D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)D例題二：對(duì)SO2與CO2說法正確的是()D《分子的立體構(gòu)型》課件完美版新課標(biāo)人教版選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)(第三課時(shí)）新課標(biāo)人教版選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)氨作為一個(gè)分子是怎樣與H+結(jié)合的呢？

氨分子中有孤對(duì)電子,而氫離子有1S空軌道,當(dāng)二者接近時(shí),氨的孤對(duì)電子所在的軌道將與氫離子1S軌道重疊,形成化學(xué)鍵?！韭?lián)想質(zhì)疑】氨作為一個(gè)分子是怎樣與H+結(jié)合的呢？氨分子四、配合物理論簡介1.配位鍵（1）概念：成鍵的兩個(gè)原子一方提供孤對(duì)電子，一方提供空軌道而形成的共價(jià)鍵（2）形成條件：一方提供孤對(duì)電子，一方提供空軌道注意：①配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵②配位鍵同樣具有飽和性和方向性③H3O+、NH4+中含有配位鍵四、配合物理論簡介1.配位鍵（1）概念：成鍵的兩個(gè)原子一方天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色無色無色無色固體顏色溶液顏色CuSO4CuCl2.2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr白色綠色深褐色白色白色白色上述實(shí)驗(yàn)中呈天藍(lán)色的物質(zhì)叫做四水合銅離子，可表示為[Cu(H2O)4]2+,說說[Cu(H2O)4]2+離子中水分子和Cu2+成鍵情況【遷移應(yīng)用】天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色無色無色無色固體顏色溶液顏色CuSO4Cu[Cu(H2O)4]2+HH:O:HH:O:HH:O:HH:O:Cu配體有孤對(duì)電子中心離子有空軌道2+[Cu(H2O)4]2+HH:O:HH:O:HH（3）配位鍵的表示方法ABHOHHCuH2OH2OH2OOH22+請(qǐng)你寫出NH4+的配位鍵的表示法？（3）配位鍵的表示方法ABHOHHCuH2OH2OH2OO【探究實(shí)驗(yàn)】①向盛有CuSO4溶液的試管里逐滴的加入氨水

②向盛有AgNO3溶液的試管里逐滴的加入氨水根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析出現(xiàn)現(xiàn)象的原因③向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液【探究實(shí)驗(yàn)】①向盛有CuSO4溶液的試管里逐滴的加入氨水②2+CuNH3H3NNH3NH3實(shí)驗(yàn)2-2已知?dú)溲趸~與足量氨水反應(yīng)后溶解是因?yàn)樯闪薣Cu(NH3)4]2+

，其結(jié)構(gòu)簡式為：試寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式？Cu

2++2NH3

.H2OCu（OH）2+2NH4+

Cu（OH）2+

4NH3

.H2O[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液2+CuNH3H3NNH3NH3實(shí)驗(yàn)2-2已知?dú)溲趸~與實(shí)驗(yàn)向盛有AgNO3溶液的試管里逐滴的加入氨水,先產(chǎn)生白色沉淀后溶解，溶液最后無色透明；，其結(jié)構(gòu)簡式為〔Ag（NH3）2〕+

：試寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式？Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3·H2O=

〔Ag（NH3）2〕++OH-+2H2O實(shí)驗(yàn)向盛有AgNO3溶液的試管里逐滴的加入氨水,先產(chǎn)生白色沉實(shí)驗(yàn)2-3

Fe3++SCN—

[Fe(SCN)]2+(多種形式)

硫氰酸根血紅色配合物的形成引起離子顏色的改變實(shí)驗(yàn)2-3Fe3++SCN—

①定義：由金屬離子（或原子）與某些分子或者離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物,簡稱配合物。2、配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中心離子配位體配位數(shù)

外界離子內(nèi)界（配離子）外界配合物②配合物的組成①定義：由金屬離子（或原子）與某些分子或者離子以配位鍵結(jié)①中心原子：一般是帶正電荷的陽離子，主要是過渡金屬的陽離子，但也有中性原子。如：Ni(CO)5、Fe(CO)5中的Ni和Fe都是中性原子②配位體：可以是陰離子，如X-、OH-、SCN-、CN-、C2O42-、PO43-等；也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。配位體中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子是必須含有孤對(duì)電子的原子，如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子，配位原子常是VA、VIA、VIIA主族元素的原子。①中心原子：一般是帶正電荷的陽離子，主要是過渡金屬的陽離子，

#配離子的電荷：配離子的電荷數(shù)等于中心原子和配體總電荷數(shù)的代數(shù)和。如[Zn(CN)4]2-的電荷數(shù)是：+2+（-1）×4=-2；#配位數(shù)：直接同中心原子配位的原子數(shù)目叫中心原子的配位數(shù)。一般+1價(jià)配離子的配位數(shù)為2一般+2價(jià)配離子的配位數(shù)為4一般+3價(jià)配離子的配位數(shù)為6[Cu(NH3)4]2+[Ag(NH3)2]+[FeF6]3-#配離子的電荷：配離子的電荷數(shù)等于中心原子和配體總電荷

配位鍵的強(qiáng)度有大有小，因而有的配合物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定。許多過渡金屬離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而，過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物多。配位鍵的強(qiáng)度有大有小，因而有的配合物很穩(wěn)定，有的配位數(shù)與配合物空間構(gòu)型的關(guān)系例:[Ag(NH3)2]+配位數(shù)為2，直線型

H3N——Ag——NH3[Cu(NH3)4]2+配位數(shù)為4，有平面四邊型.NH3NH3H3N

H3N

Cu2+配位數(shù)與配合物空間構(gòu)型的關(guān)系[Cu(NH3)4]2+配[Zn(NH3)4]2+

配位數(shù)為4，正四面體.[FeF6]3-配位數(shù)為6，正八面體.[Zn(NH3)4]2+配位數(shù)為4，正四面體.[FeF6]①在晶體、氣態(tài)或溶液中配離子的存在狀態(tài)不變化，配位化合物內(nèi)界和外界為離子鍵完全電離。②配合物也有異構(gòu)現(xiàn)象。如Pt（NH3）2Cl2分子有二種結(jié)構(gòu)③配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。配位原子的電負(fù)性越大或配位體的堿性越強(qiáng)，配合物越不穩(wěn)定。5.配合物的性質(zhì)④配離子在改變條件時(shí)可能被破壞。（加強(qiáng)熱、形成溶解度很小的沉淀、加入氧化劑和還原劑、加入酸或堿）①在晶體、氣態(tài)或溶液中配離子的存在狀態(tài)不變化，配位化合物內(nèi)界6.配合物的應(yīng)用a在生命體中的應(yīng)用b在醫(yī)藥中的應(yīng)用c配合物與生物固氮d在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用王水溶金葉綠素血紅蛋白抗癌藥物酶維生素B12鈷配合物含鋅的配合物含鋅酶有80多種固氮酶照相技術(shù)的定影電解氧化鋁的助熔劑Na3[AlF6]熱水瓶膽鍍銀H[AuCl4]6.配合物的應(yīng)用a在生命體中的應(yīng)用b在醫(yī)藥中的應(yīng)用c已知的配合物種類繁多，新的配合物由于紛繁復(fù)雜的有機(jī)物配體而層出不窮，使得無機(jī)化合物的品種迅速增長。葉綠素、血紅素和維生素B12都是配