【課件】+電解質(zhì)的電離-電解質(zhì)及其強(qiáng)弱（人教版2019必修第一冊(cè)）

如果可恨的挫折使你嘗到苦果，朋友，奮起必將讓你嘗到人生的歡樂(lè)。如果懼怕前面跌宕的山巖，生命就永遠(yuǎn)只能是死水一潭。瀑布跨過(guò)險(xiǎn)峻陡壁時(shí)，才顯得格外雄偉壯觀(guān)。

有了成績(jī)馬上忘掉，這樣才不會(huì)自尋煩惱；有了錯(cuò)誤要時(shí)刻記住，這樣才不會(huì)重蹈覆轍；有了機(jī)遇要馬上抓住，這樣才不會(huì)失去機(jī)會(huì)；有了困難要尋找對(duì)策，這樣才能迎刃而解。生活中的化學(xué)金蓮清熱泡騰片

電解質(zhì)的電離

電解質(zhì)及其強(qiáng)弱電解質(zhì)與非電解質(zhì)現(xiàn)象本質(zhì)溶于水或熔融時(shí)，自身能否電離學(xué)習(xí)目標(biāo)化合物的一種分類(lèi)方法電離與電離方程式電離電離方程式發(fā)生的條件：溶于水或熔融，不需通電能書(shū)寫(xiě)會(huì)判斷水或熔融下，能否導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中，全部電離弱電解質(zhì)水溶液中，部分電離不用濕手去操作電器查閱資料，這主要是因?yàn)槿似つw中汗液有鹽分(主要成分是NaCl)，這樣濕手就成了導(dǎo)電體，此時(shí)去摸開(kāi)關(guān)是十分危險(xiǎn)的。哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？化學(xué)趣史電解質(zhì)電解前未分解的物質(zhì)叫做電解質(zhì)離子是在電流作用下產(chǎn)生的01PARTONE物質(zhì)的導(dǎo)電性與電解質(zhì)銅在日常生活中可以用作導(dǎo)線(xiàn)，原因是什么？

通常情況下金屬內(nèi)部電子的運(yùn)動(dòng)是不固定的，但在外加電場(chǎng)的作用下會(huì)定向移動(dòng)形成電流。問(wèn)題探究

氯化鈉固體是由什么微粒構(gòu)成的？它能導(dǎo)電嗎？氯化鈉晶體交流討論燈泡不亮NaCl關(guān)閉電鍵實(shí)驗(yàn)探究＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－Cl-Na+與電源正極相連的電極與電源負(fù)極相連的電極NaCl固體中Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密地排列著，這些離子不能自由移動(dòng)，因而干燥的NaCl固體不導(dǎo)電。H2O關(guān)閉電鍵燈泡不亮燈泡不亮NaCl關(guān)閉電鍵向氯化鈉固體中加水食鹽水關(guān)閉電鍵燈泡明亮實(shí)驗(yàn)探究試從微粒變化的角度，解釋導(dǎo)電原因。NaCl固體不導(dǎo)電而加水則導(dǎo)電，水扮演了什么角度?資料在線(xiàn)水分子的結(jié)構(gòu)－＋＋當(dāng)將NaCl固體加人水中時(shí)，在水分子的作用下，Na+和Cl-脫離NaCl固體的表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。將NaCl固體加入水中水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子感受﹒理解要想使緊密排列的Na＋和Cl－能夠自由移動(dòng)，還有什么方法能克服兩種離子間的靜電作用？實(shí)驗(yàn)探究＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－Cl-Na+NaCl晶體熔融NaCl加熱熔融深化理解感受﹒理解＋－＋－＋－Cl-Na+與電源正極相連的電極與電源負(fù)極相連的電極當(dāng)NaCl固體受熱熔化時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na＋和CI－，因而NaCl在熔融狀態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電。

無(wú)自由移動(dòng)離子

有自由移動(dòng)離子

有自由移動(dòng)離子從導(dǎo)電性角度，如何將化合物進(jìn)行分類(lèi)？1.1

電解質(zhì)

電解質(zhì)與非電解質(zhì)1A定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的條件現(xiàn)象類(lèi)別B類(lèi)別CH3COOH、H2CO30201必須是化合物能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅、NaCl溶液導(dǎo)電條件水溶液或熔融液電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固體NaCl特別提醒資料在線(xiàn)

構(gòu)成物質(zhì)的微粒除原子、離子外，還有分子。

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，溶于水是否導(dǎo)電？問(wèn)題解決

從物質(zhì)導(dǎo)電角度，你能否將其進(jìn)行分類(lèi)？觀(guān)察與思考1.2

非電解質(zhì)

電解質(zhì)和非電解質(zhì)1A定義在水溶液中和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的條件現(xiàn)象類(lèi)別B類(lèi)別某些氧化物：CO2SO2某些氫化物：CH4NH3多數(shù)有機(jī)物：CH3CH2OH蔗糖電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原理

有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子概念辨析1.Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)×單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)2.NaCl溶液導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)×NaCl溶液，是混合物，不是電解質(zhì)3.固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)感受﹒理解概念辨析1.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？

不一定。

如Cu不是電解質(zhì)，Cu為單質(zhì)；NaCl溶液是混合物不是電解質(zhì)。2.電解質(zhì)一定導(dǎo)電嗎？

不一定。

NaCl固體不導(dǎo)電，而熔融的NaCl卻是導(dǎo)電的！考考你的智慧A．

HCl→CO2→石墨→液氧B．

NaCl→乙醇→鐵→空氣C．

CuSO4→蔗糖→氮?dú)狻褼．

KCl→NaNO3→銅→碘酒

下列各物質(zhì)按照電解質(zhì)→非電解質(zhì)→單質(zhì)→混合物順序排列的是看誰(shuí)做得既準(zhǔn)又快下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是 A．鋁 B．石墨 C．熔融的氯化鉀 D．硫酸溶液

電解質(zhì)在水溶液中為何會(huì)導(dǎo)電？其過(guò)程如何表示？看誰(shuí)做得既準(zhǔn)又快電解質(zhì)飲料用水將一組化合物溶解，制成電解質(zhì)飲料。此飲料可補(bǔ)充人體新陳代謝的消耗。其電解質(zhì)成分有鈉離子、鉀離子、鎂離子、氯離子、硫酸根離子、磷酸根離子、檸檬酸鹽、蔗糖、葡萄糖、維生素C及維生素B6。身邊的化學(xué)電解質(zhì)飲料配方葡萄糖38.6克、氯化鈉0.6克、蔗糖10.0克、檸檬酸鉀0.3克、檸檬酸(無(wú)水的)2.8克、糖精鈣鹽0.2克、檸檬酸鈣(冰的)1.0克、苯甲酸鈉0.5克、調(diào)味品適量、維生素C、適量色素適量。電解質(zhì)飲料是用水將一組化合物溶解制成的飲料，可補(bǔ)充人體新陳代謝的消耗?？裳杆傺a(bǔ)充人體水分的消耗、迅速解除疲勞。電解質(zhì)成分有鈉離子、鉀離子、鎂離子、氯離子、硫酸根離子、磷酸根離子、檸檬酸鹽、蔗糖、葡萄糖、維生素C及維生素B6。02PARTTEO電離化學(xué)史話(huà)NaCl的水溶液為何會(huì)導(dǎo)電？

阿累尼烏斯在做了大量實(shí)驗(yàn)后，靜靜地躺在床上

，順著這個(gè)思路住下想：“純凈的水不導(dǎo)電，純凈的固體食鹽也不導(dǎo)電，把食鹽溶解到水里，鹽水就導(dǎo)電了。水在這里起了什么用？”阿累尼烏斯坐起來(lái)，決定把這個(gè)問(wèn)題搞清楚。他想——

是不是食鹽溶解在水里就電離成為氯離子和鈉離子了呢?

這是一個(gè)非常大膽的設(shè)想!

英國(guó)科學(xué)家法拉第1834年提出的一個(gè)觀(guān)點(diǎn)：“只有在通電的條件下，電解質(zhì)才會(huì)分解為帶電的離子?！?/p>

食鹽溶解在水里就電離

因?yàn)榉ɡ谡J(rèn)為：“只有電流才能產(chǎn)生離子?！笨墒乾F(xiàn)在食鹽溶解在水里就能產(chǎn)生離子，與法拉第的觀(guān)點(diǎn)不一樣。不要小看法拉第這個(gè)人，雖然1867年他已經(jīng)去世了，但是他對(duì)物理上的一些觀(guān)點(diǎn)在當(dāng)時(shí)還是金科玉律。1883年5月，阿倫尼烏斯帶著論文回到烏普薩拉大學(xué)，向化學(xué)教授克萊夫(是一位很有名望的實(shí)驗(yàn)化學(xué)家，他已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了兩種化學(xué)元素：鈥和銩)請(qǐng)教。阿倫尼烏斯向他詳細(xì)地解釋了電離理論。克萊夫聽(tīng)到阿累尼烏斯的解釋?zhuān)敛谎陲椝牟粷M(mǎn)，只說(shuō)了一句：“這個(gè)理論純粹是空想，我無(wú)法相信?！?，說(shuō)阿累尼烏斯的論點(diǎn)純粹是胡說(shuō)八道。

化學(xué)史話(huà)

阿倫尼烏斯小心翼翼地準(zhǔn)備著他的論文，既要堅(jiān)持自己的觀(guān)點(diǎn)，又不能過(guò)分與傳統(tǒng)的理論對(duì)抗。

4小時(shí)的答辯終于過(guò)去了，阿倫尼烏斯如坐針氈，因?yàn)榘惸釣跛沟牟牧虾蛿?shù)據(jù)都很充分，教授們又查看了他大學(xué)讀書(shū)時(shí)所有的成績(jī)，他的生物學(xué)、物理學(xué)和數(shù)學(xué)的考試成績(jī)都非常好，答辯委員會(huì)認(rèn)為雖然論文不是很好，但仍然可以以“及格”的三等成績(jī)“勉強(qiáng)獲得博士學(xué)位”。

后來(lái)，在奧斯特瓦爾德和范特霍夫的支持和幫助下，阿倫尼烏斯終于結(jié)束了電離理論的爭(zhēng)端。1903年因提出電離學(xué)說(shuō)而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)（全世界第三位獲得化學(xué)獎(jiǎng)）三分與五分化學(xué)史話(huà)

電離2電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程01像食鹽這類(lèi)由離子構(gòu)成且易溶的物質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)都能電離。02像Al2O3、MgO這類(lèi)由離子構(gòu)成且難溶于水的物質(zhì)，在水中不電離，只在熔融時(shí)電離。像硫酸，氯化氫這類(lèi)由分子構(gòu)成的物質(zhì)就只能在水溶液中電離。而酒精、蔗糖這類(lèi)由分子構(gòu)成的物質(zhì)不能電離。03蔗糖溶解的微觀(guān)過(guò)程蔗糖分子水分子電解質(zhì)的電離，不需通電！水熔融特別提醒

1.CO2、NH3的水溶液導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？

不是。

CO2的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镃O2和水反應(yīng)生成的電解質(zhì)H2CO3發(fā)生電離，CO2本身不發(fā)生電離，不屬于電解質(zhì)。與CO2

相似的還有SO2、SO3

、P2O5等。氨水導(dǎo)電是NH3與水反應(yīng)生成的NH3·H2O發(fā)生電離，NH3本身不電離，氨氣也不是電解質(zhì)。思考﹒討論電解質(zhì)與其導(dǎo)電性無(wú)關(guān)！非電解質(zhì)

2.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，BaSO4是非電解質(zhì)。不是BaSO4熔融時(shí)可導(dǎo)電電解質(zhì)與其溶解度大小無(wú)關(guān)！思考﹒討論判斷化合物是不是電解質(zhì)化合物本身能否電離依據(jù)而非水溶液能否導(dǎo)電碳酸鈣深化理解冰醋酸基本不溶解產(chǎn)生氣泡水設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸在水的作用下發(fā)生了電離溶解03PARTTHREE電離方程式電解質(zhì)的電離如何表示？NaCl加入水中水分子與NaCl晶體作用NaCl溶解并電離完全電離電離方程式問(wèn)題解決

電離方程式3溶于水中或受熱熔融時(shí),電離成自由移動(dòng)離子的式子。

01概念02書(shū)寫(xiě)

“＝”的左邊是電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊是電離出的離子符號(hào)

法拉第將溶液中離子的來(lái)源歸結(jié)于電流的作用。

拉烏爾由“鹽溶液的凝固點(diǎn)下降值比同濃度的非電解質(zhì)溶液高”的事實(shí)提出“鹽電離不需要電流作用”，但這并未撼動(dòng)法拉第的權(quán)威。英國(guó)化學(xué)家尼科爾森和卡里斯?fàn)栐陔娊馑?，認(rèn)為水溶液中存在離子。真正向舊觀(guān)念提出挑戰(zhàn)的是阿倫尼烏斯，他在完成了大量的實(shí)驗(yàn)后，與了“電解質(zhì)的導(dǎo)電性研究”一文，提出電解質(zhì)在水溶液中自發(fā)解離為正負(fù)離子，并用電離理論理論很好解釋了沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)下降的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。易錯(cuò)警示1電離是水分子或熱的作用，不需通電不寫(xiě)通電溫馨提醒電離方程式書(shū)寫(xiě)判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確：H2SO4＝H2＋＋SO42－H2SO4＝2H＋＋SO42－問(wèn)題解決12電離是水分子或熱的作用不寫(xiě)通電正確標(biāo)注離子所帶的電荷及其數(shù)目正確書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)溫馨提醒電離方程式書(shū)寫(xiě)判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確：Na2SO4＝Na＋＋SO42－Na2SO4＝2Na＋＋SO42－問(wèn)題解決123電離是水分子或熱的作用不寫(xiě)通電正確標(biāo)注離子所帶的電荷及其數(shù)目正確書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)電離前后原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等質(zhì)量守恒溫馨提醒電離方程式書(shū)寫(xiě)判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確：FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－問(wèn)題解決1234電離是水分子或熱的作用不寫(xiě)通電正確標(biāo)注離子所帶的電荷及其數(shù)目正確書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)電離前后原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等質(zhì)量守恒右邊陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等電荷守恒溫馨提醒電離方程式書(shū)寫(xiě)判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確：NaOH＝Na＋＋O2－＋H＋NaOH＝Na＋＋OH－問(wèn)題解決有的原子團(tuán)不能拆開(kāi)寫(xiě)ClO3－不能寫(xiě)成Cl－和3O－易錯(cuò)警示①

H2SO4＝2H＋＋SO4－2

②KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－

③

MgCl2＝Mg2＋＋Cl2－

④

Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)2－⑤

Fe2(SO4)3＝Fe3＋＋SO42－

⑥

Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

下列各物質(zhì)的電離方程式是否正確？錯(cuò)誤的請(qǐng)說(shuō)明理由。問(wèn)題解決酸的通性知識(shí)回顧酸、堿有何通性？使指示劑變色與某些金屬反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)堿的通性使指示劑變色與酸性氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①HNO3

HClH2SO4②NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2③Na2SO4BaCl2(NH4)2SO4看誰(shuí)做得既準(zhǔn)又快HCl＝H＋＋Cl－

HNO3＝H＋＋NO3－

H2SO4＝H＋＋SO42－不同的酸、堿為何有共同的化學(xué)性質(zhì)？NaOH＝Na＋＋OH－

KOH＝K＋＋OH－Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－如何從離子角度來(lái)再認(rèn)識(shí)酸堿鹽？思考﹒討論

電離方程式33.3

從電離的角度理解酸、堿、鹽金屬陽(yáng)離子或銨根和酸根離子化合物電離的離子種類(lèi)陽(yáng)離子全部是H＋酸陰離子全部是OH－堿鹽

電離方程式3化合物3.3

從電離的角度理解酸、堿、鹽電離的離子種類(lèi)陽(yáng)離子全部是H＋酸陰離子全部是OH－堿金屬陽(yáng)離子或銨根和酸根離子鹽聯(lián)想與質(zhì)疑

HCl、CH3COOH都是酸，其中CH3COOH溶液中存在H＋、CH3COO－，請(qǐng)寫(xiě)出兩物質(zhì)的電離方程式。

電解質(zhì)在水中的電離程度是否相同？

HCl＝H＋＋Cl－

CH3COOH＝H＋＋CH3COO－04PARTFOUR強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)觀(guān)察與思考亮亮亮暗暗同濃度的溶液為何導(dǎo)電能力不同？溶液的導(dǎo)電性與什么因素有關(guān)？取決于溶液中離子濃度的大小思考﹒討論

為何同溶液的HCl和CH3COOH的導(dǎo)電性不同？溶液中離子濃度大小不同醋酸的導(dǎo)電性弱醋酸溶液中離子濃度比鹽酸的小HCl溶液中無(wú)HCl分子！HClH＋Cl－＋全部電離NO3-H+液面NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+HNO3溶液完全電離4.1

內(nèi)涵與外延

強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)4電解質(zhì)電離程度全部電離強(qiáng)電解質(zhì)

強(qiáng)酸：HClHNO3H2SO4強(qiáng)堿：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2大多數(shù)鹽：NaClK2SO4AgClBaSO4電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無(wú)關(guān)！HCl溶液中無(wú)HCl分子！HClH＋Cl－＋全部電離CH3COOHCH3COOHH＋＋CH3COO－既有離子，又有CH3COOH分子！CH3COOHCH3COO－H＋＋部分電離CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH部分電離，主要以分子形式存在4.1

內(nèi)涵與外延

強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)4電解質(zhì)電離程度全部電離強(qiáng)電解質(zhì)

強(qiáng)酸：HClHNO3H2SO4強(qiáng)堿：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2大多數(shù)鹽：NaClK2SO4AgClBaSO4電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無(wú)關(guān)！部分電離弱電解質(zhì)弱酸：H2CO3CH3COOHHClO

HF弱堿：NH3·H2OMg(OH)2Fe(OH)3H2O個(gè)別鹽：

(CH3COO)2Pb

強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離方程式如何書(shū)寫(xiě)？4.2

電離方程式書(shū)寫(xiě)

強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)4強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)符號(hào)實(shí)例＝NH4NO3＝NH4＋＋NO3－CH3COOH

H＋＋CH3COO－

NH3·H2O＝NH4＋＋OH－請(qǐng)你試一試請(qǐng)寫(xiě)出一水合氨、水的電離方程式。

NH3·H2O

NH4＋＋OH－

H2O

2H＋＋O2－

H2O

H＋＋OH－請(qǐng)寫(xiě)出硫酸、碳酸的電離方程式。多元弱酸，分步電離！看誰(shuí)做得既準(zhǔn)又快請(qǐng)寫(xiě)出硫酸氫鈉、碳酸氫鈉的電離方程式。考考你的智慧這節(jié)課我學(xué)到了什么？（用一句話(huà)表示）還有什么疑問(wèn)？課堂小結(jié)物質(zhì)課堂小結(jié)電解質(zhì)與非電解質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物現(xiàn)象電解質(zhì)酸堿鹽氧化物溶于水或熔融時(shí)，均能導(dǎo)電溶于水和熔融時(shí)，本身能電離現(xiàn)象溶于水和熔融時(shí)，均不導(dǎo)電本質(zhì)非電解質(zhì)本質(zhì)溶于水和熔融時(shí)，本身不電離非金屬氧化物：CO2SO2某些非金屬氫化物：NH3多數(shù)有機(jī)物：酒精蔗糖自身能否電離出離子化合物類(lèi)別導(dǎo)電現(xiàn)象溶于水或熔融狀態(tài)條件三要點(diǎn)一本質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)電解質(zhì)電離能力全部電離強(qiáng)電解質(zhì)部分電離弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿多數(shù)鹽H2SO4

HNO3HClNaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NaClKNO2AgCl

BaSO4弱酸弱堿個(gè)別鹽H2CO3CH3COOH

HClOMg(OH)2Cu(OH)2NH3·H2O(CH3COO)2Pb1.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？

不一定。如金屬、石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)。NaCl溶液導(dǎo)電，但NaCl溶液不是電解質(zhì)。2.電解質(zhì)本身一定導(dǎo)電嗎？

不一定。如食鹽晶體是電解質(zhì)，但本身不導(dǎo)電。電解質(zhì)水熔融電離離子自由移動(dòng)考考你的智慧定向移動(dòng)導(dǎo)電3.溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)嗎？

不一定。如SO3溶于水生成了H2SO4，SO3本身不能發(fā)生電離，SO3不是電解質(zhì)。下列電離方程式正確的是A．H2SO4＝H＋＋SO42－B．Fe2(SO4)3