九年級(jí)化學(xué)電子教案9-12單元教案

除嶺鎮(zhèn)除嶺中學(xué)20―-20—學(xué)年度第一學(xué)期

九年級(jí)化學(xué)學(xué)科備課教案第課時(shí)

任課教師授課班級(jí)周次課型

授課內(nèi)容第九單元溶液課題1溶液的形成（第一課時(shí)）課時(shí)共—課時(shí)

1、認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念。知道水是重要的溶

劑，酒精、汽油等也是常見(jiàn)的溶劑。

知識(shí)與技

2、知道一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象。

能

3、探究幾種物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液的溫度變化。

讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中學(xué)習(xí)科學(xué)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，練習(xí)觀察、記

過(guò)程與方

錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

教學(xué)法

三維

目標(biāo)

知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。并

情感態(tài)度

用所學(xué)的知識(shí)解決一些生活中常見(jiàn)的問(wèn)題，樹(shù)立學(xué)知識(shí)、用知識(shí)，化

與價(jià)值觀

學(xué)終將走向社會(huì)的正確觀念。

滲透法制

教育目標(biāo)

教學(xué)

建立溶液的概念并認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。

重點(diǎn)

教學(xué)1、對(duì)溶解過(guò)程的理解。

難點(diǎn)2、乳化和溶解的區(qū)別

教學(xué)方法教師演示實(shí)驗(yàn)歸納結(jié)果，學(xué)生討論分析教學(xué)方法。

幾種溶液：氯化鈉、蔗糖溶液、硫酸銅、高鎰酸鉀、等。

教具準(zhǔn)備

主要教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)備課組修改意見(jiàn)

教學(xué)過(guò)程：

1、情景導(dǎo)入：配制硫酸銅、氯化亞鐵、高鋅酸鉀、食鹽四種溶

液

以上四種溶液請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察，這么漂亮，你想到了什么？

其實(shí)，我們看到的液體都是溶液。

2、講授新課：

教［活動(dòng)與探究一］

步驟食鹽加入水中蔗糖加入水中

學(xué)

現(xiàn)象食鹽消失在水中蔗糖消失在水中

過(guò)

結(jié)論食鹽可以溶解在水蔗糖溶解在水中

程中

思考：如何從微觀上理解這一現(xiàn)象？

小結(jié)：蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水里運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散，

設(shè)

并均一地分散到水分子中去了。氯化鈉中的鈉離子和氯

離子在水分子的作用下，向水里運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散，也均一地分

散到水分子中去了。

計(jì)思考：我們剛才得到的液體是純凈物還是混合物？

每種液體各部分一樣嗎？

放置了這么長(zhǎng)時(shí)間，你有沒(méi)有看到哪種液體析出沉？

一、溶液

1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、

穩(wěn)定的混合物。

提問(wèn)：水具有什么作用？

回答：分散其他物質(zhì)的作用

溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。如水

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。

練習(xí)：在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是什么？溶劑是什

么？

討論：當(dāng)衣服上沾上油漬時(shí)，用水很難冼去？怎么辦?

［活動(dòng)與探究二］:

溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論

水碘難溶干水同種溶

水高鏡酸易溶干水質(zhì)在不

酒精碘易溶干酒精同溶劑

中的溶

酒精高鏡酸難溶干酒精

解決問(wèn)題：衣服上的油漬用什么洗去？為什么？一

回答：汽油。因?yàn)橛驮谒腥芙饽芰π?，在汽油中溶解能?/p>

強(qiáng)。

［活動(dòng)與探究三］

溶溶振法振蕩?kù)o置結(jié)論

劑質(zhì)前后后

水乙分層不分分層乙醇能溶于

酹水，形成溶

小結(jié):液體與液體可以互溶，當(dāng)液體與液體互溶時(shí)，我們把量

多的叫溶劑，量少的叫溶質(zhì)。

液一液互溶量多一溶劑量少一溶質(zhì)

通常：水是溶劑

想想：大家能否舉出溶質(zhì)是氣體的例子？汽水

小結(jié)：溶質(zhì)可分為：固體、液體、氣體

思考：請(qǐng)你能否再舉出一些溶液？并指出溶質(zhì)、溶劑。并談?wù)?/p>

溶液的用途？

講解：溶液的用途見(jiàn)課本第27頁(yè)

總請(qǐng)同學(xué)們分組討論今天我們所學(xué)的知識(shí)。然后請(qǐng)一個(gè)小組的同學(xué)回答。

S（教師點(diǎn)評(píng)）鞏固練習(xí)

同學(xué)們回家后，將自己家中現(xiàn)有的物品制成溶液，并寫成小論文形式，下節(jié)課我

們進(jìn)行交流。教科書(shū)P33習(xí)題。

板一、溶液

書(shū)1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。

溶質(zhì)：被溶解的部分

溶液y

一溶劑：能溶解的部分

注意：

①不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不

同；

②溶質(zhì)可以為：固體、液體和氣體；

③液體與液體互溶時(shí)：多者為溶劑，少者為溶質(zhì)，一般情況下水是溶劑。

教

學(xué)

反

思

騾嶺鎮(zhèn)蹤嶺中學(xué)20-20學(xué)年度第學(xué)期

九年級(jí)化學(xué)學(xué)科備課教案第課時(shí)

任課教師授課班級(jí)周次課型

授課內(nèi)容第九單元溶液課題1溶液的形成（第二課時(shí)）課時(shí)共—課時(shí)

1、探究幾種物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液的溫度變化。

知識(shí)與技

能

2、了解物質(zhì)溶于水吸熱和放熱想象。

過(guò)程與方

經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究的基本過(guò)程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

法

教學(xué)

三維

目標(biāo)

發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)。

情感態(tài)度

與價(jià)值觀

滲透法制

教育目標(biāo)

教學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和比較。

重點(diǎn)

評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。

教學(xué)

從微觀角度理解物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液溫度變化的實(shí)質(zhì)。

難點(diǎn)

教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法

燒杯、NaOH固體、水、玻璃棒、藥匙。

三只各裝有100mL水的燒杯、

三份質(zhì)量相同的固體NaCl、NH4N03、NaOH、藥匙、溫度計(jì)。

教具準(zhǔn)備

主要教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)備課組修改意見(jiàn)

1、復(fù)習(xí)練習(xí)：

判斷下列說(shuō)法是否正確，若不正確，加以改正

1、凡是均一、透明、穩(wěn)定的液體都是溶液。

2、溶液是均一、透明、無(wú)色的混合物。

3、溶質(zhì)必須是固體。

4、只有水才能做溶劑

教5、98%的硫酸溶液中水做溶質(zhì)，硫酸做溶劑。

6、食鹽水和蔗糖水混合后仍為溶液

7、所有的溶液都是由一種溶質(zhì)和一種溶劑組成的。

8、溶液都是均一、穩(wěn)定、無(wú)色透明的液體。

學(xué)

2、情景引入:

把油放入水中會(huì)不會(huì)形成溶液？

3、講授新課：

過(guò)［活動(dòng)與探究四］

試管內(nèi)現(xiàn)象液體倒掉后的試

加入的管是否干凈

程振蕩振法靜置

物質(zhì)

前后后

設(shè)

水和植分層不分分層不干凈

物油

計(jì)層

水和植分層形成泡沫干凈

物油及均一仍均

洗滌劑的泡勻，

沫不分

f1

思考：這樣的液體穩(wěn)定嗎？不穩(wěn)定

乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物

原因：洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的

液滴，而不聚集成為大油珠。這些細(xì)小的液滴能隨著水

流走，因些試管的內(nèi)壁很干凈。

二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象

［活動(dòng)與探究五］硝酸鉉溶于水

現(xiàn)象：玻璃片與燒杯固定在一起

原因：硝酸鏤溶解時(shí)使溶液溫度降低，玻璃片上的水

層遇冷結(jié)冰，將玻璃片與燒杯凍在一起。

［活動(dòng)與探究六］

水中加入NaCINH4NO3NaOH

加入溶質(zhì)前水的溫

這席空繇及濃滿的潟

思考：同樣是溶解過(guò)程，為什么有的吸收熱量，有的放出熱

量？

溶質(zhì)溶于水時(shí)溫度變化的實(shí)質(zhì)：在溶解過(guò)程中發(fā)生了兩種變

化，一種是在水的作用之下，溶質(zhì)的分子（或離子）被

拆開(kāi)，向水中擴(kuò)散，這一過(guò)程吸收熱量。另一種是溶質(zhì)

的分子（或離子）和水分子作用，結(jié)合成水合分子（或水合離

子），這一過(guò)程放出熱量。

結(jié)論：不同的溶質(zhì)，這兩種過(guò)程吸或放出的熱量不同，這就

使溶液的溫度發(fā)生了變化。有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過(guò)程

吸收小于水合過(guò)程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升

高，此溶解過(guò)程向環(huán)境放出熱量；反之則溶液的溫度降

低，此溶解過(guò)程從環(huán)境吸收熱量。

思考：如果沒(méi)有溫度計(jì)，你如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)探究溶解時(shí)的

吸熱、放熱現(xiàn)象，你能設(shè)計(jì)出幾種方案。

總

結(jié)

在本節(jié)課中，你學(xué)到了什么？你還想知道哪些問(wèn)題？

板一、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象

書(shū)

兩個(gè)作用

擴(kuò)散——吸熱水合——放熱

當(dāng)Q吸,Q放：水溶液的溫度降低；

當(dāng)Q吸VQ放：水溶液的溫度升高；

當(dāng)、吸=0放：水溶液的溫度不變。

教

學(xué)

反

思

騾嶺鎮(zhèn)蹤嶺中學(xué)20-20學(xué)年度第學(xué)期

九年級(jí)化學(xué)學(xué)科備課教案第課時(shí)

任課教師授課班級(jí)周次課型

授課內(nèi)容第九單元溶液課題2溶解度（第一課時(shí)）課時(shí)共—課時(shí)

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液

知識(shí)與技

與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。

能

初步培養(yǎng)活動(dòng)與探究的一般程序：提出問(wèn)題一建立假設(shè)f設(shè)計(jì)方

過(guò)程與方

案（畫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）一動(dòng)手實(shí)驗(yàn)一觀察記錄一分析現(xiàn)象一得出結(jié)論。

法

教學(xué)

三維

目標(biāo)

通過(guò)實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在

和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來(lái)看待事物

情感態(tài)度

的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認(rèn)識(shí)事物過(guò)程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生

與價(jià)值觀

互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。

滲透法制

教育目標(biāo)

教學(xué)

飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究”。

重點(diǎn)

教學(xué)

飽和溶液的涵義及轉(zhuǎn)換

難點(diǎn)

教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究，教師歸納講授法

燒杯2個(gè)（各裝20mL水）、玻璃棒1根、5gNaCl（預(yù)先稱好）、

5gKN034包（預(yù)先稱好）、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火

教具準(zhǔn)備

柴、量筒、膠頭滴管。

主要教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)備課組修改意見(jiàn)

激趣設(shè)境，問(wèn)題導(dǎo)入俗話說(shuō)：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后

喝湯，肥胖晃晃?！眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W(xué)準(zhǔn)備了一碗湯，小槐

一嘗淡了，要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還說(shuō)淡了，又要媽

媽加（鹽）；小槐一嘗還是說(shuō)淡了，再要媽媽

加（鹽）……食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無(wú)限制地

溶解在一定量的水中呢？（以俗語(yǔ)作導(dǎo)語(yǔ)，由生活經(jīng)驗(yàn)作鋪

教墊，學(xué)生感到自然親切，著力創(chuàng)設(shè)快樂(lè)課堂。）

進(jìn)入正課：

學(xué)問(wèn)題探究，得出結(jié)論小組討論，提出假設(shè)。

NaCl能（不能）無(wú)限制溶解在一定量的水中。

P33,確定方案（畫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）。

過(guò)

程

20mL水+5gNaCl

設(shè)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察記錄。

①5gNaCl能溶解在20mL水中；②10gNaCl不能溶解在20

mL水中，杯底有少許固體NaCl。

計(jì)即NaCl不能無(wú)限制溶解在一定量水中。

誤導(dǎo)結(jié)論，延伸探究。

"NaCl不能無(wú)限制溶解在水中”這句

話是否正確？教師有意漏讀“一定

量”三個(gè)字，引起學(xué)生質(zhì)疑猜想。

增補(bǔ)方案，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)（畫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)

圖）。

觀察記錄，感悟要素“一定量”。

NaCl不能無(wú)限制溶解在一定量水中（師生互動(dòng)，齊聲朗讀）。

陌生物質(zhì)，引發(fā)探究

KN03為實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)藥品，它能不能無(wú)限制溶解在一定量的水

中？

如法炮制，小組探究。

全班展示，投影結(jié)論。

KN03不能無(wú)限制溶解在一定量水中。

話鋒一轉(zhuǎn)，激發(fā)探究

溫度改變，杯底沒(méi)溶的KN03固體能否繼續(xù)溶解？

加熱攪拌，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，杯底未見(jiàn)KN03固體。

再設(shè)疑問(wèn)，趣味探究，此溫下再加5gKN03,能否再溶？

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，過(guò)一會(huì)兒，杯底未見(jiàn)KN03固體，即全溶。

回歸原溫，靜觀其變。

閱讀理解，形成概念

在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼

續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫

做不飽和溶液。

增補(bǔ)結(jié)論，領(lǐng)悟涵義

室溫，5gNaCl在20mL水中得不飽和溶液

1+5gNaCl

室溫，10gNaCl在20mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體

1+5mL水

室溫，10gNaCl在25mL水中得到不飽和溶液

室溫，5gKNO3在20mL水中得不飽和溶液

1+5gKNO3

室溫，10gKN03在20mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體

;升高溫度

升高溫度下，10gKN03在20mL水中得到不飽和溶液

飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。

深化探究，激活思維

室溫下，10gKN03在20mL水中溶液達(dá)到飽和，升高溫度，杯

底KN03固體繼續(xù)溶解，且又溶解了5gKN03；冷卻到室溫，20

mL水溶解KN03的質(zhì)量不超過(guò)10g,此時(shí)多余的KN03會(huì)怎樣？

（觀察杯中KNO3晶體和課本上圖9T1,閱讀感悟，請(qǐng)生上臺(tái)投

影KN03晶體）

探究發(fā)現(xiàn)，聯(lián)想頓悟

觀察玻璃片上的白色斑跡。

觀察教材上從海水中提取食鹽過(guò)程圖。

聯(lián)想：炒菜時(shí)，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底

上有白色斑跡；運(yùn)動(dòng)出汗衣服上會(huì)出現(xiàn)/-----------7

白色斑跡/訓(xùn)卜/

學(xué)以致用，趣味延伸M、卦永

作業(yè)：教材P40,習(xí)題1、5、60W

家庭小實(shí)驗(yàn)：制取明研晶體（P40）。

總

結(jié)在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的

溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。

板課題2溶解度

書(shū)一，飽和溶液和不飽和溶液

二，兩種溶液相互轉(zhuǎn)換關(guān)系

三，結(jié)晶的定義

四，粗鹽的形成過(guò)程

教

學(xué)

反

思

驍嶺鎮(zhèn)騙嶺中學(xué)20-20學(xué)年度第學(xué)期

九年級(jí)化學(xué)學(xué)科備課教案第課時(shí)

任課教師授課班級(jí)周次課型

授課內(nèi)容第九單元溶液課題2溶解度（第二課時(shí)）課時(shí)共—課時(shí)

1、認(rèn)識(shí)解影響固體物質(zhì)在水中溶解限量的因素，理解溶解度的定義。

知識(shí)與技2、掌握溶解度曲線的繪制方法了解溶解度曲線的意義。

能3、能借助溶解度曲線解決一些實(shí)際問(wèn)題。

通過(guò)繪制溶解度曲線，學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

過(guò)程與方

法

教學(xué)

三維

目標(biāo)

通過(guò)探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)

情感態(tài)度

度。

與價(jià)值觀

滲透法制

教育目標(biāo)

教學(xué)

重點(diǎn)利用溶解度曲線獲得有關(guān)信息。

教學(xué)固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得有關(guān)信息。

難點(diǎn)

教學(xué)方法學(xué)案導(dǎo)學(xué)自主合作歸納法

教具準(zhǔn)備多媒體課件導(dǎo)學(xué)案

主要教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)備課組修改意見(jiàn)

一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課：

多媒體圖片展示碘與高鋸酸鉀分別加入水中，得出不同溶質(zhì)在

同種溶劑中的溶解能力不同，那如何具體比較兩種易溶物質(zhì)溶

解能力的大小呢？這節(jié)課我們就用溶解度來(lái)定量的比較。觀看

大屏幕，思考老師提出的問(wèn)題。設(shè)置帶有啟發(fā)性和趣味性的問(wèn)

題情境，激發(fā)學(xué)生對(duì)于未知問(wèn)題的強(qiáng)烈好奇心。

教

二、講故事，悟道理

講故事：有一天，食鹽和硝酸鈉在比誰(shuí)的溶解能力強(qiáng)

學(xué)

課件展示三幅圖片：

圖一：食鹽說(shuō)：“我溶解能力大，200c時(shí)，在每50克水中最多

可以溶解克。

過(guò)18

圖二：硝酸鈉說(shuō)：“那有什么了不起，100C時(shí)我在100克水中

最多能溶解20克呢？”

程

圖三、食鹽又說(shuō)：“你的20克是溶解在100克水里，當(dāng)然我比

你強(qiáng)。”

設(shè)究竟誰(shuí)的溶解能力強(qiáng)，大家給他們?cè)u(píng)一評(píng)吧

評(píng)論：

沒(méi)法比，食鹽和硝酸鈉的比較沒(méi)有一個(gè)共同起點(diǎn)。

計(jì)

思考、討論并提議：應(yīng)在相同溫度下，一定量的溶劑里，達(dá)到

飽和狀態(tài)

一段擬人化的故事，讓溶解度的學(xué)習(xí)平添了幾分興趣，使學(xué)生

感到溶解度學(xué)習(xí)不太枯燥、不太抽象，而且又巧妙地得出了溶

解度的要素

三、認(rèn)識(shí)溶解度

1、溶解度概念

【課件展示】在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽

和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

根據(jù)以上的分析，學(xué)生嘗試說(shuō)出溶解度的概念。建立溶解度的

正確概念

分析溶解度的四要素

四要素：

①、條件：

②、標(biāo)準(zhǔn)：

③、狀態(tài)：

④、單位：

【設(shè)問(wèn)】：溶解度是物質(zhì)的一種屬性，對(duì)于固體物質(zhì)來(lái)說(shuō)溶解

度與溶質(zhì)、溶劑的量有關(guān)嗎？

完成填空并得出影響溶解度的外因和內(nèi)因。

2、影響因素：內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)外因：溫度

3、溶解度的含義

【引導(dǎo)】學(xué)生討論“20C時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g”的含義，

分析其中溶質(zhì)、溶劑、溶液三者之間的關(guān)系

“20℃時(shí),硝酸鉀的溶解度是31.6g?！比绾卫斫膺@句話的

[PPt展示】有關(guān)溶解度概念的判斷

4、隨堂加深練習(xí)

【點(diǎn)撥、評(píng)價(jià)】

四、溶解度與溶解性的關(guān)系

【講述】絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)是不存在的，絕對(duì)不溶于水的物

質(zhì)是沒(méi)有的，銀器皿盛放食物不易腐敗是因?yàn)榭傆袠O微量的銀

溶解于水，銀離子能有效的殺死細(xì)菌。

五、溶解度曲線

1、【活動(dòng)與探究】

【講述】表示固體物質(zhì)的溶解度有兩種方法，其中一種為表格

法，PPt展示表格，以此引入溶解度曲線。

【投影】硝酸鉀溶解度曲線上的點(diǎn)

【投影】連接硝酸鉀溶解度曲線上的點(diǎn)

【設(shè)問(wèn)】從這根曲線可以看出什么？

【投影】幾種物質(zhì)的溶解度曲線。

【組織討論】

從曲線圖中能找到哪些信息？

2、【拓展延伸】溶解度曲線意義

3、隨堂練習(xí)120℃時(shí),KN03的溶解度為，60℃

時(shí)KN03飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。

2NaCl的溶解度，說(shuō)法正確的是（）

A20℃時(shí)，18.0gNaCl溶解在50g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，

20℃時(shí)，NaCl的溶解度為18.0g。

B36.0gNaCl溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，NaCl的溶

解度為36.0g

C20℃時(shí)，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃時(shí)，NaCl

的溶解度為36.0g

D20℃時(shí)，100g水中最多能溶解36.0gNaCl,20℃時(shí)，

NaCl的溶解度為36.0g

【指導(dǎo)】學(xué)生討論影響氣體溶解度的因素

布置作業(yè)：

總

結(jié)

獲？

哪些收

究有了

活動(dòng)探

容以及

的內(nèi)

節(jié)課

你對(duì)本

習(xí)，

的學(xué)

本課

通過(guò)

板

溶解度

2

書(shū)課題

解度

固體溶

一、

狀態(tài)

飽和

里達(dá)到

g溶劑

100

質(zhì)在

態(tài)物

某固

下，

溫度

一定

念：在

1、概

量。

的質(zhì)

溶解

時(shí)所

：克

單位

態(tài)，

和狀

，飽

溶劑

100g

度，

定溫

素：一

2、要

素：

響因

3、影

的性質(zhì)

、溶劑

溶質(zhì)

因：

內(nèi)

：溫度

外因

義

4、含

示方法

5、表

像法

(1)圖

線法

(2)曲

和

lKPa

為lO

壓強(qiáng)

體在

該氣

是指

解度

體溶

的氣

常講

度：通

溶解

氣體

二、