工業(yè)分析水質(zhì)分析課件

工業(yè)分析授課教師:寧萍工業(yè)分析授課教師:寧萍第2章水質(zhì)分析§2.1概述§2.2水質(zhì)指標的測定方法第2章水質(zhì)分析§2.1概述一、水的分類天（自）然水、生活用水、工業(yè)用水、污水§2.1概述一、水的分類天（自）然水、生活用水、工業(yè)用水、污水§2二、水質(zhì)指標1、物理指標：溫度、顏色、嗅味、渾濁度、固體含量、導電率等。2、化學指標：酸堿度、硬度、礦化度等。3、微生物學指標：細菌數(shù)、大腸桿菌群等。工業(yè)上主要測定水的物理指標和化學指標。三、水質(zhì)標準《生活飲用水衛(wèi)生標準（GB5749-2006）》水質(zhì)標準的定義P28二、水質(zhì)指標1、物理指標：溫度、顏色、嗅味、渾濁度、固體含量四、水質(zhì)分析項目

水質(zhì)分析項目繁多，主要有以下幾類：物理性質(zhì)、金屬化合物、非金屬化合物、有機化合物1、物理性質(zhì)

主要包括：水溫、外觀、顏色、嗅、濁度、透明度、殘渣、礦化度、電導率等2、金屬化合物

主要包括：總硬度、鉀、鈉、鈣、鎂、鐵、銅、鋅、鎳、錳、汞、鉛、鉻、鉻、砷、硒等。四、水質(zhì)分析項目水質(zhì)分析項目繁多，主要有以下幾類：1、3、非金屬化合物

主要包括：酸度、堿度、二氧化碳、溶解氧、氮（氨氮、硝酸鹽氮、亞硝酸鹽氮、總氮）、磷、氯化物、氟化物、碘化物、氰化物、硫化物、硫酸鹽、硼、可溶性二氧化硅等。4、有機化合物主要包括：化學需氧量、生化需氧量、總有機碳、礦化油、揮發(fā)性酚類、苯系物、多環(huán)芳烴、有機磷、苯胺類、硝基苯類、陰離子洗滌劑、各類農(nóng)藥等。3、非金屬化合物主要包括：酸度、堿五、水樣的采集與保存GB/T2997-91中規(guī)定了水的采集、預處理和保存的方法。其中水樣的預處理包括哪些方面？過濾、濃縮、蒸餾排除干擾雜質(zhì)、消解水的采集常用的采樣容器有哪幾種？無色硬質(zhì)玻璃磨口瓶和有塞的聚乙烯瓶五、水樣的采集與保存GB/T2997-91中規(guī)定了水的采集十一、溶解氧的測定

地面水與大氣接觸以及某些含葉綠素的水生植物在其中進行生化作用，結(jié)果使水中常溶解一些氧稱為“溶解氧”，溶解氧是指溶解于水中的分子狀態(tài)的氧，簡稱DO。水中溶解氧的含量隨水的深度而減少，也與大氣壓力、空氣中的氧分壓及水的溫度有關。常溫常壓下，水中溶解氧一般在8～10mg/L，隨水中還原性雜質(zhì)污染程度加重而下降，如果含量低于4mg/L，水生動物有可能因窒息而死亡。溶解氧氧化鐵而腐蝕金屬，因此在工業(yè)分析中也是一個很重要的指標。十一、溶解氧的測定地面水與大氣接觸以及某些含葉綠1、間接碘量法基本原理

二價錳在堿性溶液中，生成白色的氫氧化亞錳沉淀

MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓（白色）+Na2SO4

水中的溶解氧立即將生成的Mn(OH)2沉淀氧化成棕色的Mn(OH)4

2Mn(OH)2+O2+2H2O=2Mn(OH)4↓棕色

1、間接碘量法基本原理二價錳在堿性溶液中，生成白色

加入酸后，Mn(OH)4沉淀溶解并氧化I-離子（已加入KI）釋出一定量的I2：

Mn(OH)4+2KI+2H2SO4=MnSO4+I2+K2SO4+4H2O

然后用Na2S2O3標準溶液滴定釋出的I2

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI加入酸后，Mn(OH)4沉淀溶解并氧化I-離子2、測定步驟（1）取樣將膠皮管一端接水龍頭，另一端插入溶解氧測定瓶瓶底，待水溢出幾分鐘后，取出膠管，迅速塞緊塞子。2、測定步驟（1）取樣將膠皮管一端接水龍頭，另一端

（2）反應取好水樣后，取下瓶塞，用刻度吸量管緊靠瓶口內(nèi)壁，插入樣品液面下0.5cm，準確加入1mL硫酸錳溶液，再用同法加入堿性KI溶液2mL，蓋緊瓶塞，將瓶反復顛倒，充分混合均勻，放置5min待沉淀下降至瓶底，用上法加濃硫酸1.5mL，塞緊瓶塞，顛倒混合至沉淀完全溶解此時溶液中因碘釋出而呈黃色。（3）滴定精確移取100.00mL溶液于250mL錐形瓶中，用Na2S2O3標準滴定溶液[c(Na2S2O3)=0.01mol/L]滴定至淡黃色后，加入1mL淀粉(10g/L)，繼續(xù)滴定至蘭色恰好消失，即為終點。（2）反應取好水樣后，取下瓶塞，用刻度吸量管十二、化學需氧量的測定

化學需氧量（COD），是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗氧化劑的量，以氧的量（mg/L）來表示。水中還原性物質(zhì)包括有機物和亞硝酸鹽、亞鐵鹽、硫化物等，化學需氧量反映了水中受還原性物質(zhì)污染的程度。

對于工業(yè)廢水，我國規(guī)定用重鉻酸鉀法測定，其測得值稱為化學需氧量，用CODCr表示。

1、原理十二、化學需氧量的測定化學需氧量（COD在強酸性溶液中，用一定量的重鉻酸鉀氧化水樣中還原性物質(zhì)，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑，用硫酸亞鐵銨標準溶液回滴，根據(jù)其用量計算水樣中還原性物質(zhì)消耗氧的量。

Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2OCr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O2、分析步驟(1)

取20.00mL混合均勻的水樣（或適量水樣稀釋至20.00mL）置于250mL磨口的回流錐形瓶中，準確加入10.00mL重鉻酸鉀標準溶液及數(shù)粒小玻璃珠或沸石，連接磨口回流冷凝管，從冷疑管上口慢慢地加入30mL硫酸一硫酸銀溶液，輕輕搖動錐形瓶使溶液混勻，加熱回流2h（自開始沸騰時計時）。在強酸性溶液中，用一定量的重鉻酸鉀氧化水樣中(2)冷卻后，用90mL水沖洗冷凝管壁，取下錐形瓶，溶液總體積不得少于140mL，否則因酸度太大，滴定終點不明顯。(3)溶液再度冷卻后，加3滴試亞鐵靈指示液，用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定，溶液的顏色由黃色經(jīng)藍綠色至紅褐色即為終點，記錄硫酸亞鐵銨標準滴定溶液的用量。

回流裝置

(4)測定水樣的同時，以20.00mL重蒸餾水，按同樣分析步驟作空白試驗，記錄滴定空白時硫酸亞鐵銨標準滴定溶液的用量。(2)冷卻后，用90mL水沖洗冷凝管壁，取下錐形瓶，溶液總3、計算

c——硫酸亞鐵銨標準滴定溶液的濃度，mol