常見化學反應及基本類型

常見化學反應及基本類型第1頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月一、課前熱身:根據(jù)要求寫出化學方程式：1、電解水制氫氣：2、鐵的燃燒：3、濕法煉銅(鐵與硫酸銅反應)：4、胃酸過多服用胃舒平：2H2O2H2↑+O2↑

通電=3Fe+2O2Fe3O4

點燃=Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

第2頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月二、理清關(guān)系:化合與氧化，置換與氧化還原，復分解與中和，各反應間關(guān)系：CH4+2O2CO2+2H2O

點燃=3Fe+2O2Fe3O4

點燃=CaO+H2O=Ca(OH)2

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClHCl+NaOH=Nacl+H2OFe+CuSO4

=

Cu+FeSO4CuO+H2

Cu+H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫=氧化化合A中和復分解置換氧化還原第3頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月三、本期重要化學方程式:化合反應：（多變一）1、氫氣燃燒：2、鐵燃燒：3、磷燃燒：4、鎂燃燒：5、碳完全燃燒：6、一氧化碳燃燒：點燃=2H2+O22H2O點燃=3Fe+2O2Fe3O4點燃=4P+5O22P2O5點燃=2Mg+O22MgO點燃=C+O2CO2點燃=2CO+O22CO27、制取澄清石灰水：8、二氧化碳溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+H2O=H2CO31、大多數(shù)的單質(zhì)和無機物的燃燒都是化合反應。2、大多數(shù)酸堿性氧化物與水的反應都是化合反應。小結(jié)：第4頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月三、本期重要化學方程式:分解反應：（一變多）1、用過氧化氫和二氧化錳制氧氣：2、用高錳酸鉀制氧氣：3、用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：4、水的通電分解：5、碳酸不穩(wěn)定，易分解：6、高溫煅燒石灰石：7、氫氧化銅受熱分解：8、咸式碳酸銅受熱分解：9、碳酸氫鈣受熱分解：10、碳酸氫銨受熱分解：2H2O22H2O+O2↑

MnO2

=2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

加熱=2KClO32KCl+3O2↑

MnO2=

加熱2H2O2H2↑+O2↑

通電=H2CO3=H2O+CO2↑

CaCO3CaO+CO2↑

高溫=Cu(OH)2CuO+H2O

高溫=Cu2(OH)2CO32CuO+H2O

+CO2↑加熱=Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O

+CO2↑加熱=NH4HCO3NH3↑

+H2O

+CO2↑加熱=第5頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月三、本期重要化學方程式:置換反應：（單換單）1、氫氣還原氧化銅：2、碳還原氧化銅：3、鋅與鹽酸制氫氣：4、鐵與硫酸制氫氣：5、鐵與硫酸銅反應：6、銅與硝酸銀反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

H2+CuOCu+H2O

加熱=C+2CuO2Cu+CO2

↑加熱=Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑Fe+H2SO4

=FeSO4+H2

↑Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

第6頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月三、本期重要化學方程式:復分解反應：（互換成分）1、鹽酸中和氫氧化鈉：2、硫酸與氫氧化鋇反應：3、鹽酸與氫氧化鋁反應：4、鹽酸與硝酸銀反應：5、碳酸鈣與鹽酸反應：6、氯化銨與氫氧化鈉反應：7、小蘇打與鹽酸反應：8、硫酸鈉與氯化鋇反應：9、硫酸銅與氫氧化銅反應：10、碳酸鈉與氫氧化鈣反應：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O3HCl+Al(OH)3=ALCl3+3H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO32HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑

+H2OHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH

+CaCO3↓第7頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月三、本期重要化學方程式:其它反應：1、煉鋼煉鐵的反應：2、甲烷的燃燒：3、二氧化碳的檢驗：4、氫氧化鈉除二氧化硫：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫=CH4+2O2CO2+2H2O

點燃=CO2+Ca(OH)2

=CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH=

Na2SO3+H2O第8頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月四、實戰(zhàn)演練:（08南充）氫氟酸可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，雕刻過程中發(fā)生的反應為：4HF+SiO2=SiF4+2H2O該反應屬于（）A、化合反應 B、分解反應C、置換反應 D、復分解反應D第9頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月四、實戰(zhàn)演練:根據(jù)要求寫化學方程式：1、有銅生成的非置換反應：2、有兩種氧化物生成的分解反應：CuO+COCu+CO2

高溫=Cu(OH)2CuO+H2O

高溫=CaCO3CaO+CO2↑

高溫=H2CO3=H2O+CO2↑

第10頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月四、實戰(zhàn)演練:（08青島）在化學反應前后，物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應是氧化還原反應，它與化學反應基本類型間的關(guān)系如下圖所示，下列中錯誤的是（）復分解反應置換反應

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分解反應氧化還原反應

3化合反應

1A、陰影1：C+O2CO2加熱=B、陰影2：2H2O2H2↑+O2↑

通電=C、陰影3：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2OD、陰影4：Fe+CuSO4=FeSO4+CuC第11頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月四、實戰(zhàn)演練:(08山西）組成我們周圍的物質(zhì)時時刻刻都在發(fā)生著化學變化。這些變化是有規(guī)律可循的。有些化學變化可用“A+BC+D”這樣的表達式來表示。1、在四種基本反應類型中，可用上式表示的是（）反應和（）反應。2、不屬于四種反應類型，但能用上式表示的一個化學議程式是：。3、在上式中，若A是硫酸，則B可以是(填寫兩種不同類別的物質(zhì)的化學式)（），其中一種物質(zhì)與硫酸反應的化學方程式是：{}復分解置換鋅、氫氧化鈉Zn+2HCl=

ZnCl2+H2

↑H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O第12頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月四、實戰(zhàn)演練:一個密閉的容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各