化學人教版必修2

第一章物質結構元素周期律

第一節(jié)元素周期表

知識清單

元素周期表

1.元素周期表的編排

(1)元索周期表的誕生

旗H1869年,俄國化學家①一編制出第二張元素周期表|

麗IH將元素按照相對原子質量由小到大依次排列，并將②一相似的元素放在一|

個縱行

闔處I揭示了化學元素間的內在聯(lián)系,成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之T

俊褊隨著化學科學的不斷發(fā)展，元素周期表中為未知元素招下的空位先后被填滿|

網4當原子結構的奧秘被發(fā)現(xiàn)后，元素周期表中元素的排序依據由相對原了?質量改為原|

I子的③一二形成現(xiàn)行的元素周期表|

(2)原子序數

1)定義:按照元素在周期表中的④給元素編號，得到原子序數。

2)原子序數與元素的原子結構之間的關系

原子序數二核電荷數二質子數⑥。

(3)現(xiàn)行元素周期表的編排原則

⑥相同的元素一畫一按原子序數遞增的順序從左到右排列

I

⑦相同的元素一畫|一按電子層數遞增的順序自上而下排列

2.元素周期表的結構

(1)周期

1)含義:在元素周期表中，具有相同電子層數的元素按照⑧遞增的順序排列成的--

個橫行稱為一個周期。目前，元素周期表中有7個周期。

2)分類

|短周期卜包括第1、2、3三個周期

I

|長周期|一包括第4、5、6、7四個周期

⑵族

1)含義:在元素周期表中，不同周期中最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序排成

的縱行叫做族。

2)分類

[—受證一?_共7個?在次序數后標⑨?

聯(lián)一―ftn周期我中第16縱行為而_族

—共7個.在旗摩敢后你?_.

■■讀1一如周期一-第1縱行為笫AH族

回1族T個?占據從刎裳中第0______三個姒行

(|.」個?住周用我中笫18圾行.最外基

°,一池子敢為@(HeJO)

元素的性質與原「結構

1.堿金屬元素

(D堿金屬元素的原子結構

元素LiNaKRbCs

原子結構_、①

◎1

示意圖)_

原子半徑0.18

0.1520.2270.2480.265

(nm)6

相同點最外層電子數都是②_________

結構特點從Li到Cs,隨著核電荷數的增加1,電子

遞變性

層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大

(2)堿金屬單質的性質

1)堿金屬單質的物理性質

堿金屬單質Li、N*NRb、CB.

除Cs外,其余都呈③—色;它們都比較柔軟,有延展性,密度較小,熔點

相同點

較低,導電、導熱性強

遞變密度呈④—_______趨勢(鉀、鈉特殊)

規(guī)律熔、沸點逐漸⑤_________

特殊性Cs略帶金色光澤，⑥的密度比煤油的小

2）實驗探究堿金屬單質的化學性質

a.鉀、鈉與。2反應的比較

實驗操作實驗現(xiàn)象反應方程式實驗結論

劇烈燃燒,有黃色火

2Na+0-Na2a

鈉焰,生成淡黃色固體2

比鈉的燃燒更劇烈，火與0。反應的劇烈程度:K⑦—Na

焰呈紫色（透過藍色鉆

玻璃）

b.鉀、鈉與HQ反應的比較

堿金屬

實驗

操作

b.金屬熔化成光亮的小球

共同點c.小球四處游動

見象

d.發(fā)出“嘶嘶”的響聲

e.反應后滴加酚秋試液變⑧_

不同點⑨與水反應更劇烈，伴有輕微的爆炸聲

化學方程式⑩?

c.實驗結論:金屬的活潑性K?Na

(3)堿金屬元素的結構與性質特點

水

反

*屆

行

迸

2.鹵族元素

(D鹵族元素的原子結構

元素FC1BrI

原子結構

?

示意圖?〃

結相同點最外層上都有?個電子

構-------------------------------------------------------------

特遞變性從F到L隨著核電荷數的增加，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸?____

點

(2)鹵族元素單質的物理性質

嗎加數件

囪*蠟"ItA/

除原?色”狀wcarT

八陵黃*色勺體I.69R?L-'(5T)-2K6-1*8.1

W色體3.214g-L-*P七)-l?-34.6

0s

%色罐體J.119n-cm-'20T)-7J58.78

I?s色產體4.93,?：1135IM.4

⑶鹵族元素單質的化學性質

與與反應

結論

單質化學方程式反應條件與現(xiàn)象

相同點遞變性

在暗處能劇烈化合并發(fā)生?

H2+F2-2HF

生成的氟化氫很穩(wěn)定

從F2到E與也

He+CL*光照或點燃發(fā)生反應,生成的氯

C1：均與乩化合的劇烈程度逐

2HC1化氫整

反應生成漸減弱（即反應

Hz+Brr^-加熱至一定溫度才能反應,生成

HX越來越難），HX

2HBr的浪化氫不如氯化氫穩(wěn)定

的穩(wěn)定性逐漸減弱

不斷加熱才能緩慢反應,生成的

氏+1292Hl

碘化氫颯,易?.

(4)鹵族元素的結構與性質特點

1.質量數

(D概念

原子的質量主要集中在原子核上,質子和中子的相對質量都近似為①,如果忽略電子

的質量,將核內所有質子和中子的相對質量取②相加,所得的數值叫做

③，符號為A。

質量數(A)二④(Z)理)(N)

(2)原子的構成

a.每個質子帶一個單位⑥―電荷

質子b.相對質量約為1

C質子的數目決定元素種類

原子核'a.不帶電荷

b.相對質量約為1

原中子

子決定同種元素的不同原子,影響原子

的相對質量

a.圍繞原子核做高速運動

b.每個電子帶一個單位⑦一電荷

核外電子，

c.相對質量為一個質子(中子)的看

Id.最外層電子數決定元素的化學性質

2.核素

(1)元素

元素是⑧的同一類原子的總稱。即同種元素原子?的原子?核中

⑨相同。

(2)核素的概念

把具有一定數目⑩和一定數目?的一種原子叫做核素。

如氫的三種核素：

氫元素的原子核原子名

原子符號UX)

質子數(Z)中子數(N)稱

1

10XH

2-

11笊JI或D

3?

12瓶/或T

3.同位素

?_______相同而?_______不同的同一元素的不同原子。如：0、：0、三種核素

定義888

互稱為同位素

①當一種元素至少存在兩種核素時，可以運用同位素的概念

②同位素是同一元素、不同核素間的互稱,不指具體原子

③在天然存在的各種元素中，不論是游離態(tài)還是化合態(tài),各種核素所占的原子百分比一般

特點是不變的

④元素的相對原子質量是按各種同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值

⑤同一元素的各同位素原子的質量數不同,核外電子層結構相同，其單質及化合物物理性

質不同而化學性質幾乎相同

記C在考古工作中用于測定文物的年代；羽5U用于制造原子彈；包、汨用于制造氫

:鏈接高考】

一、元素、核素、同位素的辨析

1.（2015高考組合、改編題，）設吊為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.2.0gH羅0與也0的混合物中所含中子數為4

B,等物質的量的水與重水含有的中子數相等

C.18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA

D.235g核素:：u發(fā)生裂變反應:然U+/%；；Sr+抨U+10和凈產生的中子（1）數為10NA

思路點撥弄清各種同位素原子的原子核中質子和中子的數量關系是解答本題的關鍵。

2.（2014上海單科,1,2分，★☆☆）“玉兔”號月球車用％Pu作為熱源材料。下列關于94Pu

的說法正確的是（）

.238c,238,___L,、*

11

A.94PU與92互為同位素

B.紀8|>u與;:Pu互為同素異形體

C.1i8Pu與9；U具有完全相同的化學性質

D.H8Pu與9；Pu具有相同的最外層電子數

思路點撥根據\x的含義,A表示質量數,質量數相同的原子一定不是同位素。

3.（2013海南單科,3,2分,★☆☆）重水（D20）是重要的核工業(yè)原料，下列說法箝誤的是（）

A.氣（D）原子核外有1個電子

B/H與D互稱同位素

C.HQ與DQ互稱同素異形體

18

D.'H20與D216（）的相對分子質量相同

思路點撥根據核素、同位素、同素異形體的概念進行判斷。

4.（2013上海單科,3,2分，★☆☆）如用和2叼h是牡的兩種同位素，小Th可以轉化成腐U。下列有

關Th的說法正確的是（）

A.Th元素的質量數是232

B.Th元素的相對原子質量是231

C.緘Th轉換成必U是化學變化

D產Th和腐Th的化學性質相同

思路點撥根據化學變化的含義判斷C項，其余各項均根據核素及同位素的相關定義進行判斷。

二、由原子序數推斷兀素?在周期表中位置的方法

5.（2014廣東理綜改編,23,6分,★★☆）甲、辛等元素在周期表中的相對位置如下表所示。甲與

戊的原子序數相差3,戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素。下列判斷

正確的是（）

A.金屬性：甲＞乙＞丁

B.原子半徑:辛＞己＞戊

C.丙與庚的原子核外電子數相差13

D.乙的單質與反應的產物只有一種

思路點撥

隹菽成的.根掘原子序（系J邪?￥和麗&五

6.（2015山東費縣一中月考,★☆☆）下圖所示為元素周期表中的一部分,表中數字是原子序數,

其中X為35的是（）

思路點撥“稀有氣體定位法”使用時的解題技巧：只要記住稀有氣體元素的原子序數即

可確定主族元素的位置（He—2,Ne—10,Ar—18,Kr—36,Xe—54,Rn—86）。如88號元素,88-

86=2,則該元素位于第七周期第IIA族;再如84號元素,84-86=-2,8-12=6,則84號元素位于第

六周期第VIA族。

7.（2015河南實驗中學期中，★★☆）1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鎂元素的一種同位

素饃-239,并測知其原子核內有148個中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比饃-239的原子核內少

54個質子和100個中子，則A元素在元素周期表中的位置是（）

A.第3周期第IA族B.第3周期第HA族

C.第5周期第IA族D.第4周期第VII族

思路點撥利用“稀有氣體定位法”確定元素在周期表中的位置。

基礎過關

（一）元素周期表

一、選擇題

1.1869年,俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，成

為化學史上的重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法正確的是（）

A.元素周期表中含元素最多的族是第HIB族

B.元素周期表中有18個族

C.第IA族的元素全部是金屬元素

D.短周期是指第一、二、三、四周期

2.下列各表中的數字代表的是元索的原子序數。表中數字時應的元素與它們在元素周期表中的

位置相符的是（）

3.若把元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18歹IJ。如堿金屬元素為第1列,稀

有氣體元素為第18歹h按此規(guī)定，下列說法錯誤的是（）

①只有第2列元素的原子最外層有2個電子

②第14列元素形成的化合物種類最多

③第3列元素種類最多

④第16、17列元素都是非金屬元素

A.??B.③④C.?@D.@@

4.己知A、B是周期表中同主族相鄰的兩元素,A、B所在周期分別有m、n種元素。若A的原子

序數為x,則B的原子序數可

能為（）

①x+m②x-m③x+n?x-n

A.?@B.??C.??D.??③④

5.下列說法正確的是（）

A.原子序數之差為2的兩種元素不可能位于同一主族

B.D核外有36個電子,則元索D位于第四周期第VDA族

C.位于同一主族相鄰的甲、乙兩種元素，甲的原子序數為x,則乙的原子序數可能為x+4

D.位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第IA族,原子序數為x,乙位于第HIA族,則乙原子序

數可能為x+19

二、非選擇題

6.A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如右圖所示,A、C兩元素的原子

核外電子數之和等于B元索原子的質子數。

（1）寫出A元素的名稱：。

（2）B位于周期表中第周期第族。

（3）C的原子結構示意圖為。

（4）D的單質與水反應的化學方程式為.

（二）元素的性質與原子結構

L下列物質中，在相同條件下最易與氫氣化合的是（）

A.F2B.C12C.Br2D.I2

2.鋰（Li）是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種。下列關于堿金屬的說法正確的是（）

A.和鋰在同一主族的都是金屬元素

B.Na.比Li多一個電子層

C.Li、Na、K、Rb’的最外層都只有一個電子

D.Li是堿金屬元素原子中半徑最小的原子

3.隨著鹵素原子半徑的增大,下列變化規(guī)律正確的是（）

A.單質的熔、沸點逐漸降低

B.鹵素離子的還原性逐漸增強

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

D,單質的氧化性逐漸增強

4.下列說法不正確的是（）

A.鉀的金屬性比鈉強

B.澳的非金屬性比氯強

C.VHA族中原子半徑最小的是筑

D.第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是鈉

5.下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（）

A.隨核電荷數的增加,堿金屬單質和鹵素單質的熔、沸點都逐漸降低

B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強

C.鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈

D.濱單質與乩的反應比碘單質與見的反應更劇烈

6.某同學做同主族元素性質相似性、遞變性實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實

驗現(xiàn)象(見下表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”，前后不一定是對應關系)。

實驗方案實驗現(xiàn)象

①將氯水滴加到澳化鈉溶液中,振

A.浮在水面上,熔成小球,不定向移動,隨之消失

蕩后加入適量CC1.1,振蕩,靜置

②將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層,上層無色,下層紫紅色

③將溟水滴加到Nai溶液中，振蕩C.浮在水面上,熔成小球,不定向移動,并伴有輕微的爆炸

后加入適量CC1?振蕩,靜置聲,很快消失

④將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層,上層無色,下層橙紅色

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

(D實驗目的:o

(2)實驗用品：

①試劑:金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溟水、0.1mol/LNaBr溶液、0.1mol/LNai溶液、CCL

等。

②儀器:、、燒杯、鑲子、小刀、玻璃片等。

(3)實驗內容(填寫與實驗方案對應的實驗現(xiàn)象的標號和化學方程式)：

實驗方案實驗現(xiàn)象化學方程式

①

②

③

④

(4)實驗結論：。

（三）核素

一、選擇題

1.2014年5月7日南京某建設公司丟失用于材料探傷的放射源lrT92（鉞-192）一枚，經相關部

門的努力追查,丟失的放射源于5月10口被回收,Ir-192的放射性會對人體產生很大的傷害"

已知萬元素位于周期表中第6周期第WI族,原子序數為77,192為該核素的質量數，下列關于

Ir-192的說法正確的是（）

A.Ir-192核外有115個電子

B.Ir為非金屬元素

C.Ir-192中子數與質子數的差為38

D.Ir元素與碘元素位于同一周期

2.某簡單原子的原子結構可用下圖形象表示：

其中，“?”表示質子和電子，“?！北硎局凶?，則下列有關①②③的敘述中正確的是（）

A.①②③互為同位素

B.①②③互為同素異形體

C.①②③是三種化學性質不同的粒子

D.??③具有相同的質量數

3.已知爐核外有a個電子,b個中子。下列表示R原子符號正確的是（）

A.\RB.a+b~2KC.a~bRD.*+2R

aa-2a-2a―

4.；；C1、Cl為不同的核素，下列說法正確的是（）

的摩爾質量是74

B.通常情況下,氯氣作氧化劑，但氯氣也具有還原性

C.與;;C1互為同位素，拱1?與;;CL互為同素異形體

D.常溫下,4.48L；7門?含有8N,,個中子戊為阿伏加德羅常數的值）

5.下列說法正確的是（）

A.H。分子和NIL分子具有相同數目的質子總數,故屬于同種元素

B.,s0和160互為同位素

C.H/O和H羅0屬于同素異形體

D,對人體有害的氫的放射性同位素il2Rn,其原子中的質子數為136

二、非選擇題

6.用，表示原子。

⑴中性原子的中子數N=o

(2)0(‘共有x個電子,則該陽離子的中子數N=。

⑶人(共有x個電子,則該陰離子的中子數N=。

(4)一個Ke、2分子中的中子數N=。

⑸片-原子核內有x個中子，其質量數為m,則ngA〉所含電子的物質的量為o

7.現(xiàn)有下列幾種微粒:9、智、牛、甘、叫J、“U、叼、R40Ca、Ck、"N、"C,請回答下列問題:

(1)以上微粒分別屬于種元素,屬于氫元素的核素有種,屬于鈾元素的核素有

種?；橥凰氐脑臃謩e為、。

(2)質量數相等的微粒為、、(可不填滿,也可補充)。

(3)氫的同位素M、智與氧的同位素體0、勺、弋相互結合為水，可得種水分子;可

得種相對分子質量不同的水分子。

三年模擬

1.(2015遼寧沈陽期中，★☆☆)下列科學史上的重要發(fā)現(xiàn)與發(fā)明，從原理上看與化學學科沒有直

接相關性的是()

A.1774年舍勒最早制得氯氣，1820年前后漂白粉用于飲用水消毒

B.1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使元素的性質更有規(guī)律可循

C.1902年哈伯開始對合成氨反應進行研究,工業(yè)化后提高了糧食產量

D.1942年費米進行了項（1原子核裂變試驗,從而開創(chuàng)原子能利用時代

2.（2015豫南九校質檢,★☆☆）一種高容量的固態(tài)鋰電池以鋰超離了固態(tài)導體（組成為

LiioGePSJ為電解質，該鋰電池能在TOO℃至100℃之間的超寬溫度范圍內工作。其中不屬于

短周期元素的是（）

A.LiB.GeC.PD.S

3.（2015貴州貴陽摸底,★☆☆）俄羅斯科學家用鉛和鋁兩種核素精確確定了地球和月球的年齡,

得出月球至少比地球早700萬年形成。它們是根據和兩種核素的含量比例得出的。

下列有關;;Hf和7：W.關系的說法正確的是（）

A.中子數相等B.原子質量幾乎相同

C.互為同位素D.在周期表中處于相鄰位置

4.（2015山西忻州期中，★★☆）下列事實不能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是（）

A.CL能與H2s反應生成S

B,溶于水時HC1是強酸,H2S是弱酸

C.受熱時H2s能分解,HC1則不能

D.Ch與鐵反應生成FeCl：?而S與鐵反應生成FeS

5.（2015云南玉溪期中，★★☆）下列關于元素周期表的說法正確的是（）

A.每一周期的元素都從堿金屬元素開始,最后以稀有氣體元素結束

B.第二、三周期上下相鄰的元素的原子核外電子數相差8個

C.只有第2列元素的原子最外層有2個電子

D.元素周期表共有十六個縱行,也就是十六個族

6.（2015貴州綏陽中學月考,★★☆）下列說法不符合第V1IA族元素性質特征的是（）

A.易形成T價離子

B.從上到下原子半徑逐漸減小

C.從上到下非金屬性逐漸減弱

D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

7.（2015安徽示范高中階段檢測，★★☆）*Co放射源具有廣泛的用途,可用于治療癌癥,它在

國內首次實現(xiàn)了批量生產，另外，鉆還有多種原子，如浜。、；；Co、；；C。、下列關于鉆原子

說法正確的是（）

A.象。與;:Co互為同素異形體

B.判Co的中子數為27

C.鉆位于第四周期第Vffl族

D.招Co與；：Co具有相同的物理性質和化學性質

8.（2015皖南八校聯(lián)考同溫同壓下,等體積的兩容器內分別充滿和13cHi0氣體。下

列對兩容器中氣體判斷正確的是（）

A.質量相同B.分子數不同

C.中子數相同D.質子數相同

9.（2014江蘇學業(yè)水平測試,★★☆）63C呼氣法在醫(yī)學上常用于幽門螺桿菌的診斷,下列關于

的說法正確的是（）

A.質子數是6B.質量數是6

C.電子數是13D.中子數是13

10.（2014山東濰坊期中，★☆☆）下列關于202;;Pt的說法正確的是（）

A.言2Pt和8Pt的質子數相同，互稱為同位素

B.崇Pt和魯Pt的中子數相同,互稱為同位素

C.署PI和魯Pl的核外電子數相同,是同一種核素

D,翁2Pt和;;8Pl的質量數不同，不能互稱為同位素

11.（2014吉林期末,★☆☆）114號元素的一種同位素是由俄羅斯科學家合成的,存在時間只有

30s,其質量數為289,該原子的中子數與電子數之差為（）

A.61B.114C.175D.289

12.（2014河北衡水四調.★☆☆）下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，只有一種元素的單質呈液態(tài)

B.元素周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的

C.過渡元素不全是金屬元素

D.常溫常壓下,氣態(tài)單質的分子都是由非金屬元素的原子形成的

13.（2014上海崇明一模重水（DQ）是重要的核工業(yè)原料，下列關于D原子的說法錯誤的

是（）

A.笊（D）原子核外有1個電子

B.是H的同位素

C.自然界中沒有D原子存在

D.D.質量數為2

14.（2014福建廈門月考，★☆☆）實際存在的;H、:H、；H、H'和電它們是（）

A.氫的五種同位素B.氫元素的五種不同微粒

C.氫的五種核素D.五種氫元素

15.（2014天津期末,★☆☆）月球表面土壤里有一種非常有用的資源一一可控核聚變的原料、e,

關于%匕的敘述正確的是（）

A.3He和'He是同種原子

B.3He和'He互為同位索

C.核聚變時,原子核發(fā)生了變化,發(fā)生了化學反應

D.在3He里存在:質子數=中子數=核外電子數

16.（2014北京朝陽期中，★☆☆）YBa2Cus0x（Y為元素鈕）是一種重要的超導材料,下列關于::Y的

說法不正確的是（）

A.屬于金屬元素

B.質子數與中子數之差為50

C.原子的核外電子數是39

D.羽Y和;卜是兩種不同的核素

17.（2013山東濰坊一模,★★☆）短周期元素A、B、C的位置如下圖所示，已知B、C兩元素的原

子序數之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是（）

A.Be、Na、AlB.C、Al、P

C.O、P、ClD.B、MgsSi

第二節(jié)元素周期律

知識清單

原了核外電子的排布

1.電子層模型示意圖

原子是由原子核和核外電子構成的。原子核相對于原子而言很小,原子核外不同的區(qū)域可

以簡化為不連續(xù)的殼層,這種電子層模型也被比擬為洋蔥式結構。如圖所示。

2.電子層

(1)在含有多個電子的原子中，電子分別在①不同的區(qū)域內運動。我們把

不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層。

(2)電子層的表示方法

通常電子層的表示方法有兩種:數字表示法和字母表示法。

電子層數(n)1234567

字母代號KLMN0PQ

(3)電子的能量

a.在多電子的原子里，電子的能量②

b.在離核較近的區(qū)域內運動的電子的能量較③,在離核較遠的區(qū)域內運動的電子的

能量較④°

3.原子核外電子的排布規(guī)律

f能尸"拗卜電廣――布住催A較低的電皓后

*IJ由!H向外.一如布汴他一一漸開一的電子反

壯聽—外務電——⑤個電一）

算rM外星mr數不能加注8個oct?為“外媒時.

電子詼不值超32個）

次外星電，效代催招過187K次為次夕原時.由

子數不作超過:個）

雌第層電千效不能趟1132個]

a期律

1.元素性質的周期性變化（以P18號元素為例）

（1）元素原子核外電子排布的周期性變化

?8

外7

層6

電

r5

數據4

tt

分析

最外層電子數與原子序數的關系

隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)①的周期性變化（第一周

結論

期除外）

（2）元素原子半徑的周期性變化

7890111213105161718'原子序效

原子半徑與原子序數的關系

結論隨著原子序數的遞增,元素原子半徑呈現(xiàn)②的周期性變化

（3）元素化合價的周期性變化

數據M

Afce

正a

化

分析合

價rt

八

，

或

仔

隨著原子序數的遞增，元素的最高正化合價呈現(xiàn)③.、最低負化合價呈現(xiàn)④

結論.

的周期性變化（第一周期,0、F除外）

2.第三周期元素性質的比較

⑴\a、Mg、Al金屬性強弱的比較

NaMgA1

與冷水反應與冷水反應緩慢，

單質與水反

劇烈,放出氫與沸水反應迅速，與沸水不反應

應

氣放出氨氣

鎂、鋁與

同濃度非與酸反應劇烈，

—與酸反應較為劇烈，放出氧氣

氧化性酸放出氨氣

的反應

最高價氧

化物對應

NaOH,強堿Mg(OH)2,中強堿A1SHW兩性氫氧化物

的水化物

堿性強弱

單質與水（虛酸）反應的N烈程度總“翦弱

最高價K化甯財應的水化物的at性總長氣弱

結論

即隨著原子序數的遞增，第三周期的Na、Mg、A1失去電子的能力逐漸

⑤,金屬性逐漸⑥

(2)Si、P、S、Cl非金屬性強弱的比較

SiPSC1

磷蒸氣

單質與氫氣反應

高溫與氫氣加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合

的條件

能反應

H2s不穩(wěn)

SiH,很PH,不

定,在較

不穩(wěn)定，穩(wěn)定，

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)高溫度

遇空氣在空氣HC1很穩(wěn)定

定性時可分

會發(fā)生中可自

解,點燃

爆炸燃

可燃燒

最高價氧化物對

強

H.SiObH：,PO?H2SO?

應的水化物的酸HC2,強酸(比H2sO’的酸性強)

弱酸中強酸酸

性強弱

SiPSCl

*JH,反應■來M局氣態(tài)■化,雷索■?定”

?京儕復化物對應的水化■的逐斯增強

即隨著原子序數的遞增，第三周期的Si、P、S、Cl得到

電子的能力逐漸⑦,非金屬性逐漸⑧

(3)同周期元素性質的遞變規(guī)律

隕著原子序數的遞增，同周期元素,從左到右金屬性逐漸⑨,非金屬性逐漸

3.元素周期律

元|內容切索的性脫防出原子序長的逐城而引

熊「I?.

M________________

期實質:元索性質的同期性變化W?___________

修0|呈周期上交化的赧此果.

三、7匕索周期表和元素周期律的應用

1.金屬元素和非金屬元素的分區(qū)及性質遞變規(guī)律

周期族IA1IAIHAIVAVAVIAV1IA0

1

“2非州性逐漸增殖

3金

屬

性

4逐

漸

增

5強

金必性逐漸增或

6

7

說明a.金屬元素在分界線的左面（氫除外），非金屬元素在分界線的右面。

b.分界線附近的元素既表現(xiàn)金屬元素的性質，又表現(xiàn)非金屬元素的性質。

2.元素化合價與其在周期表中的位置關系

星高正化合情?（D發(fā)分層電子數（C.F除外）

氏:一量高M化介價一?樂員化合價I?_____（HD.F?^>

3.元素周期律和元素周期表的意義及應用

廠（由向在周期我'I的位置?定工原鈉構）

由位置比度元京的性K

學習、研究化

學的at寰EA由位置推蚓元京的性It

L（勺發(fā)發(fā)物圖公構襄供客聶福'

不用元素周期表4找新材可

------依金乩「金M』京伊界處學找斗卜體材卻

￥過渡元米印J找催化用

4找》道的超料、?性明科等）

）

指》相T

:鏈接高考】

一、核外電子排布的表示方法

1.（2012全國，10,6分,★★☆）元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同,且X的離子半

徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為（）

A.AlB.P

C.ArD.K

思路點撥在某些推斷題中，需要根據原子的核外電子排布及表示方法進行推斷,解題時應特別

注意。

2.（2014福建理綜節(jié)選,23,★☆☆）元素周期表中第VI1A族元素的單質及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為。

（2）能作為氯、演、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據是（填序

號）。

a.CL、Bm、h的熔點

b.Cl2.Bn、h的氧化性

c.HCl、HBrvHI的熱穩(wěn)定性

d.HCkHBr、HI的酸性

思路點撥（1）先確定是哪種元素,再畫出其原子結構示意圖。

3.（2014重慶理綜節(jié)選,8,★☆☆）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源

寶庫°

（iVHe是高效核能原料,其原子核內中子數為。

（2）Na的原子結構示意圖為。

思路點撥解題時注意題目要求是寫離子的還是原子的結構示意圖。

4.（2015重慶理綜節(jié)選,8,★★☆）某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、FeQ、KC1O,.

NalIC03等物質。當汽車發(fā)生碰撞時,產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用o

（l）NaN、是氣體發(fā)生劑,受熱分解產生弗和Na,用的電子式為<>

（2）Fe-a是主氧化劑,與Na反應生成的還原產物為（已知該反應為置換反

應）。

（3）KC101是助氧化劑,反應過程中與Na作用生成KC1和Na20oK的原子結構示意圖

為0

（4）NaHC0a是冷卻劑,吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學方程式為—

思路點撥熟記氧化還原反應中的規(guī)律、常見物質的電子式是解題的關鍵。

二、微粒半徑大小的比較方法

5.（2014課標1,10,6分,**+”、丫、2均為短周期元素,乂、Y處于同一周期,X、Z的最低價

離子分別為X?和Z,Y.和丁具有相同的電子層結構。下列說法正確的是（）

A.原子最外層電子數:X>Y>Z

B.單質沸點:X>Y>Z

c.離子半徑：X2>Y'>Z

D.原子序數:X〉Y>Z

思路點撥先確定各元素的具體名稱及其在周期表中的位置,然后依據元素周期律進行分析判

斷。

6.（2013福建理綜,9,6分,★★☆）四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M