第二節(jié)-離子反應(第二課時)課件

化學必修一

第二章第二節(jié)離子反應

第二節(jié)-離子反應(第二課時)課件11、下列反應屬于離子反應的是（）A、H2與O2反應生成H2O。B、Cu與濃H2SO4反應生成SO2。C、KOH溶液與Cu(NO3)2溶液的反應。D、加熱NaHCO3固體。C1、下列反應屬于離子反應的是（）C21、觀察并完成表格內(nèi)容：2、幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析：有白色沉淀生成Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa+、SO42-Ba2+、Cl-BaSO4Na+、Cl-SO42-、Ba2+1、觀察并完成表格內(nèi)容：2、幾種溶液混合前后溶液中離子的存3二、離子方程式

（1）定義：（2）書寫的步驟：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。（以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應為例）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-

SO42-+Ba2+=BaSO4↓1、“寫”：寫出正確的化學方程式，應注意寫出的化學方程式要符合反應事實。2、“拆”：①易溶、易電離的電解質(zhì)寫成離子形式；

②難溶、難電離的化合物和氣態(tài)物質(zhì)仍用化學式或分子式表示；

③單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)仍用化學式表示。3、“刪”：刪去未參加反應的離子，即刪去方程式兩邊形式相同的離子4、“查”：檢查所寫離子方程式兩邊各元素的原子(離子)個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等

(是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒)，是否符合反應事實，是否符合離子配比。二、離子方程式用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。4【例1】請按照上述方法書寫下列反應的離子方程式：1、KOH溶液與Cu(NO3)2溶液的反應:

。2、Ba(OH)2溶液與CuCl2溶液的反應:

。3、NaOH溶液與H2SO4溶液的反應:

。4、Ba(OH)2溶液與鹽酸的反應:

。Cu2+

+2OH-=Cu(OH)2↓H++OH-=H2OH++OH-=H2OCu2+

+2OH-=Cu(OH)2↓【討論】對上述各反應的離子方程式進行比較，你發(fā)現(xiàn)了什么?

(4)、離子方程式表示的意義：1、離子方程式揭示了化學反應的本質(zhì)。2、一個離子方程式不僅可表示某個化學反應，還可以表示某一類的離子反應?！纠?】請按照上述方法書寫下列反應的離子方程式：Cu2++5【針對訓練1】．離子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O表示(

)

A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應

B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應

C．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應

D．可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應解析:CO32－只代表可溶性的碳酸鹽，從此點分析選項A和選項B都是不正確的。H＋只代表強酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H＋表示)。正確選項為C。C【針對訓練1】．解析:CO32－只代表可溶性的碳酸鹽，從此點6

幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析：Na+、SO42-k+、Cl-無Na+、SO42-k+、Cl-無【探究實驗】【實驗1】幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析：Na+、SO427【實驗2】【實驗3】Cu2+、SO42-Na+、OH-Cu(OH)2Na+、SO42-2OH-﹢Cu2+＝Cu(OH)2↓Na+、CO32-H+、Cl-H2O+CO2

Na+、Cl-2H++CO32-﹦H2O+CO2↑【實驗3】Na+、OH-H+、Cl-H2ONa+、Cl-OH-

﹢H+＝H2O【實驗2】【實驗3】Cu2+、SO42-Na+、OH-Cu(8三、復分解型離子反應發(fā)生的條件1、有沉淀生成。2、有氣體生成。3、有水生成?！纠?】判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應，若能請寫出離子方程式。

1、Na2CO3+CaCl2

。

2、Ba(NO3)2+CuCl2

。

3、K2CO3+HCl

。4、Ba(OH)2+H2SO4:

。CO32-+Ca2+=CaCO3↓不反應2H++CO32-=H2O+CO2↑2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O三、復分解型離子反應發(fā)生的條件1、有沉淀生成。【例2】判斷下9【針對訓練2】下列兩種物質(zhì)的溶液混合后不能發(fā)生離子反應的是()A、硝酸溶液和碳酸鈉溶液混合B、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合C．硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合D．硝酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合D【解析】：A中兩種物質(zhì)反應有氣體和水生成：2HNO3+Na2CO3==2NaNO3+H2O+CO2↑，其離子反應

是：2H++CO32-==H2O+CO2↑；B中兩種物質(zhì)反應有白

色沉淀生成：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3，其離子

反應是：Cl一+Ag+==AgCl↓；C中兩種物質(zhì)反應有白色

沉淀生成：K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl，其離子反

應是：SO42-+Ba2+==BaSO4↓；D中兩種物質(zhì)混合無沉

淀、氣體或水生成，不能發(fā)生離子反應?！踞槍τ柧?】下列兩種物質(zhì)的溶液混合后不能發(fā)生D【解析】：A10本節(jié)小結(jié)二、離子方程式（1）定義：（2）書寫的步驟：（3）、離子方程式的正誤判斷（4）、離子方程式表示的意義：三、復分解型離子反應發(fā)生的條件本節(jié)小結(jié)11【鞏固練習】1、下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其他三種能發(fā)生離子反應，這種物

質(zhì)是（）A、H2SO4B、KOHC、BaCl2D、Na2CO32、下列離子方程式正確的是（）

A、澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+

＝Ca2++2H2OB、碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na2CO3+2H+＝2Na++H2O+CO2↑C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓D、氫氧化銅與稀硫酸反應：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O

AD【鞏固練習】AD123、下列離子方程式中錯誤的是（）A、鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B、碳酸鎂與H2SO4反應:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑C、向澄清石灰水中通入過量的CO2氣體:CO2+2OH-=HCO3-D、澄清石灰水與鹽酸的反應:H++OH-＝H2O4、下列離子方程式中正確的是（）A、鐵跟稀硫酸反應:2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應:Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C、醋酸跟氫氧化鉀溶液反應:CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OD、碳酸鎂跟硫酸反應:MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2Ac