化學(xué)基本概念復(fù)習(xí)二――化學(xué)用語(表示物質(zhì)組成)

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二、知識詳解

化學(xué)用語：

在化學(xué)學(xué)科中專門使用的符號。化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。

㈠粒子或結(jié)構(gòu)的表示形式主要有：

(1)元素符號：

表示元素的化學(xué)符號。

國際上用元素的拉丁名稱的第一個字母的大寫來表示元素，若第一個大寫字母相同，則在第一個字母后面加上元素名稱中的另一小寫字母來區(qū)別。如：N，Na，P，As，Sb，Sr，Bi等。

(2)核素符號：

如

說明：

核素符號即可表示中性原子，也可表示簡單離子。

(3)離子符號：

Cl—，CH3COO—，NH4+，CO32—，AlO2—

注意離子符號與化合價符號在表示形式上的區(qū)別：

離子符號用原子或原子團的右上角用“數(shù)字＋‘＋’或‘－’”表示，化合價符號是在元素或原子團的正上方用“‘－’或‘＋’＋數(shù)字”的形式表示。

(4)電子式：

用“·”等表示原子最外層電子的化學(xué)式，如

注意：

①陰離子的電子式要用［］括起來并在右上角標(biāo)明電荷，陽離子的電子式除銨離子外，一般與陽離子符號相同；

②注意4類電子式：陽離子的電子式、陰離子的電子式、原子的電子式、分子的電子式；

③做題時要特別注意看清要求是“寫出化合物的電子式”還是“用電子式表示化合物的形成過程”。

(5)原子結(jié)構(gòu)示意圖：

類似可以表示簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖。

(6)分子式(化學(xué)式)：

CO2，C6H12O6，C2H4O2，Ca(NO3)2

(7)結(jié)構(gòu)式：在化學(xué)反應(yīng)中，若所有元素的化合價都沒有變化，稱為非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)原則為“等價交換”，即：正價與正價交換，負(fù)價與負(fù)價交換，且交換的化合價總數(shù)相同，每種物質(zhì)都呈電中性；若有化合價升降，則稱為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)原則為“化合價升高的總數(shù)＝化合價降低的總數(shù)”。

(9)常見元素化合價表

K，Na，Ag+1H+1，-1

Ca，Mg，Ba，Zn+2F-1

Cu+1，+2Cl-1，+1，+5，+7

Fe+2，+3O-2，-1

Al+3S-2，+4，+6

Mn+2，+4，+6，+7Si+4

P-3，+3，+5B+3

As-3，+3，+5N-3，+1，+2，+3，+4，+5

㈢化學(xué)方程式

1、化學(xué)反應(yīng)的分類

2、化學(xué)方程式：

用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。如：

化學(xué)方程式主要包括：

⑴普通化學(xué)方程式，⑵熱化學(xué)方程式，⑶離子方程式，⑷電離方程式，⑸電極反應(yīng)式，⑹電解方程式，⑺絡(luò)合方程式等。

■注意：

書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：

一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，不可臆造；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，即要配平。

3、各類化學(xué)方程式介紹

⑴熱化學(xué)方程式：

表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。

在書寫熱化學(xué)方程式時要：

①注明反應(yīng)的溫度和壓強（在101kPa、25℃條件可省略）；

②注明反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)（s、l、g）；

③用△H標(biāo)明反應(yīng)熱，“+”表示吸熱，“—”表示放熱；熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，所以可以為分?jǐn)?shù)；計量數(shù)與反應(yīng)熱正比。如：

⑵離子方程式：

用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

NaOH+HCl：OH—+H+＝H2O

CaCO3+HNO3：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

FeCl3+NaOH：Fe3++3OH—＝Fe(OH)3↓

Cl2+NaOH：Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O

■注意：

①易溶于水、易電離的強電解質(zhì)寫成離子，其他，如單質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)、一般氧化物、不溶于水的物質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式。

②配平時除遵守質(zhì)量守恒定律外，還要使電荷平衡；對于氧化還原反應(yīng)，還要保證得失電子總數(shù)相等。如：

Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—(錯誤)

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—(正確)

⑶電離方程式：

表示電解質(zhì)在溶液中或熔化狀態(tài)下電離產(chǎn)生相應(yīng)自由離子的過程。此過程不是化學(xué)反應(yīng)，所以它不屬于離子反應(yīng)方程式。

①強電解質(zhì)的電離：完全電離，用“＝”

NaNO3＝Na++NO3—

H2SO4＝2H++SO42—

Ba(OH)2＝Ba2++2OH—

②弱電解質(zhì)的電離：部分電離，用“”

⑷水解方程式：

詳見下面的水解反應(yīng)

⑸電極反應(yīng)式：

表示原電池反應(yīng)、電解反應(yīng)時電極上所發(fā)生反應(yīng)的方程式，一對電極反應(yīng)才能表達一個完整的化學(xué)反應(yīng)。

①Cu—Zn—稀H2SO4原電池

負(fù)極(Zn)：Zn—2e-＝Zn2+

正極(Cu)：2H++2e-＝H2↑

②以石墨電極電解飽和食鹽水

陽極：2Cl—－2e-＝Cl2↑

陰極：2H2O+2e-＝H2↑+2OH—

⑹電解方程式：

如電解飽和食鹽水2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

4、各類反應(yīng)介紹

⑴化合反應(yīng)

兩種或兩種以上的物質(zhì)作用，生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)?；戏磻?yīng)可以是氧化還原反應(yīng)，也可是非氧化還原反應(yīng)。⑵分解反應(yīng)

一種物質(zhì)經(jīng)過反應(yīng)后生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。它是與化合反應(yīng)相對應(yīng)的反應(yīng)類型，很多化合反應(yīng)的逆過程就是分解反應(yīng)，也能在一定條件下發(fā)生。

⑶復(fù)分解反應(yīng)

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。中學(xué)所講的復(fù)分解反應(yīng)一般是指在水溶液中進行的離子間的交換（但不絕對）。如：

①中和反應(yīng)：酸十堿→鹽十水

H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O

3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O

②其他復(fù)分解反應(yīng)

Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

SO2+2NaOH＝Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O

NaCl(固)+H2SO4(濃)＝NaHSO4+HCl↑

BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl

⑷水解反應(yīng)

一般規(guī)律：。當(dāng)然，其他化合價形式類似。

類型：鹽水解、其他無機物的水解、鹵代烴水解、酯水解、糖水解、蛋白質(zhì)水解等。

⑸置換反應(yīng)

一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)共有4類：

①金屬置換非金屬（干態(tài)或水溶液中進行）

Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

②金屬置換金屬（干態(tài)或水溶液中進行）

Fe十CuSO4=Cu十FeSO4

③非金屬置換非金屬（干態(tài)或水溶液中進行）

Cl2十2NaBr＝2NaCl十Br2

2F2十2H2O＝4HF十O2↑

④非金屬置換金屬（只能在水溶液中進行）

⑹氧化還原反應(yīng)（詳細(xì)講解見《氧化還原反應(yīng)》專題）

有電子轉(zhuǎn)移的(或化合價升降的)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，是一種重要的反應(yīng)類型，也是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的難點。

①氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：失得電子，且失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)

Cu失電子數(shù)：3×(2—0)=6

HNO3得電子數(shù)：2×(5—2)＝6

②有關(guān)概念之間的關(guān)系③氧化性、還原性強弱比較

④常見的氧化劑和還原劑

強氧化劑：KMnO4，K2Cr2O7，濃H2SO4，HNO3，Ca(ClO)2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等。

強還原劑：活潑金屬如Na，Mg，Al等，H2S，S2—，SO2