反應(yīng)速率影響因素

第2講：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素東安一中高三化學(xué)組思考題：比較下列各組反應(yīng)速率的快慢A.淀粉在濃硫酸作用下水解和單質(zhì)碘與淀粉溶液反應(yīng)。B.橡膠老化與乙烯和溴水溶液反應(yīng)。C.4ml0.1mol/LKMnO4溶液與2ml0.1mol/L草酸和

2ml0.2mol/L草酸反應(yīng)。D.將兩支各放入5ml0.1mol/LNa2CO3溶液的試管分別置于冷水和熱水中,分別加入5ml0.1mol/L的硫酸。E.5000C,將N2與H2置于密閉容器中,在1.0X106Pa和

1.0X107Pa壓強(qiáng)下反應(yīng)。F.在兩只試管中各加入5%H2O2溶液5ml,一只加入少量

MnO2粉末,一只不加。G.在1mol/LHCl溶液中分別加入Zn粒和Zn粉。H.在合成氨反應(yīng)中，用V(N2)=05mol/(L.S)和

V(H2)=1.2mol/(L.S)表示平均速率的快慢注意:

在上述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，內(nèi)因是主要，外因是次要。但是，在眾多外因素中，升溫和使用催化劑增大反應(yīng)速率具有較好的實(shí)際應(yīng)用價值。AD6.有效碰撞理論別釋影響反應(yīng)速率的外部因素：

使用催化劑（降低活化能）催化劑

降低溫度

升高溫度溫度

減少壓強(qiáng)

增大壓強(qiáng)壓強(qiáng)減少反應(yīng)物濃度

增大反應(yīng)物濃度濃度反應(yīng)速率變化有效碰撞次數(shù)單位體積活化分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)改變方式影響因素【例題2】下列說法正確的是()A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率可能增大C.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率DA1.在化工生產(chǎn)中，如果要加快反應(yīng)速率，應(yīng)該優(yōu)先考慮的科研方向是（）

A提高設(shè)備強(qiáng)度，以便加壓

B選擇適宜的催化劑

C采用高溫

D用塊狀反應(yīng)物代替粉末狀反應(yīng)物2.升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（）

A加快分子運(yùn)動的速率，增加分子碰撞的機(jī)會

B降低反應(yīng)物分子的能量

C增大活化分子的百分?jǐn)?shù)

D以上說法均對【課堂練習(xí)】BC3.對于反應(yīng)：N2＋O2＝2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件中哪些能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率（假定溫度不變）()A縮小體積使壓力增大

B充入N2，保持壓強(qiáng)不變

C體積不變充入稀有氣體使壓強(qiáng)增大

D減小壓強(qiáng)使體積增大4.對于一個化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是（注ΔH表示等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，ΔH＜0，放熱；ΔH＞0，吸熱。()AΔH越負(fù)，其反應(yīng)速率越快

BΔH越正，其反應(yīng)速率越快

C只要有催化劑，那么反應(yīng)肯定加速

D以上三種說法都不正確DA5.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在A錐形瓶中放入10g綠豆大小的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分