酸堿鹽及化肥學生版

酸堿鹽及化肥［知識網(wǎng)絡］C酸I［知識網(wǎng)絡］C酸I堿溶液的導電性一離子L鹽鹽酸、硫酸、硝酸的通性，金屬活動性順序，^性氧化物氫氧化鈉、氫氧化鈣、誠的通性，酸性氧化物鹽學反料的化解肥要面會薦二m=77^-更富土q有氫優(yōu)叭碳酸鈉、硫酸銅［典例剖析］例1、下列各組物質(zhì)的溶液混合后，不一定會出現(xiàn)沉淀的是（）Na2SO4、BaCl2、HNO3KNO3、Na2CO3、CaCl2MgSO4、NaOH、H2SO4AgNO3、NaCl、HCl例2、、下列物質(zhì)長期暴露在空氣中，溶質(zhì)成分不變，但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小且溶液質(zhì)量增加的是（）濃硫酸濃鹽酸濃硝酸氫氧化鈉溶液例3、“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（）先變藍后變紫變紅后顏色不再改變C?先變無色后變紅D.先變紅后變紫例4、魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味。用來洗滌的最佳物質(zhì)是（）水純堿食鹽食醋例5、在發(fā)酵面團中加入下列某種物質(zhì)的溶液揉和，既能除去面團中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔。這種物質(zhì)是（）Na2CO3 B.Ca（OH）2C.CaOD.NaCl例6、在植物生長過程中，施用氮肥能使枝葉繁茂、磷肥能使果實飽滿、鉀肥能使莖稈健壯。種植吃葉的蔬菜（如青菜），應施用較多的化肥是（）磷肥NHNO4 3K2SO4D?微量元素肥料

例7、下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生反應的是（）AgNO3溶液與NaCl溶液BaCl2溶液與K2SO4溶液FeCl3溶液與KOH溶液KNO3溶液與Na2SO4溶液例8、下列兩組物質(zhì)：（甲）CO、H、O、Fe；（乙）AgNO、CuSO、Hg（NO）、HCl。2 2 2 3 4 32⑴甲組中的能與乙組中所有物質(zhì)反應。⑵甲乙兩組物質(zhì)中各有一種在物質(zhì)分類上與其它三種不同，它們依次、。［名題熱身］1、 可用于清洗鐵制品表面鐵銹的是（）水氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液稀硫酸2、 食醋是醋酸的稀溶液，某同學準備在家中進行驗證食醋具有酸的性質(zhì)的實驗，他選擇了下列物質(zhì)，其中能發(fā)生反應的是（）木炭純堿鐵釘食鹽3、 在Ca（OH）2的飽和溶液中加入下列物質(zhì)，冷卻至室溫，溶液的pH沒有改變的是（）TOC\o"1-5"\h\zCO2CaOCu（NO）32HCl4、 市場上有一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動飲料罐使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會降低，這種固體物質(zhì)可能是（）硝酸銨燒堿食鹽熟石灰5、 下表列出了四種農(nóng)作物生長最適宜的pH范圍：農(nóng)作物棉花玉米大豆茶樹pH6.0---6.86.0—7.06.5—7.55.0—5.5某同學測定得知，當?shù)赝寥赖膒H接近7。以上農(nóng)作物最不適宜種植的是（）棉花玉米大豆茶樹A棉花玉米大豆茶樹B.C.D.6、某同學在化學晚會上為大家現(xiàn)場作了一幅《鏡湖燈影》的景色畫：他在白紙上用干凈的毛筆蘸取甲溶液“畫上”一串燈影，再用另一支毛筆蘸取乙溶液在燈影周圍“畫上”一片湖水，將白紙掛在墻上，待晾干后，用裝有丙溶液的噴霧器向白紙上噴灑。結(jié)果出現(xiàn)了“藍色的湖面上倒映著紅色的燈影”的畫面。該同學所用的甲、乙、丙三種溶液可能是右表四項中的（）甲乙丙A稀鹽酸氫氧化鉀溶液石蕊試液B稀鹽酸氫氧化鈉溶液酚歐試液C氯化鈉溶液硫酸鉀溶液硫酸鈉溶液D石灰水稀硫酸氯化鋇溶液7、“雪碧”等碳酸型飲料的pH小于7,晃動后打開瓶蓋，其pH將（）變大變小不變無法判斷8、 下面是某同學對有關火星探測資料的分析，其中結(jié)論錯誤的是（）火星探測的有關資料結(jié)論A火星南、北兩極的極冠溫度常年在-70°C至-140°C之間那里很難找到液態(tài)水B在火星南、北兩極發(fā)現(xiàn)“干冰”“干冰”是固體二氧化碳C火星大氣中存在甲烷氣體甲烷屬于有機化合物D在火星上發(fā)現(xiàn)了大量鹽的晶體鹽就是氯化鈉9、 草木灰是農(nóng)村廣泛使用的一種農(nóng)家鉀肥，它的水溶液顯堿性。下列化肥能與草木灰混合施用的是（）CO（NH）22NHCl4NHNO4 3（NH4）2SO410、 嚴冬我國北方某些城市曾用食鹽融雪，造成土壤中含鹽濃度偏高，使路旁樹木死亡。目前專家已研究出一種新型融雪劑，既能融化冰雪，又能起施肥養(yǎng)護樹木的作用。具有上述作用的新型融雪劑是（）氯化鈉氯化鈣氯化鈉氯化鎂氯化鈉醋酸鈣鎂尿素 硝酸鈣硝酸鎂

11、分別將下列各組物質(zhì)，同時加到足量水中，能得到無色透明溶液的是（）HNO3、KOH、FeCl3K2SO4、KCl、HClAgNO3、HCl、KClNa2CO3、KCl、BaCl212、 在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應實現(xiàn)的是（）CO—CaCO3HCl—NaClFe—FeSO4Ca（OH）2—NaOH13、 甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種。已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，則下列說法正確的是（）甲一定是氫氧化鈣溶液乙一定是硝酸鉀溶液丙不可能是碳酸鈉溶液T只能是鹽酸14、下列各組物質(zhì)，不能按照關系圖Vf'（“一”表示反應一步完成）相互轉(zhuǎn)化的是（）物質(zhì)選ABCD1xCaOBaCl2Cu(NO)32K2SO4yCaCl2Ba(NO)32Cu(OH)2KClzCaCO3BaCO3CuSO4KNO315、食醋是常用的調(diào)味品，其主要成分是醋酸（化學式CHO）。請回答：242⑴食醋顯 （填“酸”或“堿”）性。⑵若利用中和反應測定白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)，用酚歐作指示劑，滴加（填化學式）溶液至反應恰好完全，實驗的現(xiàn)象是 。16、我們在初中化學里學過的一些物質(zhì)，在實際生活中有重要的用途?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：A.不銹鋼； B.氧氣； C.生石灰（氧化鈣）； D.活性炭； E.二氧化碳;F.水； G.醋酸； H.熟石灰（氫氧化鈣）； I?鋅； J.鹽酸。請根據(jù)它們的用途，用字母代號填空（每種物質(zhì)限選一次）:⑴可供急救病人呼吸；⑵可用于制造炊具；⑴可供急救病人呼吸；⑵可用于制造炊具；⑶可用作溫室氣體肥料；⑷可用作某些食品的干燥劑;⑸可用作冰箱的除臭劑；⑹是最常用的溶劑；⑺可用來降低土壤的酸性；⑻可用于金屬表面除銹；⑼可用作干電池負極材料；⑽通常的食醋中含有約3%?5%的17、 我國古代紡織業(yè)常用氫氧化鉀作漂洗劑。前人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，即可得氫氧化鉀。⑴上述過程中發(fā)生反應的基本類型共有種。⑵發(fā)生復分解反應的化學方程式是：。⑶如果要得到氫氧化鉀溶液，還要經(jīng)過 操作。18、 在一次化學探究活動中，曉琴同學無意中發(fā)現(xiàn)，兩種無色溶液混合后，能產(chǎn)生一種白色沉淀。⑴從無色溶液著手研究，若有一種是稀硫酸，則白色沉淀，其化學方程式是 0⑵從白色沉淀著手研究，向其中加入稀硝酸，沉淀溶解，則白色沉淀的可能，其化學方程式是019、 20世紀90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達到1600萬噸，標志著我國硫酸工業(yè)的飛速發(fā)展。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：煅燒黃鐵礦4FeS2+11O2賤燒2Fe2O3+8SO2SO2轉(zhuǎn)化為SO3用濃H2SO4吸收SO30請回答相關問題：⑴流程①中形成的爐渣如何進行再利用0⑵生產(chǎn)中會有部分SO2隨尾氣排入大氣中，這會造成對環(huán)境的污染。SO2也是一種酸性氧化物，具有與CO2相似的化學性質(zhì)，有人設計用消石灰吸收尾氣中的SO2，請寫出發(fā)生反應的化學方程式 ：⑶SO3溶于水生成硫酸（h2so4），它的酸性強于h2co3，請設計一個簡單實驗證明這一結(jié)論（簡要說出選用物質(zhì)、實驗方法及現(xiàn)象）24 23 0⑷若將一定量的SO2通入蔬菜大棚內(nèi)，幾天后大棚內(nèi)的蔬菜將會0⑸工業(yè)生產(chǎn)得到的是濃硫酸，若要將它稀釋成稀硫酸，則正確的操作方法020、 有三種可溶性正鹽組成的固體混合物，其中兩種是鈉鹽按圖所示步驟進行實驗（假設能反應的均恰好完全反應）從以上實驗判斷：⑴原混合物中一定含有的物質(zhì)是;⑵另外兩種正鹽可能是：和或和21、A、B、X、Y是初中化學常見的四種氣體，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系。請寫出:⑴丫、X的化學式：Y，X。⑵CuO—B的化學方程式：。22、某農(nóng)民欲在一塊土地上種植甜菜，他查閱資料得知甜菜是一種適合于在偏堿性土壤里生長的植物。⑴請你設計實驗幫助該農(nóng)民測定其土壤的酸堿度。（寫出主要操作步驟）⑵若測得該土壤的pH約為5,你認為這塊土地是否適合種植甜菜？為什么？若你認為水適合，應從下列物質(zhì)中選擇哪種物質(zhì)對這塊土地進行改良？供選物質(zhì)：①酸性肥料②熟石灰③氫氧化鈉。［直擊考點］本專題學習的重點是掌握鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)和酸的通性，掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質(zhì)和堿的通性，掌握常見鹽的化學性質(zhì)，知道金屬活動性順序的意義和用法，理解復分解反應發(fā)生的條件。出題形式有選擇題、填空題、實驗題、推斷題、計算題，近幾年出現(xiàn)了開放性試題、知識遷移題、學科綜合題、新情景題等。1、 酸的通性對酸的通性的五個方面的掌握，以鹽酸為例聯(lián)想記憶，由此可推知其他未知酸的化學性質(zhì)。當然具體到某一種酸的化學性質(zhì)，還須具體分析，如硝酸和活潑金屬反應不生成h2,濃硫酸和金屬反應時也沒有h2生成。2、溶液的酸堿性和pH 2 2對該知識點的考查，通常從雨水、土壤pH對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的影響、酸堿性食物對人體健康的影響等多角度進行變化，目的之一是對基礎知識進行考查，其二是為了增強環(huán)境意識，用理論知識解答實際問題，解題時要熟練領會溶液酸堿性與pH的關系：當pH=7時，溶液呈中性；pH<7時，溶液呈酸性；pH>7時，溶液呈堿性。pH越大，堿性越強；pH越小，酸性越強。3、 鹽的性質(zhì)通常結(jié)合鹽的性質(zhì)考查置換反應、復分解反應、pH的綜合應用；考查多種物質(zhì)（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽）到鹽的轉(zhuǎn)化。解答試題時，對常見鹽的性質(zhì)、用途要熟悉；借助復分解反應掌握鹽的化學性質(zhì)、鹽的溶解性，將酸堿鹽的性質(zhì)與其電離出的離子相聯(lián)系，從而判斷物質(zhì)性質(zhì)的相似性、差異性，如HCl和NaCl在溶液中都電離出Cl-，因此都能與AgNO3反應，也就是說，鹽在電離時沒有完全相同的離子，所以鹽沒有通性，但若是一些鹽中含有相同的離子，它們就有一些類似的性質(zhì)。其常見規(guī)律有：碳酸鹽都能與強酸反應，放出CO2；硫酸、可溶性硫酸鹽都能與可溶性鋇鹽如BaCl2、Ba（NO3）2反應，生成BaSO4沉淀；鹽酸、可溶性氯化物都能與AgNO3反應生成AgCl沉淀；32 4可溶性鎂鹽、銅鹽、鐵鹽等與可溶性堿反應，生成不溶性堿。4、 復分解反應以復分解反應為主線，?？疾榕袛鄰头纸夥磻芊癜l(fā)生、物質(zhì)或離子的共存，或以工業(yè)生產(chǎn)為背景，處理工業(yè)廢水，甚至要求進行框圖推斷。解題時，首先要掌握復分解反應發(fā)生并趨于完成的條件，以酸、堿、鹽溶解性表作為依據(jù)。復分解反應的實質(zhì)是兩種物質(zhì)在溶液中互相交換離子，交換離子后生成物如果符合下列條件之一：有沉淀生成；有氣體放出；有水生成，則復分解反應就可以發(fā)生。復分解反應一般是指酸、堿、鹽之間在溶液里進行的反應，對反應物而言，還要注意：酸和鹽反應中，鹽可以不溶于水，但一定要溶于酸；堿和鹽、鹽和鹽反應中，參加反應的堿和鹽都要是可溶的，否則無法交換離子；酸和堿反應中，一般強酸（HCl、H2SO4、HNO3）與所有的堿都能反應，因為有水生成。另外，NaNO3、KNO3在溶液中一般不會與其他物質(zhì)發(fā)生復分解反應，因為與其他物質(zhì)交換成分后無沉淀析出。5、 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應規(guī)律6、 金屬活動性順序金屬活動性順序表的應用在整個初中化學中占有重要的地位，是中考考查的重點之一。試題通常根據(jù)幾種不同金屬與酸溶液、鹽溶液反應的現(xiàn)象推斷金屬活動順序，考查對金屬活動順序的理解；根據(jù)不同金屬與酸反應的圖像關系，判斷金屬活動順序、相對原子質(zhì)量的大小；根據(jù)金屬與鹽溶液的反應規(guī)律，制備金屬、鹽或進行物質(zhì)的提純；設計實驗方案或?qū)嶒灧桨高M行評價，測定金屬的活動順序，考查金屬活動性理解的應用能力；通過對金屬與不同鹽溶液反應規(guī)律的理解與應用以及金屬置換鹽溶液中金屬離子的先后順序與金屬量的關系。7、 酸性氧化物和堿性氧化物酸性氧化物：凡是能和堿起反應生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物，如SO2、CO2等。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O說明：2 2 3 2非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物，但也有些非金屬氧化物不是酸性氧化物，如CO、NO等；酸性氧化物大多數(shù)是非金屬氧化物，但有的酸性氧化物是金屬氧化物，如Mn2O7；可溶性的酸性氧化物能和水反應生成可溶性酸，如SO+HO=HSO，SO+HO=HSO。2 2 2 3 3 2 2 4堿性氧化物：凡是能和酸反應生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物，如Fe2O3、CuO等。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O說明：4 42金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物，但有的金屬氧化物不是堿性氧化物，如Mn2O7，而堿性氧化物一般都是金屬氧化物?？扇軌A的堿性氧化物能和水反應生成可溶性堿，如：Na2O+H2O=2NaOH，CaO+H2O=Ca(OH)2；不溶性堿的堿性氧化物一般不能和水反應，如Fe2O3、CuO和水都不反應。［考點前瞻］1、常見的酸(鹽酸、硫酸等)、堿(氫氧化鈉、氫氧化鈣等)都是在化學實驗或化工生產(chǎn)中常用的重要的酸、堿。從組成結(jié)構及電離理論知道，酸在構成上有相同(H+)與不同(酸根離子)，性質(zhì)有共性也有個性；堿也同理。常見酸、堿的性質(zhì)與用途；常見酸、堿應用與環(huán)保的關系；酸、堿的俗名、化學式、性質(zhì)與用途之間的對應關系；不同酸、堿的區(qū)別，由酸、堿通性到其他未學習過的酸、堿性質(zhì)的遷移推理以及相關知識在生產(chǎn)、生活中的應用等都是考查熱點。2、溶液酸堿性及其強弱是溶液的重要性質(zhì)，對生產(chǎn)、生活、科研影響很大。pH不僅能表示溶液酸堿性而且還能表示其強弱一一酸堿度。因此，考查熱點有：pH的意義與溶液酸堿性及其強弱的判斷。各種因素引起溶液pH的變化趨勢的判斷以及運用函數(shù)圖象表示各種因素與pH變化關系的分析。pH在生產(chǎn)、生活、科研中的實際應用。3、 常見的鹽往往與人們的生活、生產(chǎn)關系更加密切，了解它們的性質(zhì)和在生活、生產(chǎn)中的用途十分重要，以及在生活、生產(chǎn)中如何科學合理的使用它們、選擇它們都是重要的。因此，與這些相關的內(nèi)容都是考查熱點。4、 鹽是自然界中種類較多的化合物，它們的性質(zhì)特別是化學性質(zhì)與酸、堿等許多物質(zhì)緊密相關，對人類的生產(chǎn)、生活等有許多益處，農(nóng)業(yè)上的化肥大多是鹽類就是一例。因此，重要鹽類的性質(zhì)、不同鹽的鑒別、推斷，化肥種類及其與農(nóng)作物生長的關系等都是考查熱點。將這些內(nèi)容與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活等實際結(jié)合出題將是考查的趨勢。5、 復分解反應是酸、堿、鹽之間主要的基本反應。復分解反應的條件與規(guī)律以及應用它們判斷酸、堿、鹽間復反解反應能否發(fā)生；通過復分解反應規(guī)律提高對酸、堿、鹽化學性質(zhì)的理解；掌握一些物質(zhì)的制法(原理)，提高鑒別、推斷物質(zhì)的能力；利用復分解反應規(guī)律，進行知識遷移、舉一反三，解決一些并不熟悉的實際問題。這些都是考查的熱點。6、酸、堿、鹽及其他物質(zhì)間的相互關系是非常重要的關系。因為它包含著各類物質(zhì)之間互相轉(zhuǎn)化的關系，是自然界物質(zhì)的本質(zhì)聯(lián)系，是化學反應規(guī)律的體現(xiàn)，也是對我們學習過的各種物質(zhì)性質(zhì)的概括總結(jié)，對我們今后學習知識、應用知識有很好的指導作用。無疑利用這一“關系”歸納物質(zhì)性質(zhì)、比較物質(zhì)性質(zhì)；根據(jù)“關系”進行物質(zhì)制備、轉(zhuǎn)化、鑒別、推斷等都是考查熱點。還可以將這些內(nèi)容與生活、生產(chǎn)實踐相聯(lián)系，考查學生的知識歸納、遷移以及綜合分析較復雜問題并解決相關問題的能力。［解題技法］對于酸堿鹽部分，解題的關鍵在于把握各物質(zhì)的性質(zhì)、酸堿的通性以及鹽類的化學性質(zhì)，同時注意有關物質(zhì)的特性以及一些規(guī)律的適用條件。1、 金屬和鹽的反應鹽+金屬f新鹽+新金屬對這一性質(zhì)的理解應注意以下幾點：前面的金屬置換后面的金屬，與氫的位置無關。鉀、鈣、鈉等活潑金屬常溫下就能和水反應，故不能置換出鹽溶液里的其他金屬。參加反應的鹽和生成的鹽都必須是可溶性的，如Cu+AgCl就不反應。單質(zhì)鐵發(fā)生置換反應，一般生成亞鐵鹽。如Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。金屬的活動性差別越大，越易發(fā)生置換反應。如足量鐵放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，F(xiàn)e先置換AgNO3中的銀，后置換Cu(NO＞中的銅。 32 3 32、 復分解反應發(fā)生的條件及規(guī)律復分解反應包括的類型a、 酸+堿性氧化物f鹽+H2O；b、 酸+堿f鹽+H2O；c、 酸+鹽f新酸+新鹽；d、 堿+鹽f新堿+新鹽；e、 鹽+鹽f新鹽+新鹽復分解反應發(fā)生的條件兩種化合物在溶液中相互交換離子，生成物中如果符合下述三個條件之一：有沉淀析出；有氣體放出；有水生成。該反應就能發(fā)生，否則不能發(fā)生。如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4I+2