【高中化學(xué)】物質(zhì)的量+（第3課時(shí)）教案+高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

2.3物質(zhì)的量（第3課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能理解物質(zhì)的量濃度的含義及其應(yīng)用。學(xué)習(xí)目標(biāo)2.能夠運(yùn)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。3.認(rèn)識(shí)容量瓶，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)的分析，發(fā)展定量研究的意識(shí)。情境導(dǎo)入情境導(dǎo)入在化學(xué)研究以及生產(chǎn)生活中，我們經(jīng)常用到溶液。那么如何表示溶液的濃度呢？在初中我們學(xué)習(xí)過(guò)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的濃度，這種表示方法有時(shí)并不是很方便，這是為什么呢？還有沒(méi)有更實(shí)用的方法呢？學(xué)習(xí)任務(wù)學(xué)習(xí)任務(wù)【任務(wù)四】看懂體檢報(bào)告單——認(rèn)識(shí)“物質(zhì)的量濃度”【任務(wù)五】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制學(xué)習(xí)活動(dòng)學(xué)習(xí)活動(dòng)【任務(wù)四】看懂體檢報(bào)告單——認(rèn)識(shí)“物質(zhì)的量濃度”1.讀體檢告單【活動(dòng)設(shè)計(jì)】無(wú)論在化學(xué)研究還是生產(chǎn)生活中，溶液都是非常常見(jiàn)的一類物質(zhì)。雖然溶液的濃度可以用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示，但實(shí)際操作時(shí)更多的是量取溶液的體積，而不是稱量其質(zhì)量。例如，醫(yī)院的體檢報(bào)告單中的不少檢驗(yàn)項(xiàng)目就是如此。下面是某位市民的一次體檢報(bào)告單，你能看懂各個(gè)項(xiàng)目檢驗(yàn)結(jié)果的含義嗎？說(shuō)明：1mol=103mmol檢驗(yàn)結(jié)果的含義：發(fā)散思維：溶液濃度的表示方式除了“物質(zhì)的量濃度”和“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”，你還能想到哪些方式來(lái)表示溶液的濃度？【設(shè)計(jì)意圖】此環(huán)節(jié)用于引入本部分的學(xué)習(xí)活動(dòng)。雖然學(xué)生尚未學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度這一物理量，但是他們能夠根據(jù)之前活動(dòng)所學(xué)知識(shí)意識(shí)到mmol/L表示每升溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。這一活動(dòng)可以讓學(xué)生感受到與物質(zhì)的量有關(guān)的化學(xué)知識(shí)就存在于我們的日常生活中。2.推導(dǎo)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的物質(zhì)的量以及溶液體積之間的關(guān)系【活動(dòng)設(shè)計(jì)】在溶液中，單位體積溶液所含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，稱為該溶質(zhì)的“物質(zhì)的量濃度”，用c表示，常用的單位有mol·L-1。例如，如果1L稀硫酸中含有0.5molH2SO4該溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1。你能推導(dǎo)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的物質(zhì)的量以及溶液體積之間的關(guān)系嗎？推導(dǎo)過(guò)程與結(jié)果：深度思考：許多化學(xué)反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，建立物質(zhì)的量濃度這個(gè)物理量對(duì)于化學(xué)研究有何意義？【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)之前的活動(dòng)，學(xué)生已經(jīng)了解到物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度的內(nèi)涵。如果已知某溶液的物質(zhì)的量濃度，就能夠通過(guò)測(cè)量其體積進(jìn)而計(jì)算出其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。學(xué)生可以自行構(gòu)建起三者之間的關(guān)系，并且在后續(xù)活動(dòng)中靈活運(yùn)用。3.1mol·L-1NaCl溶液能用作生理鹽水嗎【活動(dòng)設(shè)計(jì)】生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%。現(xiàn)有一份200mL1mol·L-1NaCl溶液，它能否用作生理鹽水？計(jì)算過(guò)程：【設(shè)計(jì)意圖】學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的濃度，這里又學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量濃度。此活動(dòng)旨在幫助學(xué)生建立起二者之間的聯(lián)系，并且通過(guò)NaCl溶液能否用作生理鹽水的判斷作為載體，讓學(xué)生運(yùn)用已有知識(shí)推導(dǎo)二者的關(guān)系?！救蝿?wù)五】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.配制250mL1mol·L-1NaCl溶液【活動(dòng)設(shè)計(jì)】若需要使用250mL1mol·L-1NaCl溶液，你認(rèn)為應(yīng)該如何配制？配制過(guò)程中應(yīng)該注意哪些問(wèn)題？實(shí)驗(yàn)步驟：注意事項(xiàng)：深度思考：對(duì)容量瓶的觀察通過(guò)觀察容量瓶可以發(fā)現(xiàn)，容量瓶上除了標(biāo)明容積外，還寫了一個(gè)溫度“20℃”。這是為什么？容量瓶為什么要做成這種形狀？【設(shè)計(jì)意圖】學(xué)生在上一個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù)中已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)知識(shí)，現(xiàn)在通過(guò)具體的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)將理論知識(shí)應(yīng)用于實(shí)踐之中。讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟，自己思考注意事項(xiàng)，可以增強(qiáng)學(xué)生的積極性和自主性，發(fā)展學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。2.導(dǎo)致溶液濃度低的誤差分析【活動(dòng)設(shè)計(jì)】實(shí)驗(yàn)室剛剛配制了一些1mol·L-1Na2SO4溶液，但實(shí)際使用時(shí)發(fā)現(xiàn)溶液濃度低于1mol·L-1。你知道有哪些錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致這種誤差嗎？誤差分析：【設(shè)計(jì)意圖】在實(shí)驗(yàn)中操作不當(dāng)很有可能導(dǎo)致溶液的濃度發(fā)生偏差。讓學(xué)生在回顧實(shí)驗(yàn)步驟的過(guò)程中分析產(chǎn)生誤差的原因，可以加深他們對(duì)于實(shí)驗(yàn)過(guò)程的理解，明晰各個(gè)步驟的意圖，從而做到在親身實(shí)踐時(shí)能夠準(zhǔn)確操作，避免產(chǎn)生誤差。3.用濃硫酸配制所需濃度的稀硫酸【活動(dòng)設(shè)計(jì)】由于實(shí)驗(yàn)需要，實(shí)驗(yàn)室急需200mL0.1mol·L-1稀硫酸，但目前只有一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·mL-1的濃硫酸。為了配制所需稀硫酸，需要消耗該濃硫酸多少毫升？計(jì)算過(guò)程：【設(shè)計(jì)意圖】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，有時(shí)候很難通過(guò)純?nèi)苜|(zhì)與水混合的途徑實(shí)現(xiàn)。此活動(dòng)就是這樣一個(gè)例子。它的實(shí)質(zhì)是稀釋濃溶液來(lái)配制稀溶液，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科觀念中的守恒思想。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量守恒的原理以及有關(guān)給定的數(shù)據(jù)，學(xué)生可以計(jì)算出需要消耗濃硫酸的體積。此活動(dòng)要求學(xué)生充分調(diào)動(dòng)已有知識(shí)，將其綜合運(yùn)用于實(shí)際問(wèn)題的解決之中。練習(xí)與測(cè)評(píng)練習(xí)與測(cè)評(píng)1.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L-1A1Cl3溶液中Cl-濃度相等的是()A.50mL1mol·L-1NaCl溶液 B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液 C.150mL3mol·L-1KCl溶液 D.75mL1mol·L-1CaCl2溶液2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液中，Na+和水分子的物質(zhì)的量之比是()A.1：15 B.1：30 C.1：71 D.2：71 3.在A12(SO4)3和FeSO4組成的混合物中，A13+和Fe2+的物質(zhì)的量之比是2：3。若混合物中含有0.4molSO42-，那么FeSO4的質(zhì)量是A.30.4g B.45.6g C.60.8g D.15.2g4.欲配制250mL2mol·L-1NaCl溶液，下列操作方法正確的是()A用托盤天平稱取29.3gNaCl溶于250mL水中B.用托盤天平稱取29.25gNaCl溶于水，配成250mL溶液C.用托盤天平稱取29.3gNaCl溶于水，配成250mL溶液D.用托盤天平稱取29.3gNaCl溶于220.7mL水中5.將50mL12mol·L-1鹽酸(ρ=1.10g·cm-3)稀釋成6mol·L-1鹽酸(ρ=1.055g·cm-3)，需加水的體積為()A.50mL B.50.5ml C.55mL D.59.5ml6.(多選)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是()A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯C.定容時(shí)俯視液面D.定容時(shí)倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)幾滴水到刻度線7.大自然中地表水的汞含量一般不會(huì)超過(guò)0.5ug·L-1;而人們從食物中攝入的汞平均每天為2~20ug，一些以魚類為主食的地區(qū)人們的汞攝入量甚至更高。(1)實(shí)驗(yàn)室中常用乙二胺四乙酸(英文簡(jiǎn)稱EDTA，化學(xué)式為C10H16N2O8，白色粉末，可溶于冷水)溶液檢測(cè)水樣中的汞含量。由于實(shí)驗(yàn)需要，現(xiàn)欲使用650mL0.025mol·L-1EDTA溶液。如果讓你完成溶液的配制，你會(huì)怎么做？請(qǐng)寫出主要的實(shí)驗(yàn)步驟。(2)人類的哪些活動(dòng)會(huì)向自然水體中排放Hg2+(無(wú)機(jī)汞)？試列舉三個(gè)。(3)查閱資料，了解什么是“有機(jī)汞”，并嘗試解釋為何有機(jī)汞易于在魚類的脂肪組織中累積。練習(xí)與測(cè)評(píng)參考答案【評(píng)價(jià)】題號(hào)核心素養(yǎng)水平解答與說(shuō)明1證據(jù)推理與模型認(rèn)知水平1C2證據(jù)推理與模型認(rèn)知水平2D3證據(jù)推理與模型認(rèn)知水平3A4宏觀辨識(shí)與微觀探析水平2C5證據(jù)推理與模型認(rèn)知水平3B6宏觀辨識(shí)與微觀探析水平2BD7證據(jù)推理與模型認(rèn)知宏觀辨識(shí)與微觀探析水平2①計(jì)算。0.025mol·L-1×1L×292g·mol-1=7.3g(不存在650mL容量瓶，只能用1L容量瓶);②稱量。用天平準(zhǔn)確稱量7.3gEDTA;③溶解。將稱量好的EDTA固體放入燒杯中，加入適量冷水溶解;④轉(zhuǎn)移。將溶液冷卻至室溫，