高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)揚(yáng)中市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)備課組專題八第1講氨和銨鹽高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)揚(yáng)中市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)備課組專題八第1講1高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)揚(yáng)中市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)備課組一、氨氣1、分子結(jié)構(gòu)鍵角：

，是

（極性、非極性）分子。107.3°極性高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)揚(yáng)中市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)備課組一、氨氣1、2高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)揚(yáng)中市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)備課組2、氨的物理性質(zhì)氨是

色，有

氣味的

體，密度比空氣

，易

，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱量，故可用作

。氨

溶于水(常溫常壓下，1體積水中能溶解

體積氨)。可用噴泉實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。

無(wú)刺激性氣小液化極易700制冷劑高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)揚(yáng)中市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)備課組2、氨的物理3高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)揚(yáng)中市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)備課組【結(jié)構(gòu)分析】①氨分子中氮原子上還有一對(duì)孤對(duì)電子，易接受質(zhì)子。因此水合能力較強(qiáng)易與H+反應(yīng)即與酸反應(yīng)。②氨氣中氮元素為-3價(jià)即氮的最低價(jià)態(tài)。因此在一定條件能被氧化。3．化學(xué)性質(zhì)(1)與水的反應(yīng)NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)揚(yáng)中市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)備課組【結(jié)構(gòu)分析】4高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)揚(yáng)中市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)備課組思考與交流：①氨氣為什么極易溶于水?

。氨水中有哪些微粒？

。主要成分是

（但氨水的溶質(zhì)仍是NH3），為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3·H2O

。氨水的主要成分與液氨是否相同？

。

氨水的密度小于1g/mL，且溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越小。①相似相溶原理,②氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH－、H＋

NH3·H2O△NH3↑＋H2O不同高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)揚(yáng)中市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)備課組思考與交流：5②為什么能在濃氨水中加入NaOH固體或生石灰CaO可制取NH3？（用平衡移動(dòng)原理解釋）

。高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)揚(yáng)中市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)備課組(2)與酸反應(yīng)：A.與HCl反應(yīng)：NH3＋HCl===NH4Cl(產(chǎn)生大量白煙，用于檢驗(yàn)NH3)。B.與H2SO4反應(yīng)：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4(無(wú)白煙產(chǎn)生，不能用濃H2SO4干燥NH3)。C.與HNO3反應(yīng)：NH3＋HNO3===NH4NO3(產(chǎn)生大量白煙)。D.與CO2反應(yīng)：NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3(生成碳銨)。E.2NH3+SO2(少量)+H2O=

。NH3+SO2(過(guò)量)+H2O=

。NH3＋H2ONH3·H2ONH4+

＋OH－，加入固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等)，使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3·H2O的分解。

(NH4)2SO3NH4HSO3②為什么能在濃氨水中加入NaOH固體或生石灰CaO可制取NH6揚(yáng)中市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)備課組高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)思考與交流：①檢驗(yàn)氨氣的方法:a.濕潤(rùn)的

色石蕊試紙檢驗(yàn)變

；

b．遇濃鹽酸

。②侯氏制堿法中為什么先向飽和食鹽水中通氨氣，再通二氧化碳？。

紅藍(lán)試管口產(chǎn)生白煙氨氣的溶解度比二氧化碳高,氨氣及易溶于水形成氨水.而氨水和二氧化碳反應(yīng)相當(dāng)于酸堿中和此反應(yīng)更容易進(jìn)行,而二氧化碳溶于水形成碳酸,碳酸生成的量不僅少而且不穩(wěn)定進(jìn)而生成的碳酸氨的量大大減少所以先通氨氣后通二氧化碳。揚(yáng)中市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)備課組高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)思考與交流：7揚(yáng)中市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)備課組高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)①氨氣與氧氣反應(yīng)

（工業(yè)生產(chǎn)硝酸的第一步反應(yīng)原理:氨的催化氧化）②氨氣還原氧化銅的反應(yīng)

(3)氨的還原性4NH3＋5O24NO＋6H2O2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O

△揚(yáng)中市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)備課組高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)①氨氣與氧氣8Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+生成紅褐色沉淀生成白色沉淀Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)揚(yáng)中市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)備課組Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+9二、銨鹽及NH4＋的檢驗(yàn)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)揚(yáng)中市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)備課組1.結(jié)構(gòu)：電子式

結(jié)構(gòu)式

?？臻g構(gòu)型

NH4+有共價(jià)鍵和

鍵2.離子化合物，均易溶于水3.水解:寫(xiě)出NH4+在D2O中水解的離子方程式

。

正四面體離子NH4++D2O

NH3?HDO+D+

二、銨鹽及NH4＋的檢驗(yàn)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)揚(yáng)中市第二高級(jí)中學(xué)高10揚(yáng)中市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)備課組高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)4．氨氣制法（1）工業(yè)制法：（反應(yīng)方程式）

N2＋3H2

2NH3(2)實(shí)驗(yàn)室制法

揚(yáng)中市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)備課組高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)4．氨氣制法11(4)與堿反應(yīng)：①NH4＋＋OH－

；②在稀溶液中不加熱：NH4＋＋OH－=NH3·H2O；③在濃溶液中不加熱：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O。NH4HCO3和過(guò)量NaOH溶液相混合：

.

NH4HCO3和少量NaOH溶液相混合：。高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

=====△NH3↑＋H2O2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO3+2H2ONH4HCO3+2NaOH==Na2CO3+NH3.H2O+H2O(4)與堿反應(yīng)：③在濃溶液中不加熱：NH4＋＋OH－=NH312(6)NH4＋的檢驗(yàn)待測(cè)液產(chǎn)生的

氣體使?jié)駶?rùn)____色石蕊試紙變____色，則證明含NH4＋。揚(yáng)中市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)備課組高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(5)受熱易分解：

NH4Cl

NH4HCO3

△△OH-HCl↑＋NH3↑NH3↑＋CO2↑＋H2O紅藍(lán)無(wú)色具有刺激性氣味的(6)NH4＋的檢驗(yàn)揚(yáng)中市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)備課組高三化13高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（1）采用

裝置

考點(diǎn)精講氨氣的三種實(shí)驗(yàn)室制法常見(jiàn)裝置1.若用固體NH4Cl和消石灰制取氨氣，則采用哪種裝置？反應(yīng)原理是什么？如何制得干燥的氨氣？如何驗(yàn)滿？(2)反應(yīng)原理

圖3揚(yáng)中市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)備課組高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（1）采用裝置14揚(yáng)中市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)備課組高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（3）干燥：常用

作干燥劑，不能用酸性干燥劑如濃H2SO4、P2O5等。（4）收集：只能用

法收集，理由：

。（5）驗(yàn)滿：用

試紙放在試管口，現(xiàn)象

；也可用玻璃棒蘸有濃氨水，靠近試管口，現(xiàn)象

。（6）尾氣處理:

.

用堿石灰(NaOH和CaO固體的混合物)向下排空氣法

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色

有白煙產(chǎn)生極易溶于水，密度比空氣小用水吸收揚(yáng)中市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)備課組高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（3）干燥：15揚(yáng)中市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)備課組高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【例】已知NH3難溶于CCl4，如下圖所示，下列裝置中，不宜用于氨氣吸收的是()B揚(yáng)中市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)備課組高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【例】已知N16采用圖1裝置。3.若圖2的分液漏斗中盛有濃氨水，則燒瓶中的固體可選用何種物質(zhì)？反應(yīng)原理是什么？高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)揚(yáng)中市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)備課組NH3＋H2ONH3·H2ONH4+

＋OH－，加入固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等)，使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3·H2O的分解。

固體可選用CaO、NaOH、堿石灰等4.圖3中棉花的作用是什么？

減小NH3與空氣的對(duì)流速度，收集比較純凈的NH3，同時(shí)避免污染空氣。采用圖1裝置。3.若圖2的分液漏斗中盛有濃17揚(yáng)中市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)備課組高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)感悟高考

（2010江蘇高考．7）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是D．用廣泛pH試紙測(cè)得0.10mol·LNH4Cl溶液的pH=5.2（2011江蘇高考.7）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是C.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣（2011江蘇高考.12）下列說(shuō)法正確的是B.水解反應(yīng)NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移

pH試紙測(cè)出的pH無(wú)法精確到0.1，只能是整數(shù)收集試管帶塞子將無(wú)法收集到氨氣。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高越水解，有利于向水解方向移動(dòng)。揚(yáng)中市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)備課組高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)感悟高考18（2011江蘇高考.13）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A.向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe(OH)3膠體（2011江蘇高考.19）高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制取NaCl04(aq)＋NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)＋NaCl(aq)揚(yáng)中市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)備課組高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)感悟高考

(1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是

。飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并繼續(xù)加熱一段時(shí)間，可制取Fe(OH)3膠體。滴加過(guò)量氨水，就會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。

氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量（2011江蘇高考.13）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確19（2012江蘇高考.9）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是B.向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：

NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2O揚(yáng)中市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)備課組高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)感悟高考

（2012江蘇高考.2）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是D.NH3的電子式：（2012江蘇高考.6）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

B.用右圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體NH4Cl晶體受熱分解會(huì)“假升華”。NH4HCO3溶液HCO3－也能與NaOH反應(yīng)。（2012江蘇高考.9）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確201．有關(guān)氨的說(shuō)法正確的是A．NH3是4核7電子分子，具有還原性B．NH3極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑C．氨氣是非電解質(zhì)，NH3·H2O是電解質(zhì)D．蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產(chǎn)生的白煙為小冰晶2．下列各組氣體，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是A．NH3、O2、HClB．N2、H2、HClC．CO2、NO、O2D．H2S、O2、SO2揚(yáng)中市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)備課組高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)4核10電子分子白煙為NH4ClBCA.NH3和HCl會(huì)反應(yīng)變成NH4ClC.NO、O2會(huì)生成

NO2

D.DH2S會(huì)和SO2反應(yīng)生成SB鞏固訓(xùn)練1．有關(guān)氨的說(shuō)法正確的是21揚(yáng)中市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)備課組高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)3．下列物質(zhì)中可用來(lái)干燥NH3的是A．濃H2SO4 B．堿石灰 C．P2O5 D．無(wú)水CaCl24．下列離子方程式不正確的是A．過(guò)量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B．NH4HCO3和過(guò)量NaOH溶液相混合：

HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．NaHSO4溶液中滴加氨水：

H++NH3