湖南省岳陽市青潭中學高二化學月考試卷含解析

湖南省岳陽市青潭中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)式為：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3下列說法不正確的是（）

A．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

B．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-===4OH-

C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：A略2.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OB．少量小蘇打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OC．硫氫化鈉發(fā)生水解：HS－+H2OH3O++S2－D．FeS固體加入到用硫酸酸化的H2O2溶液中：

2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O參考答案：B略3.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑，HIn（溶液）H+（溶液）+In—（溶液）

紅色

黃色濃度為0.１mol·L－1的下列溶液①鹽酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤氨水，其中能使指示劑變紅的是

A、①

B、②⑤

C、①④

D、①④⑤參考答案：C略4.下列說法中，正確的是A．△H>0表示放熱反應(yīng)，△H<0表示吸熱反應(yīng)B．M與N是同素異形體，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N穩(wěn)定C．lmolH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0．5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B略5.關(guān)于鉛蓄電池Pb＋PbO2＋2H2SO4

PbSO4＋2H2O的說法正確的是A．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小B．在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—（aq）C．在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42—（aq）=PbSO4(s)+2e—D．在放電時，該電池的負極材料是鉛板參考答案：D略6.向容積相同的甲、乙密閉容器中投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol）：

反應(yīng)物投入量NH3的濃度（mol·L）反應(yīng)的能量變化體系壓強（Pa）反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率甲1molN2、3molH2c1放出akJp1α1乙2molNH3c2吸收bkJp2α2下列說法正確的是A．c1

=c2

B．a(chǎn)+b=1

C．p1＞p2

D．α1+α2＞1參考答案：A略7..已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列說法正確的是

A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小

C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl-2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS

D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑參考答案：D略8.下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（

）A.

AlCl3

B.

KHCO3

C.

Fe2(SO4)3

D.

NH4HCO3參考答案：C略9.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成11.2L（標準狀況下）氧氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2NAB．常溫常壓下，22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NAC．常溫常壓下，0.5mol·L—1的乙酸溶液中，乙酸分子的數(shù)目小于0.5NAD．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA參考答案：B略10.有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同。下列事實不能說明上述觀點的是A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：B11.下列熱化學方程式中，△H能表示對應(yīng)物質(zhì)的標準燃燒熱的是A．2C8H18O(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)

△H=－11828.0kJ?mol—1

B．CO(g)+O2(g)==CO2(g)

△H=－283.0kJ?mol—1

C．C(s)+O2(g)==CO(g)

△H=－110.5kJ?mol—1

D．H2(g)+O2(g)==H2O(g)

△H=－241.8kJ?mol—1參考答案：B略12.若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了（

）A．能量最低原則

B．泡利不相容原理

C．洪特規(guī)則

D．能量守恒原理參考答案：C略13.關(guān)于晶體的下列說法正確的是（

）。A.任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子。B.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高。C.原子晶體中只含有共價鍵。D.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵。參考答案：C略14.在一密閉容器中，反應(yīng)ａＡ（ｇ）ｂＢ（ｇ）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡后，Ａ的濃度變?yōu)樵瓉淼模叮埃?，則Ａ．平衡向正反應(yīng)方向移動了Ｂ．平衡向逆反應(yīng)方向移動了Ｃ．物質(zhì)Ｂ的質(zhì)量分數(shù)增加了Ｄ．a(chǎn)＜b參考答案：B略15.下列敘述正確的是

A.取淀粉和稀硫酸共熱后的溶液，加入新制銀氨溶液共熱，沒有銀鏡產(chǎn)生，證明淀粉尚未水解成葡萄糖

B.結(jié)構(gòu)式為的有機物，可以在稀硫酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)，但水解產(chǎn)物只有一種

C.油脂的水解反應(yīng)又叫皂化反應(yīng)

D.在苯環(huán)上有一個—OH，一個式量為43的烴基，屬于酚類的同分異構(gòu)體有3種參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖是某化學課外活動小組設(shè)計的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實驗裝置圖。在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器。當打開分液漏斗C的活塞后，由于濃硫酸流入B中，則D中導管口有氣泡產(chǎn)生。此時水浴加熱，發(fā)生化學反應(yīng)。過幾分鐘，無水硫酸銅粉末由無色變?yōu)樗{色，生成的氣體從F頂端逸出，點燃氣體，有綠色火焰。試回答：（1）B逸出的主要氣體名稱__________；（2）D瓶的作用是___________________；（3）E管的作用是

；（4）F管口點燃的氣體分子式__________________。（5）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因是

；（6）由A中發(fā)生的反應(yīng)事實，可推斷出的結(jié)論是

。參考答案：（1）氯化氫

（2）干燥氯化氫氣體

（3）導氣，冷凝乙醇蒸氣（4）CH3CH2Cl

（5）乙醇與氯化氫反應(yīng)生成的水被無水硫酸銅吸收后形成膽礬（6）寫出該方程式，說明醇中羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為什么可以用鋁質(zhì)槽車裝運濃硝酸？參考答案：鋁質(zhì)槽車遇濃硝酸發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化物保護膜18.由H、D、T與160、17O、18O構(gòu)成的具有不同組成的水分子共有多少種。式量范圍。參考答案：18種，18～24?！菊f明】不同組成的水分子共3×2×3=18種，式量最小的為H216O(1×2+16=18)，式量最大的是T218O(3×2+18=24)19.根據(jù)可逆反應(yīng)：＋2I－＋2H＋＋I2＋H2-O，設(shè)計如下圖所示實驗裝置。B燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A燒杯中裝有I2和KI溶液。兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連，該裝置稱為鹽橋，其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導電。C1、C2棒為惰性電極。進行如下操作：①向A溶液中逐滴加入濃HCl，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；②若改向B溶液中滴加40%的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針向相反方向偏轉(zhuǎn)。試回答以下問題：（1）兩次操作中，可以觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相反，為什么？試用化學平衡原理解釋之

；（2）操作①過程中，C1棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：