山西省臨汾市堯都區(qū)劉村第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省臨汾市堯都區(qū)劉村第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．25℃時，等體積的pH=0的H2SO4溶液和pH=10的Na2S溶液中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是1：5×10B．25℃時，向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋或加少量醋酸鈉晶體時，都變大C．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性D．25℃時，若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11參考答案：D略2.下列儀器中，在實驗室進行分液操作時不需選用的是(

)

A．燒杯

B．分液漏斗

C．鐵架臺

D．溫度計參考答案：D略3.關(guān)于硫原子核外電子的敘述錯誤的是

A．排布在K、L、M三個電子層上

B．3p能級上有2個空軌道C．共有16種不同的運動狀態(tài)

D．共有5種不同的能級參考答案：B4.S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(單斜，s)===

S(正交，s)

△H3下列說法正確的是（

）A．△H3＝—0.33kJ·mol-1B．單斜硫的能量比正交硫的能量低C．S（單斜，s）===

S（正交，s）

△H3＞0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S（單斜，s）===

S（正交，s）△H3＜0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定參考答案：A略5.2002年諾貝爾化學(xué)獎表彰了兩項成果，其中一項是瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍ぞS特里希發(fā)明了“利用核磁共振技術(shù)測定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法”。在化學(xué)上經(jīng)常使用的是氫核磁共振譜，它是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號不同來確定有機物分子中的不同的氫原子。下列有機物分子在氫核磁共振譜中只給出一種信號的是（

）

A．HCHO

B．CH3OH

C．HCOOH

D．CH3COOCH3參考答案：A略6.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是(

)A.

2H+＋2e－＝H2

B.Fe2+＋2e－＝Fe

C.

2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

D.Fe3+＋e－＝Fe2+

參考答案：C略7.下列混合體系需要分離，其對應(yīng)的物理分離方法正確的是()①乙酸乙酯與碳酸鈉溶液②碳酸鈣與氫氧化鈉溶液③氯化鈉與溴的混合溶液A．①分液、②過濾、③萃取、分液B．①過濾、②過濾、③萃取、分液C．①分液、②分液、③萃取、分液D．①分液、②過濾、③過濾參考答案：A略8.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低D．將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略9.下列敘述正確的是A．分子式相同，各元素百分含量也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì).B．通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物C．分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體.D．相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體參考答案：C10.在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2O(g)＋C(s)H2(g)＋CO(g)

△H＞0達到平衡后，改變下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是(

)A．加入H2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動，體系壓強減小B．加入少量C，正反應(yīng)速率增大C．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．加入CO，混合氣體的密度增大參考答案：D略11.對于反應(yīng)2SO2+O2═2SO3下列判斷正確的是（）A．2體積2SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B．其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右轉(zhuǎn)移C．平衡時，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍D．平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍．參考答案：C【考點】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；B．恒溫恒容下，如果通入惰性氣體，壓強增大，平衡不移動；C．當正逆反應(yīng)速率相等時，化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；D．平衡時的SO2濃度、O2濃度關(guān)系取決于起始配料比與轉(zhuǎn)化率．【解答】解：A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，2體積SO2和足量O2反應(yīng)，生成SO3的體積小于2體積，故A錯誤；B．恒溫恒容下，如果通入惰性氣體，壓強增大，平衡不移動，故B錯誤；C．正逆反應(yīng)速率相等時，化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則SO2消耗速率等于O2生成速率的兩倍時達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．SO2濃度、O2濃度的起始濃度為2：1，二者按2：1反應(yīng)，平衡時濃度SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍，若起始濃度不大2：1，則平衡時濃度SO2濃度一定等于O2濃度的兩倍，平衡時SO2濃度與O2濃度的濃度關(guān)系不確定，故D錯誤，故選C．【點評】本題考查化學(xué)可逆反應(yīng)特征、平衡狀態(tài)的特征及影響平衡的因素，題目難度不大，易錯點為B，注意引起壓強增大的因素與反應(yīng)物濃度的關(guān)系．12.下列說法正確的是A.32gO2占有的體積約為22.4LB.22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C.在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD.22gCO2與標準狀況下11.2LHCl所含的分子數(shù)相同參考答案：D解析：A、B項都沒有指明在標準狀況下，因而是錯誤的；C項在標準狀況下水是液體；D項中22gCO2的物質(zhì)的量與標準狀況下11.2LHCl的物質(zhì)的量相等，均為0.5mol，所含分子數(shù)也相等。

13.已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是（）A．原子序數(shù)：b＞a＞c＞dB．原子半徑：A＞B＞C＞DC．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞CD．離子半徑：D＞C＞B＞A參考答案：A解：aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，A、B同周期，C、D同周期，且A、B在周期表中C、D的下一周期，由形成的離子可知，A、B為金屬，C、D為非金屬性，A．a(chǎn)An+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），則有原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，故A正確；B．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則有原子半徑：A＞B＞D＞C，故B錯誤；C．A、B為金屬，原子序數(shù)：b＞a，金屬性：A＞B，而C、D為非金屬，原子序數(shù)c＞d，非金屬性C＞D，故C錯誤；D．a(chǎn)An+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核電荷數(shù)b＞a＞c＞d，故離子半徑dD（n+1）﹣＞cCn﹣＞aAn+＞bB（n+1），故D錯誤，故選A．14.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰(表示有不同的氫)，其氫原子數(shù)之比為3∶2的化合物是(

)參考答案：C略15.在一定溫度下的恒容容器中，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化B．混合氣體的密度不隨時間變化而變化C．氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化D．單位時間內(nèi)生成nmolC，同時消耗2nmolB參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是

（寫離子符號）。（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_________________________。（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為

（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是

，陰離子是

。（寫離子符號）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為

g。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.缺鐵性貧血是指人體內(nèi)貯存鐵不足,影響血紅蛋白合成所引起的一種疾病。 (導(dǎo)學(xué)號57260010)問題1:已知某種硫酸鹽可以用來治療缺鐵性貧血,制藥廠在藥片外包一層特制的糖衣,以防止它在空氣中變質(zhì)、失效。該藥品的化學(xué)式為。

(1)怎樣證明該藥品溶液中含有Fe2+?(2)請你設(shè)計一個實驗,以證明該藥片是否變質(zhì)。問題2:已知Fe2+更容易被人體吸收。服用補鐵劑的同時,服用一定量的維生素C(具有還原性)效果更好,其原因是

。

參考答案：問題1:FeSO4(1)取少量溶液放入試管中,先加入KSCN溶液,若溶液不變色再滴入H2O2溶液,觀察溶液是否變?yōu)榧t色,若變?yōu)榧t色則證明藥品中含有Fe2+(2)取一小塊藥片,研磨,配成溶液,加入KSCN溶液,觀察溶液是否變?yōu)榧t色問題2:維生素C具有還原性,可避免Fe2+被氧化解析：常見化合態(tài)鐵有+2、+3價兩種價態(tài),該藥要特別注意防止變質(zhì),說明是亞鐵鹽。維生素C具有還原性,可避免Fe2+被氧化。18.有A、B、C、D、E五種元素，其核電荷數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，C、D原子的最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，B、C、E核外的未成對電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D多一個。(1)

推斷A、B、C、D、E各是什么元素。(2)

指出它們在周期表的位置。(3)

寫出它們的最外層電子的電子排布式。參考答案：A元素原子最外層電子數(shù)為次外層得2倍，因此其核外電子排布為1s22s22p2,為C，C與D最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，C核電荷數(shù)小于D，則列方程組可得ZC=8，ZD＝16，因此C元素為O，D元素為S，B的核電荷數(shù)處于A與C之間，因此B為N，E的核電荷數(shù)比D多一個，因此E元素為Cl。它們在周期表中的位置及最外層電子排布分別為：A：第二周期，IVA，2s22p2