原子核外電子的排布

原子核外電子的排布【學(xué)習(xí)目標(biāo)】熟悉能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則。掌握1-36號原子核外電子的各種排布方法?！緩?fù)習(xí)鞏固】電子層（n）1234符號能量由（ ）到（ ）各層原子軌道類型及數(shù)目原子軌道總數(shù)最多容納電子數(shù)、原子核外電子排布所遵循的原理【例1】閱讀書本第13頁【信息提示】，按示例完成表格。原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子排布式核外電子軌道表示式5B1s22s22p1Is2e 毒8O15P【變式1-1】（1）如果某元素基態(tài)原子3p原子軌道有1個電子，該元素是第號元素，素，元素符號為號元素，（2）如果某元素基態(tài)原子3p原子軌道有1個未成對電子，該元素是第.元素符號為【整理1】1、能量最低原理：原子核外電子先占據(jù)能的軌道，然后依次進入能量的軌道，這樣使整個原子處于的能量狀態(tài)。2、泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容侖個自旋狀態(tài)的電子。3、 洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分的原子軌道，且自旋狀態(tài)，這樣整個原子的能量。遵循上述原理進行的排布都能使整個原子的能量最低，我們將能量最低的狀態(tài)叫做基態(tài)。原子或分子吸收一定的能量后，電子被激發(fā)到較高能級但尚未電離的狀態(tài)叫做激發(fā)態(tài)【變式1-2】下列原子核外電子排布的表示方法分別違背了什么原理？（1） 基態(tài)碳原子核外電子排布式：1s22s32p】rmrmrrrrrrn（2） 基態(tài)氮原子軌道表示式為：」上*（3） 基態(tài)鎂原子核外電子排布式：1s22s22p63s13p1【例2】寫出基態(tài)19K的原子核外電子排布式。（提示：結(jié)合19K的原子結(jié)構(gòu)示意圖）【整理2】多電子原子的原子軌道能量排序 【變式2】寫出基態(tài)21Sc、25Mn、28Ni、35Br原子核外電子排布式和原子結(jié)構(gòu)示意圖。核外電子排布式原子結(jié)構(gòu)示意圖2必

25Mn28Ni35Br【例3】寫出基態(tài)24Cr的原子核外電子排布式?！菊?】洪特規(guī)則特例： 【變式3】寫出基態(tài)29Cu原子核外電子排布式

二、原子核外電子排布的表示方法【練習(xí)鞏固】（A類）1.請按照要求填寫下表原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子排布式外圍電子排布式外圍電子軌道表示式6C17Cl26Fe29CU30Zn33AS（A類）2.請寫出基態(tài)20Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖，核外電子排布TOC\o"1-5"\h\z式,Ca2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ,核外電子排布。（B類）3.請寫出26Fe2+,26Fe3+的核外電子排布式：Fe2+,Fe3+。常溫下，水溶液中哪個離子更穩(wěn)定？（填"Fe2+”或“Fe3+”），并試著從電子排布角度解釋原因 。（B類）4.若元素原子核外有4個電子層，最外層有1個電子，請寫出滿足上述要