《含化合物硫的性質和應用》 省賽獲獎

含硫化合物的性質和應用一、二氧化硫（SO2）性質和作用觀察二氧化硫的顏色、狀態(tài)，并聞其氣味。請設計實驗證明SO2是否易溶于水？探究1：探究結論1：無色、有刺激性的氣體，易溶于水。1、二氧化硫的物理性質：顏色狀態(tài)：氣味：毒性：溶解度：密度：沸點：無色氣體有刺激性有毒大于空氣

－10℃，易液化易溶于水，(1:40體積比)探究2：

SO2溶于水有沒有發(fā)生化學反應？發(fā)生化學反應的判斷依據是什么？請用所給試劑設計實驗并作驗證。SO2與水的反應：請分別寫出SO2與水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反應方程式。2、二氧化硫的化學性質：SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）與堿反應生成鹽和水

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+2H2O1）具有酸性氧化物的通性：若通入過量的SO2，產物是什么？思考：已知酸性：亞硫酸>碳酸，試寫出SO2氣體通入NaHCO3溶液的化學方程式

SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O

或SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2如何除去CO2中混有的少量SO2氣體？與鹽反應：1）具有酸性氧化物的通性：探究3：

2）SO2具有漂白性向試管中加入4mLSO2水溶液，滴加3滴品紅溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。再加熱試管，觀察加熱前后溶液顏色的變化。探究結論：原因分析：SO2能與某些有色物質反應生成不穩(wěn)定的無色物質。加熱時，這些無色物質又會分解，從而恢復原來的顏色。檢驗SO2：用品紅溶液檢驗

氯水

二氧化硫原理實質效果范圍氯水和二氧化硫漂白性的比較氯水中HClO將有色物質氧化成無色物質氧化還原反應永久性可漂白大多數(shù)有色物質，能使紫色石蕊試液褪色SO2溶于水與有色物質直接化合生成不穩(wěn)定的無色物質非氧化還原反應暫時性漂白某些有色物質，不能使紫色石蕊試液褪色

SS

SS（H2S）S（SO2）（SO3）-20+4+6

根據SO2中S元素的化合價推斷它應具有怎樣的化學性質？(氧化性？還原性？或既有氧化性，又有還原性？)想一想SO2既有氧化性又有還原性0S被還原+4S+6S3)、SO2的弱氧化性2H2S+SO23S+2H2O－2＋404e－探究4：設計實驗來證明SO2具有還原性?，F(xiàn)象：滴加H2O2溶液、氯水前，無明顯現(xiàn)象。滴加后，出現(xiàn)白色沉淀。白色沉淀不溶于稀鹽酸。實驗：取適量SO2水溶液于兩支試管中，滴加氯化鋇溶液，再分別滴加適量H2O2溶液、氯水，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。結論：SO2具有還原性4）SO2具有還原性SO2能使Fe3+、溴水、碘水、KMnO4溶液褪色。除SO2：可用酸性高錳酸鉀溶液SO2+H2O2=H2SO4

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2有類似反應)＋4＋62SO2+O22SO3催化劑加熱+4S+6S被氧化工業(yè)制硫酸

SO3+H2OH2SO4

H2SO3露置在空氣中2H2SO3+O22H2SO4Na2SO3露置在空氣中2Na2SO3+O22Na2SO4＋4＋6＋4＋6＋4＋64）、SO2具有還原性練習我國的酸雨主要是硫酸型酸雨，請根據所學知識和閱讀書本P89頁圖4-1寫出形成硫酸型酸雨的反應。2SO2+O2