廣西壯族自治區(qū)柳州市第九中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市第九中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka、Kb）、溶度積常數(shù)（Ksp）等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是A．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)（Ka、Kb）變大參考答案：D略2.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）A

陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2＋＋2e－＝NiB

電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C

電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋D

電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt參考答案：答案：D3.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸，充分反應后，仍有紅色粉末存在，則關于溶液中陽離子的判斷正確的是A．只有Fe2+和Cu2+

B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+

D．只有Fe2+參考答案：A略4.右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是A．D單質(zhì)在過量的B2中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3B．C的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定C．A與B形成的陰離子可能有：AB32–、A2B42–D．工業(yè)上常將E單質(zhì)通入澄清石灰水中制漂白粉

參考答案：BC略5.下列離子方程式書寫正確的是（

）

A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

B．鈉與水的反應Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

C．銅片跟稀硝酸反應：Cu+NO3—+4H+

Cu2++NO↑+2H2O

D．鋁片和氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH—+6H2O=2AlO2—+3H2↑參考答案：D略6.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是A．取a克混合物與稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B．取a克混合物與稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物充分加熱，減重b克D．取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C略7.已知：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若實驗室根據(jù)此原理制備少量的NaHCO3，下列實驗過程中選用的主要儀器不正確的是A.制取氨氣，可選用②③

B.制取NaHCO3，可選用⑨C.分離NaHCO3，可選用④⑤⑦

D.干燥NaHCO3，可選用①②⑦⑧參考答案：D【分析】A、加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣；B、向溶有氨的飽和食鹽水中通入二氧化碳可以生成NaHCO3沉淀；C、用過濾法分離出NaHCO3；D、NaHCO3加熱易分解，干燥NaHCO3不能用酒精燈加熱?！驹斀狻緼、加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，選用的主要儀器試管、酒精燈，故A正確；B、向溶有氨的飽和食鹽水中通入二氧化碳可以生成NaHCO3沉淀，制取NaHCO3可選用儀器⑨，故B正確；C、用過濾法分離出NaHCO3固體，需用燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解，故干燥NaHCO3不能用酒精燈加熱，不需要酒精燈等相關儀器，故D錯誤。8.對溶液中的離子反應，下列說法：①不可能是氧化還原反應；②只能是復分解反應；③可能是置換反應；④不能有分子參加。其中正確的是（

）

A．①③

B．③

C．①②

D．③④參考答案：B略9.久置空氣中會發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應引起的物質(zhì)是（

）A.過氧化鈉固體

B.亞硫酸鈉固體C.硫酸亞鐵晶體

D.苯酚晶體參考答案：A略10.下列有關化學用語表示正確的是()A.氯化鈉的分子式：NaCl

B.甲醛的結構簡式：CH2OC.Na2S的電子式：

D.CH4分子的球棍模型：參考答案：C略11.某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是

A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等D．若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大參考答案：C略12.向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系有下列圖示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別為OA<AB，OA＝AB，OA>AB，則下列分析與判斷正確的是(不計CO2溶解)

A．M中只有一種溶質(zhì)的有(1)和(3)

B．M中有兩種溶質(zhì)的只有(2)C．(2)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)

D．(4)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)參考答案：A略13.下列各項表達式正確的是

（）

A．O2―的結構示意圖：

B．Na2S的電子式：

C．甲醛的結構簡式：CH2O

D．氮分子的結構式：參考答案：答案：A14.某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應2X(g)+Y(g)2W(g)；△H＜0，當充入2molX和1molY，經(jīng)20s達到平衡時生成了0.4molW。下列說法正確的是（）①升高溫度，W的體積分數(shù)減小，△H增大②以Y的濃度變化表示的反應速率為0.01mol/(L·s)③在其它條件不變的情況下，增加1molX，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高④增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小，則平衡向正反應方向移動⑤再向容器中通入2molX和1molY，達到平衡時，X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大。A、①⑤ B、⑤ C、②③④ D、④⑤參考答案：B解析：升高溫度，W的體積分數(shù)減小，則平衡逆向移動，但△H不變，因為△H與方程式的寫法有關，方程式確定，△H確定，①錯誤；用W的濃度變化表示的反應速率v=0.4mol/2L·20s=0.01mol/（L·s），所以用Y表示的反應速率0.005mol/（L·s），②錯誤；增加X的量，平衡正向移動，則X的轉(zhuǎn)化率會減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大，③錯誤；增大壓強，正逆反應速率都加快，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向著正反應方向移動，④錯誤；再向容器中通入2molX和1molY，相當是對原平衡加壓，平衡正向移動，達到平衡時，X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大，⑤正確。選B。15.銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O．某學習小組取0.98g（用精密天平測量）Cu（OH）2固體，將其加熱有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示．

另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關系曲線，如圖2所示．則下列分析正確的是（）A．圖1中產(chǎn)物a、b的化學式分別為Cu2O和CuOB．圖l整個過程中共生成0.26gH2OC．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量的關系曲線是曲線AD．圖2中繪制錯誤的曲線共2條參考答案：D【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；化學方程式的有關計算．【分析】由0.98gCu（OH）2可知其物質(zhì)的量為=0.01mol，A、圖1中Cu（OH）2物質(zhì)的量為0.01mol，可以求出全部生成CuO時的質(zhì)量，同理若全部生成Cu2O求出其質(zhì)量；B、根據(jù)化學方程式，4Cu2O4Cu+2O2過程中有氧氣產(chǎn)生；C、CuO和其中所含Cu元素的質(zhì)量關系判斷；D、圖2中A點上的任何一點都表示金屬氧化物的質(zhì)量小于其中所含金屬元素的質(zhì)量．【解答】解：A、由0.98gCu（OH）2可知其物質(zhì)的量為0.01mol，若全部生成CuO，則質(zhì)量為0.01mol×80g?mol﹣1=0.8g，所以a點是CuO，若全部生成Cu2O，則質(zhì)量為0.005mol×144g?mol﹣1=0.72g，所以b點是Cu2O，故A錯誤；B、根據(jù)化學方程式，4Cu2O4Cu+2O2過程中有氧氣產(chǎn)生，0.26g是水和氧氣的質(zhì)量和，故B錯誤；C、CuO和其中所含Cu元素的質(zhì)量關系（以CuO的質(zhì)量為10g計算）為：

CuO～Cu

80

64

10g

8g觀察圖2可知，B符合上述質(zhì)量關系，表示的是CuO，而A點上的任何一點都表示金屬氧化物的質(zhì)量小于其中所含金屬元素的質(zhì)量，故C錯誤；D、圖2中A曲線上的任何一點都表示金屬氧化物的質(zhì)量小于其中所含金屬元素的質(zhì)量，所以A曲線錯誤，由C選項可知B曲線正確，C曲線上的任何一點都表示氧化物中金屬含量小于B，所以C曲線也錯誤，故D正確；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì)。已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O任務1：利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）。

（1）E裝置中制取NO2反應的化學方程式是

。（2）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是

。（3）實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是：①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；③

。

（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是

。任務2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。

（5）實驗前，該小組同學提出三種假設。假設1：二者不反應；假設2：NO2能被Na2O2氧化；假設3：

。（6）為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如右圖所示），重新組裝，進行實驗。①實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中反應的化學方程式為

。參考答案：(6)2NO2+Na2O2===2NaNO略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：回答下列問題：（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是：___________________________________，加入錫粉的作用是：_____________________________________________（2）反應Ⅰ生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：__________________（3）檢驗沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是：__________________________（4）反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c（Sn2＋）＝1．0mol·L－1，則室溫下應控制溶液pH_______________。（已知：Ksp［Sn（OH）2]＝1．0×10－26）（5）酸性條件下，SnSO4還可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發(fā)生反應的離子方程式：____________________________________。（6）潮濕環(huán)境中，鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠，請結合有關的原理解釋其原因：_________________________________。參考答案：(1)抑制Sn2＋水解，防止Sn2＋被氧化；(2)SnCl2＋Na2CO3=SnO＋CO2↑＋2NaCl；(3)取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已洗滌干凈；(4)小于1；(5)Sn2＋＋H2O2＋2H＋=Sn4＋＋2H2O；(6)潮濕環(huán)境中，Sn與Cu構成原電池，Sn作負極，保護正極Cu不被氧化。試題分析：（1）因為Sn2＋水解，Sn2＋＋2H2OSn(OH)2＋2H＋，用鹽酸溶解，可以防止Sn2＋水解，Sn2＋處于中間價態(tài)，溶液被空氣中氧氣所氧化，加入錫粉可以把Sn4＋還原成Sn2＋，即防止Sn2＋被氧化；(2)參加反應的物質(zhì)為SnCl2、Na2CO3，根據(jù)反應I有氣體產(chǎn)生，此氣體為CO2，且生成SnO，因此反應有SnCl2＋Na2CO3→CO2↑＋SnO＋NaCl，利用原子守恒配平，其化學反應方程式為：SnCl2＋Na2CO3=SnO＋CO2↑＋2NaCl；(3)沉淀表面有NaCl雜質(zhì)，應對沉淀進行洗滌，具體操作：取最后一次洗滌液少量，置于試管，向試管中滴加AgNO3溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，說明沉淀已洗凈；(4)開始出現(xiàn)沉淀時，Ksp=c(Sn2＋)×c2(OH－)，代入數(shù)值，解得c(OH－)=10－13，則pH=1，因此室溫下控制溶液pH<1；（5）Sn2＋具有還原性，H2O2具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應，Sn2＋被氧化成Sn4＋，H2O2被還原成H2O，根據(jù)化合價升降法進行配平，即Sn2＋＋H2O2＋2H＋=Sn4＋＋2H2O；（6）根據(jù)金屬活動性順序表，Sn比銅活潑，潮濕環(huán)境下，構成原電池，Sn作負極，銅作正極，根據(jù)原電池的工作原理，金屬銅被保護。18.硼和硼的化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途。(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為___________________________。(2)晶體硼的基本結構單元是由硼原子構成的正二十面體(如下圖)，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點各有一個硼原子。此結構單元中含有硼原子的數(shù)目為________________。(3)氮化硼(BN)晶體有多種結構。六方氮化硼與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。關于這兩種晶體的說法中，正確的是____(填標號）。a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c．兩種晶體中的B—N鍵均為共價鍵d．兩種晶體均為分子晶體(4)六方氮化硼晶體內(nèi)硼原子的雜化方式為________，該晶體不導電的原因是___________。(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。與BF4—互為等電子體的一種分子的化學式為__，lmolNH4BF4晶體中含有配位鍵的數(shù)目為_____________。(6)立方氮化硼的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的一個晶胞中含有______個硼原子，立方氮化硼的密度是____g?cm－3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。參考答案：(1)1s22s22p1

(2)12

(3)bc

(4)sp2

層與層之間無自由電子

(5)CF4

2NA

(6)4

【分析】（1）根據(jù)B的原子序數(shù)為5，根據(jù)構造原理書寫核外電子排布式。（2）由圖可知，有20個等邊三角形，晶體硼每個三角形的頂點被5個三角形所共用，則此頂點完全屬于一個三角形的只占到1/5，每個三角形中有3個點，且晶體硼中有20個這樣的三角形，則晶體硼中這樣的頂點有20×1/5×3=12。（3）①a．立方相氮化硼中N原子與B原子之間形成單鍵；

b．六方相氮化硼層間作用力為范德華力；

c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵；

d．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，屬于原子晶體；（4）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰3個氮原子形成σ鍵；六方相氮化硼晶體的層狀結構中沒有自由電子。（5）具有相同價電子總數(shù)和相同原子總數(shù)的分子或離子具有相同的結構特征，這一原理稱為“等電子原理”。NH4+和BF4-各含有1個配位鍵。（6）根據(jù)金剛石結構可以判斷出金剛石的一個晶胞中含有的碳原子數(shù)=8×1/8+6×1/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中應該含有4個N和4個B原子。一個晶胞的質(zhì)量為4×25g/NA，一個立方氮化硼晶胞的體積為(361.5pm)3，根據(jù)ρ=m/V計算密度?！驹斀狻浚?）B的原子序數(shù)為5，基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1，故答案為：1s22s22p1。（2）由圖可知，有20個等邊三角形，晶體硼每個三角形的頂點被5個三角形所共用，則此頂點完全屬于一個三角形的只占到1/5，每個三角形中有3個點，且晶體硼中有20個這樣的三角形，則晶體硼中這樣的頂點有20×1/5×3=12，故答案為：12。（3）a.立方相氮化硼中N原子與B原子之間形成單鍵，所以無π鍵，故錯誤；b.六方相氮化硼層間作用力為范德華力，六方相氮化硼質(zhì)地軟，故正確；c.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵，故正確；d.立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，屬于原子