新人教版高中化學第二章化學反應速率與化學平衡章末整合提升選修1

第二章化學反應速率與化學平衡章末整合提升專題1“控制變量”思想探究化學反應速率的影響因素“控制變量”實驗探究題主要是以表格或圖像的形式給出多組實驗數(shù)據(jù),讓學生找出每組數(shù)據(jù)的變化對化學反應速率的影響,或給出影響化學反應速率的幾種因素,讓學生設計實驗分析各因素對化學反應速率的影響。它能夠很好地考查學生的實驗設計與探究能力、比較歸納能力、數(shù)據(jù)分析與處理能力、信息提煉能力、知識遷移與應用能力。解答該類題目的方法思路如下。(1)確定變量:解答這類題目時首先要認真審題,厘清影響實驗探究結果的因素有哪些。(2)定多變一:在探究時,應該先確定其他因素不變,只變化一種因素,看這種因素與探究的問題存在怎樣的關系;這樣確定一種以后,再確定另一種,通過分析每種因素與所探究問題之間的關系,得出所有影響因素與所探究問題之間的關系。(3)數(shù)據(jù)有效:解答時注意選擇數(shù)據(jù)(或設置實驗)要有效,且變量統(tǒng)一,否則無法作出正確判斷?！纠?】I-可以作為水溶液中SO2自身發(fā)生氧化還原反應的催化劑,可能的催化過程如下:Ⅰ.SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2OⅡ.I2+2H2O+

++2I-

(1)將反應Ⅱ補充完整。(2)探究Ⅰ、Ⅱ的反應速率與SO2自身發(fā)生氧化還原反應速率的關系,實驗如下:分別將18mLSO2飽和溶液加入2mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解于KI溶液中)序號試劑組成實驗現(xiàn)象A0.4mol/LKI溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁Bamol/LKI0.2mol/LH2SO4溶液變黃,出現(xiàn)渾濁比A快C0.2mol/LH2SO4無明顯現(xiàn)象D0.2mol/LKI0.0002molI2溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁比A快B是A的對比實驗,則a=。

②比較A、B、C,可得出的結論是

。

③實驗表明,SO2的自身氧化還原反應速率D>A,結合Ⅰ、Ⅱ反應速率解釋原因:

。

【思維提示】(1)根據(jù)SO2自身發(fā)生氧化還原反應,則反應Ⅰ生成S,則反應Ⅱ需生成H2SO4,即I2將SO2氧化為H2SO4,反應的離子方程式為I2+2H2O+SO2SO42-+4H++2I-。(2)①對比實驗只能存在一個變量,因?qū)嶒濨比實驗A多了H2SO4,則B中KI溶液的濃度應不變,故a=0.4。②由表中實驗現(xiàn)象可知,I-是SO2自身發(fā)生氧化還原反應的催化劑,H+單獨存在時不具有催化作用,但H+可以增大反應速率。③加入少量I2時,反應明顯加快,說明反應Ⅱ比反應Ⅰ快;D中由反應Ⅱ產(chǎn)生的H+使反應答案:(1)SO2SO42-4H+(2)①0.4②I-是SO2自身發(fā)生氧化還原反應的催化劑,H+單獨存在時不具有催化作用,但H+可以增大反應速率③反應Ⅱ比Ⅰ快;D中由反應Ⅱ產(chǎn)生的H+專題2關于平衡轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律1.對于反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)(1)增加反應物的量對轉(zhuǎn)化率的影響(恒溫恒容)。①若增加A的量,則α(A)減小,α(B)增大。②若成比例增加A、B的量,平衡正向移動,但轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)以下三種變化情況。a注:此時可虛擬一個路徑來理解轉(zhuǎn)化率的變化。如:(2)若將相同量的物質(zhì)充入以下四種容器,(起始V相同),則轉(zhuǎn)化率的比較如下。①無論a+b>c+d,還是a+b<c+d,轉(zhuǎn)化率:乙>甲。②無論ΔH>0,還是ΔH<0,轉(zhuǎn)化率:丙>丁。2.對于反應aA(g)bB(g)+cC(g)若增加A的量(恒溫恒容),則轉(zhuǎn)化率變化如下:a【例2】反應:X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0,達到平衡時,下列說法中不正確的是()A.縮小容器容積,平衡不移動,X的轉(zhuǎn)化率不變B.增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率減小C.保持容器容積不變,同時充入0.1molX和0.1molY,X的轉(zhuǎn)化率不變D.加入催化劑,正反應速率增大,Z的產(chǎn)率增大【思維提示】解答本題的思維流程如下:(1)明確反應的特點(物質(zhì)的狀態(tài)、化學計量數(shù)、熱效應);(2)分析條件改變—速率是否改變—平衡是否移動;(3)結合平衡移動原理及轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等相關概念綜合分析;(4)逐項分析,得出正確判斷。答案:D專題3關于化學平衡移動的判斷方法1.根據(jù)勒夏特列原理判斷如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。2.根據(jù)圖示中v正、v逆的相對大小判斷(1)若v正>v逆,平衡向正反應方向移動(注意v正增大,平衡不一定向正反應方向移動);(2)若v正<v逆,則平衡向逆反應方向移動;(3)若v正=v逆,則平衡不移動。3.根據(jù)平衡常數(shù)與濃度商的相對大小判斷(1)若K>Q,則平衡向正反應方向移動;(2)若K<Q,則平衡向逆反應方向移動;(3)若K=Q,則平衡不移動?！纠?】室溫下,向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH與含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應:C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應后達到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述中錯誤的是()A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量B.增大HBr濃度,有利于生成C2H5BrC.若反應物均增大至2mol,則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D.若起始溫度提高至60℃,可縮短反應達到平衡的時間【思維提示】解答該類題目