人教版化學(xué)(必修2)元素周期表課件-堿金屬元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第2課時(shí)堿金屬元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章

第一節(jié)

元素周期表第2課時(shí)堿金屬元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章第一節(jié)元素周期表學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)。2.能說出堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似性及遞變性。3.初步學(xué)會根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，推測元素的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)習(xí)目標(biāo)定位內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)——新知探究

點(diǎn)點(diǎn)落實(shí)達(dá)標(biāo)檢測——當(dāng)堂檢測

鞏固反饋內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)——新知探究點(diǎn)點(diǎn)落實(shí)達(dá)標(biāo)檢測——當(dāng)新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)

元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm堿金屬元素鋰0.152鈉0.1861.參考元素周期表，完成下列表格一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)Li312Na1113

元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)2.通過分析上表可知，堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是

，不同點(diǎn)是

。堿金屬元素鉀0.227銣0.248銫0.265K1914Rb3715Cs5516最外層電子數(shù)均為1電子層數(shù)和原子半徑不同相關(guān)視頻2.通過分析上表可知，堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是人教版化學(xué)(必修2)元素周期表課件---堿金屬元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)歸納總結(jié)1失去+1增大增加堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)歸納總結(jié)1失去+1增大增加活學(xué)活用1.下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中正確的是A.原子的最外層電子數(shù)都是1，次外層電子數(shù)都是8B.單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生還原反應(yīng)C.除鋰外均以化合態(tài)存在于自然界中D.化合物中堿金屬元素的化合價(jià)都為＋1價(jià)√答案解析解析鋰原子的次外層電子數(shù)為2，且鋰在自然界中也不能以游離態(tài)存在，A、C項(xiàng)不正確；失去電子發(fā)生的是氧化反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。活學(xué)活用1.下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中正確的是√答案解析解析2.鋰(Li)是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種，下列說法正確的是A.和Li同一主族的都是金屬元素B.Na＋比Li多一個(gè)電子層C.Li、Na、K＋的最外層都只有一個(gè)電子D.Li是堿金屬中原子半徑最小的元素解析√答案解析鋰在第ⅠA族，該族中還有非金屬元素氫，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Li、Na＋的粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為

、

，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；K＋的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

，其最外層有8個(gè)電子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。2.鋰(Li)是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種，下列說1.堿金屬的物理性質(zhì)二、堿金屬元素的性質(zhì)物質(zhì)名稱顏色和狀態(tài)密度/g·cm－3熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃鋰銀白色，柔軟0.534180.51347鈉銀白色，柔軟0.9797.81882.9鉀銀白色，柔軟0.8663.65774銣銀白色，柔軟1.53238.89688銫略帶金色光澤，柔軟1.87928.40678.41.堿金屬的物理性質(zhì)二、堿金屬元素的性質(zhì)物質(zhì)名稱顏色和狀態(tài)密堿金屬單質(zhì)具有硬度

、密度

、熔點(diǎn)

、沸點(diǎn)

的特點(diǎn)。在堿金屬內(nèi)，隨著元素原子核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

。堿金屬單質(zhì)也有

，導(dǎo)

性、導(dǎo)

性也很好，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)。2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)堿金屬與O2反應(yīng)①已知1.4g鋰在空氣中加熱充分反應(yīng)，可生成3.0g氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。小逐漸降低低延展性小電低熱堿金屬單質(zhì)具有硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)②鈉、鉀與氧氣的反應(yīng)：將一小塊Na和K分別投入熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。黃紫>②鈉、鉀與氧氣的反應(yīng)：將一小塊Na和K分別投入熱坩堝中，觀察(2)堿金屬與水反應(yīng)按下列實(shí)驗(yàn)操作完成實(shí)驗(yàn)，并填寫下表：堿金屬鉀鈉實(shí)驗(yàn)操作(2)堿金屬與水反應(yīng)堿金屬鉀鈉實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________________________________________________________________________________________________________________________________________結(jié)論__________________實(shí)驗(yàn)原理__________________________________________________熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有輕微爆炸聲，反應(yīng)后的溶液加酚酞變紅熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后的溶液加酚酞變紅鉀比鈉的活動(dòng)性強(qiáng)2K＋2H2O===2KOH＋H2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________________________1.堿金屬單質(zhì)物理性質(zhì)變化規(guī)律隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬單質(zhì)的密度逐漸

(鉀反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸

。2.堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系(1)相似性原子都容易失去最外層的一個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)活潑，它們的單質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性，它們都能與氧氣等非金屬單質(zhì)及水反應(yīng)。堿金屬與水反應(yīng)的通式為2R＋2H2O===

(R表示堿金屬元素)。歸納總結(jié)增大降低2ROH＋H2↑1.堿金屬單質(zhì)物理性質(zhì)變化規(guī)律歸納總結(jié)增大降低2ROH＋H2(2)遞變性隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，堿金屬元素的原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)還原性增強(qiáng)。①與O2的反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物更加復(fù)雜，如Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O，Na與O2反應(yīng)還可以生成Na2O2，而K與O2反應(yīng)能夠生成KO2等。②與H2O的反應(yīng)越來越劇烈，如K與H2O反應(yīng)可能會發(fā)生輕微爆炸，Rb、Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。③最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，CsOH的堿性最強(qiáng)。3.元素金屬性強(qiáng)弱可以從單質(zhì)與

(或

)反應(yīng)置換出氫的難易程度，或其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物——

的堿性強(qiáng)弱來判斷。水酸氫氧化物(2)遞變性水酸氫氧化物3.下列關(guān)于堿金屬的敘述中，不正確的是A.鉀元素比鈉元素的金屬性強(qiáng)B.鉀和鈉的焰色分別為紫色和黃色C.堿金屬都能和水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化物并放出氫氣D.堿金屬的熔點(diǎn)隨著電子層數(shù)的增加而升高√答案解析活學(xué)活用解析D項(xiàng)，堿金屬的熔點(diǎn)隨電子層數(shù)的增加而逐漸降低。3.下列關(guān)于堿金屬的敘述中，不正確的是√答案解析活學(xué)活用解析4.下列各組比較中不正確的是A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B.還原性：K＞Na＞Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C.熔、沸點(diǎn)：Li＞Na＞KD.堿性：LiOH＜NaOH＜KOH√答案解析解析A中鋰的活潑性比鈉弱，與水反應(yīng)不如鈉劇烈；B中還原性，K＞Na＞Li，但K不能置換出NaCl溶液中的Na，而是先與H2O反應(yīng)；C中堿金屬元素從Li到Cs，熔、沸點(diǎn)逐漸降低，即Li＞Na＞K＞Rb＞Cs；D中從Li到Cs，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性依次增強(qiáng)，即堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH。易錯(cuò)警示4.下列各組比較中不正確的是√答案解析解析A中鋰的活潑性比易錯(cuò)警示(1)因Na、K都是很活潑的金屬易與H2O反應(yīng)，故不能從溶液中置換出相對不活潑的金屬。(2)堿金屬單質(zhì)性質(zhì)的相似性和遞變性是其原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性的必然結(jié)果。易錯(cuò)警示(1)因Na、K都是很活潑的金屬易與H2O反應(yīng)，故學(xué)習(xí)小結(jié)學(xué)習(xí)小結(jié)達(dá)標(biāo)檢測達(dá)標(biāo)檢測1.隨著堿金屬元素原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是A.原子半徑逐漸增大B.堿性逐漸減弱C.單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高D.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)解析隨著堿金屬元素原子序數(shù)的增大，堿性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)熔、沸點(diǎn)降低，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)。1234√答案解析51.隨著堿金屬元素原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是解析1234答案2.關(guān)于堿金屬元素的說法中正確的是A.ⅠA族元素都是堿金屬元素B.堿金屬單質(zhì)可將銅從其鹽溶液中置換出來C.金屬鉀具有強(qiáng)還原性，K＋具有強(qiáng)氧化性D.Cs常溫下與水反應(yīng)會發(fā)生爆炸√解析ⅠA族元素還有氫元素，A錯(cuò)；堿金屬單質(zhì)非?；顫姡谒芤褐邢扰c水反應(yīng)生成強(qiáng)堿再與銅離子反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，而不能將銅置換出來，B錯(cuò)；由于鉀原子的最外層只有1個(gè)電子，鉀單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性，但是其失去電子后形成的K＋最外層已經(jīng)達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其氧化性非常弱，C錯(cuò)；Cs是還原性比Li、Na、K、Rb都強(qiáng)的金屬單質(zhì),與水反應(yīng)會發(fā)生爆炸,D正確。解析51234答案2.關(guān)于堿金屬元素的說法中正確的是√解析ⅠA族12345答案3.下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是A.鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，銣、銫的反應(yīng)更劇烈B.堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小C.堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性隨著原子序數(shù)的遞

增依次減弱D.堿金屬元素的陽離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強(qiáng)√解析B項(xiàng)，堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增呈增大趨勢(鉀反常)；D項(xiàng)，堿金屬元素陽離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次減弱。解析12345答案3.下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是√解析B項(xiàng)，解析A項(xiàng)，Cs的最外層電子數(shù)也是1，電子層數(shù)比K的多，故Cs的金屬性比K強(qiáng)，則CsOH的堿性比KOH強(qiáng)；B項(xiàng)，Cs與Na性質(zhì)相似，其與水或酸反應(yīng)更劇烈，都生成H2；C項(xiàng)，Cs的還原性比Na強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性越弱，所以Na＋的氧化性強(qiáng)于Cs＋；D項(xiàng)，因?yàn)镃s的金屬性強(qiáng)于Na，Na的金屬性強(qiáng)于Al，所以Al的金屬性弱于Cs。12345答案4.關(guān)于銫及其化合物的以下各種說法中不正確的是A.氫氧化銫是一種強(qiáng)堿，比KOH的堿性強(qiáng)B.銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈，都生成氫氣C.Cs的還原性比Na強(qiáng)，故Na＋的氧化性強(qiáng)于Cs＋D.Al的金屬性大于Cs的金屬性√解析解析A項(xiàng)，Cs的最外層電子數(shù)也是1，電子層數(shù)比K的多，故C5.根據(jù)金屬鈉、鉀與水反應(yīng)的現(xiàn)象，推斷鋰、鈉、鉀、銣、銫各1g分別與足量的水反應(yīng)