青海高考化學(xué)三年（2023-2023）模擬題匯編-15探究性實(shí)驗(yàn)（含解析）

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一、單選題

1．（2023·青海玉樹·統(tǒng)考三模）下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是

A．除去Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質(zhì)時(shí)，可加入足量NaOH溶液

B．用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備乙酸乙酯

C．向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液可鑒定溶液中是否含有

D．配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%CuSO4溶液：將47.5mL水加入到盛有2.5gCuSO4·5H2O的燒杯中，攪拌溶解

2．（2023·青海西寧·統(tǒng)考二模）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)所得結(jié)論均正確的是

A．將氯水密閉放置一段時(shí)間，氯水的顏色變淺，說明氯氣能與水反應(yīng)

B．將制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液加入碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸有剩余

C．將酸性高錳酸鉀溶液分別加入到苯和甲苯溶液中并振蕩，證明甲苯中的甲基可活化苯環(huán)

D．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液，無磚紅色沉淀，說明蔗糖未發(fā)生水解

3．（2022·青海西寧·統(tǒng)考二模）用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?尾氣處理裝置略)

選項(xiàng)①中試劑②中試劑③中試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置

A濃HNO3銅片水驗(yàn)證NO2能與水反應(yīng)生成NO

B乙醇Na水判定乙醇中活潑氫數(shù)目

C苯與液溴的混合液鐵粉AgNO3溶液證明苯與液溴能發(fā)生取代反應(yīng)

D濃H2SO4濃鹽酸CH3COONa溶液比較鹽酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱

A．AB．BC．CD．D

4．（2023·青海西寧·統(tǒng)考一模）制造芯片用到高純硅，用SiHCl3(沸點(diǎn)：31.85℃，SiHCl3遇水會(huì)劇烈反應(yīng)，除生成H2SiO3、HCl外，還生成一種氣體a)與過量H2在1100～1200℃反應(yīng)制備高純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去)，下列說法錯(cuò)誤的是

A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開裝有稀硫酸儀器的活塞，收集尾氣驗(yàn)純，再預(yù)熱裝置Ⅳ石英管

B．裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、溫度高于32℃的溫水

C．Ⅰ裝置可用于二氧化錳固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

D．a(chǎn)氣體為H2

二、工業(yè)流程題

5．（2023·青海玉樹·統(tǒng)考三模）三氧化二銻(Sb2O3)作為阻燃劑可廣泛用于尼龍、工程塑料(ABS)、合成樹脂、紙張等。從砷銻煙塵(主要成分為Sb2O3、As2O3和少量SiO2、Ag)中提純?nèi)趸R的工藝流程如圖：

已知：Sb2O3和As2O3均能溶于濃鹽酸。

(1)“酸浸”時(shí)能提高酸浸速率的措施有(寫出一種)，浸出渣的成分為(填化學(xué)式)。

(2)“還原”時(shí)，AsCl3與Na3PO2反應(yīng)生成As、Na3PO3和HCl的化學(xué)方程式為，根據(jù)Sb與As元素同主族推測(cè)，Na3PO2不宜過量的原因是。

(3)“稀釋水解”時(shí)，水解溫度與稀釋比對(duì)Sb3+水解率的影響如圖所示，則水解最佳溫度和最佳稀釋比分別為、。

(4)“中和脫氯”時(shí)發(fā)生的離子方程式為。

(5)Sb2O3可直接電解制備金屬Sb單質(zhì)，其原理如圖所示。Sb2O3極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：。

6．（2023·青海西寧·統(tǒng)考一模）是一種重要的殺菌消毒劑。實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)的一種工藝如下：

已知：①是一種強(qiáng)氧化性氣體，濃度大時(shí)易分解爆炸。在生產(chǎn)使用時(shí)要用稀有氣體或空氣等進(jìn)行稀釋，同時(shí)避免光照、震動(dòng)等。②飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體，高于38℃時(shí)析出的晶體是，高于60℃時(shí)分解成和NaCl?；卮穑?/p>

(1)中所含的化學(xué)鍵類型有；實(shí)驗(yàn)室制取的化學(xué)方程式是。

(2)上述流程中“反應(yīng)”的離子方程式為；尾氣吸收時(shí)的作用是。(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(3)最近科學(xué)家又在“反應(yīng)”步驟的基礎(chǔ)上研究出用代替制備的新方法，其原理為：。該新方法最突出的優(yōu)點(diǎn)是。

(4)測(cè)定產(chǎn)品的純度。取上述所得產(chǎn)品7.5g溶于水配成1L溶液，取出20.00mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后(被還原為，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入2~3滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液呈(填“藍(lán)色”或“無色”)，用去標(biāo)準(zhǔn)液24.00mL，計(jì)算產(chǎn)品的純度。(提示：)

7．（2023·青海海東·統(tǒng)考一模）某科學(xué)研究小組設(shè)計(jì)以輝鉬礦(MoS2、CuFeS2、Cu2S及SiO2等)為原料制備少量鉬酸銨的工藝流程如圖：

已知：①“焙砂”中有MoO3、CuSO4、CuMoO4、Fe2O3、Fe2(SO4)3、SiO2。

②"氨浸"時(shí)，銅元素轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4](OH)2(深藍(lán)色)，鉬元素轉(zhuǎn)化為(NH4)2MoO4。

③[Cu(NH3)4](OH)2[Cu(NH3)4]2++2OH-。

回答下列問題：

（1）"焙燒"在馬弗爐中進(jìn)行。

①為了使輝鉬礦充分培燒，需要采取的措施是(寫出一種)。

②馬弗爐中逸出的氣體可用溶液吸收。

③MoS2轉(zhuǎn)化成MoO3的化學(xué)方程式為。

（2）"氨浸"時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中CuMoO4被浸取的化學(xué)方程式為。

（3）"濾渣Ⅰ"的成分有SiO2、(填化學(xué)式)。

（4）"沉銅"是在80℃時(shí)進(jìn)行的，銅沉淀完全的依據(jù)是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

三、實(shí)驗(yàn)題

8．（2023·青海玉樹·統(tǒng)考三模）氯化鋇(BaCl2)是一種白色晶體，易溶于水，微溶于鹽酸和硝酸，難溶于乙醇和乙醚，易吸濕，常用作分析試劑、脫水劑等。以BaS溶液為原料制備BaCl2·2H2O，并用重量法測(cè)定產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的含量。某興趣小組的實(shí)驗(yàn)方案如下：可選用試劑：NaCl固體、BaS溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸餾水。

步驟1：BaCl2·2H2O的制備

按如圖所示裝置(部分夾持儀器已省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到BaCl2溶液，經(jīng)一系列操作獲得BaCl2·2H2O產(chǎn)品。

步驟2：產(chǎn)品中BaCl2·2H2O含量的測(cè)定

①稱取產(chǎn)品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；

②在不斷攪拌下，向①所得溶液中逐滴加入熱的0.1000mol·L-1H2SO4溶液；

③沉淀完全后，在60°C水浴中加熱40min，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，其質(zhì)量為0.4660g。

回答下列問題：

(1)在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是(填名稱)。

(2)裝置II中儀器b的作用是；III中的試劑應(yīng)選用。

(3)裝置I是制取(填化學(xué)式)氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)沉淀過程中需加入過量的H2SO4溶液，原因是。

(5)在沉淀過程中，某同學(xué)在加入一定量熱的H2SO4溶液后，認(rèn)為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉淀已完全的方法是。

(6)產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字)。

9．（2023·青海海東·統(tǒng)考三模）BaCl2·2H2O是中學(xué)重要的試劑。某小組以重晶石為原料制備氯化鋇晶體。

實(shí)驗(yàn)(一)制備BaS并驗(yàn)證其氣體產(chǎn)物(裝置如圖1)。

資料顯示：重晶石與CO的主要反應(yīng)如下。

主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

(1)通入CO之前，先通入一段時(shí)間N2，這樣操作的目的是。

(2)從a、b、c、d中選擇合適的一組試劑：(填標(biāo)號(hào))。

BCDE

a品紅溶液NaOH溶液澄清石灰水溴水

b溴水品紅溶液澄清石灰水酸性高錳酸鉀溶液

c酸性高錳酸鉀溶液溴水NaOH溶液品紅溶液

d品紅溶液溴水品紅溶液澄清石灰水

(3)尾氣用排水法收集，同時(shí)體現(xiàn)了資源利用和。

實(shí)驗(yàn)(二)制備BaCl2·2H2O(裝置如圖2)。

(4)寫出BaS和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：，觀察到燒杯中產(chǎn)生黑色沉淀，黑色沉淀的化學(xué)式為。

(5)實(shí)驗(yàn)完畢后，從BaCl2溶液中分離產(chǎn)品的操作是蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、低溫干燥。洗滌過程中，常溫下，不斷測(cè)定洗滌液的pH，當(dāng)pH接近時(shí)，表明已洗滌干凈。

(6)實(shí)驗(yàn)室用11.65gBaSO4最終制得9.76gBaCl2·2H2O，則該過程中Ba的損耗率為。

10．（2023·青海西寧·統(tǒng)考一模）硫脲[]是一種白色且具有光澤的晶體，熔點(diǎn)：176~178℃，溫度過高時(shí)分解，易潮解，易溶于水，微溶于乙醚，常用于制造藥物、染料、樹脂、壓塑粉等。實(shí)驗(yàn)室可通過硫氫化鈣[]和氰氨化鈣()制備硫脲，按要求回答問題。

(1)制備硫氫化鈣懸濁液，裝置如圖甲所示。

①裝置A的作用為。

②為加快反應(yīng)速率，可適當(dāng)增加硫酸濃度，但硫酸濃度不能過大，原因是。

③裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)備硫脲。將制得的硫氫化鈣懸濁液轉(zhuǎn)移到加熱容器中，再加入氰氨化鈣，在(80±5)℃下反應(yīng)3h，制備硫脲粗品，制備裝置如圖乙所示。

①溫度控制在(80±5)℃的加熱方式為。

②制備硫脲的化學(xué)方程式為(只有兩種生成物)。

③已知氰氨化鈣遇水生成一種無色、具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明處理的尾氣的主要成分：。

(3)分離提純硫脲。將反應(yīng)所得的懸濁液減壓過濾，再將濾液蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶，離心脫水干燥得到硫脲晶體。

①采用離心脫水干燥而不用加熱干燥的原因是。

②制備時(shí)所用原料為13.2gFeS，最終制得硫脲1.74g，硫脲的產(chǎn)率為(保留3位有效數(shù)字)。

11．（2022·青海西寧·統(tǒng)考二模）三氯化鉻(CrCl3)是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，實(shí)驗(yàn)室利用重鉻酸鈉制備CrCl3·6H2O及其

相關(guān)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)如下?；卮鹣嚓P(guān)問題：

[實(shí)驗(yàn)1]制備CrCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下。

(1)甲醛(HCHO)的作用為；“混合”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)“一系列操作”的具體步驟包括、過濾。

[實(shí)驗(yàn)2]高溫下氨氣與無水CrCl3反應(yīng)制備CrN。(夾持和加熱儀器省略)

(3)儀器B的名稱是。

(4)B中的試劑名稱是，其作用為。

(5)處理尾氣時(shí)，用E裝置的優(yōu)點(diǎn)是。

(6)整套裝置的不足之處為，改進(jìn)的措施是。

12．（2022·青海西寧·統(tǒng)考二模）正戊醚可用作油脂、生物堿的萃取劑，Grignard反應(yīng)的溶劑。以正戊醇為原料制備正戊醚的反應(yīng)原理、有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已省略)如下：

2CH3CH2CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH2CH3+H2O

名稱相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點(diǎn)/℃水中溶解性

正戊醇880.82137.5微溶

正戊醚1580.78186.7難溶

實(shí)驗(yàn)步驟：①向三頸燒瓶中加入43mL(約0.4mo1)正戊醇及6mL濃硫酸，搖動(dòng)使混合均勻，再加入幾粒沸石。

②按示意圖連接裝置，向分水器中預(yù)先加少量水(略低于直管口)。維持反應(yīng)約1小時(shí)。

③待反應(yīng)液冷卻后依次用60mL水、30mL水、20mLNaOH溶液和20mL水洗滌。

④分離出的產(chǎn)物加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間過濾除去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正戊醚15.8g。

回答下列問題：

(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，三頸燒瓶最適宜規(guī)格為_______。

A．100mLB．150mLC．250mLD．500mL

(2)將實(shí)驗(yàn)步驟②補(bǔ)全：按示意圖連接裝置，向分水器中預(yù)先加少量水(略低于直管口)。，維持反應(yīng)約1小時(shí)。

(3)裝置中分水器的作用是，判斷反應(yīng)已經(jīng)完成的標(biāo)志是。

(4)洗滌粗正戊醚在(填“儀器名稱”)中進(jìn)行；最后一次水洗的目的是。

(5)本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為(某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比)。

13．（2022·青海海東·統(tǒng)考一模）堿式氯化銅[Cu(OH)xCly]為綠色或墨綠色的結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。

Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3，同時(shí)滴加稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH至5.0～5.5，控制反應(yīng)溫度于70～80℃，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。

(1)儀器a的名稱是。

(2)實(shí)驗(yàn)室利用裝置B制備NH3，圓底燒瓶中盛放的固體藥品可能是(填名稱)；儀器b的作用是。

(3)反應(yīng)過程中，在裝置A中除觀察到溶液藍(lán)綠色褪去外，還可能觀察到的現(xiàn)象是。

(4)若滴入稀鹽酸過量會(huì)導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，將裝置A中反應(yīng)容器內(nèi)的混合物過濾，從濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品是(填化學(xué)式)，經(jīng)提純得產(chǎn)品無水堿式氯化銅。

Ⅱ．無水堿式氯化銅組成的測(cè)定。稱取產(chǎn)品6.435g，加稀硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待測(cè)液。

(6)銅的測(cè)定：取100mL待測(cè)液，加入足量的氫氧化鈉，經(jīng)過濾，洗滌，低溫烘干，稱量得到的藍(lán)色固體質(zhì)量為2.352g。則稱取的樣品中n(Cu2＋)為mol。

(7)采用沉淀滴定法測(cè)定氯：準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入20mL0.2mol·L-1AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，加入少量聚乙烯醇溶液，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3。滴加少量的Fe(NO3)3溶液作為指示劑。重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，消耗的0.1mol·L-1NH4SCN溶液的體積平均為10.00mL。

①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。

②則稱取的樣品中n(Cl-)為mol。

(8)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知x：y=。

14．（2023·青海西寧·校聯(lián)考二模）無水三氯化鐵常用于凈水劑、印染的媒染劑，印刷制版時(shí)的腐蝕劑，在化學(xué)工業(yè)中還可制造其他鐵鹽，及處理肥皂提取粗甘油等。它具有易水解、易升華的性質(zhì)。鐵粉與氯氣反應(yīng)制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

回答下列問題：

(1)裝置A的作用是，通入氯氣后，裝置A中觀察到有酸霧產(chǎn)生，原因是。

(2)裝置C中P2O5的作用是，請(qǐng)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)在E、G處收集產(chǎn)物是利用了FeCl3的性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)過程中若F處出現(xiàn)堵塞，則在B處可觀察到的現(xiàn)象是。

(4)裝置H的作用是；裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(5)某同學(xué)用11.2g干燥鐵粉制得無水FeCl3樣品29.9g，該次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是。

(6)實(shí)驗(yàn)室中還常用SOCl2與FeCl3·6H2O晶體共熱制備無水FeCl3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為。

15．（2023·青海西寧·統(tǒng)考三模）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效漂白劑，其有效氯含量相當(dāng)于漂白粉的7倍?？捎肅lO2與過氧化氫為原料制取亞氯酸鈉，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請(qǐng)回答：

已知：

①2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O；

②2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；

③已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO2·3H2O晶體，高于38℃時(shí)析出NaClO2晶體，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)儀器B的作用是。

(2)寫出裝置C中制備NaClO2固體的化學(xué)方程式：。冰水浴冷卻的目的是(寫兩種)。

(3)在裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)過程中放出大量的熱。

①研究表明，實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置C中H2O2與NaOH的物料比需要控制在0.8左右，原因可能是。

②在吸收液中H2O2和NaOH的物料比、濃度和體積不變的條件下，控制反應(yīng)在0～3℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是。

(4)尾氣吸收時(shí)，一般用溶液吸收過量的ClO2。

(5)為了測(cè)定NaClO2粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品ag溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液VmL，試計(jì)算NaClO2粗品的純度(提示：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI)

(6)下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)及樣品組成分析的說法，正確的是(填字母)。

A．裝置C中制得的NaClO2固體中可用略低于38℃的熱水洗滌2～3遍

B．裝置C中制得的NaClO2固體后的操作包括過濾、洗滌和干燥

C．如果撤去裝置C中的冰水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl

D．裝置A中空氣流速過快或過慢，均會(huì)增大NaClO2的產(chǎn)率

參考答案：

1．B

【詳解】A．加入足量NaOH溶液會(huì)引入氫氧化鈉新雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)方案不合理，故A不符合題意；

B．乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，生成乙酸乙酯使用b試管冷凝回收，飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發(fā)的乙酸、乙醇且利于乙酸乙酯的分層，實(shí)驗(yàn)方案合理，故B符合題意；

C．若溶液中含有銀離子也會(huì)出現(xiàn)不溶于酸的白色沉淀，不能檢驗(yàn)硫酸根離子，實(shí)驗(yàn)方案不合理，故C不符合題意；

D．配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%CuSO4溶液需要CuSO4·5H2O，應(yīng)該將3.9gCuSO4·5H2O溶于水配成50g溶液，實(shí)驗(yàn)方案不合理，故D不符合題意；

故選B。

2．A

【詳解】A．氯氣和水生成的次氯酸容易分解為鹽酸、氧氣，氯水放置一段時(shí)間，氯水的顏色變淺，說明氯氣能與水反應(yīng)，故A正確；

B．酯化反應(yīng)中使用濃硫酸作催化劑，硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能證明乙酸剩余，故B錯(cuò)誤；

C．將酸性高錳酸鉀溶液分別加入到苯和甲苯溶液中并振蕩，苯不能是酸性高錳酸鉀溶液褪色、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明甲苯中的苯環(huán)活化了甲基，故C錯(cuò)誤；

D．檢驗(yàn)葡萄糖的反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行，故應(yīng)該先加入氫氧化鈉除去過量稀硫酸后在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；

故選A。

3．A

【詳解】A．濃HNO3與銅反應(yīng)會(huì)生成NO2，若NO2與水反應(yīng)會(huì)生成NO，NO為無色氣體，逸出后在水的表面氣體開始為無色，但逐漸會(huì)與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2，可實(shí)現(xiàn)驗(yàn)證，故A正確；

B．乙醇與鈉單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣，氫氣密度比空氣和水小，且不溶于水，可根據(jù)收集的氫氣確定乙醇中的活潑氫數(shù)目，但未給出試劑的用量，且該裝置無法收集氫氣，故B錯(cuò)誤；

C．液溴具有良好揮發(fā)性，鐵與Br2反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能夠加速液溴揮發(fā)，溴單質(zhì)與水反應(yīng)能生成HBr，HBr與AgNO3溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀AgBr，無法驗(yàn)證該HBr是苯與液溴反應(yīng)產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；

D．濃硫酸和濃鹽酸混合是快速制HCl，但HCl與CH3COONa反應(yīng)無現(xiàn)象，因此無法判斷，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，能達(dá)到目的的是A項(xiàng)，故答案為A。

4．C

【詳解】A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開裝有稀硫酸儀器的活塞，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，利用氫氣將裝置中的空氣趕出，收集尾氣驗(yàn)純后，再預(yù)熱裝置Ⅳ石英管，故A正確；

B．由于SiHCl3遇水會(huì)劇烈反應(yīng)，裝置Ⅱ中應(yīng)裝有濃硫酸吸收氫氣中的水蒸氣，SiHCl3的沸點(diǎn)為31.85℃，所以Ⅲ中盛裝的是溫度高于32℃的溫水，使SiHCl3成為蒸氣和氫氣進(jìn)入Ⅳ中反應(yīng)，故B正確；

C．二氧化錳固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，故Ⅰ裝置不能用于實(shí)驗(yàn)室二氧化錳固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，故C錯(cuò)誤；

D．SiHCl3和水反應(yīng)，生成H2SiO3、HCl和氣體a，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知?dú)怏w為H2，故D正確；

故選C。

5．(1)適當(dāng)提高溫度、適當(dāng)提高鹽酸濃度、攪拌等SiO2、Ag

(2)防止將SbCl3還原而導(dǎo)致Sb損失

(3)20℃6:1

(4)

(5)

【分析】砷銻煙塵加入鹽酸酸溶，SiO2、Ag不反應(yīng)成為浸出渣，砷銻氧化物轉(zhuǎn)化為鹽溶液，濾液加入Na3PO2，AsCl3與Na3PO2反應(yīng)As被還原為As，同時(shí)生成Na3PO3，過濾濾液水解得到SbOCl，加入氨水得到Sb2O3；

【詳解】（1）“酸浸”時(shí)能提高酸浸速率的措施有適當(dāng)提高溫度、適當(dāng)提高鹽酸濃度、攪拌等，浸出渣的成分為SiO2、Ag；

（2）“還原”時(shí)，AsCl3與Na3PO2反應(yīng)生成As、Na3PO3和HCl，反應(yīng)中As化合價(jià)由+3變?yōu)?，P化合價(jià)由+1變?yōu)?3，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒配平得化學(xué)方程式：；根據(jù)Sb與As元素同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na3PO2不宜過量的原因是防止將SbCl3還原而導(dǎo)致Sb損失；

（3）由圖可知，水解最佳溫度和最佳稀釋比分別為20℃、6:1，此時(shí)水解率較高；

（4）“中和脫氯”時(shí)，SbOCl和加入氨水反應(yīng)得到Sb2O3，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還會(huì)生成氯化銨和水，發(fā)生的離子方程式為；

（5）Sb2O3可直接電解制備金屬Sb單質(zhì)，Sb2O3得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Sb，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：。

6．離子鍵、共價(jià)鍵還原劑反應(yīng)生成對(duì)起稀釋作用，防止?jié)舛冗^大時(shí)分解爆炸無色90.5%

【分析】實(shí)驗(yàn)流程中反應(yīng)：，流程中電解反應(yīng)為，ClO2尾氣吸收用氫氧化鈉和過氧化氫反應(yīng)，也得到NaClO2溶液，獲得NaClO2操作的步驟時(shí)①加熱蒸發(fā)，②趁熱過濾，③洗滌，④干燥，得到成品。

【詳解】(1)中陰離子和陽離子之間為離子鍵，氯原子和氧原子之間為共價(jià)鍵，故含有離子鍵和共價(jià)鍵；實(shí)驗(yàn)室制取的化學(xué)方程式是；

(2)上述流程中“反應(yīng)”的離子方程式為；尾氣吸收時(shí)過氧化氫在反應(yīng)中化合價(jià)升高，做還原劑；

(3)用硫酸酸化的草酸溶液還原氯酸鈉，其優(yōu)點(diǎn)是提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩?，源信使反?yīng)過程產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w對(duì)起到了稀釋作用；

(4)用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液呈無色；與足量酸化的KI溶液，反應(yīng)為，令樣品中的物質(zhì)的量為x，則，解得x=1.25×10-3mol，10mL樣品中m()=0.00125mol×90.5g/mol，原樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。

7．將輝鉬礦粉碎或延長焙燒時(shí)間NaOHFe2O3、深藍(lán)色溶液變?yōu)闊o色

【分析】輝鉬礦(MoS2、CuFeS2、Cu2S及SiO2等)在空氣中焙燒得到“焙砂”，“焙砂”中有MoO3、CuSO4、CuMoO4、Fe2O3、Fe2(SO4)3、SiO2，加入氨水，銅元素轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4](OH)2(深藍(lán)色)，鉬元素轉(zhuǎn)化為(NH4)2MoO4，F(xiàn)e2O3、SiO2不溶解，成為濾渣，F(xiàn)e2(SO4)3轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀析出，向?yàn)V液中加入硫化銨，形成硫化銅沉淀析出，過濾后，把濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到鉬酸銨。

【詳解】(1)①為使輝鉬礦充分焙燒，可將輝鉬礦粉碎，增大與空氣的接觸面積，或者延長焙燒的時(shí)間，故答案為：將輝鉬礦粉碎或延長焙燒時(shí)間；

②比較輝鉬礦的成分及焙砂的成分可知，輝鉬礦中含硫化合物與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫及硫酸根離子，所以馬弗爐中逸出的氣體是二氧化硫，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：NaOH；

③MoS2與空氣中的氧氣反應(yīng)生成MoO3和二氧化硫氣體，化學(xué)方程式為故答案為：；

(2)根據(jù)已知信息，氨浸時(shí)，銅元素轉(zhuǎn)化為氫氧化四氨合銅，鉬元素轉(zhuǎn)化為鉬酸銨，所以其化學(xué)方程式為，故答案為：；

(3)流程圖最終得鉬酸銨，所以Fe元素應(yīng)在氨浸中除去，氧化鐵不與氨水反應(yīng)，鐵離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，，則濾渣1的成分除二氧化硅外還有Fe2O3、，故答案為：Fe2O3、；

(4)由于CuS更難溶，所以沉銅時(shí)，Cu元素以黑色CuS沉淀除去，沉淀完全時(shí)深藍(lán)色溶液變?yōu)闊o色，則銅沉淀完全的依據(jù)是深藍(lán)色溶液變?yōu)闊o色；由已知信息可知，氫氧化四氨合銅是強(qiáng)電解質(zhì)，[Cu(NH3)4]2+與反應(yīng)生成氨氣和CuS沉淀，該反應(yīng)是在80℃時(shí)進(jìn)行的，所以銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)也生成氨氣，則反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：。

8．(1)錐形瓶

(2)防止倒吸CuSO4溶液

(3)HClNaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑

(4)使鋇離子沉淀完全

(5)靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加硫酸溶液，若無白色沉淀出現(xiàn)，則已沉淀完全；

(6)97.6%

【分析】裝置I中濃硫酸和氯化鈉共熱制備HCl，裝置II中氯化氫與BaS溶液反應(yīng)制備BaCl2·2H2O，裝置III中硫酸銅溶液用于吸收生成的H2S，防止污染空氣。

【詳解】（1）過濾需要漏斗、燒杯和玻璃棒，不需要錐形瓶；

（2）HCl極易溶于水，裝置b可以防止倒吸；裝置Ⅱ中氯化氫與BaS溶液反應(yīng)生成H2S，H2S有毒，對(duì)環(huán)境有污染，裝置Ⅲ中盛放CuSO4溶液，用于吸收H2S；

（3）用BaS溶液和HCl反應(yīng)可以制取氯化鋇，所以裝置I的作用是利用濃硫酸和NaCl固體共熱制取HCl；化學(xué)方程式為NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑；

（4）本實(shí)驗(yàn)中需要通過測(cè)定硫酸鋇沉淀的量來計(jì)算BaCl2·2H2O的含量，所以需要保證鋇離子完全沉淀，所以需要加入過量的硫酸溶液；

（5）判斷沉淀已完全的方法是：靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加硫酸溶液，若無白色沉淀出現(xiàn)，則已沉淀完全；

（6）最終所得硫酸鋇的物質(zhì)的量為=0.002mol，根據(jù)Ba原子守恒可知BaCl2·2H2O的物質(zhì)的量也為0.002mol，含量為×100%=97.6%。

9．(1)排盡裝置內(nèi)的空氣，避免O2干擾實(shí)驗(yàn)

(2)d

(3)環(huán)境保護(hù)

(4)CuS

(5)冷卻結(jié)晶7

(6)20%

【分析】驗(yàn)證SO2、CO2，試管B中裝有品紅溶液，SO2具有漂白性能使溶液褪色，試管C中裝有溴水，能與二氧化硫反應(yīng)生成HBr和硫酸，試管D中再用品紅溶液檢驗(yàn)除盡，最后試管E中用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2；

【詳解】（1）裝置內(nèi)含有氧氣，能與CO反應(yīng)，通入CO之前，先通入一段時(shí)間N2，這樣操作的目的是：排盡裝置內(nèi)的空氣，避免O2干擾實(shí)驗(yàn)；

（2）根據(jù)主、副反應(yīng)可知可能含CO2、SO2，先驗(yàn)證SO2、除去SO2，再檢驗(yàn)CO2，即試管B中裝有品紅溶液，觀察溶液褪色，試管C中裝有溴水，能與二氧化硫反應(yīng)生成HBr和硫酸，由于NaOH也能與CO2反應(yīng)而除去故不能選，試管D中再用品紅溶液檢驗(yàn)除盡，最后試管E中用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，故選d；

（3）SO2是有毒氣體，排放到空氣中會(huì)形成酸雨，CO2會(huì)造成溫室效應(yīng)，尾氣用排水法收集，同時(shí)體現(xiàn)了資源利用和環(huán)境保護(hù)；

（4）BaS和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和硫化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；H2S氣體進(jìn)入燒杯中與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀為CuS；

（5）從BaCl2溶液中分離產(chǎn)品BaCl2·2H2O，操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥；BaCl2·2H2O晶體殘留酸液，加水洗滌，不斷測(cè)定洗滌液的pH，常溫下，當(dāng)pH接近7時(shí)，為中性，表明已洗滌干凈；

（6）11.65gBaSO4的物質(zhì)的量為，原料中Ba的物質(zhì)的量為0.05mol，9.76gBaCl2·2H2O的物質(zhì)的量為，產(chǎn)品中Ba的物質(zhì)的量為0.04mol，該過程中Ba的損耗率為。

10．(1)為目標(biāo)反應(yīng)提供H2S硫酸濃度過大時(shí)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將或H2S氧化，不利于生成H2S

(2)水浴加熱將氣體通入滴有酚酞的蒸餾水中，溶液由無色變?yōu)榧t色，證明尾氣的主要成分是氨氣

(3)硫脲直接加熱干燥易分解61.1%

【分析】先將H2S通入澄清石灰水中制備硫氫化鈣懸濁液，再將制得的硫氫化鈣懸濁液和氰氨化鈣反應(yīng)制備硫脲，將反應(yīng)所得的懸濁液減壓過濾，再將濾液蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶，離心脫水干燥得到硫脲晶體，并計(jì)算產(chǎn)率。

【詳解】（1）①制備硫氫化鈣懸濁液，需要將H2S通入澄清石灰水中，所以是為目標(biāo)反應(yīng)提供H2S；

②濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將或H2S氧化，不利于生成H2S，所以硫酸的濃度不宜過大；

③裝置B是H2S通入澄清石灰水中制備硫氫化鈣懸濁液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）①溫度控制在(80±5)℃，不超過100℃，采用的加熱方式是水浴加熱；

②用硫氫化鈣懸濁液和氰氨化鈣制備硫脲，產(chǎn)物只有兩種，故化學(xué)方程式為；

③由氰氨化鈣(CaCN2)的組成元素可推知無色有刺激性氣味的氣體為NH3，氰氨化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，檢驗(yàn)氨氣的方法有將氣體通入滴有酚酞的蒸餾水中，溶液由無色變?yōu)榧t色。

（3）①由題干信息知，溫度過高時(shí)硫脲易分解，若用加熱干燥，硫脲易分解，所以采用離心脫水干燥；

②由制備過程中的關(guān)系式可知13.2gFeS理論上可以制備的質(zhì)量為，硫脲的產(chǎn)率為。

11．(1)作還原劑2Na2Cr2O7+3HCHO+2H2SO4+H2O=3CO2↑+4Cr(OH)3↓+2Na2SO4

(2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

(3)球形干燥管

(4)堿石灰干燥氨氣

(5)防倒吸

(6)CD之間的導(dǎo)管太細(xì)，容易堵塞換成粗導(dǎo)管

【分析】[實(shí)驗(yàn)2]裝置A用濃氨水和生石灰反應(yīng)得到氨氣，經(jīng)裝置B的堿石灰干燥氨氣，氨氣與無水CrCl3反應(yīng)制備CrN和HCl，裝置D裝有堿石灰防止水蒸氣進(jìn)入C中，裝置E用于吸收尾氣；

【詳解】（1）“混合”時(shí)Na2Cr2O7→Cr(OH)3中Cr元素化合價(jià)降低，Na2Cr2O7做氧化劑，則加入甲醛(HCHO)做還原劑，被氧化為CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2Cr2O7+3HCHO+2H2SO4+H2O=3CO2↑+4Cr(OH)3↓+2Na2SO4；

（2）從CrCl3溶液中得到CrCl3·6H2O晶體，“一系列操作”的具體步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；

（3）儀器B的名稱是球形干燥管；

（4）B中的試劑名稱是堿石灰，其作用為干燥氨氣；

（5）處理尾氣時(shí)，氣體短進(jìn)長處且有導(dǎo)管維持壓強(qiáng)穩(wěn)定，可吸收HCl和多余的NH3，其極易溶于水會(huì)形成倒吸，用E裝置的優(yōu)點(diǎn)是防倒吸；

（6）整套裝置的不足之處為CD之間的導(dǎo)管太細(xì)，容易堵塞，改進(jìn)的措施是換成粗導(dǎo)管。

12．(1)A

(2)通入冷卻水，加熱三頸燒瓶至110℃

(3)分離出反應(yīng)生成的水，使正戊醇回流至燒瓶中繼續(xù)反應(yīng)水層高度不變

(4)分液漏斗洗去有機(jī)層中殘留的NaOH和反應(yīng)生成的Na2SO4

(5)50％

【詳解】（1）43mL(約0.4mo1)正戊醇及6mL濃硫酸，混合液的總體積為43mL+6mL=49mL，溶液體積不超過三頸燒瓶體積的，所以三頸燒瓶的最佳容積為100mL，答案選A。

（2）依據(jù)題意可知，步驟②為：按示意圖連接裝置，向分水器中預(yù)先加少量水(略低于直管口)，然后將冷凝水從球形冷凝管的下口通入，再給三頸燒瓶加熱至溫度為110℃，維持反應(yīng)約1小時(shí)。

（3）反應(yīng)產(chǎn)物中有水，而正戊醇沸點(diǎn)較低，在水中微溶，反應(yīng)生成的醚、水及揮發(fā)的未反應(yīng)的醇進(jìn)入分水器，分水器能在分離出水的同時(shí)，還可以使正戊醇回流至燒瓶中繼續(xù)反應(yīng)，提高原料利用率；若反應(yīng)完全，則不再有正戊醇揮發(fā)冷凝進(jìn)入分水器中，分水器液面不再升高，此時(shí)說明反應(yīng)已經(jīng)完成。

（4）正戊醚難溶于水，洗滌時(shí)應(yīng)在分液漏斗中洗滌、分液，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成了亞硫酸，最后一次水洗的目的是：洗去有機(jī)層中殘留的NaOH和反應(yīng)生成的Na2SO4。

（5）依據(jù)方程式2CH3CH2CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH2CH3+H2O可知，當(dāng)有0.4mo1正戊醇參與反應(yīng)，理論上生成0.2mol正戊醚，質(zhì)量為0.2mol158g/mol=31.6g，則產(chǎn)率為=50%。

13．(1)三頸燒瓶

(2)堿石灰導(dǎo)氣、防止倒吸

(3)溶液中有大量墨綠色固體產(chǎn)生、干燥管中有液體上升后下降的現(xiàn)象

(4)偏低

(5)NH4Cl

(6)0.06

(7)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變?yōu)椋\）紅色0.03

(8)3：1

【解析】(1)

儀器a的名稱為三頸燒瓶；

(2)

由于氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2O，堿石灰遇水發(fā)生反應(yīng)使溶液中c(OH-)濃度增大，促進(jìn)平衡逆向移動(dòng)，且堿石灰遇水放熱促進(jìn)氨氣的揮發(fā)，故可利用堿石灰與濃氨水制取氨氣，故此處填：堿石灰；儀器b為球形干燥管，可防止NH3在三頸燒瓶中溶解后產(chǎn)生倒吸，故此處填：導(dǎo)氣、防止倒吸；

(3)

在三頸燒瓶內(nèi)，氯化銅、氨氣和鹽酸反應(yīng)制取堿式氯化銅，堿式氯化銅為綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①為溶液中有大量墨綠色固體產(chǎn)生；干燥管中充滿了氨氣，反應(yīng)后氣體的壓強(qiáng)迅速減小，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②為干燥管中有液體上升后下降的現(xiàn)象；

(4)

由于堿式氯化銅溶于稀酸和氨水，故稀鹽酸過量會(huì)導(dǎo)致堿式氯化銅的溶解，進(jìn)而導(dǎo)致其產(chǎn)量偏低，故此處填：偏低；

(5)

該反應(yīng)為氯化銅、氨氣和鹽酸反應(yīng)，部分氨氣會(huì)和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，作為副產(chǎn)物，故此處填：NH4Cl；

(6)

產(chǎn)品溶于稀硝酸后，溶液中主要含有Cu2+、Cl-、，加入NaOH溶于后生成Cu(OH)2沉淀，由題意知n[Cu(OH)2]=，則樣品中n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]×=0.06mol；

(7)

①當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)后，稍過量的NH4SCN遇Fe3+變紅，故滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變?yōu)椋\）紅色；

②由題意知，測(cè)定氯采用的是返滴定法，AgNO3與NH4SCN1:1反應(yīng)生成AgSCN沉淀，則過量的AgNO3物質(zhì)的量n(AgNO3,余)=n(NH4SCN)=0.1mol/L×10.00mL×10-3L/mL=1×10-3mol，則與Cl-反應(yīng)的AgNO3物質(zhì)的量n(AgNO3)=n(AgNO3,總)-n(AgNO3,余)=0.2mol/L×20.00mL×10-3L/mL-1×10-3mol=3×10-3mol，則樣品中n(Cl-)=n(AgNO3)×=0.03mol；

(8)

根據(jù)電荷守恒2n(Cu2+)=n(Cl-)+n(OH-)，得2×0.06mol=0.03mol+n(OH-)，解得n(OH-)=0.09mol，則x：y=n(OH-)：n(Cl-)=0.09：0.03=3：1。

14．干燥Cl2潮濕的氯氣通過濃硫酸時(shí)，水與濃硫酸相遇放出大量的熱使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶內(nèi)空氣中的水蒸氣形成酸霧除去酸霧易升華B處有氣泡產(chǎn)生防止裝置I中水蒸氣進(jìn)入裝置G中使氯化鐵發(fā)生水解Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O92%

【分析】該實(shí)驗(yàn)的目的是制備FeCl3；由于FeCl3易水解，故要先將潮濕Cl2通過裝置A，以獲得干燥的Cl2，其中潮濕的氯氣通過濃硫酸時(shí)，水與濃硫酸相遇放出大量的熱使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶內(nèi)空氣中的水蒸氣形成酸霧，故需要裝置C來除去酸霧；裝置D為Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3的裝置；裝置E、G為FeCl3的收集裝置；裝置B、I為Cl2的吸收裝置；由于FeCl3易升華，在E、G中可得到固體FeCl3，則有部分FeCl3固體會(huì)在F中積累，可能會(huì)引起堵塞，這時(shí)Cl2會(huì)進(jìn)入到B中被吸收以防止污染環(huán)境；為防止裝置I中的水蒸氣進(jìn)入G中，需裝置H來吸收裝置I中的水蒸氣，以防止G中FeCl3水解。

【詳解】(1)裝置A的作用是干燥Cl2，以獲得干燥的Cl2；通入Cl2后，裝置A中觀察到有酸霧產(chǎn)生，其原因是潮濕的氯氣通過濃硫酸時(shí)，水與濃硫酸相遇放出大量的熱使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶內(nèi)空氣中的水蒸氣形成酸霧；

(2)裝置C中P2O5的作用是除去酸