第二課時-元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)課件

第一節(jié)元素周期表（第2課時）第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律Rb第一節(jié)元素周期表第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律Rb1二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1.堿金屬元素元素名稱元素符號核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子結(jié)構(gòu)相同點遞變性鋰鈉鉀銣銫堿金屬元素LiNaKRbCs3111937551111123456最外層都有1個電子核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1.堿金屬元素元素元素核電最外層電子2堿金屬元素的化學性質(zhì)

遞變性：核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大

相同點：最外層都有1個電子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定相似性：容易失去1個電子，單質(zhì)表現(xiàn)出很強的還原性遞變性：原子核對最外層電子的吸引能力減弱從Li---Cs越來越容易失去電子金屬性逐漸增強LiNaKRbCs堿金屬元素的化學性質(zhì)遞變性：相同點3【科學探究】P5[實驗1]鉀在空氣中燃燒將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象，并對比鈉在空氣中的燃燒。[實驗2]鈉、鉀在燒杯中與水反應在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，用濾紙吸干表面的煤油，投入培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象，并對比鈉與水的反應?！究茖W探究】P5[實驗1]鉀在空氣中燃燒4鉀鈉與氧氣的反應與水的反應【科學探究】P5生成淡黃色的固體，并產(chǎn)生黃色火焰浮、熔、游、響、紅比鈉要劇烈產(chǎn)生紫色火焰反應要比鈉劇烈現(xiàn)象：浮、熔、燃、游、響、紅鉀鈉與氧氣的反應與水的反應【科學探究】P5生成淡黃色的5堿金屬元素的單質(zhì)的性質(zhì)：1、與非金屬單質(zhì)的反應：LiNaK常溫非常溫4Na+O2===2Na2O（氧化鈉）4K+O2===2K2O（氧化鉀）4Li+O2===2Li2O（氧化鋰）點燃2Na+O2===Na2O2點燃（過氧化鈉）2K+O2===K2O2△（過氧化鉀）K+O2===KO2△（超氧化鉀）Rb、Cs遇空氣即燃燒堿金屬元素的單質(zhì)的性質(zhì)：1、與非金屬單質(zhì)的反應：LiNaK常62、與水反應2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑(反應特點:浮,熔,游,響,紅)2Li+2H2O==2LiOH+H2↑(比鈉更劇烈)(十分緩慢,因為生成的LiOH微溶于水,反應慢,且Li不熔化)堿金屬元素的單質(zhì)的性質(zhì)：Rb、Cs與水即燃燒爆炸2、與水反應2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2K+2H7堿金屬元素的物理性質(zhì)LiNaKRbCs相似性顏色銀白色（Cs略帶金色）硬度密度熔點導電導熱遞變規(guī)律密度變化熔沸點變化柔軟小低好逐漸變大（K例外）逐漸降低堿金屬元素的物理性質(zhì)LiNaK82.鹵族元素P7學與問2.鹵族元素P7學與問9氟氯溴碘核電荷數(shù)電子層排布元素符號FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18,18,7鹵素氟氯溴碘核電荷數(shù)電子層排布元素符號FClBrI917355310鹵族元素的化學性質(zhì)

遞變性：核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大

相同點：最外層都有7個電子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定

相似性：容易得到1個電子，單質(zhì)表現(xiàn)出很強的氧化性遞變性：原子核吸引電子的能力減弱從F---I越來越難得到電子非金屬性逐漸減弱FClBrI鹵族元素的化學性質(zhì)遞變性：相同點：111.鹵素單質(zhì)與氫氣反應鹵素單質(zhì)與氫氣反應劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2生成氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI1.鹵素單質(zhì)與氫氣反應鹵素單質(zhì)與氫氣反應12[實驗1]

將少量氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后注入少量四氯化碳，振蕩。觀察[實驗2]

將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。2.單質(zhì)間的置換反應

[實驗1][實驗2]

將少量的溴水注入盛有K13KI+Cl2水振蕩+CCl4振蕩觀察NaBr+Cl2水振蕩+CCl4振蕩觀察KI+Br2水振蕩+CCl4振蕩觀察上層：下層：KCl的水溶液I2的CCl4溶液黃色紫色上層：下層：NaCl的水溶液Br2的CCl4溶液黃色橙色上層：下層：KBr的水溶液I2的CCl4溶液黃色紫色Cl2＋2KI===2KCl＋I2Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

Br2＋2KI===2KBr

＋I2

KI+Cl2水振蕩+CCl4振蕩觀察NaBr+Cl2水振蕩+14對于同族元素而言核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)依次增加得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱從上到下對于同族元素而言核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)依次增加得電子能力逐15對于同周期元素而言核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)不變得電子能力逐漸增強失電子能力逐漸減弱金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強從左到右對于同周期元素而言核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)不變得電子能力逐漸16金屬性強弱的判斷方法說明①

單質(zhì)與水（或酸）反應置換出H2的難易越易反應，元素的金屬性越強②

最高價氧化物水化物（M(OH)n）的堿性強弱堿性越強，元素的金屬性越強③

金屬與鹽溶液的置換反應活潑的金屬能置換出較不活潑的金屬④

單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）單質(zhì)的還原性越強，該元素的金屬性越強金屬性強弱的判斷方法說明①

單質(zhì)與水（或酸）反應置換出H2的17非金屬性強弱的判斷方法說明①

與H2化合的難易越易化合，元素的非金屬性越強②與H2化合生成的氫化物的穩(wěn)定性氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強③最高價氧化物的水化物(HnROm)的酸性強弱酸性越強，元素的非金屬性越強④非金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應活潑的非金屬能置換出較不活潑的非金屬⑤單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）單質(zhì)的氧化性越強，該元素的非金屬性越強非金屬性強弱的判斷方法說明①

與H2化合的難易越易化合，元素18隨堂練習1.下列關(guān)于堿金屬的化學性質(zhì)的敘述中，錯誤的是（）A.它們的化學性質(zhì)都很活潑B.它們都是強還原劑C.它們都能在空氣中燃燒生成M2OD.它們都能與水反應生成氫氣和堿。2.在實驗室中，少量的鈉、鉀應當保存在（）A.水中B.煤油中C.汽油中D.CCl4中CB隨堂練習CB193.堿金屬的原子最外層都有

個電子，在化學反應中容易

電子，形成

離子，它們都可以做

劑，在堿金屬中，密度最小的是

，熔點最低的是

，金屬性最強的是

。1陽失去還原LiCsCs3.堿金屬的原子最外層都有個電子，在化學204.鉀和鈉各1g，分別與足量的水反應，其中，反應更劇烈的是

，在標準狀況下，生成氣體的體積多的是

。5.關(guān)于金屬鋰的敘述，錯誤的是（）A.與水反應時，比鈉還劇烈。B.它的原子半徑比鈉的原子半徑小。C.它是密度最小的堿金屬。D.它可以做還原劑。KNaA4.鉀和鈉各1g，分別與足量的水反應，其中，反應更劇烈的是216.下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（）A.它們的核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多。B.被其它鹵素單質(zhì)從鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大。C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強。D.它們的單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深。C6.下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（227.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量Cl2，充分反應，將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的固體物質(zhì)是（）A.NaCl和KI