原子中的電子及原子質(zhì)量的計(jì)量課件

第2課時(shí)

原子中的電子及原子質(zhì)量的計(jì)量第2課時(shí)一、原子中的電子1.電子的分層排布:(1)在多電子原子中,核外電子的能量不同,能量高的離核_____,能量低的離核_____。即電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng),這種運(yùn)動(dòng)稱為電子的分層排布。較遠(yuǎn)較近一、原子中的電子較遠(yuǎn)較近(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖。原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層該層的電子數(shù)(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖。原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層該層的電子數(shù)2.電子對(duì)原子性質(zhì)的影響:(1)電子的作用:不僅決定原子的體積,還決定原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)。①多數(shù)金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中_________電子。②許多非金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中_________電子。③稀有氣體的原子既_________電子,也_________電子。容易失去容易得到不易失去不易得到2.電子對(duì)原子性質(zhì)的影響:容易失去容易得到不易失去不易得到(2)離子。①形成:原子失去電子后,變成帶_______的_______,原子得到電子后變成帶_______的_______。②離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒,例如食鹽是由離子構(gòu)成的。正電荷陽(yáng)離子負(fù)電荷陰離子(2)離子。正電荷陽(yáng)離子負(fù)電荷陰離子【微點(diǎn)撥】原子得失電子后核外電子數(shù)一定改變,且一般改變的是最外層電子,原子核不變?！疚Ⅻc(diǎn)撥】二、原子質(zhì)量的計(jì)量1.相對(duì)原子質(zhì)量的定義。以___________________作為基準(zhǔn),該原子的實(shí)際質(zhì)量跟它的比值。2.相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式。相對(duì)原子質(zhì)量=___________________碳12原子質(zhì)量的1/12二、原子質(zhì)量的計(jì)量碳12原子質(zhì)量的1/121.判斷正誤:(1)在多電子的原子中,第一層上的電子離核最近能量最高。()提示:第一層上的電子離核最近,但能量最低。(2)金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中一般會(huì)失去電子。(

)提示:金屬原子最外層上的電子數(shù)目一般都少于4,在化學(xué)反應(yīng)中會(huì)失去這些電子,從而達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！痢?.判斷正誤:×√(3)原子與其形成的離子中的質(zhì)子數(shù)不同。()提示:離子是由原子通過(guò)得失電子形成的,該變化過(guò)程中,質(zhì)子數(shù)不發(fā)生變化。(4)氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量是1克。(

)提示:“克”是質(zhì)量單位,而相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的質(zhì)量,是比值?！痢?3)原子與其形成的離子中的質(zhì)子數(shù)不同。()××(5)離子是帶電的微粒,由離子構(gòu)成的物質(zhì)不可能呈電中性。()提示:在由離子構(gòu)成的物質(zhì)中,陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)電性相反、數(shù)值相等,故由離子構(gòu)成的物質(zhì)不顯電性。(6)原子中最外層電子決定了原子在化學(xué)變化中是否容易得失電子。(

)提示:在化學(xué)變化中原子是否容易得失電子,與其最外層電子數(shù)密切相關(guān)。×√(5)離子是帶電的微粒,由離子構(gòu)成的物質(zhì)不可能呈電中性?！?.1934年,盧瑟福等科學(xué)家通過(guò)核反應(yīng)發(fā)現(xiàn)氫的同位素原子——氚。氚可用“”表示(其中“1”表示核電荷數(shù)),氚原子的模型如圖所示,圖中“”表示的粒子是()A.原子核B.質(zhì)子C.中子D.核外電子2.1934年,盧瑟福等科學(xué)家通過(guò)核反應(yīng)發(fā)現(xiàn)氫的【解析】選B。因?yàn)楹穗姾蓴?shù)為1,故核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1,核外電子數(shù)也是1,由圖可知最外層運(yùn)動(dòng)著的是一個(gè)電子,在圖中原子最里面黑色圓圈有一個(gè),灰色圓圈有兩個(gè),所以圖中“”表示的粒子是質(zhì)子。故選B?！窘馕觥窟xB。因?yàn)楹穗姾蓴?shù)為1,故核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1,核外電子3.“國(guó)際熱核聚變實(shí)驗(yàn)反應(yīng)堆”計(jì)劃是研究人類新的未來(lái)能源,其聚變?cè)硎莾蓚€(gè)氘原子核(核內(nèi)含一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子)聚合成一個(gè)較重的氦原子核,從而釋放出巨大的能量。而且海水中氘的儲(chǔ)量大,足夠人類使用幾百億年。請(qǐng)問(wèn)聚合后氦原子核中的質(zhì)子數(shù)是

,氦原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

。3.“國(guó)際熱核聚變實(shí)驗(yàn)反應(yīng)堆”計(jì)劃是研究人類新的未來(lái)能源,其【解析】由題中信息知,氦原子核是由兩個(gè)氘原子核(核內(nèi)含一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子)聚合而成的,故氦原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2,氦原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。答案:2【解析】由題中信息知,氦原子核是由兩個(gè)氘原子核(核內(nèi)含一4.已知鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子容易

(填“失去”或“得到”)電子,變成鎂離子,鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

。4.已知鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,在化學(xué)反應(yīng)中鎂【解析】鎂是金屬原子,最外層電子數(shù)目是2,容易失去電子,鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。答案:失去【解析】鎂是金屬原子,最外層電子數(shù)目是2,容易失去電子,鎂5.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖:表示陽(yáng)離子的是

(填序號(hào),下同);表示陰離子的是

;表示原子的是

;具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

。5.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖:【解析】A中質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù),所以A表示陽(yáng)離子;C中質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù),所以C表示陰離子;B和D、E中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),所以是原子;最外層電子數(shù)是8的微粒具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以A、C、E是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案:ACB、D、EA、C、E【解析】A中質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù),所以A表示陽(yáng)離子;C中質(zhì)子數(shù)小6.一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg,試求算碳的相對(duì)原子質(zhì)量。答案:碳的相對(duì)原子質(zhì)量==126.一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg,試求算要點(diǎn)一原子和離子的比較微粒區(qū)別與聯(lián)系原子離子陽(yáng)離子陰離子構(gòu)成微粒間的關(guān)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)結(jié)構(gòu)一般不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性要點(diǎn)一原子和離子的比較微粒原子離子陽(yáng)離子陰離子構(gòu)微粒區(qū)別與聯(lián)系原子離子陽(yáng)離子陰離子相互轉(zhuǎn)化關(guān)系陰離子原子陰離子

相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒微粒原子離子陽(yáng)離子陰離子相互轉(zhuǎn)陰離子原【示范題1】(2013·濟(jì)南中考)下列對(duì)相應(yīng)微粒的描述中,不正確的是()【示范題1】(2013·濟(jì)南中考)下列對(duì)相應(yīng)微粒的描述中,不【解析】選C。A項(xiàng)中的微粒最外層電子數(shù)小于4個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子;B項(xiàng)中最外層電子數(shù)為6,大于4個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中容易得到兩個(gè)電子形成陰離子;C項(xiàng)中的微粒質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù),為陰離子,帶負(fù)電荷;D項(xiàng)中的粒子最外層電子數(shù)為8個(gè),已經(jīng)達(dá)到了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不容易得失電子,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。【解析】選C。A項(xiàng)中的微粒最外層電子數(shù)小于4個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中【示范題2】(2013·連云港中考)如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,有關(guān)該粒子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.該粒子的原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子B.該粒子的核外有三個(gè)電子層C.該粒子是一種非金屬原子D.該粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子【示范題2】(2013·連云港中考)如圖為某粒子的【解析】選C。由圖示可知,該粒子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12,核外有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為2,在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子,因最外層電子數(shù)目少于4個(gè),故該粒子屬于金屬原子。【解析】選C。由圖示可知,該粒子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12,核外要點(diǎn)二相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的比較要點(diǎn)二相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的比較【示范題3】關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的敘述正確的是()A.相對(duì)原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量跟一種碳原子質(zhì)量的比值B.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量C.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值,因此沒(méi)有確定的數(shù)值D.兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比【示范題3】關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的敘述正確的是()【解析】選D。相對(duì)原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量跟一種碳原子質(zhì)量的比值;相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值,不是原子的真實(shí)質(zhì)量;相對(duì)原子質(zhì)量有確定的數(shù)值;由于原子的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量成正比,因此兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比?！窘馕觥窟xD。相對(duì)原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量跟一種碳原子質(zhì)量【示范題4】已知鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24,銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64,鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56。(1)若三種金屬的質(zhì)量各為10g,則它們所含有的原子個(gè)數(shù)(鎂、銅、鐵)比為多少?(2)若三種金屬的原子個(gè)數(shù)都是100個(gè),那么它們的質(zhì)量比為多少?【示范題4】已知鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24,銅的相對(duì)原子質(zhì)量為6【解析】根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式可知，原子的質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量×1個(gè)碳12原子的質(zhì)量×，設(shè)1個(gè)碳12原子的質(zhì)量為mC，則鎂、銅、鐵中原子個(gè)數(shù)比為=56∶21∶24；100個(gè)鎂原子、銅原子、鐵原子的質(zhì)量比：(100×24×mC×)∶(100×64×mC×)∶(100×56×mC×)=3∶8∶7。答案：(1)56∶21∶24(2)mMg∶mCu∶mFe=3∶8∶7【解析】根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式可知，原子的質(zhì)量=相【拓展歸納】正確理解相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的關(guān)系(1)相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量,但能代表原子的真實(shí)質(zhì)量。原子實(shí)際質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量×碳12原子質(zhì)量×(2)原子的質(zhì)量越大,其相對(duì)原子質(zhì)量也就越大。(3)對(duì)于大多數(shù)原子,以下等式成立:相對(duì)原子質(zhì)量=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+核內(nèi)中子數(shù)?！就卣箽w納】正確理解相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的關(guān)系1.請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí),在下圖中將鎂原子、鎂離子、氯原子、氯離子結(jié)構(gòu)示意圖填寫完整。1.請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí),在下圖中將鎂原子、鎂離子、氯原子、氯離子提示:在原子中,核電荷數(shù)=核外電子數(shù),即12=2++2,即=8,17=2+8+,即=7,在化學(xué)反應(yīng)中,原子核是不變的,發(fā)生改變的只是核外的電子,即鎂原子失去最外層2個(gè)電子變成鎂離子,即鎂離子。氯原子得到1個(gè)電子變成氯離子,核電荷數(shù)不變,即氯離子。提示:在原子中,核電荷數(shù)=核外電子數(shù),即12=2++2,2.結(jié)合金屬鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖,將相關(guān)內(nèi)容填入圖中。2.結(jié)合金屬鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖,將相關(guān)內(nèi)容填入圖提示:鈉原子失去一個(gè)電子得到帶一個(gè)單位正電荷的鈉離子即Na+,氯原子得到一個(gè)電子得到帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子即Cl-;Na+屬于陽(yáng)離子,其中的質(zhì)子數(shù)多于電子數(shù),Cl-屬于陰離子,其中的質(zhì)子數(shù)少于電子數(shù)。提示:鈉原子失去一個(gè)電子得到帶一個(gè)單位正電荷的鈉離子即Na+原子中的電子及原子質(zhì)量的計(jì)量課件原子中的電子及原子質(zhì)量的計(jì)量課件原子中的電子及原子質(zhì)量的計(jì)量課件生活中的辛苦阻撓不了我對(duì)生活的熱愛(ài)。8月-238月-23Sunday,August6,2023人生得意須盡歡，莫使金樽空對(duì)月。15:08:0315:08:0315:088/6/20233:08:03PM做一枚螺絲釘，那里需要那里上。8月-2315:08:0315:08Aug-2306-Aug-23日復(fù)一日的努力只為成就美好的明天。15:08:0315:08:0315:08Sunday,August6,2023安全放在第一位，防微杜漸。8月-238月-2315:08:0315:08:03August6,2023加強(qiáng)自身建設(shè)，增強(qiáng)個(gè)人的休養(yǎng)。2023年8月6日3:08下午8月-238月-23精益求精，追求卓越，因?yàn)橄嘈哦鴤ゴ蟆?6八月20233:08:03下午15:08:038月-23讓自己更加強(qiáng)大，更加專業(yè)，這才能讓自己更好。八月233:08下午8月-2315:08August6,2023這些年的努力就為了得到相應(yīng)的回報(bào)。2023/8/615:08:0315:08:0306Aug