2023學(xué)年完整公開(kāi)課版化學(xué)方程式1

化學(xué)方程式知識(shí)回顧什么叫質(zhì)量守恒定律？用分子、原子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒定律的原因。請(qǐng)你來(lái)回答?。?！用文字表達(dá)式表示下列化學(xué)反應(yīng)，并寫(xiě)出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：（1）碳在氧氣中燃燒；（2）鐵在氧氣中燃燒；（3）氯酸鉀與二氧化錳共熱制氧氣；（4）電解水；（5）鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制備氫氣；（6）鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣?；瘜W(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么能否用一個(gè)簡(jiǎn)單的式子，即表示反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？這就是我們今天要探討的主題！化學(xué)方程式1、定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的等式。2、書(shū)寫(xiě)規(guī)則（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)，反應(yīng)是真實(shí)存在的；（2）符合質(zhì)量守恒定律。3、書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)配注寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的分子式配平化學(xué)方程式注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)將短線改為等號(hào)等

左（短線連接）右

反應(yīng)物分子式生成物分子式H2OH2+O2

水氫氣＋氧氣水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式寫(xiě)

水氫氣＋氧氣H2OH2+O222？？？

左（短線連接）右

反應(yīng)物分子式生成物分子式配水氫氣＋氧氣H2OH2+O222通電

左（短線連接）右

反應(yīng)物分子式生成物分子式注水氫氣＋氧氣H2OH2+O222通電

左（短線連接）右

反應(yīng)物分子式生成物分子式等寫(xiě)

左（短線連接）右

反應(yīng)物分子式生成物分子式配平依據(jù)配平過(guò)程質(zhì)量守恒定律

分子式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使左右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等

最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶法等配平方法配注注明反應(yīng)條件，生成物狀態(tài)條件符號(hào)加熱△狀態(tài)符號(hào)氣體沉淀等將短線改為等號(hào)（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)。（2）表示各反應(yīng)物、生成物之間原子、分子個(gè)數(shù)之比。（3）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。4、化學(xué)方程式的涵義4P+5O22P2O5124160284點(diǎn)燃1、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。2、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為4∶5∶2。3、表示124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為31∶40∶71。課堂小結(jié)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)可歸納為：（以反應(yīng)“氯酸鉀氯化鉀＋氧氣”的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)為例）加熱左反右生一橫線配平以后加一線等號(hào)上下注條件箭號(hào)標(biāo)氣或沉淀KClO3KCl+O22