優(yōu)秀課件魯科版高中化學必修一教學課件13氣體摩爾體積-

（m）

質量物質的量微粒數分子離子原子÷M×M×NA÷NA（n）（N）某些粒子的特定組合這就是萬能恒等式的部分。（m）質量物質的量微粒數分子離子原子÷M×M×NA÷N1.質量均為40g的CO2和CO物質的量分別為多少？其中氧原子物質的量之比為多少？練習:完成下列換算2.質量為60g的NaOH中，Na+的數目為______個3.3.01×1023個C2H4分子的質量為____克4.9.03×1022個SO2分子與____克SO3含相同氧原子數1.質量均為40g的CO2和CO物質的量分別為多少？其O2H22H2O===2H2↑+

O2↑電解下列是電解水裝置思考：若電解了1.8克的水，在兩極分別得到氧氣與氫氣多少摩爾？如果要求這兩種氣體體積，需要什么條件？O2H22H2O===2H2↑+O2↑電解下列是電首先我們來計算一下1摩爾固體、液體物質的體積。體積（200C）（cm3）1.83986.02×1023H2SO4(純）1（40C）186.02×1023H2O11.32076.02×1023Pb2.7276.02×1023Al7.8566.02×1023Fe密度（200C

）（g/cm3)1mol物質質量（g）1mol物質所含微粒數液液固固固狀態(tài)物質[結論]相同條件下，1摩爾不同固體或液體物質的體積是

的。53.61818.3107.2不相同首先我們來計算一下1摩爾固體、液體物質的體積。1molFe

197.0克1molAu207.2克1molPb55.8克1molH2O1mol純H2SO4

18克98克6.02x10231molFe 197.0克1molAu207.2在標準狀況下，1摩爾任何氣體的體積是否相同呢？1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2體積標準狀況（L）密度標準狀況（g/L）1mol氣體質量（g）1mol氣體所含分子數氣體物質[結論]在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積

L。22.322.422.4（標準狀況：溫度為0℃，壓強為101KPa）都約是22.4在標準狀況下，1摩爾任何氣體的體積是否相同呢？1.97744在同溫同壓下，為什么等物質的量的固體、液體物質的體積不相等，而等物質的量的氣體體積卻相等呢？為什么?在同溫同壓下，為什么等物質的量的固體、液體物①粒子數目的多少影響物質體積的大?、倭Ｗ訑的康亩嗌儆绊懳镔|體積的大?、诹Ｗ颖旧淼拇笮∮绊懳镔|體積的大小②粒子本身的大小影響物質體積的大?、哿Ｗ又g的距離影響物質體積的大?、哿Ｗ又g的距離影響物質體積的大小一、影響物質體積大小的因素外因:內因:(1)溫度(2)壓強(1)粒子數目多少(2)粒子本身大小(3)粒子間的平均距離一、影響物質體積大小的因素外因:內1.固體液體物質中，粒子緊密排列，粒子的距離近似為零。所以固體液體的體積主要決定于粒子的數目和粒子的大小。1.固體液體物質中，粒子緊密排列，粒子的距離近似為零。所以固粒子之間距離很大時（比如氣體），粒子本身的大小對物質的體積影響很小，幾乎可以忽略。粒子之間距離很大時（比如氣體），粒子本身的大小對物質的體積影2.粒子間的距離2、決定氣體物質體積大小的因素思考：氣體分子間的距離和什么有關？1.粒子的數目①溫度升高，氣體分子間的平均距離增大，體積增大②壓強增大，氣體分子間的平均距離減小。體積減小。2.粒子間的距離2、決定氣體物質體積大小的因素思考：氣體分子二、氣體摩爾體積定義：單位物質的量(1mol)的氣體所占體積。

符號：Vm公式：Vm=Vn常用單位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。如Vm（O2）Vm（CO2）二、氣體摩爾體積定義：單位物質的量(1mol)的氣體所占體1.適用范圍:任何氣體2.狀況：一定溫度和壓強下，通常用標準狀況3.定量：1mol

4.Vm＝22.4L/mol

的成立條件:標準狀況下5.

22.4L/mol為近似值6.比較氣體體積必須指明溫度和壓強7.并不是只有標準狀況下，Vm＝22.4L/mol

混合氣體或者純凈氣體0℃、一個大氣壓幾點注意：1.適用范圍:任何氣體混合氣體或者純凈氣體0℃、一個大氣壓[練習]1.標準狀況，1mol任何物質的體積都約是22.4L。錯，物質應是氣體2.1mol氣體的體積約為22.4L。（錯，標準狀況）3.標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（對，氣體體積與分子種類無關）4.22.4L氣體所含分子數一定大于11.2L氣體所含的分子數。（錯，未指明是否在相同條件）5.標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（錯，“約為”；單位應為L/mol）6.只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯，不一定）[練習]1.標準狀況，1mol任何物質的體積都約是22.4[練習]在標準狀況下（1）0.5molHCl占有的體積是多少？

（2）33.6LH2的物質的量是多少？（3）16gO2的體積是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子數是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（2×6.02×1023個）[練習]在標準狀況下（1）0.5molHCl占有的體積是

3、在標準狀況下,2.2gCO2

的體積是多少？n（CO2）

=m[CO2]M[CO2]=2.2g44g·mol

－1=0.05molV（CO2）

=n（CO2）

·Vm（CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L解：n（CO2）=m[CO2]M[CO2]=2.2

4、標準狀況下，672mL某氣體的質量為1.92g,則其摩爾質量為多少，相對分子質量為多少。n=VVm解：=0.672L22.4L·mol－1

=0.03mol

n=m/MM=1.92g0.03mol

=64g/mol4、標準狀況下，672mL某氣體的質量為1.92課堂練習1.判斷下列說法是否正確？為什么？（1）1LN2和1LO2在同溫同壓下所含分子數相同；（2）1molN2和1molO2所占體積相同；（3）1molN2和1molO2所含分子數相同；2.3molO2和2molO3分子數之比為————；在相同條件下氣體的體積比為————。課堂練習1.判斷下列說法是否正確？為什么？標況下，89.6LNH3的質量是______標況下，_____克CO2與4克H2的體積相等標況下3.01×1022個CO分子的體積為______L完成下列各項計算16克SO3與標況下______升SO2具有相同物質的量16克SO3與標況下______升SO2具有相同的氧原子數標況下，89.6LNH3的質量是______標況下，____思考題在標準狀況下，100mL某氣體的質量為0.125g，則該氣體可能是下列物質中的（）A.氨氣B.氧氣C.二氧化碳D.一氧化碳思考題在標準狀況下，100mL某氣體的質量為0.125g，則標準狀況下混合氣體由0.2molCO2和0.3molCO組成，求混合氣體的體積是多少？求混合氣體的質量是多少？標準狀況下混合氣體由0.2molCO2和0.3molCO組成思考：

同溫同壓下，體積相同的氣體的物質的量是否相同？所含分子個數是否相同？說明理由。

氣體的體積主要決定于氣體所含的分子個數，而與氣體的分子種類無關，在一定的溫度和壓強下，分子的平均距離是相等的。即同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數目的分子，則表示粒子集體的物質的量也必然相同。思考：同溫同壓下，體積相同的氣體的物質的量是阿伏加德羅定律

同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。注意：

適用于氣態(tài)物質。既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體同溫同壓，相同分子數的氣體，體積（）同溫同壓，體積相同的氣體，分子數（）同溫同壓，氣體體積大小與分子數目成（）比。相同相同正我們記作“三同定一同?！蓖瑴赝瑝?，相同分子數的氣體，體積（）同溫同[練習]在同溫同壓下，相同質量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2[答案]

③>②>⑤>④>①[練習]在同溫同壓下，相同質量的下列氣體，占有的體積由大到已知7gC與14gO2完全反應后，生成21gCO和CO2混合氣體，在相同狀態(tài)下，混合氣體中CO和CO2的體積之比為

。已知7gC與14gO2完全反應后，生成21gCO1.相同條件下，下列氣體的密度最小的是（）

A．H2B.CH4C.N2D.CO22.CO2和O2混合氣體對H2的相對密度為18,則混合氣體中CO2和O2的體積比

。1.相同條件下，下列氣體的密度最小的是（）

阿伏加德羅定律推論①同溫同壓下：＝＝。

②同溫同壓下：＝=D(相對密度)

③同溫同體積下：＝＝。

優(yōu)秀課件魯科版高中化學必修一教學課件13氣體摩爾體積-優(yōu)秀課件魯科版高中化學必修一教學課件13氣體摩爾體積-小結2.標準狀況下的氣體摩爾體積(Vm=22.4L/mol)

理解要點：條件：標準狀況（S.T.P）對象：任何氣體物質的量：1mol體積約占22.4L結論1、氣體摩爾體積常用單位有L/mol(L·